2025年江苏省苏州市中考化学考前最后一卷

2025年苏州市中考化学考前最后一卷 注意事项: 1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第3页，非选择题第4页至第8页;共26题，满分100分;考试用时100分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。 3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案;答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 选择题（共40分） 单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意） 1.某新型无人机使用铝合金制作螺旋桨，铝合金属于 A.金属材料 B.天然材料 C.合成材料 D.复合材料 2.化学是从分子、原子层面认识物质的科学。下列物质中由分子构成的是 A.金刚石 B.铜 C.氢气 D.氯化钠 3.某小组同学组装和使用微型空气质量“检测站”，用于实时监测校园周边空气中的主要污染物，为环保提供数据支持。其中不需要列入监测项目的是 A.二氧化硫 B.一氧化碳 C.二氧化碳 D. PM2.5 4.在完成“粗盐的初步提纯”的实验中，不需要用到的仪器 A.试管 B.蒸发皿 C.玻璃棒 D. 酒精灯 阅读下列材料，回答5~8题: 将除去铁锈后的铁钉放入试管中并向其中加入4mL稀硫酸，迅速连接带导管的单孔橡皮塞并将导管另一端伸入水中。 5.下列相关化学用语表述不正确的是 :硫酸根 B.3Fe:3个铁原子 C. Fe3O4:铁锈的主要成分 D.H2O:水分子由氢原子和氧原子构成 6.试管中发生的反应属于 A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应 7.下列实验操作正确的是 8.下列有关实验的说法不正确的是 A.可观察到铁钉表面有气泡产生 B.反应后溶液中溶质质量增加 C.反应后溶液显浅绿色是由于有硫酸铁产生 D.将稀硫酸换成稀盐酸，溶液颜色变化相同 9.物质的性质决定其用途。下列物质的用途主要体现其化学作质的是 A.铁用于制作铁锅 B.氧气用于气割 C.金刚石用于切割玻璃 D.干冰用作制冷剂 10.硼-10同位素规模化分离技术的掌握为核电安全发展提供了保障。硼在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A.硼元素属于金属元素 B.硼的最外层电子数是5 C.硼的元素符号为B D.硼原子的相对原子质量是10.81g 11.下列关于水的说法正确的是 A.淡水资源有限，因此生活中要节约用水 B.自来水是通过沉降、过滤、蒸馏等步骤生产的 C.自然界中清澈的河水、井水都属于纯净物 D.电解水过程中分子的种类不发生变化 12.如图为兴趣小组开展“制作模型并认识物质结构”的主题实践活动时制作的氚原子的结构模型。下列说法正确的是 A. 氚的核电荷数为2 B. 氚与氢属于同种元素 C. 氚原子核由1个质子和1个电子构成 D. 该原子的中子数大于质子数，原子对外显负电 13.从宏观、微观、符号相结合的视角认识物质及其变化是重要的化学思维。下列相应解释不正确的是 A.CO和CO2的化学性质不同——分子构成不同 B.将6000L氧气加压储存在40L钢瓶中——分子之间有间隔 C.1滴水中约有1.7×1021个水分子——分子的体积很小 D.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水——原子种类发生变化 14.2025年1月肺癌创新药利厄替尼（C29H32ClN7O2）片获得批准上市。下列有关利厄替尼的说法正确的是 A.利厄替尼由五个元素组成 B.利厄替尼由71个原子构成 C.1个利厄替尼分子中含有1个氧分子 D.利厄替尼中碳元素的质量分数最大 15.下列实验方案能达到目的的是 ( 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别 CO 和 CH 4 点燃,在火焰上方罩一个干燥的烧杯 B 探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 将形状、质量相同的木炭和红磷分别在氧气中点燃 C 探究温度对物质溶解性的影响 将1g硝酸钾和硝酸钠分别加入等体积、40℃的水中 D 除去 NaCl 溶液中的 Na 2 CO 3 加入过量稀盐酸 ) 16.在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. S SO3 B.NaCO3 NaOH C. KNO3溶液 K2SO4溶液 D. Ag AgNO3 17.NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A.20℃时，将18gNaCl溶于100g水中形成饱和溶液 B.20℃时，NaCl/包和溶液的溶质质量分数为35.9% C.40℃时，等质量的两种饱和溶液中溶质质量:KCl＞NaCl D.可通过升高温度将接近饱和的KCI溶液变为饱和溶液 18.如图是某同学用H形管设计的验证分子运动和探究影响化学反应速率因素的实验。向H形管中同时注入对应的溶液后，以下分析不正确的是 A.图1横管中浸有酚酞溶液的脱脂棉不会同时变色 B.图1横管中会出现白烟，是因为挥发出的氯化氢和氨气发生了反应 C.对比图2横管中不同试纸变色快慢，可探究不同酸与碳酸钙反应的速率 D.为探究化学反应速率与反应物接触面积有关，可将图2中的稀硫酸换为稀盐酸 19.某化学兴趣小组用传感器探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，测得实验过程中溶液的电导率随时间的变化如图所示（已知:溶液中的离子浓度越大，溶液的电导率越大）。下列有关分析不正确的是 A.MP段电导率下降是因为H+和OH-结合生成水分子 B.N点时溶液中的离子种类和数目与M点相同 C.滴加NaOH溶液的过程中，烧杯内溶液中含有的Cl-数目保持不变 D.滴加NaOH溶液的过程中，烧杯中溶液的酸性在减弱 20.我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，CO2可以转化为汽油，主要转化过程如图所示。下列有关说法正确的是 A.反应I中的另一种产物一定是● B.反应Ⅱ生成的 中氢原子来自催化剂 C.催化剂可使生成物 的质量增加 D.理论上，消耗44kg CO2能生成14kg(CH2)n 非选择题（共60分） 21.（8分）苏州因其独特的自然景观和丰富的文化底蕴被背为“人间天堂”。 I.特色美食 （1）海棠糕是苏州特色传统名点之一，以面粉、豆沙、猪油等为原料制作而成，其中富含油脂的原料是_______。 （2）洞庭山碧螺春是中国十大名茶之一。冲泡时花果香浓郁，泡茶时用漏网将茶叶与茶水分离，相当于化学实验室操作中的_______。 （3）松鼠鳜鱼是传统的苏帮菜，烹饪时需要将食醋和冰糖按比例调制酱汁，食醋中含醋酸（CH3COOH），醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为_______（填最简整数比）。 Ⅱ.文化遗产 （4）苏州缂丝织造技艺是国家级非物质文化遗产，蚕丝作为主要材料，生活中常用的区分蚕丝和棉线的方法是_________________。 （5）苏州画家徐扬创作的《姑苏繁华图》中使用朱砂（主要成分为HgS）、石绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3]等作为颜料。 ① HgS属于_______（填“化合物”或“混合物”）。 ②Cu2(OH)2CO3受热分解会生成水、二氧化碳以及氧化铜，该反应的化学方程式为__________________。 Ⅲ.轨道交通 （6）轨道交通6号线已正式运营，为市民提供了更便捷、高效的出行方式。 ① 铁轨焊接的常用方式是铝热焊:发生的反应主要为铝粉和三氧化二铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝。反应的化学方程式为___________________________。 ② 为了有效防控火灾，在隧道中安装了自动喷淋系统，喷出的水能灭火的主要原理是________。 22.（12分）二氧化碳是自然界中常见的重要物质，其制取与利用是重要的研究内容。 Ⅰ.二氧化碳的制取与性质 （1）制取并收集二氧化碳。 ① 装置A中通过_____（填仪器名称）添加稀盐酸，该装置中发生反应的化学方程式为_____ ___________________。 ② 装置B中饱和NaHCO3，浴液的作用是________________________。 ③ 图中实验装置有1处错误，请改正: （2）将通过装置B、C后得到的气体通入放有干燥的紫色石蕊纸的试管（装置E）中，观察到无明显现象，若要证明二氧化碳能与水反应，还需补充的实验是__________________。 （3）实验室常用1:4的稀盐酸（用1体积浓盐酸与4体积水混合配制而成的溶液）与石灰石反应制取二氧化碳气体。现将溶质质量分数为37%的浓盐酸（密度约为1.18g/mL）加水（密度为1g/mL） 稀释配制成1:4的稀盐酸，则所得稀盐酸的溶质质量分数为_____（不需要计算过程，结果保留一位小数）。 Ⅱ.二氧化碳的捕获与利用 （4）传统捕获二氧化碳的方法是使用固碳剂（如氢氧化钙等）将二氧化碳转化为碳酸盐。请你再写出一种可用作固碳剂的物质的化学式___________。 （5）研究发现将二氧化碳在一定条件下转化为甲醇，再通过一系列复杂反应可以合成淀粉[(C6H10O5)n]，转化线路如下所示。 ① 二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为_________________。 ② 由甲醇通过复杂反应合成淀粉的过程中不发生变化的三种微观粒子是__________。 23.（8分）在双碳目标引领下，能源利用、环保受到全球关注，新能源汽车产业蓬勃发展。 新能源汽车主要分为纯电动汽车、氢燃料电池汽车以及其他新能源汽车。 其中发挥关键作用的是电池，能通过化学反应实现反复充电和放电的是蓄电池，某铅蓄电池的构造如题23图-1所示，充电时发生的反应为2PbSO4+2H2O===PbO2+Pb+2H2SO4。目前大部分新能源电动汽车使用电池驱动，离电池是一类由的化合物为正极材料、石墨等为负极材料、使用非水电解质溶液的电池，具有体积小、电压高、寿命长、相对环保等优点。在使用和储存过程中，电池的容量会缓慢衰退，衰退速率与充电电量和储存温度的关系如题23图-2所示。发展前景广阔的氢燃料电池在一定条件下将氢气和氧气转化为水，同时提供电能，具有高效、环保等优点。 （1）化学电池可以将化学能转化为_____能。 （2）铅蓄电池在充电时，题23图-1电解液槽中电解液的pH会____ （填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）结合图文分析电池。 ① 锂的化合物和石墨能作为锂电池的电极材料是因为二者都具______有性。 ② 结合题23图-2分析，下列储存条件较优的是______（填字母）。 a.充电电量50%，储存温度25℃ b.充电电量100%，储存温度40℃ ③ 磷酸亚铁锂（LiFePO4）是一种锂电池电极材料，工业上合成的化学方程式为 2FePO4+6H2C2O4+ 2LiOH 2LiFePO4+7CO2↑+5CO↑+7x。则X的化学式为_________。 （4）请用化学方程式解释氢燃料电池汽车“环保”的原因是________________。 （5）下列说法不正确的是_____（填字母）。 A.电池轻便、使用寿命长，可用作手机电池 B. 理电池使用的是非水电解质溶液 C.氢气储存和运输成本商是限制氢燃料电池发展的原因之一 D.废旧电池已不能使用，可以随意丢弃处理 24.（9分）丙酸钙因其具有优良的防腐性能，被广泛应用于食品、粮食、水果的保鲜等领域。石灰石作为钙源制备丙酸钙[(C2H5COO)2Ca]的流程如题24图-1所示。 已知:① 丙酸在常温常压下是无色澄清油状液体，沸点约为141℃，其化学性质与盐酸相似; ② 当丙酸浓度过高时，会附着在丙酸钙表面。 （1）为使煅烧时反应物充分接触，加快反应速率，应对石灰石逆行的操作________________。 （2）乳化池中加入水主要是为了生成__________________，反应过程中_____（填“吸收”或“放出”）热量。 （3）过筛的目的是除去未分解的石灰石等杂质，检验杂质中是否含有石灰石时，可选择的试剂为_____（写一种即可）。 （4）加入丙酸后发生复分解反应生成丙酸钙，写出该反应的化学方程式: ________________， 操作b是蒸发，实验室进行蒸发操作时需要不断搅拌，原因是_______________。 （5）控制其他条件一定时，探究超声帮助反应中温度对丙酸钙纯度的影响如题24图-2所示。请分析温度达到30℃以后继续升高，丙酸钙纯度下降的原因可能是____________________。 25.（11分）食品级氯化镁（MgCl2·6H2O）是一种常见的食品添加剂，在工业上常利用浓厚卤（一种色泽差、浑浊度高，含氯化镁400g/L~450g/L，少量硫酸镁的混合液）为原料制备食品级氯化镁，其工艺流程如题25图-1所示。 已知:① H2O2在光照、加热等条件下极易分解并放出热量。 ② MgCl2易溶于水，CaSO4·2H2O微溶于水。 ③ 镁离子在碱性条件下会生成Mg(OH) 2沉淀，影响产品色度。 ④ 食品级氯化镁在116℃开始脱水分解。 （1）脱色环节:加入H2O2后利用其氧化性生成不具有显色能力的物质。 ① 该环节发生的变化属于_____（填“物理”或“化学”）变化。 ② 请设计实验检验所加H2O2已过量:______________________________。 ③ 反应温度对脱色率的影响如题25图-2所示，40℃后继续升高温度，脱色率逐渐下降的原因可能是__________________。 （2）脱硫环节:加入CaCl2除去杂质硫酸根，原理为 CaCl2+MgSO4+2H2O===CaSO4·2H2O+MgCl2。 ① 分离出CaSO4·2H2O的操作是_____________________。 ② 1L浓厚卤中含硫酸镁120g，计算理论上至少需要加入多少CaCl2（写出计算过程）。 （3）制备过程中需要调节溶液的pH的原因是_________________________________。 （4）烘干环节对于温度控制需要注意的是_______________________________________________。 26.（12分）铁的广泛应用对工业革命的兴起和发展越到了关键作用，其冶炼过程是化学学习与研究的重要课题。 I.高炉炼铁 （1）工业上常用赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）冶炼生铁，高炉陈铁的设备结构如题26图-1所示。 ① 炼铁的主要原理为___________________（用化学方程式表示）。 ② 加入石灰石的目的是将铁矿石中的少量SiO2在高温条件下转化为炉渣（CaSiO3）除去，过程中还生成了二氧化碳，该反应的化学方程式为_______________________。 （2）经过上述过程高炉底部得到液态形式的铁水及固体炉渣，通过不同高度的出口分离铁水与炉。 ① 能实现渣铁分离说明炉渣具有的性质是________________（任写一条）。 ② 该过程运用的物质分离的一般思路与方法是________（将序号排序）。 a.分析混合物成分 b.找到分离方法 c.寻找成分性质差异 Ⅱ.高炉尾气处理 （3）高炉炼铁尾气中含有少量H2S等含硫气体，经燃烧后以SO2形式进入大气造成污染，处理H2S的过程包含两个阶段，反应阶段：2H2S+3O2 SO2+2H2O，催化阶段：2H2S+SO2 3S+2H2O。 ①反应阶段中硫元素的化合价在反应后________（填“升高”或“降低”） ②活性Al2O3可作为催化阶段的催化剂、其活性会随温度的改变而发生改变，测得H2S的转化率随温度的变化曲线如题26图-2所示。当温度高于t2℃时，H2S的办转化率迅速下降的原因可能是_______________ _________________________。 Ⅲ.氢能炼铁替代高炉炼铁 （4）同学们了解到可以利用氢气代替焦炭作为原料炼铁，如题26图-3，分析该过程。 ① 从下部喷吹氢气，上部加入铁矿石的目的是________________________________。 ② 某工艺每生成1吨铁水时，喷吹氢气的量与氢气利用率的关系如题26图-4所示，可得出的结论是_____________________________________________________________________。 （5）在某工艺下，氢气炼铁能得到海绵铁（多孔状的块状固体物质），可用于除去工业废水中的重金属离子。海绵铁能用于废水处理的原因是_____________________________________________________。 参考答案 2 学科网（北京）股份有限公司 $$