2025年海南中考化学复习专训---专项微专题4溶解度及其应用

微专题4　溶解度及其应用 2025年海南中考化学复习专训---专项 1 专题精讲 2 跟踪训练 专题精讲 考向1　溶解度曲线(2024呼和浩特、包头、赤峰、通辽均考查) 例1 　 根据如图所示溶解度曲线，回答下列问题。 命题点1　点的含义、溶解度大小的判断与比较(2024包头、赤峰均考查) (1)20 ℃时，KNO3的溶解度为________。 31.9 g (2)50 ℃时，KNO3、NaCl的溶解度由大到小的顺序为____________(填化学式，后同)。 (3)P点表示的含义为________________________________。 KNO3>NaCl t ℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等 命题点2　物质溶解度随温度变化的情况 (4)三种物质中，溶解度随温度升高而增大的物质是_____________，溶解度随温度升高而减小的物质是________。 (5)三种物质中，_______的溶解度受温度变化影响较大。 KNO3、NaCl Ca(OH)2 KNO3 命题点3　物质结晶或提纯方法的判断(2024赤峰、通辽均考查) (6)若KNO3中含有少量NaCl时，提纯KNO3所用的方法为_____________________。 (7)若NaCl中含有少量KNO3时，提纯NaCl的方法为_________。 (8)若Ca(OH)2中含有少量KNO3时，提纯Ca(OH)2的方法为__________。 降温结晶(或冷却结晶) 蒸发结晶 升温结晶 方法提炼 1. 陡升型曲线：降温结晶或冷却结晶 2. 缓升型曲线：蒸发结晶或蒸发溶剂 3. 下降型曲线：升温结晶 命题点4　饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化(赤峰2024.6B) (9)将50 ℃时KNO3的饱和溶液降温至10 ℃后，溶液变为______(填“饱和”或“不饱和”，后同)溶液。 (10)20 ℃时，将15 g NaCl固体加入到50 g水中，此时溶液为_______溶液。 (11)50 ℃时，将KNO3的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液的方法是_________________________。 饱和 不饱和 增加溶质(或恒温蒸发溶剂)　 (12)将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是________________ _______________。 (13)20 ℃时，分别取2.5 g三种物质于试管中，加入10 g水，充分振荡，试管底部有固体剩余，则所加的物质为________。 升高温度(或增加 溶质或蒸发溶剂) Ca(OH)2 1. 饱和溶液与不饱和溶液的判断 ①将溶剂的质量转化为100 g：如将10 g物质X加入50 g水中，相当于将 20 g物质X加入100 g水中； ②比较20 g与该温度下物质X的溶解度(S)的大小： 若20 g＝S，为________溶液； 若20 g＞S，为________溶液； 若20 g＜S，为________溶液。 方法提炼 饱和 饱和 不饱和 2. 饱和溶液与不饱和溶液的转化 ①改变溶质或溶剂质量(适用于所有物质) 不饱和溶液 饱和溶液 ②改变温度(升温或降温取决于物质的溶解度曲线随温度的变化趋势) 上升型：不饱和溶液 饱和溶液 下降型：不饱和溶液 饱和溶液 命题点5　溶液、溶剂、溶质质量及溶质质量分数的计算及比较(2024呼和浩特、包头、赤峰、通辽均考查) (14)20 ℃时，50 g水中溶解________g KNO3恰好形成饱和溶液。 (15)50 ℃时，将60 g NaCl加入100 g水中，充分溶解所得溶液的质量为________g，溶质质量分数为________(结果精确到0.1%，后同)。 (16)50 ℃时，KNO3的饱和溶液的溶质 质量分数为_______，此温度下将100 g KNO3的饱和溶液配制成10%的溶液， 需加水_____________g(保留一位小数)。 15.95 136.7 26.8% 45.7% 357.0(或357.1) (17)t ℃时，KNO3、NaCl的饱和溶液的溶质质量分数大小关系为______________。 (18)50 ℃时，配制等质量的KNO3、NaCl的饱和溶液，所需溶剂的质量由大到小的顺序为_____________。 (19)20 ℃时，将等质量的KNO3、NaCl分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量由大到小的顺序为_____________。 KNO3＝NaCl　 NaCl>KNO3 KNO3>NaCl 方法提炼 溶质质量分数的计算： 第1步：判断该溶液是否为饱和溶液。 第2步：计算。 AC 命题点6　改变温度时溶液中相关量的变化(赤峰2024.6C) (20)将50 ℃时等质量的KNO3、NaCl的饱和溶液降温到20 ℃，下列说法一定正确的是_____(填字母)。 A. 溶质质量分数：NaCl＞KNO3 B. 溶剂质量：KNO3＝NaCl C. 溶液质量：NaCl＞KNO3 D. 溶质质量：KNO3>NaCl E. 析出晶体质量：KNO3＝NaCl (21)将50 ℃时等质量的KNO3、NaCl的饱和溶液降温到t ℃，析出晶体的质量由大到小的顺序为_____________。 KNO3>NaCl 温度改变时饱和溶液中各种量的变化分析思路： 方法提炼 考向2　溶解度表格 例2 根据表格回答下列问题： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 35.9 36.4 37.0 38.4 39.8 KNO3 13.6 31.9 62.9 109.2 170.3 242.5 (1)由表中数据可知，氯化钠属于_____(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物质。60 ℃时，硝酸钾的溶解度为________。 (2)硝酸钾的溶解度随温度升高而_____(填“增大”“减小”或“不变”)，________(填化学式)的溶解度受温度变化影响较大。 易溶 109.2 g 增大 KNO3 (3)60 ℃时，将50 g硝酸钾溶解在50 g水中，得到_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可采取的方法是_______________________________。 (5)氯化钠和硝酸钾溶解度相等的最小温度范围为__________。 不饱和 降低温度(或增加溶质或蒸发溶剂) 20～40 ℃ 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 35.9 36.4 37.0 38.4 39.8 KNO3 13.6 31.9 62.9 109.2 170.3 242.5 考向3　实验操作图(呼伦贝尔2024.15) 例3　已知20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.9 g，40 ℃时，硝酸钾的溶解度为62.9 g。按如图所示操作后得到相应的溶液①～③。下列说法错误的是(　　) A. 只有①是饱和溶液 B. ②中溶液的质量为160 g C. 溶质质量分数②<③ D. ③中溶质与溶剂的质量比为62.9∶100 A 方法提炼 1．列表法：当溶剂为100 g水时 ① ② ③ 温度/℃ 20 40 40 硝酸钾的溶解度/g 31.9 62.9 62.9 溶剂的质量/g 100 100 100 加入物质的质量/g 60 60 62.9 物质溶解的质量/g 31.9 60 62.9 状态 饱和 不饱和 饱和 2.当溶剂为m g时，最多能溶解溶质的质量为(S为溶解度)，计算结果与加入物质的质量对比，然后进行分析。 跟踪训练 考向1　溶解度曲线 1. (2024广东)硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A. 将硫酸铝饱和溶液从10 ℃升温至40 ℃， 仍是饱和溶液 B. 20 ℃时，将16.0 g 硫酸铝加入50.0 g水中， 形成不饱和溶液 C. 30 ℃时，硫酸铝的溶解度为36.4 g D. 40 ℃ 时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8% B C 2. [传统文化](2024扬州)《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B. “蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液 C. KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却 结晶”时析出KNO3晶体 D. “过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl 3. 秸秆焚烧后的灰烬中主要有碳酸钾、硫酸钾等。提取灰烬中钾盐的部分流程和相关物质的溶解度曲线如下图所示： (1)浸洗时更适宜选用____________(填“20 ℃的冷水”或“60 ℃的热水”)。 (2)母液中所含的溶质有________________________________。 (3)结合溶解度曲线分析，通过蒸发结晶先得到K2SO4的原因_______________________________________________。 60 ℃的热水 碳酸钾、硫酸钾(或K2CO3、K2SO4) 相同温度下，硫酸钾的溶解度比碳酸钾小(合理即可) 4. [生活情境](2024烟台改编)“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其主要成分有碳酸钠和碳酸氢钠等。如图是碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度曲线，据此回答问题： (1)“果蔬洗盐”溶于水配制成溶液后其 pH____(填“＞”“＜”或“＝”)7。 (2)“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的 酸性有害物质，若配制“果蔬洗盐”溶液过稀，会影响清洁效果，原因是_____________________________________________________________。 ＞ 溶液过稀，溶液碱性减弱，不能有效去除果蔬上残留的酸性有害物质 (3)30 ℃时，将30 g碳酸钠加入50 g水中，形成______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)将50 ℃时碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的饱和溶液分别降温至20 ℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_________________________ __________________________。 (5)分析当温度大于60 ℃时，碳酸氢钠 的溶解度曲线消失的原因是 _______________________。 饱和 碳酸钠＞碳酸氢钠(或Na2CO3＞NaHCO3) 碳酸氢钠受热易分解 考向2　溶解度表格 5. 高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂。下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是(　　) A. 高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大 B. 20 ℃时，高氯酸钾饱和溶液的溶剂质量为100 g C. 60 ℃时，可配制溶质质量分数为7.3%的高氯酸钾溶液 D. 将80 ℃时高氯酸钾的饱和溶液降温至40 ℃，析出晶体的质量为9.67 g 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4  A 已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质 相似。 (1)LiOH溶液的pH___(填“>”“＝”或“<”)7。 6. [社会主义先进文化](2024福建节选)氢氧化锂(LiOH)在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在 N2 保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 ＞ (2)从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是___________________________________。 (3)电解法制得的1 000 g 溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。 ①该溶液中LiOH的质量为_____g。 ②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20 ℃时，当剩余水的质量为100 g 时，所得溶液是NaOH的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 LiOH的溶解度受温度变化的影响很小 100 不饱和 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 考向3　实验操作图 7. (2024呼伦贝尔)t1 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法不正确的是(　　) A. 烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾 B. 烧杯②溶液中溶质的质量分数大于20% C. t2 ℃时，将等质量的两种物质的饱和溶 液降温到t1 ℃，硝酸钾溶液析出晶体少 D. t1 ℃时，将30 g硝酸钾加入100 g水中充分溶解得到125 g溶液 C  8. (2024重庆B卷)某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： (1)丁中溶液的质量为____g。 66  (2)下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是___(填“t1”或“t2”)。 ②丙中溶质与溶剂的质量比为________。 ③乙中的溶液为_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ④0～t2时间内，下列说法正确的是____(填序号)。 A. b点到c点溶剂质量不变 B. c点表示丁中溶液的质量 C. a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 t1 11∶10 不饱和 AB 谢谢 $$