2025年中考化学教材实验盘点——粗盐中难溶性杂质的去除

2025年中考化学教材实验盘点——粗盐中难溶性杂质的去除 实验装置 实验原理 氯化钠属于可溶性物质，用溶解、过滤的方法可以将氯化钠中混有的不溶性和难溶性杂质除去。 实验用品 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10 mL）、铁架台（带铁圈）、托盘天平、滤纸、火柴；粗盐、蒸馏水 实 验 步 骤 称量 用托盘天平称取含有少量泥沙等杂质的粗盐 操作要领为 （1）称量前，先调节天平 平衡 ，物体放在 左 盘，砝码放在 右 盘，称量时先加 大 的砝码。 （2）称量时，在托盘两边 各放一张质量相等的纸片。 溶解 加水溶解并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止 玻璃棒的作用： 搅拌，加速溶解。 过滤 ①将粗盐水用玻璃棒引流进入过滤器中；②若滤液浑浊应重新过滤 ①操作要领为 一贴、二低、三靠； ②玻璃棒的作用是引流。 蒸发 将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒不断搅拌，当有较多晶体出现时停止加热，利用余热将其蒸干 ①蒸发皿可直接加热； ②玻璃棒不断搅拌的目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅； ③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 计算产率 将提纯的粗盐用玻璃棒转移到指定的容器中称量并计算产率 玻璃棒的作用是 转移固体。 误差分析 产率偏 低 ①粗盐没有充分溶解； ②搅拌时液体溅出； ③蒸发时液体飞溅； ④转移时有部分固体粘在蒸发皿上等 产率偏 高 ①过滤时杂质没有过滤干净； ②蒸发时未充分蒸干溶液等 1. 相关操作注意点 （1）粗盐具有吸湿性，为防止天平的托盘受污染，因此在称量时必须在左、右托盘上各放一张相同的纸张，或在小烧杯中进行称量。 （2）量取l0mL蒸馏水，应选用10mL规格的量筒，溶解时选用50mL规格的烧杯。 （3）过滤后滤液浑浊的原因： ①过滤时滤纸破损； ②倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。 应对措施：重新过滤一次。若仍然浑浊，则检查并更换过滤器，重新实验。 （4）不要立即把热的蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。 2. 精盐产率分析 （1）导致产率偏低的可能原因： ①蒸发时有液滴溅出； ②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解； ③过滤时，有液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失； ④蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅； ⑤转移精盐时，蒸发皿中有残留的固体等。 （2）产率过高的可能原因： ①过滤时，滤纸有破损； ②蒸发后，精盐中仍有较多的水分等。 一、选择题 1．（2025年河南省周口市项城市项城市公园路、名仕路等学校九年级三模化学试题）粗盐中难溶性杂质的去除实验中，不需要的仪器是 A．试管、镊子、锥形瓶 B．玻璃棒、烧杯、铁架台 C．天平、酒精灯、蒸发皿 D．量筒、药匙、漏斗 【答案】A 【详解】A、粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤主要是溶解、过滤、蒸发。试管、镊子、锥形瓶在这三个操作中均不需要，该选项符合题意； B、溶解过程中需要用玻璃棒搅拌加速溶解，用烧杯盛放粗盐和水；过滤时需要铁架台固定漏斗，还需要玻璃棒引流、烧杯承接滤液，所以玻璃棒、烧杯、铁架台是需要的仪器，该选项不符合题意； C、实验开始时要用天平称量粗盐质量；蒸发时需要酒精灯加热、蒸发皿盛放滤液进行蒸发操作，所以天平、酒精灯、蒸发皿是需要的仪器，该选项不符合题意； D、量取一定量的水时需要量筒；取用粗盐时用药匙；过滤时需要漏斗进行固液分离，所以量筒、药匙、漏斗是需要的仪器，该选项不符合题意。 故选A。 2．（2025年江苏省盐城市两校联考（盐城市鹿鸣路初级中学、射阳实验初级中学等）中考一模综合Ⅰ物理.化学合卷-初中化学）关于粗盐提纯的实验，说法正确的是 A．粗盐可以直接放在天平托盘上称量 B．实验中涉及的分离操作有过滤和蒸发 C．蒸发时开始发现有固体开始析出时，立即停止加热 D．停止加热后，立即把蒸发皿放在实验台上 【答案】B 【详解】A、使用天平称量物质时，为防止药品腐蚀托盘，粗盐不能直接放在天平托盘上称量，应放在纸上或玻璃器皿中，该选项错误； B、粗盐提纯实验中，通过过滤可除去粗盐中的不溶性杂质，通过蒸发可将氯化钠溶液中的水分蒸发掉，得到氯化钠固体，涉及的分离操作有过滤和蒸发，该选项正确； C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时才停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，若开始有固体析出就停止加热，会导致液体不能充分蒸发，该选项错误； D、停止加热后，蒸发皿温度很高，不能立即放在实验台上，以免烫坏实验台，应放在石棉网上冷却，该选项错误。 故选B。 3．（2025年陕西省咸阳市三原县中考二模化学试题）某海水样品中除氯化钠外，还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠。某化学兴趣小组设计如下实验流程提取海水中的氯化钠固体。 关于以上探究活动，下列说法错误的是 A．白色滤渣的成分有四种 B．向滤液1中加入过量的稀盐酸时有中和反应发生 C．操作Ⅰ和操作Ⅱ分别是过滤和蒸发结晶 D．加入过量碳酸钠溶液的目的只是除去氯化钙 【答案】D 【分析】氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；操作Ⅰ固液分离，是过滤操作，除去沉淀氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡。滤液中有氯化钠、过量的碳酸钠、氢氧化钠，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。 【详解】A、由分析可知，白色滤渣有：氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡四种，故说法正确； B、向滤液1中加入过量的稀盐酸时，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，故说法正确； C、操作Ⅰ是将固体和液体分离，名称是过滤；操作Ⅱ是通过蒸发结晶从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，故说法正确； D、由分析可知，加过量Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡，故说法错误。 故选D。 4．（湖南省长沙市青竹湖湘一外国语学校2024-2025学年九年级下学期开学考试化学试题）除去溶液中的和杂质的操作有如下5个步骤，正确的操作顺序是 ①加入过量稀盐酸；②过滤；③加入过量；④加入过量；⑤蒸发结晶 A．④③②①⑤ B．④③①②⑤ C．③④①⑤② D．④③②⑤① 【答案】A 【详解】溶液中含有和杂质，硫酸根离子能与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，可加入过量的氯化钡将硫酸根离子转化为沉淀除去，钙离子能与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，可加入过量的碳酸钠将钙离子转化为沉淀除去，但是加碳酸钠要在加氯化钡之后，这样碳酸钠能将过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀除去，充分反应后进行过滤，然后加入过量稀盐酸除去溶液中过量的碳酸根离子，得到氯化钠和盐酸的混合溶液，盐酸在蒸发过程中会变成氯化氢气体逸散出去，所以最后蒸发结晶得到纯净的氯化钠，故正确的操作顺序为④③②①⑤，故选：A。 5．（2025年江苏省南通市启东市二模物理·化学试题-初中化学）某氯化钠固体中含有少量氯化钙，学习小组通过如下实验进行提纯。 实验一：将固体溶于水，测得溶液的pH=6 实验二：向实验一所得溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤，将洗涤液并入滤液中 实验三：向实验二所得的合并滤液中加入过量的稀盐酸充分反应，然后转移至蒸发皿中用酒精灯加热，最后获得氯化钠固体 下列有关说法不正确的是 A．由实验一可知所得溶液为酸性 B．实验二所得滤液中的溶质为NaCl和Na2CO3 C．实验三需将蒸发皿中液体全部蒸干才能停止加热 D．经过提纯后实际获得的氯化钠的质量比理论值要高 【答案】C 【详解】A、溶液pH=6<7，根据溶液酸碱性与pH的关系，可知溶液呈酸性，该选项说法正确； B、向含氯化钙的氯化钠溶液中加稍过量碳酸钠溶液，发生反应，氯化钙反应完，碳酸钠有剩余，所以滤液中溶质为NaCl和过量的Na2​CO3，该选项说法正确； C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时就应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，若将液体全部蒸干才停止加热，会导致固体飞溅，该选项说法错误； D、提纯过程中，加入碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠（），且加入稀盐酸与碳酸钠反应也生成氯化钠（），所以实际获得的氯化钠质量比理论值高，该选项说法正确。 故选C。 6．（黑龙江省大庆市第六十九中学2024-2025学年九年级上学期第三次月考化学试卷）如图所示的四个图像分别对应四种过程，其中不正确的是 A．加热一定质量的高锰酸钾 B．某气体溶解度随温度和压强的变化 C．向一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液 D．向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液 【答案】C 【详解】A、加热一定量的高锰酸钾，一开始没有氧气，达到一定温度后放出氧气，反应完全后不变，故A正确； B、一定温度下，气体的溶解度随压强的增大而增大，一定压强下，气体溶解度随温度升高而减小，图像与事实相符，故B正确； C、氢氧化钡和硫酸钠反应产生硫酸钡，硫酸钡不溶于水也不溶于酸，沉淀在一开始就有，故C错误； D、向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸发生复分解反应，化学方程式为：，盐酸属于酸，pH小于7，盐酸被消耗，故pH逐渐变大，盐酸消耗完全后，碳酸钠与氯化钙发生复分解反应，化学方程式为：，此时溶液为中性，pH=7，当氯化钙也消耗完全后，继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠过量，由于碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，随着碳酸钠的加入，溶液的pH逐渐升高，故D正确。 故选C。 二、填空与简答 7．（黑龙江省齐齐哈尔市2024-2025学年九年级下学期5月期中化学试题）化学是一门以实验为基础的学科，请回答下列问题： (1)固体试剂通常保存在 （填仪器名称）里。 (2)在试管口塞橡皮塞时，把试管竖直放在桌上使劲塞进塞子的后果是 。 (3)某同学在做粗盐中难溶性杂质的去除实验时，发现过滤后所得滤液仍然浑浊，原因可能是 （答一条即可）。 (4)用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液．若所得溶液的溶质质量分数小于6%，可能的原因是 （填序号）。 ①氯化钠固体不纯  ②称量时，左盘放纸，右盘没有放纸 ③量取水时，仰视读数  ④装瓶时，有少量溶液洒出 【答案】(1)广口瓶 (2)损坏试管（或试管破碎） (3)滤纸破损（或液面高于滤纸边缘或仪器不干净） (4)①②③ 【详解】（1）固体试剂通常保存在广口瓶中； （2）塞紧胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上。在试管口塞橡皮塞时，把试管竖直放在桌上使劲塞进塞子的后果是损坏试管（试管破碎）； （3）过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等； （4）①氯化钠固体不纯，导致溶质氯化钠的质量偏小，所配制溶液的溶质质量分数偏小，故正确； ②使用托盘天平称量时，遵循“左物右码”的原则，且左右盘各要放相同大小的称量纸，左盘质量=右盘质量+砝码质量，称量时，左盘放纸，右盘没有放纸，导致称取的溶质氯化钠的质量偏小，所配制溶液的溶质质量分数偏小，故正确； ③量取水时，仰视读数，读数比实际量取水的体积偏小，则实际量取水的体积偏大，所配制溶液的溶质质量分数偏小，故正确； ④溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质质量分数，故错误； 故选：①②③。 8．（黄金卷08（南京专用）-【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。 (1)①自来水厂净水过程中使用了活性炭，这是因为活性炭具有 性。 ②鉴别硬水和软水的简便方法：向等量的水样中加入 、振荡，观察现象。 (2)某同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，以下为该同学的部分操作。 ①上图操作c中的错误是 。 ②操作d中，当观察到蒸发皿中 时，停止加热。 (3)配制50 g质量分数为16%的氯化钠溶液。 ①计算：需要氯化钠 g，蒸馏水 g。 ② ：用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。 ③量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。量取水的体积时，其他操作均正确，若俯视读数，所配溶液的溶质的质量分数 16%(填“＞”、“＜”或“=”)。 ④溶解：……。 (4)KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图B所示。 ①t1℃时，将15gKNO3固体加入到25g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 。 ②t2℃时，饱和KNO3溶液中含有少量NH4Cl，可采用 的方法提纯KNO3。 ③t℃时，将一定质量的KNO3溶液和NH4Cl溶液分别进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图A所示，原溶液中属于不饱和溶液的是 (填“甲”或“乙”)；原甲溶液的溶质的质量分数为 (用含字母的代数式表示)；若甲是KNO3溶液，则t的取值范围是 。 【答案】(1) 吸附 等量的肥皂水 (2) 未用玻璃棒引流 有较多固体析出 (3) 8 42 称量 ＞ (4) 35g 降温结晶/冷却热饱和溶液 乙 【详解】（1）①自来水厂净水过程中使用了活性炭，这是因为活性炭具有吸附性； ②鉴别硬水和软水的简便方法：向等量的水样中加入等量的肥皂水、振荡，观察现象，浮渣多的是硬水，泡沫多的是软水； （2）①c是过滤操作，应用玻璃棒引流，故操作c中的错误是未用玻璃棒引流； ②d是蒸发操作，当观察到蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，用余热将剩余液体蒸干； （3）①配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为，需要蒸馏水的质量为； ②用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中，该步骤为称量； ③量取水的体积时，其他操作均正确，若俯视读数，会导致读数偏大，则实际量取水的体积偏小，即水的质量偏小，根据，则所配溶液的溶质的质量分数＞16%； （4）①由溶解度曲线图可知，℃时，KNO3的溶解度为40g，此温度下将15gKNO3加入25g水中最多溶解10g硝酸钾，则充分搅拌后所得溶液的质量为10g+25g=35g； ②由溶解度曲线图可知，硝酸钾、氯化铵的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化铵的溶解度受温度变化影响较小，则℃时饱和溶液中含有少量，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯； ③ 由图A可知，溶液甲开始蒸发溶剂即会析出固体，说明溶液甲是饱和溶液，溶液乙蒸发掉g溶剂后才开始析出固体，说明溶液乙是不饱和溶液； 甲为饱和溶液，甲溶液蒸发g溶剂，析出ng晶体，则甲溶液的溶质质量分数为； 由图A可知，蒸发掉g溶剂，甲析出ng固体，蒸发掉g溶剂，乙析出ng固体，由于，说明相同质量的溶质形成饱和溶液，需要的溶剂为甲＞乙，故溶解度应为甲＜乙，若甲为硝酸钾，则在℃时，硝酸钾溶解度小于氯化铵，故t的取值范围是。 三、实验题 9．（2025年湖南省永州市宁远县中考二模化学试题）化学是一门以实验为基础的学科，以下是粗盐中难溶性杂质去除实验的操作示意图，请回答： (1)仪器a的名称是 。 (2)该实验正确的操作顺序是 (填序号)。 (3)操作①中玻璃棒的作用是 。 (4)进行操作②时，当观察到蒸发皿中出现 时，停止加热。 【答案】(1)铁架台 (2)③①② (3)引流 (4)较多固体 【详解】（1）由图可知，仪器a为铁架台； （2）粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发，故填：③①②； （3）操作①为过滤，其中玻璃棒的作用为引流，使液体沿玻璃棒流入过滤器中，防止溅出； （4）蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余温将剩余水分蒸干。 四、科学探究题 10．（2025年河南省商丘市睢县睢县尚屯乡三中模拟预测化学试题）海洋是人类巨大的资源宝库，兴趣小组对“海洋资源的综合利用与制盐”开展了项目式学习。 任务一：海水淡化 (1)同学们取少量海水进行蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法错误的是___________。(填序号) A．蒸馏过程中A试管里溶剂的质量变小 B．蒸馏过程中水分子的化学性质保持不变 C．蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 D．将B试管中的液体滴在玻璃片上并烘干，玻璃片上有较多固体残留物 (2)膜分离技术淡化海水的原理：分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过。该原理类似化学实验操作中的 。 任务二：海水晒盐 (3)海水晒盐利用的结晶方法是 结晶。海水晒盐所得粗盐中含有少量泥沙，下图是某同学在实验室除去粗盐中泥沙的实验过程，则正确的操作顺序为 。(填序号) 任务三：海水制镁和轻质碳酸钙 (4)利用海边堆积的贝壳(主要成分是碳酸钙)和海水晒盐所得“母液”生产金属镁和轻质碳酸钙，主要流程如下： ①用贝壳生产生石灰的反应条件为 。 ②写出向“母液”中加入石灰乳时发生反应的化学方程式 。 ③轻质碳酸钙是一种应用于多个领域的白色细腻粉末。在上述流程中加入溶液的目的是让与 反应生成碳酸钙。 ④电解熔融状态的可生成镁和氯气。某工厂计划用电解法生产6t金属镁，请计算同时可得到氯气的质量 。 【答案】(1)D (2)过滤 (3) 蒸发 CABED (4) 高温 氯化钙/CaCl2 解：设电解法生产6t金属镁，同时可得到氯气的质量为x答：同时可得到氯气的质量是17.75t。 【详解】（1）A、蒸馏过程中，A试管（海水）中的水蒸发，溶剂（水）质量减少，选项正确； B、蒸馏过程中水分子间隔发生变化，分子构成不变，化学性质不变，选项正确； C、蒸馏利用水和水中杂质的沸点不同，将水分离出来，选项正确； D、B试管为蒸馏水，是纯水，则烘干无固体残留，选项错误； 故选D； （2）分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过，类似于过滤操作； （3）海水晒盐是水分蒸发使盐析出，利用了蒸发结晶的方法； 除去粗盐中泥沙的顺序为溶解（称量粗盐、量取水然后溶解）、过滤、蒸发、计算产率，故填：CABED； （4）①高温的条件下贝壳中的碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，故用贝壳生产生石灰的反应条件为高温； ②向“母液”中加入石灰乳时，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，方程式为：； ③在上述流程中加入溶液的目的是让与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，从而达到轻质碳酸钙； ④见答案。 11．（2024年四川省乐山市夹江县4月毕业会考适应性考试化学试题）化学教师为了调动同学们探究的积极性，布置了一个探究任务：粉笔的成份是初中化学中常见的盐类，请同学们探究粉笔的化学成份。某化学兴趣小组进行了以下探究实验。 【提出猜想】(1)粉笔的成份氯化物；(2)粉笔的成份碳酸盐；(3)粉笔的成份硫酸盐。 【实验探究】 (1)取一段白色的粉笔(约1g)，在研钵中研成粉末，倒入大烧杯中，加入100mL蒸馏水充分搅拌，静置，发现烧杯底部有较多的白色固体未溶解。根据表中以及后面实验操作现象，判断粉笔的成份属于哪类物质？ 。 溶解度(20℃) ＜0.01g 0.01g~1g 1g~10g ＞10g 物质分类 难溶 微溶 可溶 易溶 (2)从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加几滴酚酞，无明显现象。粉笔溶液(酸碱性)不可能呈 性。 Ⅰ.从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加盐酸溶液，无明显现象产生。 Ⅱ.从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅲ.从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。 【实验判断】 根据探究实验中出现的现象，请你做出粉笔化学成份可能合理的判断。完成下列填空： (3)写出粉笔的主要成份化学式 。 (4)写出【实验探究】Ⅱ中化学反应的化学方程式 。 (5)写出【实验探究】Ⅲ中化学反应的化学方程式 。 (6)若要证明粉笔的主要成分中不是氯化物，可加入 溶液，并滴加稀硝酸，无 。 【答案】(1)微溶 (2)碱 (3)CaSO4 (4) (5) (6) 硝酸银 沉淀 【详解】（1）取1g粉笔加入100mL（即100g）蒸馏水中，有较多固体未溶解，说明100g水中能溶解的粉笔的质量为0.01~1g，则说明粉笔属于微溶； （2）由于酚酞遇碱变红，而上层清液不能使酚酞变色，则说明粉笔溶液不可能呈碱性； （3）由于上层清液滴加盐酸时无明显现象，则说明不是不是碳酸盐；滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀，含有Ca2+或者Ba2+；滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明是硫酸盐，则应该是硫酸钙而不是硫酸钡，综上化学式为CaSO4； （4）Ⅱ中的反应为硫酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：； （5）Ⅲ中的反应为硫酸钙与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：； （6）若要证明粉笔的主要成分中不是氯化物，可加入硝酸银溶液，硝酸银中的银离子和氯离子能反应生成氯化银沉淀，在滴加稀硝酸溶液，看沉淀是否消失，如果沉淀消失，证明沉淀不是AgCl，因而溶液中肯定不含有氯化物。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$