精品解析：江苏省新草桥中学2024-2025学年高中化学高一下学期5月月考

苏州新草桥中学5月月考高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 S-32 一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 按物质组成分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 【答案】C 【解析】 【详解】KAl(SO4)2∙12H2O是结晶水合物，属于纯净物；是由金属阳离子K+、Al3+和酸根阴离子组成的复盐；答案选C。 2. 下列能级(或轨道)能量高低比较中，一定错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同能级，不同能层电子，能层越高，能量越高，A正确； B．相同能层、相同能级不同轨道的电子，能量相同，B错误； C．不同能级能量高低顺序为，C正确； D．相同能层，不同能级的电子能量，，D正确； 故选B。 3. 化学推动着社会的进步和科技的创新，下列说法正确的是 A. 北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰的可视性 B. “蛟龙”号载人潜水器最关键的部件—耐压球壳是用稀土金属钛(位于第ⅡB族)制造而成 C. 社区服务中用84消毒液清洗公共桌椅，是因为84消毒液中的有强氧化性 D. 我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉。”铁线粉的成分是纯铁粉 【答案】A 【解析】 【详解】A．不同金属元素的焰色试验可以发出不同颜色的光，喷涂碱金属目的是利用焰色试验让火焰可视，A正确； B．钛合金硬度大，耐压球壳是用钛合金制造而成，钛位于ⅣB族，不是稀土元素，B错误； C．84消毒液中的有强氧化性，能杀菌消毒，C错误； D．由题意可知，铁线粉的成分是铁被海水锈蚀产生的物质，不是纯铁，D错误； 故选A。 4. 十二烷基磺酸钠()常用作轻纺工业的乳化剂。下列说法正确的是 A. 电离能： B. 离子半径： C. 为离子化合物 D. 热稳定性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期元素从左向右第一电离能逐渐增大，但N的价电子排布达到半满结构，更稳定，第一电离能大于O，第一电离能的正确顺序应为C < O < N，A错误； B．O2-和Na+电子层数相同，O2-核电荷数更小，故半径更大，B错误； C．十二烷基磺酸钠含Na+和磺酸根，为离子化合物，C正确； D．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，O的非金属性强于S，热稳定性：，D错误； 故选C。 5. 由与为原料可生产尿素。下列说法正确的是 A. 中子数为8的氮原子： B. 元素的电负性： C. 的电子式为： D. 的空间填充模型为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知N是7号元素，质量数等于质子数加中子数，则中子数为8的氮原子表示为：，A错误； B．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增强，故元素的电负性：，B正确； C．NH3为共价化合物，N原子核外有5个电子，则NH3的电子式为：，C错误； D．已知CO2为直线形分子，且C原子半径比O大，故CO2的空间填充模型为：，D错误； 故答案为：B。 6. 下列装置和操作不能达到实验目的的是 A. 装置甲制备 B. 装置乙制备氨水 C. 装置丙验证易溶于水且溶液显碱性 D. 装置丁收集氨气 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化钙与水反应产生大量热，促使氨水中溶解的氨气挥发，并且二者发生反应：，A可以达到目的； B．氨气易溶于水，图中无防倒吸装置，B不能达到目的； C．氨气溶于水后烧瓶中气压减小，大气压将烧杯中滴有酚酞的水压入烧瓶中，水溶液变红，可证明氨气易溶于水及其水溶液显碱性，C可以达到目的； D．氨气密度小于空气，应该采取向下排气法，为避免污染环境，试管口放置一团沾水的棉花，D可以达到目的； 故选B。 7. 《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。青矾加热时的反应为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+H2SO4+13H2O。下列说法正确的是 A. 产物中含有3种非金属氧化物 B. 所得赤色物质FeSO4 C. 反应为分解反应 D. 铁元素发生还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干方程式可知，产物中含有SO2和H2O共2种非金属氧化物，A错误； B．FeSO4为蓝绿色固体而不是赤色，所得赤色物质应该为Fe2O3，B错误； C．由题干方程式可知，由一种物质生成四种物质，故反应为分解反应，C正确； D．由题干方程式可知，反应中铁元素化合价由+2价升高到+3价，失去电子，发生氧化反应，D错误； 故答案为C。 8. 钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是 A. 钠元素的第一电离能大于钾 B. 基态钾原子价层电子轨道表示式为 C. 钾能置换出NaCl溶液中的钠 D. 钠元素与钾元素的原子序数相差18 【答案】A 【解析】 【详解】A．同一主族元素的第一电离能从上到下依次减小，金属性越强的元素，其第一电离能越小，因此，钠元素的第一电离能大于钾，A说法正确； B．基态钾原子价层电子为4s1，其轨道表示式为，B说法不正确； C．钾和钠均能与水发生置换反应，因此，钾不能置换出 NaC1溶液中的钠，C说法不正确； D．钠元素与钾元素的原子序数分别为11和19，两者相差8，D说法不正确； 综上所述，本题选A。 9. 、、位于周期表第三周期。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 碱性： C. 第一电离能： D. 、、晶体类型相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知Na+、Mg2+、Al3+具有相同的核外电子排布，且核电荷数Na＜Mg＜Al，故离子半径：，A正确； B．已知金属性：Na＞Mg＞Al，则碱性：，B错误； C．根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA反常高于相邻元素，故第一电离能：，C错误； D．、具有阴阳离子通过离子键形成的离子晶体，而是由共价键形成的共价化合物，AlCl3形成的晶体为分子晶体，D错误； 故答案为：A。 10. 锡在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 锡的金属性小于锗 B. 基态锡原子电子排布式为 C. 锡的第一电离能大于左右相邻元素 D. 锡在周期表中位于第5周期族 【答案】D 【解析】 【详解】A．锡和锗均位于周期表的族，同主族元素，从上到下，还原性逐渐增强，所以锡的金属性强于锗，A错误； B．锡是第号元素，在周期表中位于第周期族，基态锡原子电子排布简式为，B错误； C．同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，在元素周期表中，第一电离能表现出反常现象的有两个主族，分别是族和族，C错误； D．锡是第号元素，在周期表中位于第周期族，D正确； 故选D。 11. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. BaSO4难溶于水，可用作隔音材料 B. CaO能与水反应，可作工业废气脱硫剂 C. Mg2+的半径比Ca2+小，MgO的熔点比CaO高 D. 铍镍合金具有导电性，可以用于制造弹簧秤的弹簧 【答案】C 【解析】 【详解】A．难溶于水，可用作“钡餐”，A项错误； B．CaO能与二氧化硫反应，可用作工业废气脱硫剂，B项错误； C．离子半径越小，离子键越强，熔点越高，C项正确； D．铍镍合金具有形状记忆功能，可以用于制造弹簧秤的弹簧，D项错误； 答案选C。 12. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表)。下列说法不正确的是 A. 铁镁合金的化学式为 B. 晶体中存在的化学键类型为金属键 C. 熔点： D. 每个原子周围距离最近且相等的原子有4个 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据均摊法，该晶胞中原子个数为：、原子位于晶胞内，个数为8，则原子个数之比，所以其化学式为，A正确； B．金属晶体中存在金属键，该晶体属于合金，所以只含金属键，B正确； C．晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，阴离子相同，阳离子半径：镁离子半径小于钙离子半径，所以晶格能：氧化钙<氧化镁，则熔点：，C正确； D．根据晶胞结构，每个原子周围距离最近且相等原子有个，D错误； 故选D。 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的某种单质在自然界硬度最大，Y在空气中含量最高，短周期中Z的金属性最强，W的周期数与主族序数相等。下列有关说法错误的是 A. 第一电离能：W<X<Y B. 原子半径：Y<X<Z C. Z2X2属于共价晶体 D. W的最高价氧化物对应的水化物具有两性 【答案】C 【解析】 【分析】根据题中信息，X的某种单质在自然界硬度最大，则X的该单质为金刚石；Y在空气中含量最高，则Y的单质为氮气；短周期中Z的金属性最强，则为金属钠；W的周期数与主族序数相等，则为铝。可知X、Y、Z、W分别是碳、氮、钠、铝，据此解答。 【详解】A．第一电离能C<N，又知道Al的最外层有1个电子，电离能小，得Al<C<N，故A正确； B．电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，得原子半径：N<C<Na ，故B正确； C．Na2C2由金属和非金属构成，属于离子晶体，故C错误； D．W的最高价氧化物对应的水化物Al（OH）3，具有两性，故D正确； 答案选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示。 Ⅰ．若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。 （1）W元素的名称为___________，外围电子轨道表示式___________。 （2）Y和Z元素形成的常见化合物的化学式有___________。 （3）铜和Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热时，发生反应的化学方程式为___________。 （4）W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，分解产物中有2种气体单质，其中一种是黄绿色，且当有电子转移时，共产生黄绿色气体，则该反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．若Y和Z的核外电子数之和为22。 （5）Y单质的电子式为___________。 （6）铜元素在元素周期表中的位置___________，位于___________区。基态原子的电子排布式为___________。 （7）X单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，当转移电子时，产生气体___________L(标准状况下)。 【答案】（1） ①. 氯 ②. （2）SO2、SO3 （3）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑ （4） （5） （6） ①. 第四周期ⅠB族 ②. ds ③. 1s22s22p63s23p63d104s1 （7）4.48 【解析】 【分析】X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示。 Ⅰ．若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则Z是S、Y是O，X是N、W是Cl； Ⅱ．设Y的核外电子数为y，则Z的核外电子数为y+8，若Y和Z的核外电子数之和为22，则y+y+8=22，y=7，Y为N，Z为P，W为S，X为C。 【小问1详解】 根据分析，W元素的名称为氯；其外围电子轨道表示式为； 【小问2详解】 Y和Z元素形成的常见化合物的化学式有SO2、SO3； 【小问3详解】 铜和Z的最高价氧化物对应水化物(H2SO4)的浓溶液共热时，发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑； 【小问4详解】 W的最高价氧化物对应水化物(HClO4)的浓溶液不稳定，受热可分解，分解产物中有2种气体单质，其中一种是黄绿色(Cl2)，且当有28mol电子转移时，共产生2mol黄绿色气体，则被还原的元素只有Cl，被氧化的元素为O，另一种气体单质为氧气，则该反应的化学方程式为； 小问5详解】 Y单质(N2)的电子式为； 【小问6详解】 铜元素在元素周期表中的位置为第四周期ⅠB族，位于ds区，基态Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1； 【小问7详解】 X单质(C)与W的最高价氧化物对应水化物(H2SO4)的浓溶液反应，即发生Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑~2e-，当转移0.4mol电子时，产生气体物质的量为0.2mol，体积为4.48L(标准状况下)。 15. 现有属于前4周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的外围电子排布式为；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。 （1）A元素的第一电离能___________ (填“<”“>”或“=”)B元素的第一电离能， A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为___________ (用元素符号表示)。 （2）D元素原子的外围电子排布式是___________。 （3）和的未成对电子数目之比___________。 （4）F元素和A元素最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式为___________。 （5）G元素的核外电子排布式为___________，可能的性质___________(填字母)。 A．最高价氧化物对应的水化物是强酸 B．其电负性大于磷 C．其单质可作为半导体材料 【答案】（1） ①. > ②. N＜O＜F （2）3s2 （3）4:5 （4） （5） ①. ②. C 【解析】 【分析】现有属于前4周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1，n＝2，所以A是N；C元素为最活泼的非金属元素，则C是F，所以B是O；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，所以D是Mg；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，则E的原子序数是18＋5＋3＝26，即E是Fe；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则F是Cu；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则G是As。 【小问1详解】 一般来讲非金属性越强，第一电离能越大，但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能；非金属性越强，电负性越大，则A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为N＜O＜F。 【小问2详解】 根据核外电子排布规律可知镁元素原子的外围电子排布式是3s2。 【小问3详解】 根据核外电子排布规律可知Fe2+核外电子排布式为：[Ar]3d6；Fe3+核外电子排布式为：[Ar]3d5；未成对电子数目之比4:5。 【小问4详解】 铜与稀硝酸反应得离子方程式为：； 【小问5详解】 G是As，33号元素，核外电子排布式为 A．As最高价氧化物对应的水化物是弱酸，A错误； B．砷的电负性小于磷，B错误； C．砷位于元素周期表中分界线附近，其单质可作为半导体材料，C正确； 故选：C。 16. 研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： （1）有以下物质：①石墨；②钠；③乙醇；④氨气；⑤液态氯化氢；⑥氯化钠固体；⑦氢氧化钡溶液。其中能导电的是___________(填序号)：属于非电解质的是___________。(填序号) （2）高铁酸钠()是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：(未配平)。 ①书写配平后的上述方程式在横线上，并标出电子转移的方向和数目___________。 ②该反应中氧化剂是___________，(填化学式)还原产物的电子式为___________。 ③某化合物的晶胞如图，的配位数(紧邻的阳离子数)为___________；写出该化合物的化学式___________，写出该化合物与足量溶液反应的化学方程式___________。 ④下列有关单核微粒的描述正确的是___________。 A．的基态原子电子排布方式只有一种 B．的第二电离能的第一电离能 C．的基态原子简化电子排布式为 D．原子变成，优先失去轨道上电子 【答案】（1） ①. ①②⑦ ②. ③④ （2） ①. ②. NaClO ③. ④. 12 ⑤. K3ClO ⑥. K3ClO+2NH4Cl+H2O=3KCl+2NH3∙H2O ⑦. AB 【解析】 【小问1详解】 ①石墨为单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质； ②钠为单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质； ③乙醇为化合物，不能导电，为非电解质； ④氨气为化合物，不能导电，为非电解质； ⑤液态氯化氢为化合物，不能导电，溶于水能电离，其水溶液能导电，为电解质； ⑥氯化钠固体为化合物，不能导电，溶于水以及熔融状态均能导电，为电解质； ⑦氢氧化钡溶液为混合物，能导电，既不是电解质，也不是非电解质； 其中能导电的是①②⑦；属于非电解质的是③④； 【小问2详解】 ①反应中Fe的化合价由+3价上升到+6价，Cl的化合价由+1价降低到-1价，根据得失电子守恒、原子守恒，配平反应为：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；用双线桥标出电子转移的方向和数目为； ②氯元素化合价降低，被还原，次氯酸钠为氧化剂，氯化钠为还原产物，氯化钠为离子化合物，其电子式为：； ③由晶胞结构知，Cl位于8个顶点，O位于体心，K位于面心，1个晶胞中含Cl：8×=1个、含O：1个、含K：6×=3个，该化合物的化学式为K3ClO；由图可知，Cl-的配位数为=12；该化合物可看成KCl∙K2O，故该化合物与足量NH4Cl溶液反应生成KCl和NH3∙H2O，反应的化学方程式为K3ClO+2NH4Cl+H2O=3KCl+2NH3∙H2O； ④A．根据原子核外电子排布规律，基态Ar原子的电子排布方式只有1s22s22p63s23p6一种，A项正确； B．Na的第二电离能指气态基态Na+失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量，Na+和Ne具有相同的电子层结构，Na+的核电荷数大于Ne，Na+的原子核对外层电子的引力大于Ne的，故Na的第二电离能＞Ne的第一电离能，B项正确； C．Ge的原子序数为32，基态Ge原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p2，C项错误； D．基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，Fe原子变成Fe+，优先失去4s轨道上的电子，D项错误； 答案选AB。 17. 研究的性质，对的污染防治与利用意义重大。 （1）将含有的工业尾气净化后通入溶液中，制备少许。向溶液中通入较少时：；通入较多时会有放出，当过量时：。溶液中各种组分的质量分数随通入的物质的量的变化关系如图所示。 ①图1中曲线2表示的组分质量分数先增大后减小的原因是___________。 ②图1中曲线3表示的组分为___________(填化学式)。 （2）实验室可利用制取硫代硫酸钠晶体()，为测定某样品中硫代硫酸钠晶体的质量分数，进行如下实验： 步骤1：称取样品，溶于水，配成的溶液，备用。 步骤2：量取的酸性溶液于烧杯中，并加入过量溶液，充分反应。 步骤3：向步骤2所得溶液中滴加样品溶液时，恰好完全反应。 已知：可以被空气中氧气氧化，样品中的杂质与不发生反应。涉及的反应有：；。 ①若所用的溶液在空气中放置时间过长，可能会导致实验结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②该样品中的质量分数为________(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 先增大是因为与反应生成；后来减小是因为生成的与继续反应，被消耗 ②. （2） ①. 偏小 ②. 93% 【解析】 【分析】由已知条件向溶液中通入较少时：；较多时会有放出：当过量时：，可知曲线1代表的质量分数，曲线2代表的质量分数，曲线3代表的质量分数，曲线4代表的质量分数。 【小问1详解】 ①曲线2先升高是因为少量二氧化硫与碳酸钠反应生成了碳酸氢钠，后降低是因为生成的碳酸氢钠又继续与通入的二氧化硫反应生成二氧化碳； ②由分析可知，曲线3代表的质量分数。 【小问2详解】 ①若所用的溶液在空气中放置时间过长，碘离子会被空气中的氧气氧化生成碘单质，使得消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏大，计算所得硫代硫酸钠的物质的量偏小，质量偏小，质量分数偏小； ②由方程式和可得关系式：，，则，，，质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 苏州新草桥中学5月月考高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 S-32 一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1 按物质组成分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 2. 下列能级(或轨道)能量高低比较中，一定错误的是 A. B. C. D. 3. 化学推动着社会的进步和科技的创新，下列说法正确的是 A. 北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰的可视性 B. “蛟龙”号载人潜水器最关键的部件—耐压球壳是用稀土金属钛(位于第ⅡB族)制造而成 C. 社区服务中用84消毒液清洗公共桌椅，是因为84消毒液中的有强氧化性 D. 我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉。”铁线粉的成分是纯铁粉 4. 十二烷基磺酸钠()常用作轻纺工业的乳化剂。下列说法正确的是 A. 电离能： B. 离子半径： C. 为离子化合物 D. 热稳定性： 5. 由与为原料可生产尿素。下列说法正确的是 A. 中子数为8的氮原子： B. 元素的电负性： C. 的电子式为： D. 的空间填充模型为： 6. 下列装置和操作不能达到实验目的的是 A. 装置甲制备 B. 装置乙制备氨水 C. 装置丙验证易溶于水且溶液显碱性 D. 装置丁收集氨气 7. 《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。青矾加热时反应为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+H2SO4+13H2O。下列说法正确的是 A. 产物中含有3种非金属氧化物 B. 所得赤色物质为FeSO4 C. 反应分解反应 D. 铁元素发生还原反应 8. 钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是 A. 钠元素的第一电离能大于钾 B. 基态钾原子价层电子轨道表示式为 C. 钾能置换出NaCl溶液中的钠 D. 钠元素与钾元素的原子序数相差18 9. 、、位于周期表第三周期。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 碱性： C. 第一电离能： D. 、、晶体类型相同 10. 锡在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 锡的金属性小于锗 B. 基态锡原子电子排布式为 C. 锡的第一电离能大于左右相邻元素 D. 锡在周期表中位于第5周期族 11. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. BaSO4难溶于水，可用作隔音材料 B CaO能与水反应，可作工业废气脱硫剂 C. Mg2+的半径比Ca2+小，MgO的熔点比CaO高 D. 铍镍合金具有导电性，可以用于制造弹簧秤的弹簧 12. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表)。下列说法不正确的是 A. 铁镁合金的化学式为 B. 晶体中存在的化学键类型为金属键 C. 熔点： D. 每个原子周围距离最近且相等的原子有4个 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的某种单质在自然界硬度最大，Y在空气中含量最高，短周期中Z的金属性最强，W的周期数与主族序数相等。下列有关说法错误的是 A. 第一电离能：W<X<Y B. 原子半径：Y<X<Z C. Z2X2属于共价晶体 D. W的最高价氧化物对应的水化物具有两性 二、非选择题：共4题，共61分。 14. X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示。 Ⅰ．若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。 （1）W元素的名称为___________，外围电子轨道表示式___________。 （2）Y和Z元素形成的常见化合物的化学式有___________。 （3）铜和Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热时，发生反应的化学方程式为___________。 （4）W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，分解产物中有2种气体单质，其中一种是黄绿色，且当有电子转移时，共产生黄绿色气体，则该反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．若Y和Z的核外电子数之和为22。 （5）Y单质的电子式为___________。 （6）铜元素在元素周期表中的位置___________，位于___________区。基态原子的电子排布式为___________。 （7）X单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，当转移电子时，产生气体___________L(标准状况下)。 15. 现有属于前4周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的外围电子排布式为；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。 （1）A元素的第一电离能___________ (填“<”“>”或“=”)B元素的第一电离能， A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为___________ (用元素符号表示)。 （2）D元素原子的外围电子排布式是___________。 （3）和的未成对电子数目之比___________。 （4）F元素和A元素最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式为___________。 （5）G元素的核外电子排布式为___________，可能的性质___________(填字母)。 A．最高价氧化物对应的水化物是强酸 B．其电负性大于磷 C．其单质可作为半导体材料 16. 研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： （1）有以下物质：①石墨；②钠；③乙醇；④氨气；⑤液态氯化氢；⑥氯化钠固体；⑦氢氧化钡溶液。其中能导电的是___________(填序号)：属于非电解质的是___________。(填序号) （2）高铁酸钠()是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：(未配平)。 ①书写配平后的上述方程式在横线上，并标出电子转移的方向和数目___________。 ②该反应中氧化剂是___________，(填化学式)还原产物的电子式为___________。 ③某化合物的晶胞如图，的配位数(紧邻的阳离子数)为___________；写出该化合物的化学式___________，写出该化合物与足量溶液反应的化学方程式___________。 ④下列有关单核微粒的描述正确的是___________。 A．的基态原子电子排布方式只有一种 B．的第二电离能的第一电离能 C．的基态原子简化电子排布式为 D．原子变成，优先失去轨道上电子 17. 研究的性质，对的污染防治与利用意义重大。 （1）将含有的工业尾气净化后通入溶液中，制备少许。向溶液中通入较少时：；通入较多时会有放出，当过量时：。溶液中各种组分的质量分数随通入的物质的量的变化关系如图所示。 ①图1中曲线2表示组分质量分数先增大后减小的原因是___________。 ②图1中曲线3表示的组分为___________(填化学式)。 （2）实验室可利用制取硫代硫酸钠晶体()，为测定某样品中硫代硫酸钠晶体的质量分数，进行如下实验： 步骤1：称取样品，溶于水，配成的溶液，备用。 步骤2：量取的酸性溶液于烧杯中，并加入过量溶液，充分反应。 步骤3：向步骤2所得溶液中滴加样品溶液为时，恰好完全反应。 已知：可以被空气中氧气氧化，样品中的杂质与不发生反应。涉及的反应有：；。 ①若所用的溶液在空气中放置时间过长，可能会导致实验结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②该样品中的质量分数为________(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$