第2讲 元素周期表 元素周期律-【金版教程】2026年高考化学一轮总复习首选用卷课件PPT（区域A版 新版本）

0 第一部分　基础过关 第七章　物质结构与性质 第2讲　元素周期表　 元素周期律 考点1　元素周期表 1．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是(　　) A．周期表中第七周期共有32种元素 B．周期表中共有18列，其中形成化合物种类最多的元素在第14列 C．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中 D．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 解析　C项忽视了0族氦元素原子最外层有2个电子，不属于第ⅡA族元素，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 2 2．(2025·重庆八中模拟)具有以下结构的基态原子，一定属于主族元素的是(　　) A．最外层有1个电子的原子 B．最外层电子排布式为ns2的原子 C．最外层有3个未成对电子的原子 D．次外层无未成对电子的原子 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 3 解析　A项，最外层有1个电子的原子，可能属于主族元素(第ⅠA族)，也可能属于副族元素，如Cr(价层电子排布为3d54s1)、Cu(价层电子排布为3d104s1)等；B项，最外层电子排布式为ns2的原子可能是主族元素(第ⅡA族)，可能是0族(如He)或副族元素，如Mn(价层电子排布为3d54s2)、Zn(价层电子排布为3d104s2)等；C项，最外层有3个未成对电子的原子，其价层电子排布为ns2np3，属于第ⅤA族元素；D项，次外层无未成对电子的原子，可能属于主族元素(如O、N等)，可能属于0族(如Ne等)或副族(如Cu、Zn等)元素。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 4 3．(2025·广东南粤名校联考)具有下列特征的两种基态原子对应的元素，一定属于同一周期的是(　　) A．最外电子层上全部都是s电子 B．3p能级上电子数为奇数 C．4s能级上有2个电子 D．次外层电子数均为8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 5 解析　A项，原子最外电子层上全部都是s电子，对应元素可能是第ⅠA族、第ⅡA族，也可能是过渡元素，如Cu(价层电子排布为3d104s1)等，不一定处于同周期；B项，3p能级上电子数为奇数的原子可能是Al(价层电子排布为3s23p1)、P(价层电子排布为3s23p3)、Cl(价层电子排布为3s23p5)，对应元素均处于第三周期；C项，4s能级上有2个电子，若4s能级是最高能级，可能是第四周期的元素，如Ca(价层电子排布为4s2)、Zn(价层电子排布为3d104s2)等，若4s能级不是最高能级，可能是第五、六、七周期的元素；D项，原子的次外层电子数为8的元素可能是第三周期元素，如Na、Mg等，也可能是第四周期元素，如K、Ca等，不一定处于同周期。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 6 4．(2025·南京市、盐城市高三调研)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素没有中子，基态Y原子的p轨道为半充满状态，Z的单质是植物光合作用的产物之一，W与Z同族。下列说法正确的是(　　) A．X位于周期表中第二周期第ⅣA族 B．共价键的极性：X—Y<X—Z<X—W C．简单气态氢化物的稳定性：W<Y<Z D．X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液一定呈酸性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 7 解析　X的一种核素没有中子，则X为H。Z的单质是植物光合作用的产物之一，则Z为O。W与Z同族，则W为S。基态Y原子的p轨道为半充满状态，结合原子序数关系知Y为N。A项，H位于周期表中第一周期第ⅠA族，错误；B项，两种原子的电负性相差越大，形成的共价键的极性越强，电负性：H<S<N<O，则共价键的极性：H—S<H—N<H—O，错误；C项，非金属性：O>N>S，则简单气态氢化物的稳定性：H2S<NH3<H2O，正确；D项，NH3·H2O的水溶液显碱性，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 8 考点2　元素周期律 5．(2025·北京市石景山区高三质检)下列性质的比较中，不正确的是(　　) A．非金属性：N<O B．沸点：NH3>PH3 C．原子半径：N<O D．酸性：HNO3>H2CO3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 9 6．(2025·南京六校高三调研)依据元素周期律，下列判断不正确的是(　　) A．第一电离能：Li<Be<B B．原子半径：Mg<Na<K C．电负性：N<O<F D．酸性：H2SiO3<H3PO4<HClO4 解析　同周期从左到右元素的第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族元素的第一电离能大于第ⅢA族元素的第一电离能，所以第一电离能：Li<B<Be，A错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 10 7．(2024·江苏卷)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂。下列说法正确的是(　　) A．半径：r(Al3＋)>r(K＋) B．电负性：χ(O)>χ(S) C．沸点：H2S>H2O D．碱性：Al(OH)3>KOH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 11 8．(2025·江西省吉安市第三中学高三质检)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表： 下列说法正确的是(　　) A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键 B．X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈 C．X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应 D．Y的氧化物对应的水化物的酸性一定强于R的氧化物对应水化物的酸性 元素代号 X Y Z M R Q 原子半径(10－10 m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 主要化合价 最高正价 ＋1 ＋7 ＋3 ＋2 ＋5 — 最低负价 — －1 — — －3 －2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 12 解析　根据题给信息推断X为钠元素，Y为氯元素，Z为铝元素，M为镁元素，R为氮元素，Q为氧元素。钠元素和氧元素形成的化合物过氧化钠中存在离子键和非极性共价键，A错误；同周期由左向右元素的金属性逐渐减弱，故Na、Mg、Al分别与水反应，X(Na)最剧烈，B错误；氢氧化铝为两性氢氧化物，NaOH、Al(OH)3、HNO3之间可两两相互反应，C正确；HClO的酸性比HNO3的酸性弱，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 13 9．(2024·全国甲卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y－的核外电子数，化合物W＋[ZY6]－可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是(　　) A．X和Z属于同一主族 B．非金属性：X>Y>Z C．气态氢化物的稳定性：Z>Y D．原子半径：Y>X>W 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 14 解析　W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物W＋[ZY6]－，则W为Li元素或Na元素；又由于W和X原子序数之和等于Y－的核外电子数，若W为Na元素，X原子序数大于Na，则W和X原子序数之和大于18，不符合题意，因此W只能为Li元素；由于Y可形成Y－，故Y为第ⅦA族元素，且原子序数Z大于Y，故Y不可能为Cl元素，因此Y为F元素，X的原子序数为10－3＝7，X为N元素；根据W、Y、Z形成离子化合物W＋[ZY6]－，可知Z为P元素。非金属性：F＞N＞P，B错误；气态氢化物的稳定性：HF＞PH3，C错误；原子半径：Li＞N＞F，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 15 10．(2025·内蒙古呼和浩特市高三质检)四种短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W的最外层电子数为内层电子总数的3倍，X的焰色试验呈黄色，Y的最高价氧化物对应水化物为中强碱，Z的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是(　　) A．Y在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族 B．W、X、Y、Z四种元素按原子半径由大到小的顺序排列为X>Y>Z>W C．元素X、W形成的离子化合物中，一定只含离子键 D．Z元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO 解析　由题干信息可知，W为O，X为Na，Y为Mg，Z为Cl。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 16 11．(2022·广东高考)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是(　　) A．原子半径：丁＞戊＞乙 B．非金属性：戊＞丁＞丙 C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 解析　甲～戊是短周期元素，戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S；若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 17 12．(2025·贵州高考适应性测试)某种快速充电器所使用的半导体材料是氮化镓(GaN)，半导体材料还有GaY、GaZ、XW等。W、X、Y、Z在周期表中相对位置如图所示，其中W的一种同位素可用于文物年代测定。下列说法正确的是(　　) A.原子半径：Z＞Ga B．XW属于共价晶体 C．简单氢化物的稳定性：X＞Y D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y 解析　W的一种同位素可用于文物年代测定，则W是C元素，根据元素的相对位置，可知X是Si元素，Y是P元素，Z是As元素。原子半径：Ga＞Z(As)，A错误；简单氢化物的稳定性：X(SiH4)＜Y(PH3)，C错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：Y(H3PO4)＞Z(H3AsO4)，D错误。 W X Y Ga Z 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 18 13. W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为16，中子数为8；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y元素的最高正价与最低负价之和为4。下列说法不正确的是(　　) A．Y单质的熔点高于Z单质 B．对应简单离子半径：Y>Z>W>X C．化合物XZW、X2W2均既含离子键，又含共价键 D．氧化物对应酸的酸性：Z>Y 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 19 解析　根据“质量数－中子数＝质子数”得W的质子数 为8，则W为O，第ⅥA族元素的最高正价和最低负价之和为 4(O除外)，则Y为S，根据Z是比S原子序数大的短周期主族元 素知Z为Cl，根据X的原子半径大于Y且和Ne原子序数相差1知 X为Na。由S单质常温常压下为固态、Cl2为气态知S的熔点高 于Cl2，A正确；根据离子电子层数越多半径越大知Cl－、S2－半径大于O2－、Na＋，结合电子层数相同时原子序数越大离子半径越小知离子半径大小顺序为S2－>Cl－>O2－>Na＋，B正确；NaClO、Na2O2均含共价键和离子键，C正确；最高价氧化物对应酸的酸性Z>Y，低价态氧化物对应酸的酸性不一定满足Z>Y，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 20 14．(2025·南京六校高三联合调研)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X和Y基态原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。下列说法正确的是(　　) A．第一电离能：I1(X)<I1(W) B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W C．原子半径：r(W)>r(Y)>r(X) D．最简单气态氢化物的热稳定性：X>Z 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 21 解析　X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X和Y基态原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，则二者的电子排布式分别为1s22s22p4、1s22s22p63s2，所以X为O、Y为Mg；Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，则Z为Si；W和X位于同一主族，则W为S。同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：O>S，A错误；非金属性：S>Si，故酸性：H2SO4>H2SiO3，B错误；同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：Mg>S>O，C错误；非金属性：O>Si，故热稳定性：H2O>SiH4，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 22 15．(2025·河北省高三质量监测)某种化合物的结构如图所示，X、Y、Z、M、W是位于第一、二周期的五种非金属元素，原子半径依次增大，且原子序数2M＝Z＋W。下列说法正确的是(　　) A．第一电离能介于Z和W之间的同周期元素有2种 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z<M<W C．简单氢化物的稳定性：Y>Z D．简单离子半径：Y>Z>X 解析　根据所给信息及分析可推断X、Y、Z、M、W五种元素分别为H、F、N、C、B。第一电离能介于N和B之间的同周期元素有Be、C、O，共3种，A错误；最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3>H2CO3>H3BO3，B错误；简单离子半径：N3－>F－>H＋，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 23 16．(2025·贵阳市高三适应性考试)W、X、Y、Z是电负性依次增大的前四周期主族元素，W为前四周期电负性最小的元素，X为地壳中含量第二的元素，Y的基态原子中单电子和成对电子个数比为3∶4，Z的一种单质是极性分子且常用于消毒杀菌。下列说法正确的是(　　) A．第一电离能：Y<Z B．最简单氢化物的沸点：W>Z C．1 mol XZ2晶体中有2 mol X—Z D．元素X、Y、Z的最高正化合价依次升高 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 24 解析　W、X、Y、Z是电负性依次增大的前四周期主族元素，W为前四周期电负性最小的元素(同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减)，则W为K，由X为地壳中含量第二的元素，推出X为Si，由Y的基态原子中单电子和成对电子个数比为3∶4，推出Y的电子排布式为1s22s22p3，则Y为N，由Z的一种单质是极性分子且常用于消毒杀菌，推出Z为O。同周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N原子的2p能级处于较稳定的半充满结构，故第一电离能：N>O，A错误；KH属于离子晶体，H2O为分子晶体，故最简单氢化物的沸点：KH>H2O，B正确；二氧化硅晶体中，每个硅原子形成4个Si—O，所以1 mol二氧化硅晶体中含有4 mol Si—O，C错误；Si、N的最高正化合价依次为＋4、＋5，O没有最高正价，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 16S 硫 32.06 17Cl 氯 35.45 34Se 硒 78.96 35Br 溴 79.90 53I 碘 126．9 17．元素周期表在学习研究中有很重要的作用，如图是元素周期表的一部分。回答下列问题： 四 ⅦA 同位素 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 26 (3)溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的球棍模型如图所示。下列说法正确的是________(填标号)。 A．溴化硒属于离子化合物 B．原子半径：r(Se)>r(Br) C．气态氢化物的稳定性：H2Se<HBr D．溴化硒的相对分子质量为317.72 g/mol BC 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 27 (4)下列事实不能说明氯的非金属性比硫强的是________(填标号)。 A．酸性：HCl>H2S B．化合物SCl2中硫显正价而氯显负价 C．将氯气通入H2S溶液中，有淡黄色沉淀生成 D．次氯酸的氧化性比稀硫酸的氧化性强 (5)已知滴定实验中常用Na2S2O3标准溶液滴定I2生成Na2S4O6，该反应的离子方程式为________________________。 (6)用电子式表示NaBr的形成过程：___________________________。 AD 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 28 18．(2025·银川市第二中学高三质检)W、X、Y、Z、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z在周期表中的相对位置如表，W元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等。Y是地壳中含量最多的元素。下列结论一定正确的是(　　) A.X和Z的简单氢化物都具有还原性 B．原子半径大小顺序为Z>T>Y>X>W C．W与Y只能形成一种化合物 D．T的氧化物的水化物的酸性强于碳酸 W Z 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 29 解析　W、X、Y、Z、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，由W、Z在周期表中的相对位置可知，W位于第二周期，W元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，W为C元素；Y是地壳中含量最多的元素，Y为O元素；结合原子序数可知X为N元素；由位置关系可知Z为S元素，T的原子序数最大，T为Cl元素。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 30 19．(2025·西安市长安区高三质检)W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，其中X是组成人体血红蛋白的核心金属元素，Y的一种单质可以作为工业润滑剂，Z的单质中含有共价三键，W是前四周期主族元素中原子半径最大的。下列说法错误的是(　　) A．最高价氧化物对应水化物的碱性：W＞X，最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y B．一定条件下，W、X、Y元素的单质均能与水发生反应，且有1种共同的产物 C．和同主族下一周期的元素相比，Z元素简单氢化物的沸点较高 D．和同主族上一周期的元素相比，W单质的熔、沸点更低，密度更大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 31 解析　W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，其中X是组成人体血红蛋白的核心金属元素，则X是Fe元素；Y的一种单质可以作为工业润滑剂，则Y是C元素；Z的单质中含有共价三键，则Z是N元素；W是前四周期主族元素中原子半径最大的，则W是K元素。K的密度比Na的小，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 32 20．(2024·河北卷)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR＋YW3＋XZ2＋W2Z===QWXZ3↓＋YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：W＜X＜Y B．第一电离能：X＜Y＜Z C．单质沸点：Z＜R＜Q D．电负性：W＜Q＜R 解析　侯氏制碱法主反应的化学方程式为NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓，则可推出W、X、Y、Z、Q、R分别为H、C、N、O、Na、Cl。一般原子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：H＜N＜C，A错误；同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，第ⅤA族元素第一电离能反常，大于第ⅥA族元素，则第一电离能：N＞O＞C，B错误；电负性：Na＜H＜Cl，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 33 21．(2024·湖北卷)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是(　　) A．电负性：W>Y B．酸性：W2YX3>W2YX4 C．基态原子的未成对电子数：W>X D．氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y 解析　主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z含有4个能层。根据这4种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。电负性S>H，A不正确；酸性：H2SO3<H2SO4，B不正确；H只有1个电子，O有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数O>H，C不正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 34 22．(2025·安徽高考适应性测试)某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价层电子排布式为nsnnpn。下列说法错误的是(　　) A．该阴离子中铜元素的化合价为＋3 B．元素电负性：X<Y<Z C．基态原子的第一电离能：X<Y<Z D．W、X、Y、Z均位于元素周期表的p区 解析　基态X原子的价层电子排布式为nsnnpn，可知n＝2，则X为C，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，结合题图，可知W为H，Y为N，Z为F。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 35 23．A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种液态化合物A2B和A2B2。D是短周期中原子半径最大的主族元素，E的周期序数和族序数相等，D、X的原子最外层电子数之和为8。 (1)A2B2的电子式为________________；E在周期表中的位置是__________________。 第三周期第ⅢA族 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 36 (2)如图所示，将X单质的水溶液分别滴入盛有不同试剂的试管中。 ①试管a中发生反应的化学方程式为__________________________________，该反应可用于制备漂白液。 ②试管b中的实验现象为______________________，说明X的非金属性强于碘，从原子结构的角度解释其原因：___________________________________________ _______________________________________________________________________________。 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 溶液由无色变成蓝色 Cl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，电子 层数：I＞Cl，原子半径：I＞Cl，原子得电子能力：I＜Cl，故元素非金属性：I＜Cl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 37 (3)镓(31Ga)与E为同主族元素，氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入“快车道”。下列相关说法正确的是________(填字母)。 a．Ga位于元素周期表的第四周期 b．GaN中Ga的化合价为＋3 c．Ga3＋的离子半径小于E3＋的离子半径 (4)XB2是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使Mn2＋转化为MnO2沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为______________________________________________。 ab 2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O===2Cl－＋5MnO2↓＋12H＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 38 解析　A是周期表中相对原子质量最小的元素，则A为H；A、B能形成两种液态化合物A2B和A2B2，则B为O；D是短周期中原子半径最大的主族元素，则D为Na；根据E的周期序数和族序数相同，结合五种元素的原子序数依次增大，知E为Al；D、X的原子最外层电子数之和为8，则X为Cl。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 39 24. 一种催化剂由原子序数依次递增的前20号元素X、Y、Z、W、M组成，结构如图所示。下列说法正确的是(　　) A．简单离子半径：M>W>Z B．简单气态氢化物稳定性：Z<Y C．Z元素所在周期中，第一电离能大于Z的元素有2种 D．基态M原子电子占据的最高能层有9个原子轨道 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 40 解析　由结构中各元素原子的成键数及原子序数 关系可知，X为H，Y为C，Z为O，M为S，则W为Na。 离子的核外电子层数越多半径越大，电子层数相同时， 核电荷数越多半径越小，则离子半径：S2－>O2－>Na＋， 故A错误；非金属性：O>C，非金属性越强，简单气态 氢化物越稳定，则稳定性：H2O>CH4，故B错误；第二周期元素，随核电荷数递增，第一电离能呈增大趋势，但N 2p能级为半满稳定结构，其第一电离能大于O，则比O的第一电离能大的元素有N、F、Ne，故C错误；M为S，其核外有3个能层，最高能层为第3电子层，存在3s轨道1个，3p轨道3个，3d轨道5个，共9个原子轨道，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 41 　　　　　　　 R (1)溴元素位于元素周期表中第________周期第________族。 (2)硒是人体必需的微量元素，eq \o\al(78,34)Se与eq \o\al(80,34)Se互称为________。 2S2Oeq \o\al(2－,3)＋I2===2I－＋S4Oeq \o\al(2－,6) $$