暑期成果验收卷（范围：沪科版2020选择性必修1第1～4章）-【暑假自学课】2025年新高二化学暑假提升精品讲义（沪科版2020）

暑期成果验收卷 （满分：100分 限时：75分钟 范围：沪教版2020第一章~第四章） 一、选择题（共30题，每题2分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．下列关于金属冶炼的说法正确的是 A．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活动性决定 B．铜的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜 C．铁通常采用高温还原法冶炼，加入石灰石的目的是除去过量的碳 D．用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液可制得金属钠 2．向含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的蚀刻铜箔回收液中，加入一定量铁粉，反应一段时间后，对反应后的混合物进行分析，下列说法错误的是 A．若有固体剩余，则该固体一定含有Cu B．若有固体剩余，则该溶液可能含有Cu2+ C．若无固体剩余，则该溶液不可能含有Fe3+ D．无论固体是否剩余，该溶液中一定含有Fe2+ 3．下图为两种原电池。Ⅱ中各组物质中，能构成原电池且反应原理与Ⅰ相同的是 选项 a电极 X溶液 Y溶液 A Fe 硫酸铜 氯化铁 B Zn 氯化铁 硫酸铜 C Pt 硫酸铜 氯化铁 D C 氯化铁 硫酸铜 A．A B．B C．C D．D 4．下列有关说法错误的是 A．向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺 B．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 C．工业合成氨时，要同时考虑反应速率和反应限度两个方面 D．我国西周时期已发明用“酒曲”酿酒，原理是利用催化剂改变反应速率 5．可逆反应：2SO2＋O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数) A．K变大，O2转化率减小 B．K变大，SO2转化率减小 C．K不变，O2转化率增大 D．K不变，SO2转化率增大 6．下列过程不涉及化学变化的是（    ） A．煤的气化和液化 B．石油的分馏 C．石油的裂化、裂解 D．煤干馏 7．乙酸和乙醇在浓H2SO4存在的条件下加热发生酯化反应，现有下列两种有机物：CH3CO18OH和CH3CH2OH，在一定条件下反应生成酯，则生成酯的相对分子质量为 A．88 B．90 C．92 D．86 8．“端午节”是我国传统节日之一，节日活动有吃粽子、赛龙舟等。制作粽子的主要原料有糯米、粽叶、红枣和瘦肉等。下列说法错误的是 A．糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类 B．赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于天然纤维 C．瘦肉富含蛋白质，蛋白质属于高分子化合物 D．粽叶的主要成分是纤维素，纤维素在一定条件下可水解为葡萄糖 9．下列关于燃料说法错误的是 A．燃料电池将化学能转化为电能 B．燃料燃烧过程中，空气越多越好 C．液体燃料喷成雾状能提高燃料利用率 D．使用热交换器可以提高燃料热能的利用率 10．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子，脱附后催化剂复原)催化水煤气变换反应，低温获得高转化率与高反应速率。反应过程示意如图： 下列说法正确的是 A．图示显示，状态I的2个分子在整个变换过程中均参与了反应 B．若未使用催化剂时水煤气变换反应的焓变为，则 C．状态I到状态III，均为放热过程 D．从状态I到状态IV，存在非极性共价键的断裂和生成 11．已知：由最稳定的单质合成1mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0；有关物质的如图所示，下列有关判断正确的是 A．的摩尔生成焓 B．依据上表所给数据，可求得的燃烧热 C．相同状况下，比稳定 D．与充分反应，放出的热量 12．2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是 A．ΔH2>0 B．ΔH4+ΔH5+ΔH8=ΔH1 C．在相同条件下，2K(g)→2K+(g)的 D．ΔH6+ΔH7=ΔH8 13．下列热化学方程式或叙述正确的是 A．已知甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：   B．已知  ，则金刚石比石墨稳定 C．已知  ，则在一定条件下向密闭容器中充入和充分反应放出的热量 D．已知  ，则的 14．下列说法正确的是 A．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 B．能自发进行的反应一定能迅速发生 C．ΔH<0、ΔS<0的反应在低温时能自发进行 D．两种物质反应，无论何种状态反应，ΔH均不变 15．高温热分解法：2H2S(g) S2(g) + 2H2(g)  ∆H > 0，恒温恒容密闭容器中充入一定量的H2S发生该反应，下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数K随温度升高而减小 B．S2(g)与H2的体积比不再改变，说明反应已达平衡 C．平衡时充入H2S，平衡向正方向移动，H2S转化率增大 D．平衡时充入H2S，再达平衡时，不变 16．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)△H=-373.2kJ·mol-1 ，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时减小压强 17．有关合成氨条件选择的说法正确的是 A．使用催化剂可提高反应物的平衡转化率 B．及时分离出NH3既加快反应速率又提高反应物转化率 C．温度控制在500℃左右时铁催化剂的活性最大，可以加快反应速率 D．增大压强既加快反应速率又提高反应物转化率，所以工业生产时压强越大越好 18．水的电离平衡如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H+)•c(OH-)=常数，下列说法错误的是 A．图中温度T1＞T2 B．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E C．曲线a、b上的点均是纯水的电离情况 D．T1时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性 19．下列溶液肯定显酸性的是 A．pH<7 的溶液 B．含H⁺的溶液 C． 的溶液 D．加酚酞显无色的溶液 20．下列方法中可使0.01 mol/LCH3COOH溶液中增大的是 A．降低温度 B．加入少量CH3COONa固体 C．通入少量HCl气体 D．加入少量冰醋酸 21．HA是一种弱酸。下列说法正确的是 A．溶液中， B．常温下，的HA溶液中， C．常温下，的HA与NaA混合溶液中， D．溶液中， 22．盐类水解在工业、农业、生产、生活中应用广泛。下列实例与盐类水解无关的是 A．硫酸铁作絮凝剂 B．草木灰不能与铵态氮肥混施 C．焊接金属用氯化铵溶液除锈 D．“84”消毒液露置在空气中失效 23．卤化银因具有感光性，可用于制造感光材料。已知室温下，，，将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，关于所生成的沉淀说法正确的是 A．只有AgI生成 B．AgCl和AgI等量生成 C．AgCl沉淀少于AgI沉淀 D．AgCl沉淀多于AgI沉淀 24．关于反应，下列说法正确的是 A．中H元素被氧化 B．在反应过程中失去电子 C．还原剂与氧化剂的质量之比为34∶69 D．氧化产物与还原产物的质量之比为3∶4 25．下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是 A．Fe2O3 Fe B．KClO3 KCl C．Na 2SO3 SO2 D．HClO O2 26．二次电池也称为可充电电池，可以反复使用，铅酸蓄电池就属于二次电池。铅酸蓄电池的电池总反应为：。下列说法正确的是 A．放电时，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板质量增加49g B．充电时，铅蓄电池的正极与外接电源的负极相连 C．放电时，发生氧化反应 D．充电时的阳极反应式为 27．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是 A．在铁片上镀铜时，X是纯铜 B．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变 C．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑ D．制取金属镁时，Z是氯化镁溶液 28．餐具表面镀银既能增强抗腐蚀性，又美观。下列关于铁表面镀银的说法不正确的是 A．电路中每通过1mol，阴极析出1mol银 B．电镀液需要不断更换 C．阳极反应式为 D．铁电极应与电源负极相连 29．金属的腐蚀除化学腐蚀和普通的电化学腐蚀外，还有“氧浓差腐蚀”，如在管道或缝隙等处的不同部位氧的浓度不同，在氧浓度低的部位是原电池的负极。下列说法正确的是 A．纯铁的腐蚀属于电化学腐蚀 B．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为 C．海轮在浸水部位镶一些铜锭可起到抗腐蚀作用 D．在图示氧浓差腐蚀中，M极为正极 30．下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是 A．外加电流保护法 B．牺牲阳极保护法 C．涂防锈漆 D．制成不锈钢 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共4小题，共40分） 31．（11分）按要求回答下列问题。 Ⅰ．下列各组物质：A．和 ；B．与；C．与；D．与；E．正丁烷与异戊烷；F．与；G．与。 (1)属同系物的 ，属同分异构体的 。属同素异形体的 ，属同位素的 。属同种物质的 。 (2)①下列有关有机物分子结构和性质的分析中正确的是 。 A．等物质的量的正丁烷和异丁烷分子中共价键数目相同 B．、、、代表了3种不同的烷烃 C．质量相同，完全燃烧时耗O2量：CH4>C2H6>C3H8 D．若1 mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗2 mol氯气 E．沸点：正戊烷>2，2-二甲基戊烷>2，3-二甲基丁烷>丙烷 ②该烷烃的名称是 。(系统命名法) Ⅱ．乙烯是石油化工的重要基本原料。根据下述装置回答问题。 (3)乙烯的电子式为 。 (4)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为 。 (5)丙烯()在一定条件下生成聚丙烯的化学方程式 。 (6)丙烯的一种同系物分子式为C5H10，与氯气在光照下发生取代反应后，其可能的一氯代物有 种。 32．（8分）合成氨反应的能量变化如图所示， （1）由图可知合成氨反应的 。 （2）为了提高氨气的产率，合成过程中不断液化分离出液氨。重新达到平衡前，氨气正逆速率变化的描述正确的是___________。 A．正速率增大，逆速率减小 B．正、逆速率都增大 C．正逆速率都减小，逆速率>正速率 D．逆速率先减小后增大 （3）其他条件不变，升高温度，下列说法正确的是___________。 A．能降低反应活化能 B．平衡常数值增大 C．单位体积内活化分子百分数增加 D．化学反应速率加快 （4）在2L的密闭容器中进行合成氨反应，经过一段时间后，物质的量增加0.8mol，这段时间内用表示的平均反应速率为。则这段时间为___________。 A．10s B．20s C．30s D．40s 33．（11分）研究发现百多种植物富含草酸，草酸和碳酸一样，都是二元弱酸。两种酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 H2C2O4 H2CO3 电离平衡 常数(25℃) Ka1=5.9×10⁻² Ka2=6.4×10-⁵ Ka1=4.5×10-⁷ Ka2=4.7×10⁻¹¹ (1)下列一定能证明草酸的酸性比碳酸强的是_______。 A．等浓度的两种酸溶液，草酸的pH 比碳酸小 B．H2C2O4溶液的导电能力比碳酸强 C．草酸加入酸性高锰酸钾溶液中会产生CO2 D．草酸和溶液混合会产生CO2 (2)若向碳酸钠溶液中加入少量的草酸，写出反应的离子方程式： 。 (3)室温下，pH相等的和两种盐溶液中，盐的物质的量浓度较大的是 。 (4)通过表中数据计算说明溶液的酸碱性： ，将溶液中]和]按由大到小排序： 。 25℃时，用溶液滴定20.00mL未知浓度的溶液，滴定曲线如图所示，c点所示溶液中溶质只有。 (5)下列说法不正确的是_______。 A．该草酸溶液的物质的量浓度为 B．a 点满足：    C．b点满足： D．c点满足： (6)a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小排序： 。 由于草酸在人体中容易与钙离子形成草酸钙导致肾结石，所以草酸往往被认为是一种矿质元素吸收利用的拮抗物 (7)实验室若用  的溶液浸泡可使转化为(已知 ①从平衡移动的角度分析上述沉淀转化的原因： ； ②当两种沉淀共存时，溶液中|    。 34．（10分）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，对CO、NO进行无害化处理具有重要意义。回答下列问题： (1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下： 该条件下，1molN2和1molO2完全反应生成NO，会 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。N2的电子式为 。 (2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示： Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。NiO电极的电极反应式为 。 (3)利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，反应的化学方程式为。 ①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下： 时间/s 0 1 2 3 … c(CO)/(×10-3mol·L-1) 3.60 3.05 2.85 2.75 … 用CO的浓度变化表示0~3s的平均反应速率为 mol·L-1·s-1(保留3位有效数字)。 ②下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A．CO的浓度不再改变 B．容器中气体的质量保持不变 C．NO、CO、CO2、N2的物质的量之比为2∶2∶2∶1 D．相同时间内，反应消耗2molNO同时消耗1molN2 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 暑期成果验收卷 （满分：100分 限时：75分钟 范围：沪教版2020第一章~第四章） 一、选择题（共30题，每题2分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．下列关于金属冶炼的说法正确的是 A．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活动性决定 B．铜的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜 C．铁通常采用高温还原法冶炼，加入石灰石的目的是除去过量的碳 D．用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液可制得金属钠 【答案】A 【解析】A．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，如钠、铝等，较活泼金属用热还原法，如铜、铁等，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼，A正确； B．铜的湿法冶炼是将金属铁投入到硫酸铜溶液中，从而置换出铜，不能用钠，钠能与水反应，B错误； C．Fe通常采用热还原法冶炼，加入石灰石的目的是和铁矿石中的二氧化硅形成硅酸钙炉渣，C错误； D．制取钠应电解熔融氯化钠反应生成钠和氯气，而不是电解氯化钠溶液，D错误； 故选A。 2．向含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的蚀刻铜箔回收液中，加入一定量铁粉，反应一段时间后，对反应后的混合物进行分析，下列说法错误的是 A．若有固体剩余，则该固体一定含有Cu B．若有固体剩余，则该溶液可能含有Cu2+ C．若无固体剩余，则该溶液不可能含有Fe3+ D．无论固体是否剩余，该溶液中一定含有Fe2+ 【答案】C 【分析】Fe3+的氧化性大于Cu2+，铁粉投入硫酸铜和硫酸铁混合溶液中，铁先与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，再与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。 【解析】A．若有固体剩余，有可能是铁将Fe3+完全反应后置换出的铜，也有可能是铁过量，剩余固体是置换出的铜和过量的铁，固体一定有铜，A正确； B．若铁不过量，铁将Fe3+完全反应后置换出部分铜，得到固体剩余，溶液中还有未反应的Cu2+，若铁过量则溶液中无Cu2+，B正确； C．若铁很少，未把Fe3+完全反应，则无固体剩余，溶液中还有Fe3+，C错误； D．无论固体是否剩余，原溶液中有Fe2+，铁单质参与反应也一定有Fe2+生成，该溶液中一定含有Fe2+，D正确； 故错误的选C。 3．下图为两种原电池。Ⅱ中各组物质中，能构成原电池且反应原理与Ⅰ相同的是 选项 a电极 X溶液 Y溶液 A Fe 硫酸铜 氯化铁 B Zn 氯化铁 硫酸铜 C Pt 硫酸铜 氯化铁 D C 氯化铁 硫酸铜 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【分析】Ⅰ中铁离子得到电子发生还原反应、铜失去电子发生氧化反应从而构成原电池，总反应为；对于双液原电池(Ⅱ)，负极(Cu)对应电解质溶液为负极金属对应阳离子的盐（硫酸铜）溶液；正极可选用比负极活泼性弱的金属(Pt)或导电非金属(C)，正极对应的电解质溶液为与负极发生氧化还原反应的电解质（氯化铁）溶液。 【解析】A．根据分析，a极选用Fe，其活泼性强于Cu，不符合题意，故A项错误； B．根据分析，a极选用Zn，其活泼性强于Cu，且X溶液应为含Cu2+的盐溶液，故B项错误； C．根据分析，a极选用Pt，其活泼性弱于Cu，且电解质溶液均符合要求，故C项正确； D．a极选用碳棒符合题意，X、Y电解质溶液应分别为CuSO4、FeCl3溶液，故D项错误。 故选C。 4．下列有关说法错误的是 A．向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺 B．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 C．工业合成氨时，要同时考虑反应速率和反应限度两个方面 D．我国西周时期已发明用“酒曲”酿酒，原理是利用催化剂改变反应速率 【答案】B 【解析】A．相同条件下，增大反应物的浓度或增大固体的表面积均可加快反应速率，所以向炉膛内鼓风，煤粉比煤块燃烧更充分，A正确； B．低温冷藏只能减慢肉类食品的变质速率，不会使其永远不会腐败变质，B错误； C．工业合成氨是一个可逆的放热反应，为提高产率，需要同时考虑反应速率和反应限度两个方面，C正确； D．酒曲是一种酶，酿酒过程中作催化剂，加快反应速率，D正确； 故选B。 5．可逆反应：2SO2＋O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数) A．K变大，O2转化率减小 B．K变大，SO2转化率减小 C．K不变，O2转化率增大 D．K不变，SO2转化率增大 【答案】D 【解析】可逆反应：2SO2＋O22SO3达到平衡状态时，平衡常数只受温度影响，保持温度不变，则平衡常数K不变，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，平衡正向移动，促进了SO2的转化，SO2的转化率增大，但是O2自身的转化率降低，A、B、C错误； 故选D。 6．下列过程不涉及化学变化的是（    ） A．煤的气化和液化 B．石油的分馏 C．石油的裂化、裂解 D．煤干馏 【答案】B 【解析】A．煤经过气化生成水煤气；液化生成甲醇等液体燃料，均属于化学变化，故不选A； B．石油的分馏是根据各物质沸点的不同来实现物质分离的方法，没有新物质生成，属于物理变化，故选B； C．石油的裂化和裂解是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，属于化学变化，故不选C； D．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，有新物质生成，属于化学变化，故不选D； 故选B。 7．乙酸和乙醇在浓H2SO4存在的条件下加热发生酯化反应，现有下列两种有机物：CH3CO18OH和CH3CH2OH，在一定条件下反应生成酯，则生成酯的相对分子质量为 A．88 B．90 C．92 D．86 【答案】A 【解析】酯化反应的原理是羧酸+醇=酯+水，实质是羧酸脱羟基醇脱氢，由此可知18O在水分子中，即所得酯的结构简式为：CH3COOCH2CH3，则该酯的相对分子质量为88，故选A。 8．“端午节”是我国传统节日之一，节日活动有吃粽子、赛龙舟等。制作粽子的主要原料有糯米、粽叶、红枣和瘦肉等。下列说法错误的是 A．糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类 B．赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于天然纤维 C．瘦肉富含蛋白质，蛋白质属于高分子化合物 D．粽叶的主要成分是纤维素，纤维素在一定条件下可水解为葡萄糖 【答案】B 【解析】A．糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类中的多糖，故A正确； B．涤纶属于合成纤维，不属于天然纤维，故B错误； C．瘦肉富含蛋白质，蛋白质属于天然有机高分子化合物，故C正确； D．粽叶的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖，在一定条件下最终水解为葡萄糖，故D正确； 答案为B。 9．下列关于燃料说法错误的是 A．燃料电池将化学能转化为电能 B．燃料燃烧过程中，空气越多越好 C．液体燃料喷成雾状能提高燃料利用率 D．使用热交换器可以提高燃料热能的利用率 【答案】B 【解析】A．燃料电池是一种把燃料所具有的化学能直接转换成电能的化学装置，故A正确； B．燃料燃烧时要通入适量的空气，若空气过多，会导致带走部分热量，所以不是空气量越多越好，故B错误； C．液体燃料喷成雾状，能增大和助燃剂的接触面积，有利于燃料的充分燃烧，故C正确； D．热交换器与另一个设备或系统配合使用时,可以将高温废气或废水中的热量回收再利用，故D正确； 答案选B。 10．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子，脱附后催化剂复原)催化水煤气变换反应，低温获得高转化率与高反应速率。反应过程示意如图： 下列说法正确的是 A．图示显示，状态I的2个分子在整个变换过程中均参与了反应 B．若未使用催化剂时水煤气变换反应的焓变为，则 C．状态I到状态III，均为放热过程 D．从状态I到状态IV，存在非极性共价键的断裂和生成 【答案】A 【解析】A．根据图知，状态Ⅰ和状态Ⅱ存在水分子中的化学键断裂，状态Ⅲ中有水分子生成，状态Ⅰ的H2O分子在变换过程中均参与了反应，A正确； B．催化剂虽然能降低正逆反应的活化能，但不能改变反应的始态和终态，不能改变反应的焓变，即∆H′=∆H，B错误； C．状态I到状态III为断键过程，均为吸热过程，C错误； D．从状态I到状态V，存在O-H极性键断裂，C=O、H-H键的形成，则不存在非极性共价键的断裂，D错误； 故选A。 11．已知：由最稳定的单质合成1mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0；有关物质的如图所示，下列有关判断正确的是 A．的摩尔生成焓 B．依据上表所给数据，可求得的燃烧热 C．相同状况下，比稳定 D．与充分反应，放出的热量 【答案】C 【解析】A．气态水变为液态水放出热量，所以由最稳定的单质合成1molH2O(l)时放出的热量更多，摩尔生成焓ΔH为负值，则H2O(l)的摩尔生成焓ΔH<-241.8kJ/mol，A错误； B．燃烧热是指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，题中缺少液态水的摩尔生成焓数据，不能求得N2H4(l)的燃烧热，B错误； C．由图可知，N2H4(l)的摩尔生成焓为正值，说明由最稳定的单质合成1molN2H4(l)的反应为吸热反应，NH3(g)的摩尔生成焓为负值，说明由最稳定的单质合成1molNH3(g)的反应为放热反应，能量越低越稳定，则相同状况下，NH3比N2H4稳定，C正确； D．氮气和氢气反应生成氨气的反应为可逆反应，不能完全转化，则0.5molN2(g)与1.5molH2(g)充分反应生成NH3(g)的物质的量小于1mol，放出的热量小于459kJ，D错误； 故选C。 12．2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是 A．ΔH2>0 B．ΔH4+ΔH5+ΔH8=ΔH1 C．在相同条件下，2K(g)→2K+(g)的 D．ΔH6+ΔH7=ΔH8 【答案】B 【解析】A．2Na(s)→2Na(g)吸收热量，故ΔH2>0，A正确； B．由盖斯定律可知：，B错误； C．由钾原子原子核外有4个电子层，K的金属性强于Na，其失去最外层1个电子所需的能量较少，故2K(g)→2K+(g)的，C正确； D．由盖斯定律可知：ΔH6+ΔH7=ΔH8，D正确； 故选B。 13．下列热化学方程式或叙述正确的是 A．已知甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：   B．已知  ，则金刚石比石墨稳定 C．已知  ，则在一定条件下向密闭容器中充入和充分反应放出的热量 D．已知  ，则的 【答案】D 【解析】A．燃烧热的是指1mol可燃物完全燃烧生成指定物质所放出的热量，甲烷燃烧生成的指定物质为二氧化碳和液态水，故A错误； B．该反应为吸热反应，那么生成物的能量高于反应物的能量，即金刚石的能量高于石墨的能量，而能量越高越不稳定，所以石墨比金刚石更稳定，故B错误； C．该反应为可逆反应，在一定条件下向密闭容器中充入和充分反应，反应物无法全部消耗，所以放出的热量小于，故C错误； D．根据已知热化学方程式  ，则由盖斯定律可知的，故D正确； 故选D。 14．下列说法正确的是 A．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 B．能自发进行的反应一定能迅速发生 C．ΔH<0、ΔS<0的反应在低温时能自发进行 D．两种物质反应，无论何种状态反应，ΔH均不变 【答案】C 【解析】A．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，不能只根据焓变或熵变作为判断反应能否自发进行的依据，A错误； B．反应能否自发进行，与反应速率大小无关，有些能自发进行的反应，反应速率很慢，如金属的腐蚀，也有些能迅速反应，如中和反应，B错误； C．根据G=H－TS判断，对于H<0、S<0的反应在温度低时，G<0，反应能自发进行，C正确； D．H与物质的状态有关，与反应条件无关，方程式中若物质的状态不同，其H不同，D错误； 答案选C。 15．高温热分解法：2H2S(g) S2(g) + 2H2(g)  ∆H > 0，恒温恒容密闭容器中充入一定量的H2S发生该反应，下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数K随温度升高而减小 B．S2(g)与H2的体积比不再改变，说明反应已达平衡 C．平衡时充入H2S，平衡向正方向移动，H2S转化率增大 D．平衡时充入H2S，再达平衡时，不变 【答案】D 【解析】A．平衡常数 仅与温度有关，该反应 （吸热反应），升温会使平衡向正反应方向移动， 增大，A错误； B．反应生成物 和 的物质的量比为 ，体积比始终为 ，无法作为平衡判断依据，B错误； C．平衡时充入 ，平衡右移，但总物质的量增加，新加入的 未完全转化，导致总转化率降低，C错误； D．平衡常数表达式为，温度不变则 不变，充入H2S，再达平衡时，仍等于，D正确； 故选D。 16．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)△H=-373.2kJ·mol-1 ，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时减小压强 【答案】B 【解析】A．加催化剂同时升高温度能加快化学反应速率，但升高温度平衡逆向移动，NO转化率降低，故A错误； B．加催化剂同时增大压强能加快化学反应速率，且增大压强平衡正向移动，增大NO转化率，故B正确； C．升高温度化学反应速率加快，平衡逆向移动，充入N2平衡逆向移动，NO转化率减小，故C错误； D．降低温度同时减小压强化学反应速率减慢，减小压强平衡逆向移动，NO转化率减小，故D错误； 答案选B。 17．有关合成氨条件选择的说法正确的是 A．使用催化剂可提高反应物的平衡转化率 B．及时分离出NH3既加快反应速率又提高反应物转化率 C．温度控制在500℃左右时铁催化剂的活性最大，可以加快反应速率 D．增大压强既加快反应速率又提高反应物转化率，所以工业生产时压强越大越好 【答案】C 【解析】A．催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，故使用催化剂不可改变反应物的平衡转化率，A错误； B．及时分离出NH3，则生成物浓度减小，逆反应速率突然减小，则减慢反应速率，化学平衡正向移动，即可提高反应物转化率，B错误； C．合成氨反应为放热反应，温度控制在500℃左右与催化剂活性，即温度控制在500℃左右时铁催化剂的活性最大，可以加快反应速率，C正确； D．增大压强既加快反应速率，同时使反应平衡正向移动，即可提高反应物转化率，但压强越大，对设备的要求越高，所以工业生产时不是压强越大越好，D错误； 故答案为：C。 18．水的电离平衡如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H+)•c(OH-)=常数，下列说法错误的是 A．图中温度T1＞T2 B．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E C．曲线a、b上的点均是纯水的电离情况 D．T1时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性 【答案】C 【解析】A．水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则水中、及离子积常数增大，根据图知，曲线上离子积常数大于，所以温度，故A正确； B．水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低顺序是，所以离子积常数大小顺序是，故B正确； C．纯水中，所以曲线a、b上只有A、B点才是纯水的电离，故C错误； D．B点时，，的硫酸中，的KOH溶液中，等体积混合时碱过量，溶液呈碱性，故D正确； 故选C。 19．下列溶液肯定显酸性的是 A．pH<7 的溶液 B．含H⁺的溶液 C． 的溶液 D．加酚酞显无色的溶液 【答案】C 【解析】A．由于温度未知，无法确定当前条件下水的离子积常数，不能判断pH<7的溶液中氢离子与氢氧根离子浓度大小关系，即无法判断溶液酸碱性，A错误； B．由于溶液中存在水的电离，所以酸、碱、盐等溶液中都含H+和OH−，B错误； C．c(H+)>c(OH−)的溶液一定是酸性溶液，C正确； D．加酚酞显无色的溶液pH<8.2，不一定是酸性溶液，D错误； 故选C。 20．下列方法中可使0.01 mol/LCH3COOH溶液中增大的是 A．降低温度 B．加入少量CH3COONa固体 C．通入少量HCl气体 D．加入少量冰醋酸 【答案】C 【分析】CH3COOH在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，根据平衡移动原理分析外界条件对电离平衡移动的影响。 【解析】A．弱电解质电离需要吸收热量，在其他条件不变时，降低温度，电离平衡逆向移动，导致溶液中c(H+)减小，c(CH3COOH)增大，故溶液中减小，A错误； B．向醋酸溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO-)增大，电离平衡逆向移动，导致溶液中c(H+)减小，c(CH3COOH)增大，故最终达到平衡时溶液中减小，B错误； C．向醋酸溶液中通入少量HCl气体，HCl溶于水电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，电离平衡逆向移动，c(CH3COO-)减小， c(CH3COOH)增大，最终达到平衡时导致溶液中，由于温度不变，Ka不变，c(CH3COO-)减小，所以增大，C正确； D．向溶液中加入少量冰醋酸，c(CH3COOH)增大，电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)增大，但平衡移动的趋势是微弱的，最终c(CH3COOH)增大的倍数远大于c(H+)增大的倍数，故达到平衡时溶液中减小，D错误； 故合理选项是C。 21．HA是一种弱酸。下列说法正确的是 A．溶液中， B．常温下，的HA溶液中， C．常温下，的HA与NaA混合溶液中， D．溶液中， 【答案】C 【解析】A．溶液中A-发生水解生成HA和OH-，溶液呈碱性，且水解是微弱的，则，A错误； B．常温下，的HA溶液呈酸性，HA部分电离产生H+和A-，由于水也会电离出H+，则，B错误； C．常温下，的HA与NaA混合溶液呈酸性，，由电荷守恒可知，，C正确； D．溶液中存在电荷守恒：，则，D错误； 故选C。 22．盐类水解在工业、农业、生产、生活中应用广泛。下列实例与盐类水解无关的是 A．硫酸铁作絮凝剂 B．草木灰不能与铵态氮肥混施 C．焊接金属用氯化铵溶液除锈 D．“84”消毒液露置在空气中失效 【答案】D 【解析】A．硫酸铁在水中水解生成氢氧化铁胶体，可吸附水中悬浮杂质，与盐类水解有关，故A不符合题意； B．铵态氮肥中的水解显酸性，草木灰中的水解显碱性，与发生相互促进的水解反应，使氨逸出降低肥效，与盐类水解有关，故B不符合题意； C．氯化铵溶液因水解而显酸性，可与金属表面的锈发生反应，与盐类水解有关，故C不符合题意； D．“84”消毒液的主要成分为NaClO，NaClO溶液长期露置在空气中容易与发生反应生成HClO，HClO再分解为HCl和而失效，失效过程与盐类水解无关，故D符合题意； 答案选D。 23．卤化银因具有感光性，可用于制造感光材料。已知室温下，，，将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，关于所生成的沉淀说法正确的是 A．只有AgI生成 B．AgCl和AgI等量生成 C．AgCl沉淀少于AgI沉淀 D．AgCl沉淀多于AgI沉淀 【答案】D 【解析】由氯化银的溶度积大于碘化银溶度积可知，氯化银饱和溶液中氯离子离子浓度大于碘化银的饱和溶液中碘离子浓度，等体积混合后，向溶液中加入足量硝酸银溶液，溶液中氯离子浓度大于碘离子，则生成氯化银沉淀的物质的量大于碘化银，故选D。 24．关于反应，下列说法正确的是 A．中H元素被氧化 B．在反应过程中失去电子 C．还原剂与氧化剂的质量之比为34∶69 D．氧化产物与还原产物的质量之比为3∶4 【答案】C 【解析】A．根据反应方程式中化合价的变化可知，中的N元素的化合价由-3价，变为0价，化合价升高，被氧化，A错误； B．中的N元素由+4价变为0价，化合价降低，得到电子，B错误； C．为还原剂，为氧化剂，质量之比为，C正确； D．氮气既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：3，因此质量之比也为4：3，D错误； 故选C。 25．下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是 A．Fe2O3 Fe B．KClO3 KCl C．Na 2SO3 SO2 D．HClO O2 【答案】A 【解析】A．Fe2O3 Fe，Fe元素化合价降低，发生还原反应，加入还原剂才能实现，故选A； B．KClO3加热分解为KCl和氧气，KClO3 KCl不需要加入还原剂，故不选B； C．Na 2SO3 SO2没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选C； D．HClO见光分解为盐酸和氧气，HClO O2不需要加入还原剂，故不选D； 选A。 26．二次电池也称为可充电电池，可以反复使用，铅酸蓄电池就属于二次电池。铅酸蓄电池的电池总反应为：。下列说法正确的是 A．放电时，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板质量增加49g B．充电时，铅蓄电池的正极与外接电源的负极相连 C．放电时，发生氧化反应 D．充电时的阳极反应式为 【答案】D 【解析】A．放电时，Pb为电池负极，电极反应为Pb-2e-+SO=PbSO4，当外电路通过1mol的电子时，理论上负极板析出0.5molPbSO4，增加的是硫酸根的质量，质量增加48g，A错误； B．充电时，铅蓄电池的正极要恢复原状，则应该作电解池阳极，与电源正极相连，B错误； C．放电时，发生还原反应，转化为PbSO4，C错误； D．充电时的阳极发生氧化反应，电极反应式为，D正确； 故选D。 27．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是 A．在铁片上镀铜时，X是纯铜 B．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变 C．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑ D．制取金属镁时，Z是氯化镁溶液 【答案】A 【分析】由图中电源的正负极可知，X是阳极、Y是阴极； 【解析】A．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，所以在铁片上镀铜时，阳极为Cu发生氧化反应生成Cu2+，阳离子移动到铁电极，生成Cu，A正确； B．电解精炼粗铜时，阳极上Cu和其它活性金属失电子发生氧化反应，阴极上Cu2+得电子，根据转移电子守恒知，阳极上溶解Cu的质量小于阴极析出Cu的质量，所以溶液中Cu2+浓度变小，B错误； C．氯碱工业中，X电极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，C错误； D．工业上采用电解熔融氯化镁制取Mg，D错误； 故答案为：A。 28．餐具表面镀银既能增强抗腐蚀性，又美观。下列关于铁表面镀银的说法不正确的是 A．电路中每通过1mol，阴极析出1mol银 B．电镀液需要不断更换 C．阳极反应式为 D．铁电极应与电源负极相连 【答案】B 【分析】铁表面镀银时，与直流电源负极相连的铁电极做阴极，银离子在阴极得到电子发生还原反应生成银，银做阳极，银失去电子发生氧化反应生成银离子，则溶液中的银离子浓度不变。 【解析】A．由分析可知，与直流电源负极相连的铁电极做阴极，银离子在阴极得到电子发生还原反应生成银，则电路中每通过1mol，阴极析出1mol银，故A正确； B．由分析可知，电镀过程中溶液中的银离子浓度不变，所以电镀液不需要更换，故B错误； C．由分析可知，银做阳极，银失去电子发生氧化反应生成银离子，阳极反应式为，故C正确； D．由分析可知，与直流电源负极相连的铁电极做阴极，故D正确； 故选B。 29．金属的腐蚀除化学腐蚀和普通的电化学腐蚀外，还有“氧浓差腐蚀”，如在管道或缝隙等处的不同部位氧的浓度不同，在氧浓度低的部位是原电池的负极。下列说法正确的是 A．纯铁的腐蚀属于电化学腐蚀 B．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为 C．海轮在浸水部位镶一些铜锭可起到抗腐蚀作用 D．在图示氧浓差腐蚀中，M极为正极 【答案】D 【解析】A．纯铁发生腐蚀时，没有正极材料，不能形成原电池，所以发生的是化学腐蚀，A错误； B．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极Fe失电子生成亚铁离子，负极的电极反应式为，B错误； C．Fe、Cu构成原电池时，Fe作负极，Fe失电子被腐蚀，所以海轮在浸水部位镶一些铜锭不能起到抗腐蚀作用，C错误； D．M处氧气的浓度大，为原电池的正极，D正确； 故选D。 30．下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是 A．外加电流保护法 B．牺牲阳极保护法 C．涂防锈漆 D．制成不锈钢 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．外加电流的阴极保护法，应该铁连接电源的负极，A错误； B．铁、镁构成原电池，镁作负极、铁做正极，为牺牲阳极的阴极保护法，B正确； C．防锈漆的作用为隔离钢铁和潮湿空气，从而防止腐蚀，C正确； D．制成不锈钢，改变钢铁内部结构，防止铁生锈，D正确； 故选A。 二、非选择题（共4小题，共40分） 31．（11分）按要求回答下列问题。 Ⅰ．下列各组物质：A．和 ；B．与；C．与；D．与；E．正丁烷与异戊烷；F．与；G．与。 (1)属同系物的 ，属同分异构体的 。属同素异形体的 ，属同位素的 。属同种物质的 。 (2)①下列有关有机物分子结构和性质的分析中正确的是 。 A．等物质的量的正丁烷和异丁烷分子中共价键数目相同 B．、、、代表了3种不同的烷烃 C．质量相同，完全燃烧时耗O2量：CH4>C2H6>C3H8 D．若1 mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗2 mol氯气 E．沸点：正戊烷>2，2-二甲基戊烷>2，3-二甲基丁烷>丙烷 ②该烷烃的名称是 。(系统命名法) Ⅱ．乙烯是石油化工的重要基本原料。根据下述装置回答问题。 (3)乙烯的电子式为 。 (4)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为 。 (5)丙烯()在一定条件下生成聚丙烯的化学方程式 。 (6)丙烯的一种同系物分子式为C5H10，与氯气在光照下发生取代反应后，其可能的一氯代物有 种。 【答案】（每空1分）(1) E F B C AG (2) AC 3,4-二甲基己烷 (3) (4) (5) (6)21 【分析】乙烯分子中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，也能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使其褪色，据此解答。 【解析】（1）同系物结构相同，分子式相差一个或若干个CH2，则属于同系物的有：E；同分异构体的分子式相同，结构不同，则属于同分异构体的有：F；同素异形体是由同种元素形成的不同种单质，则属于同素异形体的有：B；同位素的原子的质子数相同而中子数不同，则属于同位素的有C；同一物质的分子式、结构均相同，则属于同一种物质的为：AG； （2）①A．正丁烷和异丁烷的分子式均为，1个分子中均含有13个共价键，所以等物质的量的正丁烷和异丁烷分子中共价键数目相同，A正确； B．和为同种结构，和为同种结构，故代表了2种不同的烷烃，B错误； C．等质量的烃完全燃烧，H的质量分数越大，耗氧量越多。CH4、C2H6、C3H8中H的质量分数CH4>C2H6>C3H8，则质量相同，完全燃烧时耗O2量：CH4>C2H6>C3H8，C正确； D．1 mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗4 mol氯气，D错误； E．烷烃中，碳原子数越多，沸点越高；碳原子数相同时，支链越多，沸点越低。所以沸点：2，2-二甲基戊烷>2，3-二甲基丁烷>正戊烷>丙烷，E错误； 故选AC； ②该烷烃的名称是3,4-二甲基己烷。 （3） 乙烯的结构简式为CH2=CH2，其电子式为：； （4）乙烯与Br2发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，化学方程式为：； （5） 丙烯在一定条件下生成聚丙烯的化学方程式为：； （6）属于烯烃的C5H10，若为CH2=CH-CH2-CH2-CH3，一氯代物有5种；若为CH3-CH=CH-CH2-CH3，一氯代物有5种；若为CH2=C(CH3)-CH2- CH3，一氯代物有4种；若为CH3C(CH3)=CH -CH3，一氯代物有3种；若为CH(CH3)2CH=CH2，一氯代物有4种；共21种。 合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法。 32．（8分）合成氨反应的能量变化如图所示， （1）由图可知合成氨反应的 。 （2）为了提高氨气的产率，合成过程中不断液化分离出液氨。重新达到平衡前，氨气正逆速率变化的描述正确的是___________。 A．正速率增大，逆速率减小 B．正、逆速率都增大 C．正逆速率都减小，逆速率>正速率 D．逆速率先减小后增大 （3）其他条件不变，升高温度，下列说法正确的是___________。 A．能降低反应活化能 B．平衡常数值增大 C．单位体积内活化分子百分数增加 D．化学反应速率加快 （4）在2L的密闭容器中进行合成氨反应，经过一段时间后，物质的量增加0.8mol，这段时间内用表示的平均反应速率为。则这段时间为___________。 A．10s B．20s C．30s D．40s 【答案】（每空2分）（1） （2）D （3）CD （4）B 【解析（1）由图可知合成氨反应的； （2）分离出液氨，生成物浓度减小，逆速率减小，正速率开始减小，正速率>逆速率，平衡正向移动，随着反应进行，产物增加，逆反应速率再增大，故选D； （3）A．温度升高不能改变反应活化能，A错误； B．放热反应，升高温度平衡逆向反应，平衡常数值减小，B错误； C．温度升高，单位体积内活化分子百分数增加，单位体积内活化分子数也增加，C正确； D．温度升高，单位体积内活化分子百分数增加，单位体积内活化分子数增加，化学反应速率增加，D正确； 故选CD； （4）反应一段时间后，的物质的量增加0.8，在这段时间内用表示的平均反应速率为0.01，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，在这段时间内用表示的平均反应速率为，解得，故选B； 33．（11分）研究发现百多种植物富含草酸，草酸和碳酸一样，都是二元弱酸。两种酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 H2C2O4 H2CO3 电离平衡 常数(25℃) Ka1=5.9×10⁻² Ka2=6.4×10-⁵ Ka1=4.5×10-⁷ Ka2=4.7×10⁻¹¹ (1)下列一定能证明草酸的酸性比碳酸强的是_______。 A．等浓度的两种酸溶液，草酸的pH 比碳酸小 B．H2C2O4溶液的导电能力比碳酸强 C．草酸加入酸性高锰酸钾溶液中会产生CO2 D．草酸和溶液混合会产生CO2 (2)若向碳酸钠溶液中加入少量的草酸，写出反应的离子方程式： 。 (3)室温下，pH相等的和两种盐溶液中，盐的物质的量浓度较大的是 。 (4)通过表中数据计算说明溶液的酸碱性： ，将溶液中]和]按由大到小排序： 。 25℃时，用溶液滴定20.00mL未知浓度的溶液，滴定曲线如图所示，c点所示溶液中溶质只有。 (5)下列说法不正确的是_______。 A．该草酸溶液的物质的量浓度为 B．a 点满足：    C．b点满足： D．c点满足： (6)a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小排序： 。 由于草酸在人体中容易与钙离子形成草酸钙导致肾结石，所以草酸往往被认为是一种矿质元素吸收利用的拮抗物 (7)实验室若用  的溶液浸泡可使转化为(已知 ①从平衡移动的角度分析上述沉淀转化的原因： ； ②当两种沉淀共存时，溶液中|    。 【答案】(1)AD（1分） (2)2+H2C2O4=2HCO3-+（1分） (3)（1分） (4) Kh= =1×10-14 / 5.9×10⁻²=1.69×10-13＜ka2，说明电离程度大于水解程度，溶液显酸性（2分） ＞＞H2C2O4（1分） (5)D（1分） (6)c＞b＞a（1分） (7) 草酸钙的溶度积大于碳酸钙，与结合生成更难溶的沉淀，使溶解平衡正向移动（2分） 0.085（1分） 【解析】（1）A．草酸和碳酸都是二元弱酸，等浓度的两种酸溶液，草酸的pH比碳酸小，pH越小，溶液中越大，在相同浓度下，越大，酸的电离程度越大，酸性越强，能证明草酸酸性比碳酸强，A符合题意； B．溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，溶液的导电能力比碳酸强，只能说明草酸溶液中离子浓度和离子所带电荷数比碳酸溶液大，且溶液和碳酸溶液的浓度关系未知，不能证明草酸酸性比碳酸强，B不符合题意； C．草酸加入酸性高锰酸钾溶液中会产生，只能说明草酸具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，不能证明草酸的酸性比碳酸强，C不符合题意； D．草酸和溶液混合会产生，即草酸能制备碳酸，根据“较强酸制较弱酸”的规律，能证明草酸酸性比碳酸强，D符合题意； 故选AD。 （2）草酸少量，草酸是二元弱酸，只能将转化为，反应的离子方程式为：； （3）由表中数据可知，酸性：，根据 “越弱越水解”，则的水解程度大于。pH相等的和两种盐溶液中，水解程度较大的盐的物质的量浓度较小，则盐的物质的量浓度较大的是 ； （4）溶液中既电离又水解，，水解常数，即的电离程度大于其水解程度， 溶液显酸性，通过表中数据计算说明溶液的酸碱性为：Kh= =1×10-14 / 5.9×10⁻²=1.69×10-13＜ka2，说明电离程度大于水解程度，溶液显酸性；因的电离程度大于其水解程度，且在溶液中仍大量存在，所以将溶液中和按由大到小排序为：； （5）A．c点溶质只有，此时，，则，该草酸溶液的物质的量浓度为，A正确； B．a点加入的溶液体积为c点的一半，则a点时与反应生成，溶液溶质为，根据质子守恒可得：，B正确； C．b点溶液呈中性，即，结合电荷守恒：，可得，C正确； D．c点溶液中溶质只有，根据物料守恒有：，D错误； 故选D。 （6）a点溶质为，此时溶液呈酸性，即以电离为主，抑制水的电离；b点溶液呈中性，对水的电离影响较小；c点溶质为，发生水解促进水的电离，则a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小排序：c>b>a； （7）①，溶液中的与结合生成更难溶的沉淀，使溶解平衡正向移动，从而实现沉淀转化 ，则从平衡移动的角度分析上述沉淀转化的原因为：草酸钙的溶度积大于碳酸钙，与结合生成更难溶的沉淀，使溶解平衡正向移动； ②当两种沉淀共存时，。 34．（10分）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，对CO、NO进行无害化处理具有重要意义。回答下列问题： (1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下： 该条件下，1molN2和1molO2完全反应生成NO，会 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。N2的电子式为 。 (2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示： Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。NiO电极的电极反应式为 。 (3)利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，反应的化学方程式为。 ①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下： 时间/s 0 1 2 3 … c(CO)/(×10-3mol·L-1) 3.60 3.05 2.85 2.75 … 用CO的浓度变化表示0~3s的平均反应速率为 mol·L-1·s-1(保留3位有效数字)。 ②下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A．CO的浓度不再改变 B．容器中气体的质量保持不变 C．NO、CO、CO2、N2的物质的量之比为2∶2∶2∶1 D．相同时间内，反应消耗2molNO同时消耗1molN2 【答案】(1) 吸收 （1分） 180 （1分） （1分） (2) 还原 （1分） （2分） (3) （2分） BC（2分） 【解析】（1） 该条件下，1mol N2和1mol O2完全反应断键需要吸收的能量是，生成2mol NO时形成化学键释放的能量是，吸收的热量大于放出的热量，所以是吸热反应，吸收的能量为1444kJ-1264kJ=180kJ；N原子之间有三对共用电子对，因此电子式为：。 （2）Pt电极上O2转化为O2-，化合价降低，发生还原反应；NiO电极上NO与O2-反应生成NO2，化合价升高，失去电子，电极反应式为：； （3）①0~3s内CO浓度减少了3.60×10-3mol·L-1-2.75×10-3mol·L-1=8.5×10-4mol·L-1，用CO的浓度变化表示0~3s的平均反应速率为； ②A．CO的浓度不再改变，说明正、逆反应速率相等，该反应达到化学平衡状态，A不符合题意； B．容器中气体的质量始终保持不变，不能据此说明该反应达到化学平衡状态，B符合题意； C．NO、CO、CO2、N2的物质的量之比为2∶2∶2∶1，并不能说明正、逆反应速率相等，不能据此说明该反应达到化学平衡状态，C符合题意； D．相同时间内，反应消耗2molNO同时消耗1molN2，说明正、逆反应速率相等，该反应达到化学平衡状态，D不符合题意； 答案选BC。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$