精品解析：河北省保定市部分重点中学2024-2025学年高一下学期5月期中化学试题

2024级高一下学期5月期中联考 化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Cu-64 一、单选题(共14题，每小题3分) 1. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. 工业制备肥皂利用了油脂在酸性条件下的水解反应 B. 烧鱼时，加料酒和醋，生成酯有香味 C. 氨的催化氧化反应是实现人工固氮的重要途径 D. 医疗上常用95%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业制备肥皂利用的是油脂在碱性条件下的水解反应（皂化反应），生成高级脂肪酸钠（肥皂）和甘油。酸性条件下的水解仅得到脂肪酸和甘油，无法直接制肥皂，A错误； B．烧鱼时加入料酒（含乙醇）和醋（含乙酸），在加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯（具有果香味），能去除腥味并增添香味，是常见的生活化学应用，B正确； C．固氮是将氮气（N2）转化为含氮化合物，而氨的催化氧化（4NH3+5O2＝4NO+6H2O）是由含氮化合物制备含氮化合物，不是固氮过程，C错误； D．医疗消毒常用70%~75%（体积分数）的乙醇溶液，因为该浓度能有效渗透细菌细胞膜，使蛋白质变性。95%的乙醇主要用于实验室或其他用途，高浓度会快速凝固蛋白质，形成保护层，反而降低消毒效果，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙醛的结构简式 CH3COH B. —CH3(甲基)的电子式为 C. 乙烷的空间填充模型： D. 和是同一种物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醛的结构简式为CH3CHO，故A错误； B．—CH3(甲基)的电子式为，故B错误； C．为乙烷的球棍模型，故C错误； D．由甲烷为正四面体结构可知，和是同一种物质，故D正确； 故选D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 常温常压下，16g甲烷所含的电子数为8NA B. 标准状况下，CHCl3中含有的的数目为 C. 46g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA D. 2mol乙酸与足量的乙醇充分反应后得到的乙酸乙酯的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个甲烷分子含有10个电子，故16g甲烷即1mol所含的电子数为10NA，故A错误； B．标准状况下，CHCl3为液体，故无法计算其物质的量，故B错误； C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有NO2的物质的量为1mol，故含3mol原子即3NA个，故C正确； D．乙酸和乙醇反应为可逆反应，2mol乙酸与足量的乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数小于2NA，故D错误； 故选C。 4. 元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素的“价—类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是 A. 铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化① B. 很不稳定，容易被空气中的氧气氧化为 C. 转化④无法一步实现 D. 向某溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，溶液显红色，则该溶液中一定含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气高温条件下反应生成四氧化三铁和，不能实现上述转化①，A错误； B．还原性强、很不稳定，容易被空气中的氧气氧化为，B正确； C．与HCl可以反应得到，转化④可以一步实现，C错误； D．若溶液中含有，也有类似的现象，该溶液中可能含有，正确的检验方法是向某溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水则溶液显红色，则溶液中一定含有，D错误。 故选B。 5. 石油被称为工业的血液，煤被称为工业的粮食。下列说法正确的是 A. 石油的裂化、裂解都属于物理变化 B. 煤的干馏可以得到苯、甲苯等物质，说明煤中含有苯和甲苯 C. 石油分馏的产物如汽油、煤油等都是纯净物 D. 石油裂化的目的提高汽油等轻质油的产量和质量 【答案】D 【解析】 【详解】A．石油的裂化、裂解是使长链烃断裂成短链烃，属化学变化，A错误； B．煤的干馏发生的是复杂的化学变化，苯、甲苯是由煤分解得来的，而不是原来就有的，B错误； C．石油的分馏产物汽油、柴油、煤油仍然是多种烃的混合物，C错误； D．石油裂化的目的为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，D正确； 故选D。 6. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述不正确的是 A. 最多有6个原子共线 B. 最多有10个碳原子共面 C. 该有机物的分子式C12H15Cl D. 该有机物苯环上的一个H被Cl取代，有3种结构 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物的结构简式可以表示为，最多有4个原子共线，A错误； B．苯环上6个C共面，碳碳双键及相连的饱和C原子共面，余下的3个C原子中有1个C原子可以通过旋转后在苯环和双键平面上，所以最多有10个碳原子共面，B正确； C．该有机物的分子式C12H15Cl，C正确； D．该有机物苯环上有3种环境的H原子：，苯环上的一个H被Cl取代，有3种结构，D正确； 故选A。 7. 下列除去杂质的方法中，不正确的是 选项 物质(括号内杂质) 去除杂质的方法 A 乙醇(乙酸) NaOH溶液、蒸馏 B 溴苯(Br2) CCl4、分液 C C2H6(乙烯) 溴水、洗气 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液、分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸具有酸性，加入NaOH溶液后发生反应生成乙酸钠和水CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O乙酸钠溶于水，而乙醇沸点较低（78°C），通过蒸馏可分离出纯净乙醇，A正确； B．溴苯与Br2均为非极性物质，CCl4（四氯化碳）也是有机溶剂，三者互溶，无法形成不混溶的液层，因此分液操作无效。正确方法应为用稀NaOH溶液洗涤Br2+2NaOH＝NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去水层，B错误； C．乙烯含有碳碳双键，能与溴水反应生成1,2-二溴乙烷液体C2H₄+Br2→C2H₄Br2），而乙烷为饱和烃，不与溴水反应。通过洗气操作，乙烷气体可逸出，杂质被吸收，C正确； D．乙酸具有酸性，饱和Na2CO3溶液能与乙酸反应生成乙酸钠、水和CO2，2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+H2O+CO2。乙酸钠溶于水，而乙酸乙酯不溶于水，分液后可分离出纯净乙酸乙酯，D正确； 故选B。 8. 下列离子方程式或电极反应式书写正确的是 A. 向稀硝酸中加入过量铁粉： B. 将氨水滴入到溶液中： C. 将通入溶液中： D. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入过量铁粉，最终应生成，反应的离子方程式：，故A错误； B．氨水与FeCl3溶液反应的离子方程式应为：Fe3＋＋3=Fe(OH)3↓+3，是弱碱，不能写成离子的形式，故B错误； C．将通入溶液中，被氧化为硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故C错误； D．铅酸蓄电池放电时的正极二氧化铅得到电子同时结合硫酸根形成硫酸铅，电极反应为：，故D正确； 故选D。 9. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 1 mol该有机物最多能与1 mol Na反应，产生标况下11.2L气体 D. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原理相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物中含有碳碳双键、羧基和羟基，3种官能团，A错误； B．该有机物中含有羧基和羟基，能发生取代反应；含有碳碳双键和苯环结构，能发生加成反应；含有碳碳双键和，能发生氧化反应，所以该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应，B正确； C．羟基、羧基均能和钠反应生成氢气，则1mol该有机物能与2mol钠反应生成1mol，即产生标况下22.4L气体，C错误； D．该有机物中含有碳碳双键，能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其溶液褪色；含有碳碳双键和，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其溶液褪色，两者反应原理不同，D错误； 故选B。 10. 为探究反应的速率影响因素，某实验小组利用溶液与溶液设计和探究实验如下表： 编号 温度/℃ V(Na2S2O3)/mL V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 出现浑浊时间/s ① 20 10 10 0 ② 20 10 5 ③ 50 10 10 0 下列说法正确的是 A. 实验①②作为对比可探究浓度对化学反应速率的影响，则V＝10 B. 实验①③作为对比可探究温度对化学反应速率的影响 C. 实验③10 s后浑浊不再增多，则前10s内 D. 该实验最好应通过测SO2的体积变化来判断反应速率的快慢 【答案】B 【解析】 【详解】A．对比实验①②探究浓度对化学反应速率的影响，溶液总体积必须相同，所以，A错误； B．实验①③中，温度不同，其他条件相同，可探究温度对化学反应速率的影响，故B正确； C．实验③中，前10s内，故C错误； D．二氧化硫易溶于水，不能测定SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢，否则误差太大，故D错误； 答案选B。 11. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 选项 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验还原的生成物中是否含有 取该反应后的固体溶于稀盐酸中，再滴加溶液 若溶液变红色，则还原产物中含有 B 比较的氧化性强弱 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性： C 检验溶液中是否含有 向该溶液中滴加酸性溶液 若紫红色褪去，则该溶液中含有 D 检验溶液中是否含有 取少量该溶液于试管中，再滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．和中均含有三价铁，与盐酸反应后均得到，而KSCN溶液主要用于检验，所以溶液变红色不能说明还原产物中含有四氧化三铁，有可能是剩余的，A错误； B．向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液后，溶液变蓝色，说明被氧化成，氧化剂为，利用氧化还原反应的规律，得出的氧化性强于，B正确； C．在酸性条件下，高锰酸钾与氯离子会发生反应：，氯离子也能使高锰酸钾溶液褪色，则紫红色褪去，不能说明溶液中含有，C错误； D．取少量该溶液于试管中，滴加稀盐酸，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中可能含有，也可能含有或或，D错误； 故选B。 12. 用下图装置(夹持装置已略去)进行NH3制备及性质实验。下列说法不正确的是 A. 甲中制备NH3利用了NH3•H2O的分解反应 B. 乙中的集气瓶内a导管短、b导管长 C. 丙装置能防止倒吸 D. 向收集好的NH3中通入少量Cl2，可能观察到白烟 【答案】C 【解析】 【分析】甲中碱石灰和浓氨水反应放出氨气，乙中用向下排空气法收集氨气，并吸收氨气，防止污染，丙装置中导气管直接伸入水中，易引起倒吸。 【详解】A．碱石灰溶于水放热可使氨水中的氨气逸出，则甲中制备NH3利用了NH3•H2O的分解反应，故A正确； B．用向下排空气法收集氨气，乙中的集气瓶内a导管短、b导管长，故B正确； C．氨气极易溶于水，丙装置中导气管直接伸入水中，不能防止倒吸，故C错误； D．向收集好的NH3中通入少量Cl2，发生反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，能观察到白烟，故D正确； 选C。 13. 如图所示，下列关于碱性乙醇燃料电池的说法不正确的是 A. 电池工作结束后，电解质溶液的pH减小 B. 电池工作时，外电路中电流从b电极流向a电极 C. 当0.2mol电子通过装置时，b电极上消耗1.12L氧气(标准状况) D. 电极a的反应式为： 【答案】D 【解析】 【分析】a极通入乙醇，乙醇失电子发生氧化反应，a负极；b极通入氧气，氧气得电子发生还原反应，b是正极。 【详解】A．正极发生反应，负极电极反应式为：，当转移相同的电子，消耗的氢氧根多于生成的氢氧根，电池工作结束后，电解质溶液的减小，A正确； B．a是负极、b是正极，电池工作时，外电路中电流从b电极流向a电极，B正确； C．正极发生反应，当电子通过装置时，b电极上消耗氧气，消耗氧气的体积为（标准状况），C正确； D．乙醇失电子发生氧化反应，a是负极，负极电极反应式为：，D错误； 故选D。 14. 将1.76g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到NO2和NO的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入540mL1.0mol/LNaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为3.12g。下列说法正确的是 A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶1 B. NO2和NO的混合气体中，NO2的体积分数是30% C. 得到的NO2和NO混合气体通入一定量O2后被水完全吸收，消耗O2的体积为448 mL D. 该硝酸中HNO3的物质的量浓度是10.8 mol/L 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属离子全部沉淀时，得到3.12g沉淀为Cu(OH)2、Mg(OH)2，故沉淀中，则，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，设Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者总质量、电子转移守恒有：64x+24y=1.76、2x+2y=0.08，解得：x=0.02=y=0.02，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.02mol=1∶1，A正确； B．设NO2的物质的量为amol，则NO的物质的量为，根据电子转移守恒可知：，解得a=0.035，则NO2的体积分数，B错误； C．得到的NO2和NO混合气体通入一定量O2后被水完全吸收，又重新转化为HNO3，根据电子转移守恒可知，氧气获得电子数等于金属失去电子数，故消耗O2物质的量为，但氧气不一定处于标准状况下，即消耗氧气的体积不一定是448mL，C错误； D．NO2和NO混合气体的物质的量为，完全沉淀溶液中溶质为硝酸钠，根据Na元素守恒可知：，根据N元素混合可知：，故，D错误； 故选A。 二、填空题 15. 回答下列问题 （1）下列几组物质中，互为同系物的有___________，属于同一种物质的有___________ ，互为同分异构体的有___________。 ①和；②和；③和；④和；⑤CH3CH2COOH和；⑥CH3CH2OH和CH3OCH3；⑦癸烷和十六烷； （2）和发生的一系列反应的反应类型___________，1mol和反应生成四种有机产物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量为___________。 （3）实验室用如下装置(加热装置略)制备并纯化乙酸乙酯，核心步骤如下： Ⅰ．制备：向烧瓶X中加入沸石、乙醇、浓硫酸和乙酸，加热进行反应。 Ⅱ．纯化：向Z中产品加入饱和Na2CO3溶液，转移到纯化仪器中进行分离。 回答下列问题： ①仪器Y的名称是___________。 ②浓硫酸的作用是___________。 ③ 若用同位素示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示位置的化学方程式：___________。 ④饱和Na2CO3溶液的作用是___________。 【答案】（1） ①. ①⑦ ②. ③④ ③. ②⑤⑥ （2） ①. 取代反应 ②. 2.5mol （3） ①. 直形冷凝管 ②. 催化剂、吸水剂 ③. 或在水中也对 ④. 溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 【解析】 【分析】(3)在装置X中，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，通过蒸馏方法把乙酸乙酯分离出来，在装置Z中收集，由于乙酸、乙醇易挥发，在蒸馏时也有部分乙酸、乙醇跟随乙酸乙酯被分离出来，向Z中产品加入饱和溶液，可除去乙醇、乙酸，同时能降低乙酸乙酯的溶解度，转移到纯化仪器中通过分液方法将水溶液与乙酸乙酯分离。据此答题。 【小问1详解】 同系物结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团，①⑦中物质结构相似，分子组成相差一个CH2，互为同系物。③④中两种物质结构类似于甲烷，为四面体结构，属于同种物质。同分异构体分子式相同结构不同，②⑤⑥中两种物质分子式相同，结构不同，互为同分异构体。 【小问2详解】 甲烷和氯气发生取代反应，1molCH4完全和Cl2发生取代反应，且生成相同物质的量的四种取代产物，根据碳守恒，四种取代产物的物质的量均为0.25mol，其中生成0. 25mol一氯甲烷的同时消耗0. 25molCl2，生成0. 25mol二氯甲烷的同时消耗0. 5molCl2，生成0. 25mol三氯甲烷时消耗0. 75molCl2，生成0. 25mol四氯化碳的同时消耗1.0molCl2，故消耗Cl2的物质的量为2.5mol。 【小问3详解】 ①仪器Y的名称是直形冷凝管。 ②浓硫酸可催化乙酸、乙醇的反应，起催化剂作用，反应生成乙酸乙酯和水，浓硫酸具有吸水性，还可起吸水剂作用，促进反应正向进行，提高反应物转化率。 ③乙酸、乙醇在仪器X中发生酯化反应，反应的化学方程式为：（或在水中也对）。 ④饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。 16. 、CO是大气污染物，研究、CO等气体的无害化处理原理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。 （1）利用反应2NO(g)+ 2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。该反应过程中能量变化如图1所示。当生成时，向环境释放的能量为___________kJ。 （2）某研究小组模拟该反应2NO(g)+ 2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图2所示。 ①X代表物质是___________；a点正反应速率___________逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。 ②从反应开始到达平衡时，___________；该条件下，CO的平衡转化率为___________。 ③下列能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。 a．     b．NO和CO的浓度之比保持不变 c．混合气体的密度保持不变     d．混合气体的平均摩尔质量保持不变 ④下列措施能使该反应的反应速率增大的是___________。 a．及时分离出气体    b．适当升高温度    c．往容器中充入氦气    d．选择高效的催化剂 【答案】（1）37 （2） ①. (或二氧化碳) ②. > ③. ④. 80% ⑤. ad ⑥. bd 【解析】 【分析】用键能计算时，是用反应物的总键能减去生成物的总键能，而且的值和化学计量数成正比，，计算化学反应速率时要标注具体物质，增大反应速率的方法：增大物质浓度、升高温度、使用催化剂、增大压强等； 【小问1详解】 由图可知，的，当生成时44gCO2时，向环境释放的能量为，故答案为：37； 【小问2详解】 ①平衡时生成X是1.6mol，消耗NO和CO均是1.6mol，根据方程式可知X代表的物质是CO2；a点反应向正反应方向减小，则正反应速率大于逆反应速率； ②；； ③不同物质正逆反应速率之比等于其化学计量数之比时说明达到平衡状态 a．NO的消耗速率表示的是正反应速率，N2的消耗速率表示的是逆反应速率，而且符合化学计量数之比，故a正确； b．在容积为2 L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，发生反应，NO和CO的浓度之比是定值，NO和CO的浓度之比不变时，不能说明反应达到平衡状态，故b错误； c．该反应过程中气体总体积和总质量均为定值，所以混合气体的密度是定值，当混合气体的密度保持不变时，不能说明反应达到平衡状态，故c错误； d．该反应过程中气体总质量是定值，混合气体的总物质的量减小，所以混合气体的平均摩尔质量增大，当混合气体的平均摩尔质量保持不变时，说明反应达到平衡状态，故d正确； 故选ad； ④a．及时分离出CO2气体，平衡正向移动，但反应速率会减小，故a错误； b．适当升高温度 ，反应速率增大，故b正确； c．往容器中充入氦气，各物质的浓度不变，反应速率不变，故c 错误； d．选择高效的催化剂，反应速率增大，故d正确； 故选bd。 17. 能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题： （1）下列反应中，属于放热反应的是___________。 A. 碳与反应 B. 铝和氧化铁反应 C. 受热分解 D. 锌与盐酸反应 （2）已知，在和101kPa下，部分化学键的键能数据如表所示。 化学键 键能 391 946 803 462 193 科学家发现了一种新的气态分子()，有关反应为。在和101ka下，转化为的热化学方程式为___________，由此可知与中更稳定的是___________(填化学式)。 （3）利用原电池可以实现人工光合作用，如图甲是以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的装置示意图 ①负极为___________(填“电极a”或“电极b”)；正极的电极反应方程为___________。 ②电极b区域溶液pH___________(填“变高”、“不变”或“变低”)；电极中每生成0.1 mol氧气，则有___________L (标准状况下)CO2参与反应。 【答案】（1）BD （2） ①.    ②. （3） ①. 电极a ②. CO2+2H++2e-=HCOOH ③. 不变 ④. 4.48 【解析】 【分析】（3）电极a区域，水生成氧气，化合价升高，发生氧化反应，则电极a为负极，电极反应式为：；电极b区域，CO2生成HCOOH，化合价降低，发生还原反应，则电极b为正极，电极反应式为：，据此分析回答。 【小问1详解】 A．碳与CO2反应属于吸热反应，故A不符合题意； B．铝和氧化铁反应是铝热反应，属于放热反应，故B符合题意； C．CaCO3受热分解是吸热反应，故C不符合题意； D．锌与盐酸反应是放热反应，故D符合题意； 故答案选BD； 【小问2详解】 根据题意得到在25℃和101kPa下N4(g)转化为N2(g)的热化学方程式为：ΔH=193kJ/mol×6-946kJ/mol×2=-734kJ/mol，该反应是放热反应，根据能量越低越稳定，则N4(g)与N2(g)中更稳定的是N2(g)； 【小问3详解】 ①由分析可知，负极为电极a；正极的电极反应方程为：； ②a电极水失电子生成氧气，电极反应为：2H2O-4e-=O2+4H+，b电极上二氧化碳得电子生成甲酸，电极反应为：CO2+2H++2e-=HCOOH，根据得失电子守恒和电荷守恒，b电极消耗2 mol 氢离子时，将会有2 mol 氢离子通过质子交换膜从a极区移到b极区，b极区生成的HCOOH被及时排出，所以b极区域溶液的pH不变；电极中每生成0.1 mol氧气，转移0.4 mol e-，则消耗0.2 mol CO2，标准状况下参与反应的CO2的体积为4.48 L。 18. A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下： 请回答下列问题： （1）A→B的反应类型为___________。 （2）G中官能团名称___________。 （3）写出②的化学方程式___________。 （4）31g F与足量的金属完全反应，生成标准状况下氢气的体积为___________。 （5）写出生成H的化学方程式___________。 （6）写出⑥的化学方程式___________。 （7）有关上述物质的说法错误的是___________。 a． H可以使溴水褪色 b．B可以与酸性高锰酸钾溶液反应生成D c．反应⑤中E断裂了C-O键 d．C和E互为同分异构体 【答案】（1）加成反应 （2）酯基 （3）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O （4）11.2 （5）nCH2=CH2 （6）2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O （7）a 【解析】 【分析】A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A是乙烯；乙烯和水发生加成反应生成乙醇，B是乙醇；乙醇氧化为乙醛，C是乙醛，乙醛氧化为乙酸。乙酸和乙二醇以2:1发生酯化反应生成香料G，G是CH3COOCH2CH2OOCCH3；乙烯发生加聚反应生成高分子材料H，H是聚乙烯。 【小问1详解】 乙烯和水发生加成反应生成乙醇，故A→B为加成反应。 【小问2详解】 G是CH3COOCH2CH2OOCCH3，官能团为酯基。 【小问3详解】 乙醇氧化为乙醛的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。 【小问4详解】 F是乙二醇，1mol F与足量金属钠反应可产生1mol氢气，31gF的物质的量为0.5mol，生成0.5mol氢气，标准状况的体积为11.2L。 【小问5详解】 乙烯发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式为nCH2=CH2 。 【小问6详解】 反应⑥是乙酸和乙二醇以2:1发生酯化反应生成CH3COOCH2CH2OOCCH3，反应的化学方程式为； 【小问7详解】 a．H是聚乙烯，不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故a错误； b．乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，故b正确； c．反应⑤是环乙醚和水的加成反应，环乙醚断裂了C-O键，故c正确； d．C是CH3CHO，C和E分子式都是C2H4O，结构不同，互为同分异构体，故d正确； 选a。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高一下学期5月期中联考 化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Cu-64 一、单选题(共14题，每小题3分) 1. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. 工业制备肥皂利用了油脂在酸性条件下的水解反应 B. 烧鱼时，加料酒和醋，生成酯有香味 C. 氨的催化氧化反应是实现人工固氮的重要途径 D. 医疗上常用95%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙醛的结构简式 CH3COH B. —CH3(甲基)的电子式为 C. 乙烷的空间填充模型： D. 和是同一种物质 3. 设为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是 A. 常温常压下，16g甲烷所含的电子数为8NA B. 标准状况下，CHCl3中含有的的数目为 C. 46g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数3NA D. 2mol乙酸与足量的乙醇充分反应后得到的乙酸乙酯的分子数为 4. 元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素的“价—类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是 A. 铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化① B. 很不稳定，容易被空气中的氧气氧化为 C. 转化④无法一步实现 D. 向某溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，溶液显红色，则该溶液中一定含有 5. 石油被称为工业的血液，煤被称为工业的粮食。下列说法正确的是 A. 石油的裂化、裂解都属于物理变化 B. 煤的干馏可以得到苯、甲苯等物质，说明煤中含有苯和甲苯 C. 石油分馏的产物如汽油、煤油等都是纯净物 D. 石油裂化的目的提高汽油等轻质油的产量和质量 6. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述不正确的是 A. 最多有6个原子共线 B. 最多有10个碳原子共面 C. 该有机物的分子式C12H15Cl D. 该有机物苯环上的一个H被Cl取代，有3种结构 7. 下列除去杂质的方法中，不正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的方法 A 乙醇(乙酸) NaOH溶液、蒸馏 B 溴苯(Br2) CCl4、分液 C C2H6(乙烯) 溴水、洗气 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液、分液 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式或电极反应式书写正确的是 A. 向稀硝酸中加入过量铁粉： B. 将氨水滴入到溶液中： C. 将通入溶液中： D. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： 9. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 1 mol该有机物最多能与1 mol Na反应，产生标况下11.2L气体 D. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原理相同 10. 为探究反应的速率影响因素，某实验小组利用溶液与溶液设计和探究实验如下表： 编号 温度/℃ V(Na2S2O3)/mL V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 出现浑浊时间/s ① 20 10 10 0 ② 20 10 5 ③ 50 10 10 0 下列说法正确的是 A. 实验①②作为对比可探究浓度对化学反应速率的影响，则V＝10 B. 实验①③作为对比可探究温度对化学反应速率的影响 C. 实验③10 s后浑浊不再增多，则前10s内 D. 该实验最好应通过测SO2的体积变化来判断反应速率的快慢 11. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 选项 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验还原的生成物中是否含有 取该反应后的固体溶于稀盐酸中，再滴加溶液 若溶液变红色，则还原产物中含有 B 比较的氧化性强弱 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性： C 检验溶液中是否含有 向该溶液中滴加酸性溶液 若紫红色褪去，则该溶液中含有 D 检验溶液中是否含有 取少量该溶液于试管中，再滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 12. 用下图装置(夹持装置已略去)进行NH3制备及性质实验。下列说法不正确的是 A. 甲中制备NH3利用了NH3•H2O的分解反应 B. 乙中的集气瓶内a导管短、b导管长 C. 丙装置能防止倒吸 D. 向收集好的NH3中通入少量Cl2，可能观察到白烟 13. 如图所示，下列关于碱性乙醇燃料电池的说法不正确的是 A. 电池工作结束后，电解质溶液的pH减小 B. 电池工作时，外电路中电流从b电极流向a电极 C. 当0.2mol电子通过装置时，b电极上消耗1.12L氧气(标准状况) D. 电极a的反应式为： 14. 将1.76g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到NO2和NO的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入540mL1.0mol/LNaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为3.12g。下列说法正确的是 A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶1 B. NO2和NO的混合气体中，NO2的体积分数是30% C. 得到的NO2和NO混合气体通入一定量O2后被水完全吸收，消耗O2的体积为448 mL D. 该硝酸中HNO3的物质的量浓度是10.8 mol/L 二、填空题 15. 回答下列问题 （1）下列几组物质中，互为同系物的有___________，属于同一种物质的有___________ ，互为同分异构体的有___________。 ①和；②和；③和；④和；⑤CH3CH2COOH和；⑥CH3CH2OH和CH3OCH3；⑦癸烷和十六烷； （2）和发生的一系列反应的反应类型___________，1mol和反应生成四种有机产物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量为___________。 （3）实验室用如下装置(加热装置略)制备并纯化乙酸乙酯，核心步骤如下： Ⅰ．制备：向烧瓶X中加入沸石、乙醇、浓硫酸和乙酸，加热进行反应。 Ⅱ．纯化：向Z中产品加入饱和Na2CO3溶液，转移到纯化仪器中进行分离。 回答下列问题： ①仪器Y名称是___________。 ②浓硫酸的作用是___________。 ③ 若用同位素示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示位置的化学方程式：___________。 ④饱和Na2CO3溶液的作用是___________。 16. 、CO是大气污染物，研究、CO等气体的无害化处理原理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。 （1）利用反应2NO(g)+ 2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。该反应过程中能量变化如图1所示。当生成时，向环境释放的能量为___________kJ。 （2）某研究小组模拟该反应2NO(g)+ 2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图2所示。 ①X代表的物质是___________；a点正反应速率___________逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。 ②从反应开始到达平衡时，___________；该条件下，CO的平衡转化率为___________。 ③下列能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。 a．     b．NO和CO的浓度之比保持不变 c．混合气体的密度保持不变     d．混合气体的平均摩尔质量保持不变 ④下列措施能使该反应的反应速率增大的是___________。 a．及时分离出气体    b．适当升高温度    c．往容器中充入氦气    d．选择高效的催化剂 17. 能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题： （1）下列反应中，属于放热反应的是___________。 A. 碳与反应 B. 铝和氧化铁反应 C. 受热分解 D. 锌与盐酸反应 （2）已知，在和101kPa下，部分化学键的键能数据如表所示。 化学键 键能 391 946 803 462 193 科学家发现了一种新气态分子()，有关反应为。在和101ka下，转化为的热化学方程式为___________，由此可知与中更稳定的是___________(填化学式)。 （3）利用原电池可以实现人工光合作用，如图甲是以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的装置示意图 ①负极为___________(填“电极a”或“电极b”)；正极的电极反应方程为___________。 ②电极b区域溶液pH___________(填“变高”、“不变”或“变低”)；电极中每生成0.1 mol氧气，则有___________L (标准状况下)CO2参与反应。 18. A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下： 请回答下列问题： （1）A→B的反应类型为___________。 （2）G中官能团名称___________。 （3）写出②化学方程式___________。 （4）31g F与足量的金属完全反应，生成标准状况下氢气的体积为___________。 （5）写出生成H的化学方程式___________。 （6）写出⑥的化学方程式___________。 （7）有关上述物质的说法错误的是___________。 a． H可以使溴水褪色 b．B可以与酸性高锰酸钾溶液反应生成D c．反应⑤中E断裂了C-O键 d．C和E互为同分异构体 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $