精品解析：四川省2024年6月普通高中学业水平合格性考试化学试题

四川省2024年6月普通高中学业水平合格性考试 化 学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、学考号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷和草稿纸上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Mg 24 一、单项选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的备选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将其选出。 1. 蛋白质是人类必需的营养物质。下列食材中，蛋白质含量相对较高的是 A. 牛肉 B. 菠菜 C. 大米 D. 桃子 2. 下列物质属于氧化物的是 A. B. C. NaOH D. 3. 下列物质属于共价化合物的是 A. B. C. D. 4. 下列仪器中，可直接加热的是 仪器 选项 A．胶头滴管 B．量筒 C．分液漏斗 D．试管 A. A B. B C. C D. D 5. 下列过程主要涉及化学变化的是 A. 酒精燃烧 B. 碘升华 C. 冰融化 D. 活性炭吸附 6. 下列实验操作正确的是 实验操作 选项 A．点燃酒精灯 B．收集氧气 C．移取蒸发皿 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 7. “物质量”是一个物理量，其单位是 A 千克 B. 秒 C. 摩尔 D. 米 8. 在溶液中，不能大量共存的离子是 A. B. C. D. 9. 下列有机化合物中，含有羟基()的是 A. B. C. D. 10. 取溶液进行焰色试验，其火焰呈 A 紫色 B. 黄色 C. 绿色 D. 砖红色 11. 含C原子的物质的量为 A. 1mol B. 2mol C. 3mol D. 4mol 12. 已知反应，其反应类型是 A. 加成反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 中和反应 13. 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。下列互称同位素的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 14. 其他条件相同时，与稀分别在不同温度下反应，速率最快的是 A 20℃ B. 25℃ C. 30℃ D. 35℃ 15. 甲烷的分子结构模型如图所示。下列有关说法错误的是 A. 图中①代表氢原子 B. 其分子的空间结构为平面正方形 C. 其化学式为 D. C、H元素质量比为 16. 某原子结构示意图为，则是 A. 9 B. 10 C. 11 D. 12 17. 在反应中，氧化剂是 A. B. KBr C. D. 18. 反应的能量变化示意图如下。下列说法错误的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该反应属于化合反应 C. 化学反应总会伴随着能量变化 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量 19. 某同学为探究原电池的构成要素设计如图所示装置。该装置工作时，电流表指针发生偏转，则M、N两电极的材料组合可能是 A. B. C. D. 石墨—石墨 20. 一定条件下，在恒容、密闭容器中发生反应。当反应达到化学平衡时，下列说法错误的是 A. 的浓度保持不变 B. 的浓度为 C. 的质量保持不变 D. 正、逆反应速率相等 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 21. 物质的性质决定用途。选用下列物质的字母标号填空，每小题只有一个选项符合题意。 A．硫酸钡 B．二氧化硅 C．氧化铁 D．过氧化钠 E．乙烯 （1）可用于生产光导纤维的是___________。 （2）可作为呼吸面具中氧气来源的是___________。 （3）常用作油漆、涂料等的红色颜料的是___________。 （4）可以调节植物生长、催熟果实的是___________。 （5）可用作消化系统X射线检查的内服药剂——“钡餐”的是___________。 22. 下表列出了部分元素在元素周期表中的位置关系，其中①代表某种元素。 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O 2 N ① 3 Na AI Cl 回答下列问题： （1）①的元素符号是___________。 （2）Cl的最高正化合价是___________。 （3）金属性：Na___________Al(填“>”或“<”)。 （4）原子半径：Al___________Cl(填“>”或“<”)。 （5）N的最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的化学式为___________。 23. 镁及其合金是用途较广的金属材料。利用海水提取镁的步骤如图所示。 回答下列问题： （1）若“试剂①”为溶液，则海水中的转化为沉淀的离子方程式为___________。 （2）分离得到“沉淀”“操作”是___________(填“过滤”或“蒸发”)，该操作中玻璃棒的作用是___________(填“搅拌”或“引流”)。 （3）沉淀转化为溶液，所添加的“试剂②”是___________(填字母标号)。 A．盐酸 B．稀硫酸 C．溶液 （4）在中，每生成，转移电子的物质的量为___________mol。 24. 某同学在实验室配制100mL1.00mol/LNaOH溶液，并将实验步骤简要归纳如下： ①计算；②称量；③溶解；④转移、洗涤、振摇；⑤定容；⑥摇匀；⑦装瓶贴签。 回答下列问题： （1）步骤②中，因NaOH固体易潮解，故___________(填“能”或“不能”)放在纸片上称量。 （2）本实验应选用___________(填“100mL”或“250mL”)的容量瓶。 （3）步骤④中，若不慎将烧杯中的溶液洒到容量瓶外，则配制的溶液浓度___________(填“偏大”或“偏小”)。 （4）步骤⑦中，将配制好的NaOH溶液倒入带有___________(填“橡胶塞”或“玻璃塞”)的试剂瓶中，贴上标签。 （5）从溶液中取出溶液，所取溶液中___________mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 四川省2024年6月普通高中学业水平合格性考试 化 学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、学考号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷和草稿纸上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Mg 24 一、单项选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的备选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将其选出。 1. 蛋白质是人类必需的营养物质。下列食材中，蛋白质含量相对较高的是 A. 牛肉 B. 菠菜 C. 大米 D. 桃子 【答案】A 【解析】 【详解】A．牛肉属于动物性食物，富含优质蛋白质，含量较高，A正确； B．菠菜是绿叶蔬菜，主要提供维生素和膳食纤维，蛋白质含量较低，B不符合题意； C．大米是谷物，主要成分为碳水化合物，蛋白质含量低于肉类，C不符合题意； D．桃子是水果，以水分和糖分为主，蛋白质含量最低，D不符合题意； 故选A。 2. 下列物质属于氧化物的是 A. B. C. NaOH D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．N2仅含氮元素，属于单质，A错误； B．CO2由碳、氧两种元素组成，且含氧，符合氧化物定义，B正确； C．NaOH含钠、氧、氢三种元素，不属于氧化物，C错误； D．KCl不含氧元素，不属于氧化物，D错误； 故选B。 3. 下列物质属于共价化合物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】共价化合物的定义是原子间通过共用电子对结合形成的化合物； 【详解】A．同种元素组成的单质，非化合物，A错误； B．阴阳离子通过离子键结合，属于离子化合物，B错误； C．是金属单质，通过金属键结合，C错误； D．由非金属H和O通过用电子对形成共价键结合，D正确； 故选D。 4. 下列仪器中，可直接加热的是 仪器 选项 A．胶头滴管 B．量筒 C．分液漏斗 D．试管 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶头滴管用于吸取少量溶液，不能加热，A不符合题意； B．量筒为计量仪器，不能加热，B不符合题意； C．分液漏斗用于滴加液体，不能加热，C不符合题意； D．试管是主要的反应仪器，可以加热，D符合题意； 故选D。 5. 下列过程主要涉及化学变化的是 A. 酒精燃烧 B. 碘升华 C. 冰融化 D. 活性炭吸附 【答案】A 【解析】 【详解】A．酒精燃烧生成，有新物质生成，是化学变化，A符合题意。 B．碘升华是物理状态变化（固态→气态），无新物质生成，B不符合题意。 C．冰融化是状态变化（固态→液态），成分仍为水，没有新物质生成，C不符合题意； D．活性炭吸附是物理吸附，没有新物质生成，D不符合题意； 故选A。 6. 下列实验操作正确的是 实验操作 选项 A．点燃酒精灯 B．收集氧气 C．移取蒸发皿 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．点燃酒精灯不可用其他燃着的酒精灯，这样易将酒精洒出，引起火灾；正确的方法是，用燃着的火柴去点燃，A错误； B．氧气的密度比空气大，可以采用向上排空气法进行收集，该收集装置为向上排空气法，B正确； C．移取热的蒸发皿要使用坩埚钳，不能直接用手拿，以防烫伤，C错误； D．稀释浓硫酸的正确方法是，将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，并不断地搅拌，切记不可将水注入浓硫酸中，D错误； 故答案为：B。 7. “物质的量”是一个物理量，其单位是 A. 千克 B. 秒 C. 摩尔 D. 米 【答案】C 【解析】 【详解】A．千克是质量的单位，A错误； B．秒是时间的单位，，B错误； C．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，其单位为摩尔，C正确； D．米是长度的单位，D错误； 故选C。 8. 在溶液中，不能大量共存的离子是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】在CuCl2溶液中，主要存在Cu2+和Cl⁻。需判断选项中离子是否与这两种离子反应。 【详解】A．酸性条件下不影响Cu2+和Cl⁻的稳定性，无沉淀或气体生成，可共存，故A不选； B．钠离子为可溶性阳离子，与其他离子无反应，可共存，故B不选； C．与Cu2+形成可溶的硫酸铜，可共存，故C不选； D．与Cl⁻结合生成AgCl沉淀，无法共存，故D选； 故选：D。 9. 下列有机化合物中，含有羟基()的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】羟基（）是醇类、酚类等化合物的官能团。 【详解】A．甲烷为烷烃，仅含单键，不含羟基，A不符合同意； B．乙烷为烷烃，仅含单键，不含羟基，B不符合同意； C．是乙醇，含有羟基，C符合题意； D．乙烯为烯烃，含碳碳双键，无羟基，D不符合同意； 故选C。 10 取溶液进行焰色试验，其火焰呈 A. 紫色 B. 黄色 C. 绿色 D. 砖红色 【答案】B 【解析】 【详解】焰色试验用于检测金属元素。钠元素的焰色为黄色，而题目中溶液为NaCl，含钠元素，因此火焰呈黄色。 故答案选B。 11. 含C原子的物质的量为 A. 1mol B. 2mol C. 3mol D. 4mol 【答案】A 【解析】 【详解】CO2分子中，每个分子含1个C原子和2个O原子。1mol CO2分子对应1mol C原子（与分子数一致），O原子为2mol。则C原子的物质的量为1mol。 故答案选A。 12. 已知反应，其反应类型是 A. 加成反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】根据反应，可以看出是乙烯中的碳碳双键断裂了其中的一个键，然后中的断裂为Br原子后直接结合在乙烯碳碳双键断裂的键上符合，得到，符合有机反应中加成反应的原理；故该反应为：加成反应。题目所给四个选项中，A选项符合要求，则答案为：A。 13. 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。下列互称同位素的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 【答案】C 【解析】 【详解】A．O2与O3属于同种元素的不同单质分子，是氧元素的同素异形体，而非同位素，A不符合题意； B．H2O与H2O2是不同化合物，分子组成和结构均不同，与同位素无关，B不符合题意； C．12C与14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，符合同位素定义，C符合题意； D．C2H6与C3H8都属于烷烃，结构相似，组成上相差1个“CH2”，属于同系物，与同位素无关，D不符合题意； 故选C。 14. 其他条件相同时，与稀分别在不同温度下反应，速率最快的是 A 20℃ B. 25℃ C. 30℃ D. 35℃ 【答案】D 【解析】 【详解】由温度影响化学反应速率的因素可知，化学反应速率随温度升高而加快，温度越高，化学反应速率越快，题目中其他条件相同，温度是唯一变量，则所给四个选项中，D选项温度最高则反应速率最快，故答案为：D。 15. 甲烷的分子结构模型如图所示。下列有关说法错误的是 A. 图中①代表氢原子 B. 其分子空间结构为平面正方形 C. 其化学式为 D. C、H元素质量比为 【答案】B 【解析】 【分析】甲烷分子是空间正四面体结构，碳原子位于体心。 【详解】A．甲烷分子是空间正四面体结构，碳原子位于体心，氢原子与碳原子形成四个，A正确； B．甲烷分子是空间正四面体结构，B错误； C．根据甲烷分子结构可判断出其化学式为CH4，C正确； D．甲烷中碳、氢元素质量比是，D正确； 故选B。 16. 某原子结构示意图为，则是 A. 9 B. 10 C. 11 D. 12 【答案】C 【解析】 【详解】在原子中，有核电荷数=原子序数=质子数=核外电子数，则在中，x代表质子数，弧线上数字代表核外电子数，则有，题目所给四个选项中，C选项符合要求，则答案为：C。 17. 在反应中，氧化剂是 A. B. KBr C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】氧化剂在氧化还原反应中化合价降低，据此信息解答。 【详解】A．在此反应中，Cl元素的化合价从单质的0价降低为KCl中的价，作氧化剂使用，A正确； B．KBr中的Br元素化合价从价升高到单质的0价，作还原剂，B错误； C．是KBr中的Br元素化合价从价升高到0价得到的，是氧化产物，C错误； D．KCl是从单质的0价降低为价得到的，是还原产物，D错误； 故答案为：A。 18. 反应的能量变化示意图如下。下列说法错误的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该反应属于化合反应 C. 化学反应总会伴随着能量变化 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据能量图可知反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应为吸热反应，A正确； B．由反应可知该反应属于化合反应，B正确； C．化学反应中一定有旧化学键断裂吸收能量，新化学生成释放能量，所以总会伴随着能量变化，C正确； D．根据能量图可知反应物的总能量低于生成物的总能量，D错误； 故答案为：D。 19. 某同学为探究原电池的构成要素设计如图所示装置。该装置工作时，电流表指针发生偏转，则M、N两电极的材料组合可能是 A. B. C. D. 石墨—石墨 【答案】C 【解析】 【分析】电流表指针发生偏转，说明形成原电池，形成原电池的要素为：两个活泼性不同的电极；电解质溶液或熔融电解质；形成闭合回路；能自发进行的氧化还原反应。 【详解】A．M、N两电极的材料组合均是锌，不能形成原电池，A不符合题意； B．M、N两电极的材料组合均是铜，不能形成原电池，B不符合题意； C．M、N两电极的材料组合分别是锌和铜，其它条件也满足，能形成原电池，C符合题意； D．M、N两电极的材料组合均是石墨，不能形成原电池，D不符合题意； 故选C。 20. 一定条件下，在恒容、密闭容器中发生反应。当反应达到化学平衡时，下列说法错误的是 A. 的浓度保持不变 B. 的浓度为 C. 的质量保持不变 D. 正、逆反应速率相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学平衡时各物质的浓度不再变化，N2的浓度保持不变，A正确； B．可逆反应中反应物不可能完全转化，H2的浓度不为0，B错误； C．NH3的质量在平衡时不再变化，C正确； D．化学平衡是一种动态平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率，D正确； 故选B 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 21. 物质的性质决定用途。选用下列物质的字母标号填空，每小题只有一个选项符合题意。 A．硫酸钡 B．二氧化硅 C．氧化铁 D．过氧化钠 E．乙烯 （1）可用于生产光导纤维的是___________。 （2）可作为呼吸面具中氧气来源的是___________。 （3）常用作油漆、涂料等的红色颜料的是___________。 （4）可以调节植物生长、催熟果实的是___________。 （5）可用作消化系统X射线检查的内服药剂——“钡餐”的是___________。 【答案】（1）B （2）D （3）C （4）E （5）A 【解析】 【小问1详解】 光导纤维由二氧化硅（SiO2）制成，因其高透明度和光传导性； 【小问2详解】 过氧化钠（Na2O2）与呼吸面具中的CO2或水反应生成氧气（2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）； 【小问3详解】 氧化铁的红棕色特性使其广泛用于红色颜料； 【小问4详解】 乙烯（C2H4）通过促进细胞呼吸和酶活性加速果实成熟； 【小问5详解】 硫酸钡（BaSO4）在X射线下显影且无毒，是"钡餐"主要成分。 22. 下表列出了部分元素在元素周期表中的位置关系，其中①代表某种元素。 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O 2 N ① 3 Na AI Cl 回答下列问题： （1）①的元素符号是___________。 （2）Cl的最高正化合价是___________。 （3）金属性：Na___________Al(填“>”或“<”)。 （4）原子半径：Al___________Cl(填“>”或“<”)。 （5）N的最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的化学式为___________。 【答案】（1）O （2）+7 （3）> （4）> （5）HNO3 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置，可确定①为O，据此分析； 【小问1详解】 ①为氧元素，元素符号为O； 【小问2详解】 Cl的最外层电子数为7，最高正化合价是+7； 【小问3详解】 同周期元素从左至右金属性减弱，故金属性：Na>Al； 【小问4详解】 同周期元素从左至右原子半径减小，故原子半径：Al>Cl； 【小问5详解】 N的最高价氧化物（N2O5）对应的水化物(含氧酸)的化学式为：HNO3。 23. 镁及其合金是用途较广金属材料。利用海水提取镁的步骤如图所示。 回答下列问题： （1）若“试剂①”为溶液，则海水中的转化为沉淀的离子方程式为___________。 （2）分离得到“沉淀”的“操作”是___________(填“过滤”或“蒸发”)，该操作中玻璃棒的作用是___________(填“搅拌”或“引流”)。 （3）沉淀转化为溶液，所添加的“试剂②”是___________(填字母标号)。 A．盐酸 B．稀硫酸 C．溶液 （4）在中，每生成，转移电子的物质的量为___________mol。 【答案】（1） （2） ①. 过滤 ②. 引流 （3）A （4）2 【解析】 【分析】根据题中工业流程图可知，海水中加入碱，使镁离子沉淀，过滤得到氢氧化镁，氢氧化镁溶于盐酸得氯化镁溶液，氯化镁溶液在HCl气流下蒸发得无水氯化镁，电解熔融的氯化镁可得镁，据此分析； 【小问1详解】 转化为沉淀的离子方程式为：； 【小问2详解】 过滤用于分离固体和液体，则操作分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤；该操作中玻璃棒的作用是引流； 【小问3详解】 沉淀转化为溶液，需要加对应的酸，即HCl，故选A； 【小问4详解】 在中，Mg由+2价降低到0价，每生成，转移电子的物质的量为2mol。 24. 某同学在实验室配制100mL1.00mol/LNaOH溶液，并将实验步骤简要归纳如下： ①计算；②称量；③溶解；④转移、洗涤、振摇；⑤定容；⑥摇匀；⑦装瓶贴签。 回答下列问题： （1）步骤②中，因NaOH固体易潮解，故___________(填“能”或“不能”)放在纸片上称量。 （2）本实验应选用___________(填“100mL”或“250mL”)的容量瓶。 （3）步骤④中，若不慎将烧杯中的溶液洒到容量瓶外，则配制的溶液浓度___________(填“偏大”或“偏小”)。 （4）步骤⑦中，将配制好的NaOH溶液倒入带有___________(填“橡胶塞”或“玻璃塞”)的试剂瓶中，贴上标签。 （5）从溶液中取出溶液，所取溶液中___________mol/L。 【答案】（1）不能 （2）100mL （3）偏小 （4）橡胶塞 （5） 【解析】 【小问1详解】 NaOH固体易潮解，因氢氧化吸水使一部分氢氧化钠残留在纸片上，故不能放在纸片上称量； 【小问2详解】 配制100mL1.00mol/LNaOH溶液，选大而近的容量瓶，故选用100mL的容量瓶； 【小问3详解】 不慎将烧杯中的溶液洒到容量瓶外，溶质的物质的量减少，则配制的溶液浓度偏小； 【小问4详解】 NaOH为碱溶液，故选用橡胶塞； 【小问5详解】 溶液性质均一稳定，故浓度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$