第三章 铁 金属材料 单元测试 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁金属材料 一、单选题 1．已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液100mL，其中阳离子浓度相等，浓度为6 mol•L﹣1，此溶液中还可溶解铁粉的质量为 A．11．2 g B．16．8 g C．33．6g D．5．6 g 2．工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜，从节约原理及防治污染环境的角度考虑，宜采取的方法是 A． B． C． D． 3．下列关于合金的叙述中不正确的是（    ） A．合金都是由两种或两种以上金属熔合而成的 B．一般地，合金的硬度大于其成分金属，熔点低于其成分金属 C．钢是用量最大、用途最广的合金，青铜是我国记载使用最早的合金 D．使用不同的原料，改变原料的配比，变更制造合金的工艺等，可以制得具有不同性能的合金 4．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比）化学反应的产物并不改变的是 A．Li和O2 B．NaOH和CO2 C．Fe和稀硝酸 D．木炭（C）和CuO 5．下列离子的检验方法合理的是 A．向某溶液中滴入硫氰化钾溶液呈红色，说明不含Fe2+ B．向某溶液中通入氯气，然后再加入硫氰化钾溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+ C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+ D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+ 6．在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为 A．1 mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．1.5 mol·L－1 D．3 mol·L－1 7．北宋沈括对生铁炼钢有这么一段评价：“世间锻铁所谓钢铁者，用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，泥封炼之，锻令相入，谓之“团钢”，亦谓之“灌钢”。此乃伪钢耳……”，下列说法正确的是 A．生铁和钢都是关于铁的含碳合金，钢中碳的含量较高 B．通过炼制和锻打，可以调节生铁中元素的组成、元素的含量等来改变生铁的性能 C．高碳钢的韧性较好，低碳钢的硬度较大 D．不锈钢是一种常见的合金钢，它的合金元素主要是钨(W)和硅(Si) 8．下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A． B． C．溶液 D．溶液 9．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当l.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为 A．23:9 B．16:9 C．32:9 D．46:9 10．高效净水剂聚合氯化铝铁()的组成可表示为，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。某工厂欲以工业废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料、采用如下流程来制取： 下列判断错误的是 A．因在水中生成氢氧化铝和氢氧化铁而能净水 B．往甲溶液中滴入溶液后溶液一定呈血红色 C．试剂具有氧化性 D．乙溶液一定不呈强碱性 11．将铁加入100 mL某浓度的盐酸中恰好完全反应，反应后生成的气体为V L(标准状况下)，将铝加入100 mL 2 mol·L-1氢氧化钠溶液中恰好完全反应，充分反应后生成的气体为3V L。下列说法正确的是 A．原铁和铝的物质的量相等 B．原盐酸的浓度为2 mol·L-1 C．铁加入盐酸中的离子方程式为2Fe+6H+=3Fe3++3H2↑ D．盐酸与氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为1∶3 12．某学生设计了如下方法对X盐进行鉴定： 由此分析，下列结论中正确的是 A．X中一定有Fe3＋ B．X一定为FeBr2溶液 C．Y为AgI沉淀 D．Z中一定有Fe3＋ 13．下列关于金属冶炼的说法正确的是 A．利用该铝热反应炼铁，1mol氧化剂参加反应转移8NA个电子 B．金属的冶炼都是把金属单质从其矿物中分离出来 C．工业上可用电解熔融态的来制备Mg、Al D．古代火烧孔雀石炼铜的方法属于热分解法中的焦炭法 14．下列除杂方案错误的是（　　） 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 A FeCl3（aq） Al3＋ NaOH溶液、盐酸 B AlCl3（aq） Cu2＋ Al粉 C NaHCO3（aq） Na2CO3 CO2气体 D FeCl3（aq） Cu2＋ Fe粉 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题 15．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。 (1)常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下：。 ①配平上述氧化还原反应 。 ②该反应中，氧化剂是 (填化学式)。 (2)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为。 ①用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目 。 ②在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是 (填序号) A．    B．    C．KI    D． (3)双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为 。 (4)、、(还原产物为)、(1个转化为1个和1个)等物质常被用作消毒剂。相同数目的上述物质消毒效率最高的是 (填化学式)。 16．化学与我们的生活、生产、环境、资源利用等息息相关。回答下列问题： I．现有下列七种物质：①胆矾  ②铝  ③  ④干冰  ⑤稀硝酸  ⑥  ⑦ ⑧熔融的  ⑨NO (1)以上物质属于电解质的是 。 (2)写出向溶液中通入过量反应的离子方程式 。 II．铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代，铁及其化合物在人类的生产、生活中都起了巨大的作用。 (3)若炽热的钢水不慎倒入有水的模具中，发生的反应为 。 (4)长期放置的溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾配制溶液时为了防止溶液变质，经常向其中加入 ，其原因是 (用离子方程式表示)。 (5)利用部分变质的溶液制备： 溶液的作用为 。 (6)电子工业中，常用溶液腐蚀铜，其反应的离子方程式为 ，检验反应后溶液中是否还存在的试剂是 。 (7)向的溶液中滴加NaOH溶液，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。最终变为红褐色的化学方程式是 。 17．硫酸亚铁晶体（）是医药上补血剂的有效成分。某课外活动中，同学们分组对硫酸亚铁进行定性和定量研究。 (1)甲组同学用固体配制的溶液。 ①需要固体的质量为 g。 ②下列操作导致配制的溶液浓度偏低的是 。 A．容量瓶用蒸馏水洗净之后未干燥，直接用于溶液的配制 B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切 D．定容时，俯视刻度线 (2)丙组同学欲验证某补血剂（含）超过保质期后已变质，实验操作和现象是：除去药物表面包装的糖衣后将药物粉碎、加稀溶解，过滤得到滤液A， 。 (3)丁组同学测定某品牌补血剂中铁元素含量的流程如下（已知其它成分在测定过程中不参与反应）： ①加入氯水的目的是 ，发生反应的离子方程式是 。 ②该补血剂中铁元素的质量分数是 。 (4)实验室也可以用铁粉与稀硫酸反应制取氢气并得到硫酸亚铁溶液，将11.2g铁粉加入100mL物质的量浓度为1mol/L的稀硫酸中，计算：（要求写出详细的计算步骤） ①生成的体积（标准状况） 。 ②若反应完成后溶液的体积仍为100mL，溶液的物质的量浓度为多少？ 18．自然界中有着丰富多彩的化学物质，用分类的思想对其进行学习和研究提高了学习效率。现有以下物质：①溶液；②；③液态；④；⑤；⑥熔融KOH；⑦溶液；⑧。 (1)上述物质能直接导电的有 (填标号，下同)；属于电解质的有 。 (2)写出⑧在水溶液中的电离方程式： 。 (3)一定温度和压强下，若L⑤气体中含有个原子，则气体摩尔体积为 (用含、、的式子表示)。 (4)相同质量的两份②，分别放入足量的①和⑥的溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为 。 (5)某兴趣小组的同学通过电导率传感器来测混合溶液的导电能力，实验装置如图1所示。向同体积、同浓度的溶液中分别逐滴加入上述物质①、⑦，测量结果如图2所示。 ①图2曲线Ⅱ表示的是逐滴滴加 (写化学式)溶液。 ②图2曲线Ⅰ中处导电能力接近0的原因是 (用离子方程式解释)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A A C B B D B B 题号 11 12 13 14 答案 B D A D 15．(1) (2) BC (3) (4) 16．(1)①③⑥⑧ (2) (3) (4) 过量铁粉 2 Fe3++ Fe=3Fe2+ (5)将Fe2+全部氧化为Fe3+ (6) 2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+ KSCN (7) 17．(1) 2. 8 BC (2)向A中滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明已经变质，反之没有变质 (3) 把Fe2+氧化为Fe3+ Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2.24% (4) 2.24L 1mol/L 18．(1) ①②⑥⑦ ③④⑥⑧ (2) (3) (4)1:1 (5) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$