3.2.1 合金 铝及其化合物 课件 -2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁 金属材料 第二节 金属材料 课时1 合金 铝及其化合物 素养目标 宏观辨识与微观探析： 以铁合金、铝合金为例，能从元素组成上对合金进行分类，并认识不同类型金属材料组成、性能与应用的联系，强化性能决定用途的观念。 证据推理与模型认知： 通过对化学实验现象的观察进行适度的推理，建立证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实。 科学探究与创新意识： 通过完成知识点5：铝及其化合物的实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。 壹 贰 1. 认识合金 知识导航 叁 2. 铁合金 3. 铝合金 肆 4. 新型合金 五 5. 铝及其化合物 课堂导入 请你举例！请你说一说生活中常见的金属材料 4 知识点1：认识合金 1.金属材料：是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。 2.合金：是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。 金属材料 纯金属 合金 90多种 几千种 在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的混合物。 物理变化， 故合金中各成分保持各自原有的化学性质。 5 知识点1：认识合金 3.合金的性能：具有许多优良的物理、化学或机械性能，如合金的硬 度、熔点不同于其成分金属。 不锈钢护栏 铁制护栏 ①具有金属通性 ④硬度大于各成分金属 ③熔点低于各成分金属 ②导电性和导热性低于各成分金属 ⑤其抗腐蚀能力一般强于组成它们的金属 合金是混合物,不是纯净物。 合金的物理性质通常不同于它的成分金属！ 合金的化学性质通常相同于它的成分金属！ 6 知识点1：认识合金 请你思考！为什么合金应用如此广泛？ 具有许多优良的物理、化学或机械性能 7 知识点1：认识合金 你知道吗？为什么合金硬度比成分金属大？ 在纯金属内加入其他元素形成合金以后，结构发生了变化，使合金的性能与纯金属有很大的差异。 课本P78 8 知识点1：认识合金 B D Fe Cu Zn Ag Au W 熔点/℃ 1535 1083 419.5 960.8 1063 3380 沸点/℃ 3000 2595 907 2212 2707 5627 A.Fe B．Zn C．Ag D．W 并非所有的金属都能形成合金，两种金属形成合金，其前提是两种金属在同一温度范围内都能熔化，若一种金属的熔点高于另一金属的沸点，则二者不能形成合金。 (双选)合金是不同种金属(也包括非金属)在熔化状态下形成的一种具有金属特性的熔合物，下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的元素是 9 知识点2：铁合金 请你思考！不锈钢护栏与铁制护栏材质上的不同 铁制护栏 不锈钢护栏 生铁 钢 10 知识点2：铁合金 1.铁碳合金：生铁和钢是含碳量不同两种铁碳合金，主要由碳元素和铁元素，以及少量其他元素融合而成的合金 由于含碳量不同，钢和生铁在性能上有很大的差异。 生铁 钢 含碳量： 2%～4.3% 性能： 硬度大，抗压，性脆，可铸造成型 铁、碳 化学成分： 制造机座、管道 应用： 含碳量： 性能： 0.03%～2% 铁、碳 化学成分： 制造机械、交通工具等 应用： 11 知识点2：铁合金 2.钢是用量最大、用途最广的合金 钢 碳素钢 合金钢 （特种钢） 化学成分 含碳量不同 低碳钢 含碳量低于0.3% 中碳钢 含碳量为0.3%~0.6% 高碳钢 含碳量高于0.6% 韧性、焊接性好，但强度低，用于制造钢板、钢丝和钢管等。 强度高，韧性及加工性好，用于制造钢轨、车轮和建材等 硬而脆，热处理后弹性好，用于 制造器械、弹篢和刀具等 12 知识点2：铁合金 3.合金钢（特种钢）：在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能，如强度、硬度大，可塑性、韧性好，耐磨，耐腐蚀等。 在碳素钢中加入铬、锰、钨、硅等合金元素，使其具有特殊性能 不锈钢 硅钢 锰钢 13 知识点2：铁合金 在碳素钢中，由于含碳量不同，高碳钢、中碳钢和低碳钢的性能有很大差异；向碳素钢中加入不同的合金元素，可制得不同性能的合金钢。这对你有什么启示？ 思考与讨论 钢：①含碳量越低，韧性越好， 硬度越低； ②含碳量越高，韧性越差， 硬度越高。 ⒈合金元素不同，其性能不同 ⒉结构决定性能，性能决定其用途 ⒊合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节。 14 例1 [2024·湖南宁乡期中] 2023年10月26日“神舟十七号”载人飞船成功发射,其外壳主要为耐高温金属材料,金属是当今社会不可或缺的材料之一,下列关于金属材料的说法正确的是( 　) A.合金为混合物,具有许多优良的物理、化学或机械性能 B.组成合金的元素种类相同,得到的合金性能就相同 C.合金中至少含有两种金属 D.不锈钢中的主要元素是镍、铬、碳 A 知识点2：铁合金 15 例2 我国很早就已将不同碳含量的铁合金进行了区分,如《天工开物》中“凡铁分生、熟,出炉未炒则生,既炒则熟。生、熟相合,炼成则钢。”下列叙述正确的是(　 ) A.生铁的含碳量比熟铁低 B.生铁变为熟铁是物理变化 C.钢的含碳量越高,硬度越小 D.合金钢与碳素钢的组织结构不同 D 15 知识点3：铝和铝合金 请你思考！为什么铁合金、铝合金是生活、生产中使用最广泛的金属材料？ 铝是地壳中含量最多的金属。铝密度小，虽然很活泼，但表面覆盖着致密的氧化物薄膜,保护内部金属不易被腐蚀。 16 知识点3：铝和铝合金 铝合金：铝合金是目前用途广泛的合金之一 铝合金具有密度小、强度高、塑性好、制造工艺简单、成本低、耐抗腐蚀等特点，主要用于建筑外墙材料及房屋的门窗，可制成汽车车轮骨架和飞机构件等。 17 知识点3：铝和铝合金 铝合金：铝合金是目前用途广泛的合金之一 主要组成元素 主要特性 主要用途 铝合金 硬铝 Al、Mg、Cu、Si、Mn等(Mg 0.5%、Cu 4%、Si 0.7%、Mn 0.5%) 密度小，强度和硬度都比纯铝的大，具有较强的抗腐蚀能力 用于汽车、飞机、火箭、船舶等制造业 镁铝合金 Mg、Al 强度和硬度都比纯铝和纯镁的大 用于火箭、飞机、轮船等制造业 18 你知道吗？你了解我国蛟龙号深海载人潜水器吗？ 知识点4：新型合金 知识点4：新型合金 1.钛合金 钛合金强度高、耐蚀性好、耐热性高。钛合金主要用于制作飞机发动机压气机部件，其次为火箭、导弹和高速飞机的结构件。 钛的外形很像钢铁，但远比钢铁坚硬，而重量只有同样大小的钢铁的一半。安然无恙的“躺”在各种强酸、强碱中；连比较凶猛的酸—王水，也不能腐蚀它。 知识点4：新型合金 请你想想！ 氢能是人类未来的理想能源之一，氢能利用的难题是什么？ 关键解决安全储存和运输问题 氢能利用存在两大难题是：制取和储存 新型储氢合金材料的研究和开发为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用。 知识点4：新型合金 2.储氢合金 知识点4：新型合金 储氢合金 2.储氢合金 储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。 如Ti-Fe合金、La-Ni合金，为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用。 要求：储氢量大, 金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、 放氢的速率快。 知识点4：新型合金 3.耐热合金 合金在高温下还具有高强度和良好的抗氧化性，因而还可用于热处理工业，制造各种结构件。 知识点4：新型合金 你知道吗？有些金属是有“记忆的” 知识点4：新型合金 4.形状记忆合金 记忆合金是—种原子排列很有规则、体积变为小于0.5%的马氏体相变合金。这种合金在外力作用下会产生变形，当把外力去掉，在一定的温度条件下，能恢复原来的形状。由于它具有百万次以上的恢复功能，因此叫作“记忆合金”。 知识点4：新型合金 4.形状记忆合金 人造卫星的天线 发射人造卫星之前，将抛物面天线折叠起来装进卫星体内，火箭升空把人造卫星送到预定轨道后，只需加温，折叠的卫星天线因具有"记忆"功能而自然展开，恢复抛物面形状。 知识点4：新型合金 5.用途广泛的稀土金属 ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ 在金属元素中，有一类性质相似，并在自然界共生在一起的稀土元素，他们是元素周期表中原子序数从57~71（从镧至镥，称为镧系元素）的15种元素以及钪和钇，共17种元素。稀土元素在科技、生产中有广泛的用途，被誉为新材料的宝库。 稀土金属既可单独使用，也可用于生产合金。在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能。因而，稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”。例如，在钢中加入稀土元素，可以增加钢的塑性、韧性、耐磨性、耐热性、耐腐蚀性和抗氧化性等。 因此，稀土金属广泛应用在冶金、石油化工、材料工业（电子材料、荧光材料、发光材料、永磁材料、超导材料、染色材料、纳米材料、引火合金和催化剂等）、医药及农业等领域。 我国是稀土资源大国。到目前为止，我国的稀土储量、稀土产量、稀土用量和稀土出口量均居世界第一位。我国化学家徐光宪院士与其研究团队在稀土元素的分离及应用中做出了重要贡献。 随着稀土资源的不断开采，如何合理利用和保护我国的稀土资源，实现可持续发展战略，已经引起政府和社会各界的关注。 科学·技术·社会 稀土元素镝Dy常用于制造硬盘驱动器 知识点5：铝及其化合物 1.铝的物理性质 常温下为固体 银白色金属 延展性好 质地软 具有金属光泽 电和热的良导体 2.铝元素的原子结构 易失去3个电子 还原性 29 知识点5：铝及其化合物 请你思考！铝的化学性质比较活泼，为什么我们通常看见 铁生锈而没有看到铝生锈？ 铝被氧化后在表明生成一层致密的氧化层，阻止铝继续被氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性。而铁被氧化后，在表面形成疏松多孔的铁锈，能吸收水分和二氧化碳以及氧气，加速内部铁的持续氧化。 30 知识点5：铝及其化合物 3.常温下，在空气中铝与氧气反应，其表面生成一层致密氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 4Al+3O2 2Al2O3 氧化铝膜和氧化铁膜的微观形态 氧化铝膜 氧化铁膜 致密的氧化膜 31 知识点5：铝及其化合物 金属的防腐：在表面镀致密的氧化膜 32 知识点5：铝及其化合物 请你思考！铝制餐具为何不易用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食品？ 在一支试管中加入5mL盐酸，再向试管中放入一小块铝片。观察现象过一段时间后，将点燃的木条放在试管口，你观察到什么现象? 【实验3-4】 33 知识点5：铝及其化合物 4.铝与稀盐酸反应 实验现象 开始不太明显，铝片_________，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有_______ 化学方程式 离子方程式 逐渐溶解 爆鸣声 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 34 知识点5：铝及其化合物 在两支试管中分别加入少量的NaOH溶液，然后向其中一支试管中放入一小块铝片，向另一支试管中放入用砂纸仔细打磨过(除去表面的氧化膜)的一小块铝片。观察现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支试管口。你观察到什么现象? 【实验3-5】 35 知识点5：铝及其化合物 5.铝与氢氧化钠反应 实验现象 试管①中一开始无气泡产生，一段时间后，铝片______，有无色气泡冒出，试管②中铝片溶解，立即产生无色气泡，将点燃的木条放在试管口，都有_______ 化学方程式 离子方程式 溶解 爆鸣声 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)]4＋3H2↑ 2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)4－＋3H2↑ 36 铝与酸、碱溶液反应生成H2的量的关系 1.反应原理 2.量的关系 (1)定量关系 知识点5：铝及其化合物 37 37 (2)铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应产生氢气的体积关系: 反应物的量 产生H2的体积关系(同温同压下) 　等量的铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应 =1∶1 　足量的铝分别与等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应 = 　一定量的铝分别与不足量的盐酸和过量的氢氧化钠溶液反应 <<1 知识点5：铝及其化合物 38 38 知识点5：铝及其化合物 请你思考！分析两个实验的现象，进一步认识铝制品的化学性质 铝片与盐酸反应 铝片与氢氧化钠溶液反应 开始不太明显，随后铝片表面有气泡产生，气体遇到明火发生爆鸣 开始没有明显现象，一段时间后铝片表面有气泡产生，气体遇到明火发生爆鸣 ①铝表面有某种物质，能与盐酸和氢氧化钠溶液反应，但不能产生气体。 ②表面的物质反应完全之后，内部的铝能与盐酸和氢氧化钠溶液继续反应生成可燃性气体。 39 知识点5：铝及其化合物 6.氧化铝的化学性质 ①氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 6H+== 2Al3++ 3H2O 与酸反应 Al2O3 + 2NaOH +3 H2O== 2Na[Al(OH)4] 与碱反应 Al2O3 + 2OH -+ 3H2O== 2Al(OH)4- 四羟基合铝酸钠 四羟基合铝酸离子 ②两性氧化物：既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水 40 知识点5：铝及其化合物 请你总结！铝制餐具为何不易用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食品？ 由于Al和Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物。 为什么生活中很少见到以纯铝为材料的制品？ 纯铝的硬度和强度都比较小，不适合作为生产生活中的材料使用，使用较多的是具有不同组成和性质的铝合金。 41 知识点5：铝及其化合物 一、氢氧化铝： Al(OH)3 1. 实验室制备：向铝盐中加入氨水 42 知识点5：铝及其化合物 试管中产生__________沉淀， 氨水过量时，沉淀________ 现象： 白色胶状 原理： 不溶解 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 离子方程式? Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4+ Al(OH)3有什么性质？ 1. 实验室制备：向铝盐中加入氨水 43 知识点5：铝及其化合物 2. 氢氧化铝的性质 白色胶状不溶于水的固体，有较强的 性。 (1)物理性质 吸附 (2)化学性质 ②氢氧化铝的溶解 可以吸附水中的悬浮物和各种色素 ①受热分解： 。 2Al(OH)3 == Al2O3 ＋ 3H2O 规律：难溶金属氢氧化物，受热易分解. 如 Mg(OH)2、AI(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2 44 知识点5：铝及其化合物 2. 氢氧化铝的性质 Al(OH)3＋3H+ = Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH— == [Al(OH)4]— 两性氢氧化物 与HCl(aq)反应： 与强碱(NaOH)反应： ② (2)化学性质 45 Al(OH)3＋H2O Al3＋＋3OH－ ②酸式电离 ①碱式电离 [Al(OH)4]－＋H＋ Al(OH)3 Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸，又能与碱反应。 知识点5：铝及其化合物 交流与讨论：为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝， 而不用氢氧化钠溶液呢? ①Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓ ②Al(OH)3+ OH— = [Al(OH)4]— Al2(SO4)3+ NaOH，首先发生反应： 当NaOH过量时 所以，生成的Al(OH)3↓会溶于过量的NaOH,不好控制的NaOH用量 注意：Al(OH)3能溶于强酸、强碱， 但不溶于弱酸(如H2CO3)和弱碱(如氨水) 46 知识点5：铝及其化合物 下列物质既与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是( ) A.NaHCO3 B.(NH4)2CO3 C. Al(OH)3 D.AlCl3 E.NaHSO4 F. Al2O3 G. Al H.Na2CO3 既可以与强酸反应，又能与强碱溶液反应的物质有： Al Al2O3 Al(OH)3 如:NaHCO3 NaHSO3 NaHS Na2HPO4等 如:(NH4)2CO3 (NH4)2SO3 CH3COONH4等 √ √ √ √ √ 弱酸的铵盐 弱酸的酸式盐 47 知识点5：铝及其化合物 3. 氢氧化铝的用途 (2)Al(OH)3是一种医用的胃酸中和剂。 (1) Al(OH)3是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物， 并能吸附色素，可用来净水。 医用胃酸中和剂 净水剂 48 知识点5：铝及其化合物 二、铝盐和四羟基合铝酸盐 KAl(SO4)2·12H2O AlCl3 Na[Al(OH)4] 1. AlCl3 可与碱(、氨水等)反应 ①Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓ ②Al(OH)3+ = [Al(OH)4]— 总：Al3＋＋4 = [Al(OH)4]— Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4+ 与强碱反应： 少量NaOH 过量NaOH ：Al3＋＋3 = Al(OH)3↓ 与氨水反应： Al3＋＋4OH－ = [Al(OH)4]— 49 知识点5：铝及其化合物 它是无色晶体，可溶于水. (2)明矾的化学式为 ， KAl(SO4)2·12H2O Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水 (1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。 或 K2SO4·Al2 (SO4)3·24H2O Al3＋＋3H2O ⇌ Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 其净水的原理是: 2. KAl(SO4)2·12H2O →明矾可以净水. KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42- 50 知识点5：铝及其化合物 思考与讨论: 下列反应离子方程式 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中加入Ba(OH)2溶液 ①至Al3＋恰好完全沉淀 ②至SO42—恰好完全沉淀 KAl(SO4)2 Ba(OH)2 ： 2 : 3 2Al3＋＋ SO42— ＋3Ba2＋＋6OH- 2Al(OH)3↓＋ 4 3 3BaSO4↓ KAl(SO4)2 Ba(OH)2 ： 1 : 2 问:此时Al元素以什么形式存在？ [Al(OH)4]- Al3＋＋2SO42— ＋2Ba2＋＋4OH－ 2BaSO4↓ + [Al(OH)4]- 51 知识点5：铝及其化合物 3. Na[Al(OH)4] 性质： [Al(OH)4]－＋H＋ Al(OH)3 [如HCl、H2SO4、HNO3、醋酸、碳酸(H2O+CO2)等] Na[Al(OH)4] + HCl= Al(OH)3↓＋NaCl + H2O “强酸”制“弱酸” (若盐酸过量呢？) 离子方程式？ [Al(OH)4]－＋H＋ = Al(OH)3↓＋H2O Al(OH)3＋3H+ = Al3＋＋3H2O 总: [Al(OH)4]－＋ 4H＋= Al3＋＋4H2O 能与比Al(OH)3 酸性更强的酸反应 (过量HCl) (少量HCl) 记住 52 知识点5：铝及其化合物 3. Na[Al(OH)4] [Al(OH)4]－＋H＋ Al(OH)3 Na[Al(OH)4] + CO2 Al(OH)3↓＋Na2CO3 + H2O 2 2 “较强酸”制“较弱酸” 离子方程式？ [Al(OH)4]—＋CO2 = Al(OH)3↓＋CO32-＋H2O 2 2 若CO2过量？ Na[Al(OH)4] + CO2 Al(OH)3↓＋NaHCO3 [Al(OH)4]-＋CO2= Al(OH)3↓＋HCO3- (CO2过量) (CO2少量) 记住 性质： [如HCl、H2SO4、HNO3、醋酸、碳酸(H2O+CO2)等] 能与比Al(OH)3 酸性更强的酸反应 53 知识点5：铝及其化合物 注 意： Al3＋＋ 3[Al(OH)4]— = 4Al(OH)3↓ 1) AlCl3溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合也可产生白色沉淀Al(OH)3↓ AlCl3＋3Na[Al(OH)4]=4Al(OH)3↓＋3NaCl (后续学) 3)Al3＋与OH－、[Al(OH)4]－与H＋、Al3＋与[Al(OH)4]—、[Al(OH)4]-与HCO3- 2) [Al(OH)4]-+ HCO3- ＝Al(OH)3↓+ CO32- + H2O “较强酸”制“较弱酸” 均不能大量共存 54 ①向铝盐中加入氨水，离子方程式为 。 ②NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为 。 ③Na[Al(OH)4]溶液与AlCl3溶液混合： 。 归纳：制备Al(OH)3的方法 Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4+ [Al(OH)4]—＋CO2= Al(OH)3↓＋HCO3 — 若通入少量CO2呢？ 换NaOH溶液呢？ 换稀HCl呢？ 不好控制NaOH的量 不好控制HCl的量 制取Al(OH)3一般不用强酸或强碱， 因为强酸、强碱都能溶解生成的Al(OH)3，而不易控制酸、碱的用量。 [Al(OH)4]—＋CO2 ==2Al(OH)3↓＋CO32-＋H2O 2 Al3＋＋ 3[Al(OH)4]— = 4Al(OH)3↓ 55 知识点5：铝及其化合物 “铝三角”的转化关系分析 Al3+ Al(OH)3 [Al(OH)4]— (1) Al3＋——→Al(OH)3↓ ① Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4+ ③ Al3＋＋3 [Al(OH)4]— = 4Al(OH)3↓ ② Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓ (1) + 碱 + 碱 (2) + 强碱 (2) Al(OH)3↓ ——→ [Al(OH)4]— + 强碱 Al(OH)3+ OH— = [Al(OH)4]— 56 知识点5：铝及其化合物 Al3+ Al(OH)3 (3) [Al(OH)4]— ——→ Al3＋ (1) + 强酸 + 碱 (2) + 强碱 (3) + 酸 [Al(OH)4]—＋4H＋ = Al3＋＋4H2O (4) + 碱 (4) Al3＋——→ [Al(OH)4]— + 强碱 Al3＋＋4OH- = [Al(OH)4]— [Al(OH)4]— “铝三角”的转化关系分析 57 知识点5：铝及其化合物 “铝三角”的转化关系分析 Al3+ Al(OH)3 (1) + 碱 (2) + 强碱 (3) + 酸 (4) + 碱 (5) + 酸 (5) [Al(OH)4]— —→ Al(OH)3 + 酸 ① [Al(OH)4]—+ H+= Al(OH)3↓+H2O ② [Al(OH)4]—＋CO2= Al(OH)3↓＋HCO3— (6) + 强酸 (6) Al(OH)3 ——→Al3＋ + 强酸 Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O [Al(OH)4]— 58 课堂小结 铝 存在 物理性质 化学性质 硬铝 铝、氧化铝的性质——与酸反应 铝、氧化铝的性质——与碱反应 金属材料 合金 铁合金 铝合金 生铁 钢 碳素钢 合金钢 铝和氧化铝 59 例3 [2024·山东临沂期中] 国产航空母舰“福建舰”的“超级甲板”采用了大量新型铝锂合金和铝镁合金等航天材料,真正实现了“浴千度火仍无恙”。下列关于两种合金的说法错误的是 ( 　) A.铝锂合金是铝与锂熔合形成的一种新型化合物 B.铝锂合金的硬度比铝大,化学及机械性能好 C.铝镁合金能溶解于稀盐酸中 D.铝镁合金焊接前可用适量NaOH溶液处理表面氧化铝膜 A 60 60 例4 [2024·广东广州六区期中] 用砂纸仔细打磨铝片后,称取质量均为2.7 g的两块铝片,将其中一块铝片迅速放入120 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液中,另一块铝片在空气中放置一段时间后,再放入等浓度等体积的NaOH溶液中。下列说法不正确的是 ( 　) A.均有氧化还原反应发生 B.消耗NaOH的物质的量相同 C.均有气体生成,且体积相同 D.均有Na[Al(OH)4]生成,且质量相同 C 61 61 1. 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)合金中只存在金属元素,不可能有非金属元素。( 　) (2)一般情况,合金的硬度大于组分金属,其熔点低于组分金属。( ) (3)生铁中的铁与纯铁的化学性质不同。 ( 　) (4)硬铝、钢铁、水银均属于合金。( 　) (5)镁铝熔合成合金的过程发生了复杂的化学变化。(　 ) (6)高温下熔化烧碱可在氧化铝坩埚中进行。( 　) (7)常温下可用铝制品作炊具,利用了铝的化学性质稳定且易导热。 (　) (8)Al2O3与少量的氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3沉淀。( 　) × 　　 × × × √ × × × 62 2.[2023·广州天河区调研] 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能,广泛应用于工业、农业、交通和日常生活等领域。下列应用主要由铝合金材料制成的是 ( 　) C　　 A.下水井盖 B.深潜器耐压球壳 C.飞机的外壳 D.飞机发动机叶片 63 3. [2024·四川泸州期中] 金属铝应用广泛。下列有关说法正确的是 (　) A.它置于空气中不会变化,常温不与氧气反应 B.它是一种活泼的金属,能与盐酸反应产生H2 C.它有致密的氧化物保护膜,能耐酸碱腐蚀 D.它易与镁形成合金,是人类最早使用的合金 B 64 4. [2024·四川眉山期中] 合金品种多、应用广泛,很多高品质合金是大国重器的原材料。下列关于合金的叙述中不正确的是 (　) A.“合金材料”中只含金属元素,不含非金属元素 B.生活中大量使用铝合金是因为它的密度小、强度高、抗腐蚀能力强 C.Ti-Fe合金和La-Ni合金都是新型合金,特点是室温下吸、放氢的速率快 D.焊锡(锡铅合金)熔点比金属锡低 A 5. [2024·河南信阳期中] 等质量的两份铝分别与适量的稀硫酸和NaOH溶液恰好完全反应,若消耗两溶液的体积相同,则稀硫酸与NaOH溶液的物质的量浓度之比为 ( 　) A.3∶2 B.2∶3 C.2∶1 D.1∶2 A 65 6. 铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。 现有铁、铝的混合物进行如下实验: (1)操作X的名称是　　　　。  (2)气体A是　　 　　。  (3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸,生成　　　　(填化学式),A在该反应中作为 　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)。  (4)溶液B中阴离子除OH-外,还有　　　　　　,溶液D中存在的金属离子为　　　　。 过滤　 H2(或氢气) HCl　 还原剂 [Al(OH)4]-　 Fe2+ 66 谢谢观看 THANKS EVCapture4.1.9软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn Lavf58.12.100 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.72 $$