高考题型专练——元素“位—构—性”的综合推断-【金版教程】2026年高考化学一轮总复习首选用卷课件PPT（区域A版 新版本）

0 第一部分　基础过关 第七章　物质结构与性质 高考题型专练——元素 “位—构—性”的综合推断 1．(2024·辽宁卷)如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是(　　) A．单质沸点：Z>Y>W B．简单氢化物键角：X>Y C．反应过程中有蓝色沉淀产生 D．QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 2．(2024·新课标卷)我国科学家最近研究的一种无机盐Y3[Z(WX)6]2纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是(　　) A．W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 B．在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为sp3 C．Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于NH4Cl溶液 D．Y3[Z(WX)6]2中WX－提供电子对与Z3＋形成配位键 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 4 解析　W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，则W为C；每个周期的ⅡA和ⅤA族的元素的第一电离能都比左右相邻元素的高，由于配合物Y3[Z(WX)6]2中Y在外界，Y可形成简单阳离子，则Y属于金属元素，故X和Y分别为N和Mg；Z的M层未成对电子数为4，则其3d轨道上有4个未成对电子，其价层电子排布式为3d64s2，则Z为Fe，Y3[Z(WX)6]2为Mg3[Fe(CN)6]2。W、X、Y、Z四种元素的单质中，N的单质形成分子晶体，Mg和Fe均形成金属晶体，C既可以形成金刚石又可以形成石墨等，石墨的熔点最高，A不正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 5 3．(2024·甘肃卷)X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是(　　) A．X、Y组成的化合物有可燃性 B．X、Q组成的化合物有还原性 C．Z、W组成的化合物能与水反应 D．W、Q组成的化合物溶于水呈酸性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 6 解析　X、Y、Z、W、Q为短周期元素，W元素的焰色试验呈黄色，W为Na元素；Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，则Z为O、Q为S；Y原子核外有两个单电子、且原子序数小于Z，Y为C；X、Y、Z、W、Q的最外层电子数之和为18，则X的最外层电子数为18－4－6－1－6＝1，X可能为H或Li。W、Q组成的化合物Na2S属于强碱弱酸盐，其溶于水所得溶液呈碱性，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 7 4. (2023·河北卷)如图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半。下列说法正确的是(　　) A．简单氢化物的稳定性：Z>Q B．第一电离能：X>Y C．基态原子的未成对电子数：X>Q D．原子半径：Z<W 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 8 解析　由“W、X、Y、Z、Q均为短周期元素， 且原子序数依次增大”和“Z原子的电子数是Q的一半” 以及药物中间体的结构(Z、Q都形成两个共价键，Z、 Q为第ⅥA族元素)可推出Z为O，Q为S，再由W形成 一个共价键、X形成四个共价键、Y形成三个共价键和“分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型”可推出W、X、Y分别为H、C、N。同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大基本呈增大的趋势，故第一电离能：C<N，B错误；基态C原子的未成对电子数为2，基态S原子的未成对电子数也为2，C错误；元素周期表中H原子半径最小，故原子半径：O>H，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 9 5．(2023·重庆卷)化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，1 mol X3Y7WR含40 mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：W>R B．非金属性：X>R C．Y和Z互为同素异形体 D．常温常压下X和W的单质均为固体 解析　由X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7得出Y、Z互为同位素，为氢元素，由1 mol X3Y7WR含40 mol质子得出X、W和R均为第二周期元素，且X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半，则X为C，R为O，W为N。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 10 6．(2023·湖南卷)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是(　　) A．电负性：X>Y>Z>W B．原子半径：X<Y<Z<W C．Y和W的单质都能与水反应生成气体 D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 11 解析　基态X原子s轨道上的电子数与p轨道上的电子数相同，可以推测X为O元素或Mg元素，由荧光粉主要成分的化学式可知，X主要形成的是酸根离子，因此X为O元素；基态X原子中未成对电子数为2，因此基态Y原子的未成对电子数为1，又因X、Y、Z、W的原子序数依次增大，故Y可能为F元素、Na元素、Al元素、Cl元素，W为金属元素且由荧光粉主要成分的化学式可知Y与W化合，故Y为F元素或Cl元素；基态Z原子的未成对电子数为3，又因其原子序数大于Y，故Y应为F元素、Z应为P元素；从荧光粉主要成分的化学式可以看出W为某＋2价元素，故其为Ca元素。电负性大小为Y>X>Z>W，A错误；原子半径大小为Y<X<Z<W，B错误；Z元素的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，无强氧化性，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 12 7．(2022·浙江1月选考)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是(　　) A．非金属性：Y>W B．XZ3是离子化合物 C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X与Y可形成化合物X2Y3 解析　W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，则W是O、Y是S；X是地壳中含量最多的金属元素，则X是Al；Z为在S之后的短周期主族元素，只能为Cl。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13 8．(2022·湖南高考)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是(　　) A．原子半径：X>Y>Z B．非金属性：Y>X>W C．Z的单质具有较强的还原性 D．原子序数为82的元素与W位于同一主族 解析　由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。氟的单质具有很强的氧化性，故C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 9．(2022·全国甲卷)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是(　　) A．非金属性：X＞Q B．单质的熔点：X＞Y C．简单氢化物的沸点：Z＞Q D．最高价含氧酸的酸性：Z＞Y 解析　Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素， 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 15 X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19－3－4＝12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，则Z的最外层电子数为5，为P元素；若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z的最外层电子数为6，为S元素；若Q的最外层电子数为5，为N元素，则Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P。X为Al，Q为N或O或F，Al为金属元素，故非金属性：Q>X，A错误；X为Al，属于金属晶体，Y为Si，属于共价晶体，故单质的熔点：Si>Al，即Y>X，B错误；由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为NH3或H2O或HF，Z为Cl或S或P，其简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点Q>Z，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 16 10. (2025·吉林长春高三质检)M、W、X、Y、 Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其 原子序数之和为31；其中Y的最外层电子数等于X 的核外电子总数；五种主族元素组成的化合物Q的 结构如图所示。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：X<Y<Z B．X的氧化物一定属于酸性氧化物 C．在Q的结构中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构 D．Y元素组成的最常见单质和M的单质，在加热条件下生成的化合物中只含离子键 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 17 解析　由题意及分析可得M、W、X、Y、Z分别为Li、B、C、O、F。同周期主族元素原子，从左往右半径减小，则原子半径C>O>F，故A错误；X的氧化物CO不是酸性氧化物，故B错误；Q中的Li＋最外层有2个电子，不满足8e－稳定结构，故C错误；Y元素的单质是O2，M的单质是Li，加热条件下只能生成一种氧化物Li2O，只含离子键，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 18 11．(2025·内蒙古赤峰高三质检)Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，五种元素可组成某种离子液体的阴离子，如图所示。下列说法正确的是(　　) A．Y形成的含氧酸均不能使高锰酸钾溶液褪色 B．Q和W形成的化合物中W为正价 C．基态Z原子核外有3种能量不同的电子 D．氢化物沸点：W>Q>X>Y 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 19 解析　Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的 原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个 能级，有4对成对电子，因此Q是F，Z与其他元素 不在同一周期，且原子半径最大，能形成6个共价 键，因此Z是S，Y能形成4个共价键，Y是C，W能 形成2个共价键，W是O，则X是N。碳的含氧酸草酸能使高锰酸钾溶液褪色，A错误；F的电负性比O大，O和F形成的化合物中O为正价，B正确；基态S原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，故核外共有5种能量不同的电子，C错误；碳的氢化物种类很多，有的沸点很高，无法比较氢化物沸点，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 20 12．(2025·四川绵阳高三质检)已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，A、B、C、D形成的化合物X如图2，C与E同主族。下列说法正确的是(　　) A．氢化物的沸点：C>B B．简单离子的半径：E>D>C C．含氧酸的酸性：E>B D．化合物X在低温的碱性溶液中更加稳定 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 21 解析　同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，根据图1可知A是第一周期的元素，B、C是第二周期的元素，D、E是第三周期的元素；A是H，B形成4个共价键，B是C元素；C形成2个共价键，C是O元素；D形成＋1价阳离子，D是Na元素；C与E同主族，E是S元素。C元素的氢化物包括所有的烃，有的烃沸点比O的氢化物的沸点高，故A错误；电子层数越多，半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，简单离子的半径：S2－>O2－>Na＋，故B错误；碳的含氧酸有碳酸和羧酸，硫的含氧酸有H2SO3、H2SO4等，则碳的含氧酸酸性不一定都比S的含氧酸的低，故C错误；X为Na2CO3·H2O2，H2O2受热易分解，Na2CO3易与酸反应，化合物X在低温的碱性溶液中更加稳定，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 22 13．(2025·黑龙江哈尔滨高三质检)某化合物结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，Y是有机分子的骨架元素，M位于元素周期表ds区，下列说法正确的是(　　) A．第一电离能：Y<Z<W B．最高价氧化物对应水化物酸性：Z<Y C．该化合物中Y、Z、W均为sp3杂化 D．该化合物中，M的化合价为＋2价 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 23 解析　X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，Y是有机分子的骨架元素，Y为C，X形成单键，则X为H，W能形成两个共价键且能形成氢键，W为O，Z在C元素与O元素之间，Z为N，M位于元素周期表ds区，形成4个配位键，则M为Cu。第一电离能：N＞O＞C，A错误；最高价氧化物对应水化物酸性：HNO3>H2CO3，B错误；该化合物中含碳氮双键，故碳、氮、氧原子不均为sp3杂化，C错误；根据该化合物结构可知，M的化合价为＋2价，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 24 　　　　　　　　　　　　　 R 解析　Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q为Cu；基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，则X为第二周期元素，满足此条件的主族元素有N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z原子序数依次增大，基态Y、Z原子有两个未成对电子，若Y、Z为第二周期元素，则满足条件的可能为C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序数小于N，所以Y不可能为C，若Y、Z为第三周期元素，则满足条件的可能为Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可与Cu形成CuZY4，而O、Si、S中只有O和S形成的SOeq \o\al(2－,4)才能形成CuZY4，所以Y、Z分别为O、S，则X只能为N；W能与X形成XW3，则W为ⅠA族或ⅦA族元素，但W原子序数小于N，所以W为H。QZX4Y4W12为Cu(NH3)4SO4，其中铜离子提供空轨道、NH3的N原子提供孤电子对，两者形成配位键，配位原子为N，D错误。 $$