高考题型专练——水溶液中的图像分析-【金版教程】2026年高考化学一轮总复习首选用卷课件PPT（区域A版 新版本）

0 第一部分　基础过关 第六章　水溶液中的 离子反应与平衡 高考题型专练—— 水溶液中的图像分析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 9 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 11 4. (2024·海南卷改编)H2S在生态系统的硫循环中不可或缺。298 K，101 kPa时，水溶液中－2价S不同形态的分布分数如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．线b表示HS－的分布分数 B．298 K时，Na2S的pKh2约为7.0 C．1.0 L 1 mol·L－1的NaOH溶液吸收H2S(g)的量大 于1 mol D．可以向燃气中掺入微量H2S(g)以示警燃气泄漏 解析　硫化氢气体有毒，所以不能向燃气中掺入微量硫化氢气体以示警燃气泄漏，否则燃气泄漏时可能发生意外事故，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 18 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 19 a点溶液为等浓度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在守恒c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，B正确；b点溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和CH3COONa，由于pH<7，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，则c(CH3COOH)<c(CH3COO－)，C正确；c点溶液中CH3COO－水解促进水的电离，d点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度c>d，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 22 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 23 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 24 解析　硫酸是强酸，溶液pH变化，溶液中硫酸根 离子浓度几乎不变，则含硫酸锶固体的硫酸钠溶液中 锶离子的浓度几乎不变，pH相同时，溶液中硫酸根离 子浓度越大，锶离子浓度越小，所以曲线①代表含硫酸 锶固体的0.1 mol·L－1硫酸钠溶液的变化曲线，曲线② 代表含硫酸锶固体的1.0 mol·L－1硫酸钠溶液的变化曲线；碳酸是弱酸，溶液pH减小，溶液中碳酸根离子浓度越小，锶离子浓度越大，pH相同时，1.0 mol·L－1碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大于0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度，则曲线③表示含碳酸锶固体的0.1 mol·L－1碳酸钠溶液的变化曲线，曲线④表示含碳酸锶固体的1.0 mol·L－1碳酸钠溶液的变化曲线。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 25 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 26 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 27 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 28 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 29 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 30 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 31 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 32 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 33 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 34 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 35 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 36 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 37 解析　Cu(OH)2、Fe(OH)2的结构相似，二者 的pM随pH的变化曲线应该是平行线，故③代表滴 定HA溶液的变化关系，根据曲线③pM＝0时，溶液 的pH＝5.0，可得Ka(HA)＝10－5；根据曲线①pM＝ 0时，溶液的pH＝4.2，可得Ksp＝10－19.6；根据曲线 ②pM＝0时，溶液的pH＝6.5，可得Ksp＝10－15，Cu(OH)2更难溶，故①②分别代表滴定CuSO4溶液、FeSO4溶液的变化关系，且Ksp[Cu(OH)2]＝10－19.6，Ksp[Fe(OH)2]＝10－15。根据分析可知A正确；由分析可知Ksp[Cu(OH)2]＝10－19.6，pH＝7时溶液中c(Cu2＋)＝10－5.6 mol·L－1，小于10－5 mol·L－1，B正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 38 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 39 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 40 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 41 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 42 　　　　　　　　　　　　　 R 1．(2024·福建卷)将草酸钙固体溶于不同 初始浓度[c0(HCl)]的盐酸中，平衡时部分组分的 lg c­lg c0(HCl)关系如图。已知草酸Ka1＝10－1.3， Ka2＝10－4.3。下列说法错误的是(　　) A．lg c0(HCl)＝－1.2时，溶液的pH＝1.3 B．任意c0(HCl)下均有：c(Ca2＋)＝c(HC2Oeq \o\al(－,4))＋c(H2C2O4)＋c(C2Oeq \o\al(2－,4)) C．CaC2O4(s)＋2H＋(aq)===Ca2＋(aq)＋H2C2O4(aq)的平衡常数为10－3.0 D．lg c0(HCl)＝－4.1时，2c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(HC2Oeq \o\al(－,4))＋c(Cl－) 解析　草酸钙为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性， 溶于不同初始浓度盐酸过程中体系中存在一系列平 衡CaC2O4(s)Ca2＋(aq)＋C2Oeq \o\al(2－,4)(aq)、C2Oeq \o\al(2－,4)＋H2O HC2Oeq \o\al(－,4)＋OH－、HC2Oeq \o\al(－,4)＋H2OH2C2O4＋OH－， 因此曲线Ⅰ代表C2Oeq \o\al(2－,4)，曲线Ⅱ代表HC2Oeq \o\al(－,4)，曲线Ⅲ 代表H2C2O4。lg c0(HCl)＝－1.2时，c(HC2Oeq \o\al(－,4))＝ c(H2C2O4)，则Ka1＝－,4)eq \f(c（HC2O）×c（H＋）,c（H2C2O4）) ＝c(H＋)＝10－1.3，溶液的pH＝1.3，A正确；草酸钙固体溶于盐酸，任意c0(HCl)下均有元素守恒关系c(Ca2＋)＝c(HC2Oeq \o\al(－,4))＋c(H2C2O4)＋c(C2Oeq \o\al(2－,4))，B正确； lg c0(HCl)＝1时，c(H＋)＝10 mol/L，c(HC2Oeq \o\al(－,4))＝1×10－2.8 mol/L，Ka2＝2－,4)eq \f(c（C2O）×c（H＋）,c（HC2Oeq \o\al(－,4)）) ＝2－,4)eq \f(10×c（C2O）,1×10－2.8) ＝10－4.3，c(C2Oeq \o\al(2－,4))＝1×10－8.1 mol/L；Ka1＝－,4)eq \f(c（HC2O）×c（H＋）,c（H2C2O4）) ＝eq \f(1×10－2.8×10,c（H2C2O4）)＝10－1.3，c(H2C2O4)＝1×10－0.5 mol/L，由图可知lg c0(HCl)＝1时，c(Ca2＋)＝c(H2C2O4)＝1×10－0.5 mol/L，则Ksp(CaC2O4)＝c(Ca2＋)×c(C2Oeq \o\al(2－,4))＝1×10－8.6；CaC2O4(s)＋2H＋(aq)===Ca2＋(aq)＋H2C2O4(aq)的平衡常数K＝eq \f(c（H2C2O4）×c（Ca2＋）,c2（H＋）)＝－,4)eq \f(c（H2C2O4）×c（Ca2＋）×c（HC2O）×c（C2Oeq \o\al(2－,4)）,c2（H＋）×c（HC2Oeq \o\al(－,4)）×c（C2Oeq \o\al(2－,4)）) ＝eq \f(Ksp（CaC2O4）,Ka1×Ka2)＝eq \f(1×10－8.6,10－1.3×10－4.3)＝10－3.0，C正确；溶液中存在电荷守恒2c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq \o\al(－,4))＋2c(C2Oeq \o\al(2－,4))＋ c(Cl－)，lg c0(HCl)＝－4.1时，c(C2Oeq \o\al(2－,4))＝c(HC2Oeq \o\al(－,4))，则存在关系2c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(HC2Oeq \o\al(－,4))＋c(Cl－)，D错误。 2．(2024·辽宁卷)25 ℃下，AgCl、AgBr和 Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实 验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液 分别滴定含Cl－水样、含Br－水样。 已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀；②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr；③25 ℃时，pKa1(H2CrO4)＝0.7，pKa2(H2CrO4)＝6.5。 下列说法错误的是(　　) A．曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线 B．反应Ag2CrO4＋H＋2Ag＋＋HCrOeq \o\al(－,4)的平衡常数K＝10－5.2 C．滴定Cl－时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10－2.0 mol·L－1 D．滴定Br－达终点时，溶液中2－,4)eq \f(c（Br－）,c（CrO）) ＝10－0.5 解析　由于AgCl和AgBr中阴、阳离子个数比均为1∶1，即两者图像平行，所以①代表Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，由于相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr，即Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，所以②代表AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则③代表AgBr的沉淀溶解平衡曲线，根据①上的点(2.0，7.7)，可求得Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)×c(CrOeq \o\al(2－,4))＝(10－2)2×10－7.7＝10－11.7，根据②上的点(2.0，7.7)，可求得Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)×c(Cl－)＝10－2×10－7.7＝10－9.7，根据③上的点(6.1，6.1)，可求得Ksp(AgBr)＝c(Ag＋)×c(Br－)＝10－6.1×10－6.1＝10－12.2。由分析得，A正确；反应Ag2CrO4＋H＋2Ag＋＋HCrOeq \o\al(－,4)的平衡常数K＝－,4)eq \f(c2（Ag＋）·c（HCrO）,c（H＋）) ＝2－,4)eq \f(c2（Ag＋）·c（CrO）·c（HCrOeq \o\al(－,4)）,c（H＋）·c（CrOeq \o\al(2－,4)）) ＝eq \f(Ksp（Ag2CrO4）,Ka2（H2CrO4）)＝eq \f(10－11.7,10－6.5)＝10－5.2，B正确； 当Cl－恰好滴定完全时，c(Ag＋)＝eq \r(Ksp（AgCl）)＝10－4.85 mol·L－1，即c(CrOeq \o\al(2－,4))＝eq \f(Ksp（Ag2CrO4）,c2（Ag＋）)＝eq \f(10－11.7,（10－4.85）2) mol·L－1＝10－2.0 mol·L－1，因此，指示剂的浓度不宜超过10－2.0 mol·L－1，C正确；当Br－到达滴定终点时，c(Ag＋)＝c(Br－)＝eq \r(Ksp（AgBr）)＝10－6.1 mol·L－1，即c(CrOeq \o\al(2－,4))＝eq \f(Ksp（Ag2CrO4）,c2（Ag＋）)＝eq \f(10－11.7,（10－6.1）2) mol·L－1＝100.5 mol·L－1，2－,4)eq \f(c（Br－）,c（CrO）) ＝eq \f(10－6.1,100.5)＝10－6.6，D错误。 3．(2024·河北卷)在水溶液中，CN－可与多种金属离 子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与CN－形成配 离子达平衡时，lg eq \f(c（金属离子）,c（配离子）)与－lg c(CN－)的关系如图。 下列说法正确的是(　　) A．99%的X、Y转化为配离子时，两溶液中CN－的平衡浓度：X＞Y B．向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时eq \f(c（X）,c（X配离子）)＞eq \f(c（Z）,c（Z配离子）) C．由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗CN－的物质的量：Y＜Z D．若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率 解析　99%的X、Y转化为配离子时，溶 液中eq \f(c（X）,c（X配离子）)＝eq \f(c（Y）,c（Y配离子）)＝eq \f(1%,99%)，则 lg eq \f(c（X）,c（X配离子）)＝lg eq \f(c（Y）,c（Y配离子）)≈－2，根据 图像可知，纵坐标约为－2时，溶液中－lg cX(CN－)＞－lg cY(CN－)，则溶液中CN－的平衡浓度：X＜Y，A错误。Q点时lg eq \f(c（X）,c（X配离子）)＝lg eq \f(c（Z）,c（Z配离子）)，即eq \f(c（X）,c（X配离子）)＝eq \f(c（Z）,c（Z配离子）)，加入少量可溶性Y盐后，会消耗CN－形成Y配离子，使得溶液中c(CN－)减小(沿横坐标轴向右移动)， lg eq \f(c（X）,c（X配离子）)与lg eq \f(c（Z）,c（Z配离子）)曲线在Q 点相交后，随着－lg c(CN－)继续增大，X对应曲 线位于Z对应曲线上方，即lg eq \f(c（X）,c（X配离子）)＞ lg eq \f(c（Z）,c（Z配离子）)，则eq \f(c（X）,c（X配离子）)＞eq \f(c（Z）,c（Z配离子）)， B正确。设金属离子形成配离子的离子方程式为金属离子＋mCN－配离子，则平衡常数K＝eq \f(c（配离子）,c（金属离子）·cm（CN－）)，lg K＝lg eq \f(c（配离子）,c（金属离子）)－mlg c(CN－)＝－lg eq \f(c（金属离子）,c（配离子）)－mlg c(CN－)，即lg eq \f(c（金属离子）,c（配离子）)＝－mlg c(CN－)－lg K， 故X、Y、Z三种金属离子形成配离子时结合的CN－越多，对应lg eq \f(c（金属离子）,c（配离子）)～－lg c(CN－)曲线斜率越大，由题图知，曲线斜率：Y＞Z，则由Y、Z制备等物质的量的配离子时，消耗CN－的物质的量：Z＜Y，C错误。由P点状态移动到形成Y配离子的反应的平衡状态时，lg eq \f(c（Y）,c（Y配离子）)增大，即c(Y)增大，c(Y配离子)减小，则P点状态Y配离子的解离速率>生成速率，D错误。 5．(2023·新课标卷)向AgCl饱和溶液(有足量AgCl 固体)中滴加氨水，发生反应Ag＋＋NH3[Ag(NH3)]＋ 和[Ag(NH3)]＋＋NH3[Ag(NH3)2]＋，lg [c(M)/(mol·L－1)] 与lg [c(NH3)/(mol·L－1)]的关系如图所示(其中M代表Ag＋、 Cl－、[Ag(NH3)]＋或[Ag(NH3)2]＋)。 下列说法错误的是(　　) A．曲线Ⅰ可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线 B．AgCl的溶度积常数Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝10－9.75 C．反应[Ag(NH3)]＋＋NH3[Ag(NH3)2]＋的平衡常数K的值为103.81 D．c(NH3)＝0.01 mol·L－1时，溶液中c{[Ag(NH3)2]＋}>c{[Ag(NH3)]＋}>c(Ag＋) 解析　氯化银饱和溶液中银离子和氯离子的浓度相等， 向饱和溶液中滴加氨水，溶液中银离子浓度减小、氯离子浓 度增大、一氨合银离子浓度增大，继续滴加氨水，一氨合银 离子浓度增大的幅度小于二氨合银离子的，则曲线Ⅰ、Ⅱ、 Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子随氨气浓度对数变化的曲线。氨的浓度较小时AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，浓度较大时AgCl(s)＋2NH3[Ag(NH3)2]＋(aq)＋Cl－(aq)，氯化银的溶解度曲线应与氯离子的曲线吻合，即为曲线Ⅳ，A错误；由题图可知，c(NH3)＝10－1 mol·L－1时，c(Cl－)＝10－2.35 mol·L－1，c(Ag＋)＝10－7.40 mol·L－1，则氯化银的溶度积为10－2.35×10－7.40＝10－9.75，B正确； 由题图可知，氨分子浓度对数为－1时，溶液中二氨合银离子和一氨合银离子的浓度分别为10－2.35 mol·L－1和10－5.16 mol·L－1，则[Ag(NH3)]＋＋NH3[Ag(NH3)2]＋的平衡常数K＝eq \f(c{[Ag（NH3）2]＋},c{[Ag（NH3）]＋}·c（NH3）)＝eq \f(10－2.35,10－5.16×10－1)＝103.81，C正确；由题图可知，c(NH3)＝0.01 mol·L－1时，溶液中c{[Ag(NH3)2]＋}>c{[Ag(NH3)]＋}>c(Ag＋)，D正确。 6．(2023·全国乙卷)一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是(　　) A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀 B．b点时，c(Cl－)＝c(CrOeq \o\al(2－,4))，Ksp(AgCl)＝Ksp(Ag2CrO4) C．Ag2CrO4＋2Cl－2AgCl＋CrOeq \o\al(2－,4)的平衡常数K＝107.9 D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加 AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀 解析　根据题图，由点(1.7，5)可得到Ag2CrO4的溶度 积Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrOeq \o\al(2－,4))＝(1×10－5)2×1×10－1.7＝ 10－11.7，由点(4.8，5)可得到AgCl的溶度积Ksp(AgCl)＝c(Ag＋) ·c(Cl－)＝1×10－5×1×10－4.8＝10－9.8。a点在两曲线上方，此时 AgCl和Ag2CrO4的离子积均小于其对应的溶度积Ksp，二者不 会生成沉淀，A错误；Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2CrO4)不相同，B错误； 该反应的平衡常数K＝2－,4)eq \f(c（CrO）,c2（Cl－）) ＝2－,4)eq \f(c（CrO）·c2（Ag＋）,c2（Cl－）·c2（Ag＋）) ＝2,sp)eq \f(Ksp（Ag2CrO4）,K（AgCl）) ＝eq \f(1×10－11.7,（1×10－9.8）2)＝1×107.9，C正确；向NaCl、Na2CrO4均为0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，开始沉淀时所需要的c(Ag＋)分别为10－8.8 mol·L－1和10－5.35 mol·L－1，说明此时沉淀Cl－需要的银离子浓度更低，故先沉淀的是AgCl，D错误。 7．(2023·湖南卷)常温下，用浓度为0.0200 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200 mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随ηeq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(η＝\f(V（标准溶液）,V（待测溶液）)))的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A．Ka(CH3COOH)约为10－4.76 B．点a：c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH) C．点b：c(CH3COOH)<c(CH3COO－) D．水的电离程度：a<b<c<d 解析　NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时， 先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a 点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水， CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH； b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为 NaCl、CH3COOH和CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH。由分析可知，a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)＝0.0100 mol·L－1，c(H＋)＝10－3.38 mol·L－1，Ka(CH3COOH)＝eq \f(c（H＋）·c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)≈eq \f(10－3.38×10－3.38,0.01)＝10－4.76，A正确； 8．(2023·北京卷)利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2＋在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。 已知：①图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2＋)·c2(OH－)＝Ksp[Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2＋)·c(COeq \o\al(2－,3))＝Ksp(MgCO3)[注：起始c(Na2CO3)＝0.1 mol·L－1，不同pH下c(COeq \o\al(2－,3))由图1得到]。 下列说法不正确的是(　　) A．由图1，pH＝10.25，c(HCOeq \o\al(－,3))＝c(COeq \o\al(2－,3)) B．由图2，初始状态pH＝11、lg [c(Mg2＋)]＝－6，无沉淀生成 C．由图2，初始状态pH＝9、lg [c(Mg2＋)]＝－2，平衡后溶液中存在c(H2CO3)＋c(HCOeq \o\al(－,3))＋c(COeq \o\al(2－,3))＝0.1 mol·L－1 D．由图1和图2，初始状态pH＝8、lg [c(Mg2＋)]＝－1，发生反应：Mg2＋＋2HCOeq \o\al(－,3)===MgCO3↓＋CO2↑＋H2O 解析　从图1可以看出pH＝10.25时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，A正确；从图2可以看出pH＝11、lg [c(Mg2＋)]＝－6时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，B正确；从图2可以看出pH＝9、lg [c(Mg2＋)]＝－2时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据元素守恒，溶液中c(H2CO3)＋c(HCOeq \o\al(－,3))＋c(COeq \o\al(2－,3))<0.1 mol·L－1，C错误；pH＝8时，溶液中主要含碳微粒是HCOeq \o\al(－,3)，pH＝8、lg [c(Mg2＋)]＝－1时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCOeq \o\al(－,3)===MgCO3↓＋H2O＋CO2↑，D正确。 9．(2022·山东高考)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1 mol·L－1、1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1 mol·L－1、1.0 mol·L－1 Na2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg [c(Sr2＋)/mol·L－1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．反应SrSO4(s)＋COeq \o\al(2－,3)(aq)SrCO3(s)＋SOeq \o\al(2－,4)(aq) 的平衡常数K＝eq \f(Ksp（SrSO4）,Ksp（SrCO3）) B．a＝－6.5 C．曲线④代表含SrCO3(s)的1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液的变化曲线 D．对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0 mol·L－1的混合溶液，pH≥7.7时才发生沉淀转化 反应SrSO4(s)＋COeq \o\al(2－,3)(aq)SrCO3(s)＋SOeq \o\al(2－,4)(aq)的平衡常 数K＝2－,4)eq \f(c（SO）,c（COeq \o\al(2－,3)）) ＝2－,4)eq \f(c（SO）·c（Sr2＋）,c（COeq \o\al(2－,3)）·c（Sr2＋）) ＝eq \f(Ksp（SrSO4）,Ksp（SrCO3）)， A正确；由分析可知，曲线①代表含硫酸锶固体的0.1 mol·L－1 硫酸钠溶液的变化曲线，则硫酸锶的溶度积Ksp(SrSO4)＝10－5.5 ×0.1＝10－6.5，温度不变，溶度积不变，则溶液中SOeq \o\al(2－,4)的浓度为1.0 mol·L－1时，锶离子的浓度为eq \f(10－6.5,1.0) mol·L－1＝10－6.5 mol·L－1，则a为－6.5，B正确；以曲线②④的交点(6.9，－6.5)为界分析可知，当pH>6.9时可发生沉淀转化，D错误。 10．(2022·辽宁高考)甘氨酸(NH2CH2COOH)是 人体必需氨基酸之一。在25 ℃时，NHeq \o\al(＋,3)CH2COOH、 NHeq \o\al(＋,3)CH2COO－和NH2CH2COO－的分布分数 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(如δ（A2－）＝\f(c（A2－）,c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）))) 与溶液pH关系如图。下列说法错误的是(　　) A．甘氨酸具有两性 B．曲线c代表NH2CH2COO－ C．NHeq \o\al(＋,3)CH2COO－＋H2ONHeq \o\al(＋,3)CH2COOH＋OH－的平衡常数K＝10－11.65 D．c2(NHeq \o\al(＋,3)CH2COO－)＜c(NHeq \o\al(＋,3)CH2COOH)·c(NH2CH2COO－) 解析　NH2CH2COOH中存在—NH2和 —COOH，所以溶液既有酸性又有碱性，故A 正确；氨基具有碱性，在酸性较强时会结合氢 离子，羧基具有酸性，在碱性较强时与氢氧根 离子反应，故曲线a表示NHeq \o\al(＋,3)CH2COOH的分 布分数随溶液pH的变化，曲线b表示NHeq \o\al(＋,3)CH2COO－的分布分数随溶液pH的变化，曲线c表示NH2CH2COO－的分布分数随溶液pH的变化，故B正确；NHeq \o\al(＋,3)CH2COO－＋H2ONHeq \o\al(＋,3)CH2COOH＋OH－的平衡常数K＝＋,3)eq \f(c（NHCH2COOH）·c（OH－）,c（NHeq \o\al(＋,3)CH2COO－）) ， 25 ℃时，根据曲线a、b交点坐标(2.35，0.50)可知，pH＝2.35时，c(NHeq \o\al(＋,3)CH2COO－)＝c(NHeq \o\al(＋,3)CH2COOH)，则K＝c(OH－)＝eq \f(Kw,c（H＋）)＝10－11.65，故C正确；由C项分析可知，＋,3)eq \f(c（NHCH2COOH）,c（NHeq \o\al(＋,3)CH2COO－）) ＝eq \f(10－11.65,c（OH－）)，根据曲线b、c交点坐标(9.78，0.50)分析可得电离平衡NHeq \o\al(＋,3)CH2COO－NH2CH2COO－＋H＋的电离常数K1＝10－9.78，＋,3)eq \f(c（NH2CH2COO－）,c（NHCH2COO－）) ＝eq \f(K1,c（H＋）)＝eq \f(10－9.78,c（H＋）)，则＋,3)eq \f(c（NHCH2COOH）,c（NHeq \o\al(＋,3)CH2COO－）) ×＋,3)eq \f(c（NH2CH2COO－）,c（NHCH2COO－）) ＝eq \f(10－11.65,c（OH－）)×eq \f(10－9.78,c（H＋）)＜1，即c2(NHeq \o\al(＋,3)CH2COO－)＞c(NHeq \o\al(＋,3)CH2COOH)·c(NH2CH2COO－)，故D错误。 11．(2025·陕西部分学校联考)25 ℃时，某混合溶液中c(HCN)＋c(CN－)＝0.1 mol·L－1，lg c(HCN)、lg c(CN－)、lg c(H＋)和lg c(OH－)随pH变化的关系如图所示，Ka为HCN的电离常数。下列说法错误的是(　　) A．N点时，c(H＋)＝eq \r(Ka×c（HCN）) B．N点→P点过程中，水的电离程度逐渐增大 C．P点时，若溶液为HCN与NaCN的混合溶液， 则此时c(Na＋)<c(HCN) D．该溶液中，c(CN－)＝eq \f(0.1Ka,c（H＋）＋Ka) mol·L－1 解析　随着pH的增大，lg c(HCN)、lg c(H＋) 逐渐减小，lg c(CN－)、lg c(OH－)逐渐增大，25 ℃、 pH＝7时，lg c(H＋)＝lg c(OH－)，故M点、O点所 在曲线代表lg c(H＋)，O点、Q点所在曲线代表lg c(OH－)， N点、P点所在曲线代表lg c(CN－)，P点、Q点所在曲 线代表lg c(HCN)。N点时，c(H＋)＝c(CN－)，Ka＝eq \f(c（H＋）c（CN－）,c（HCN）)＝eq \f(c2（H＋）,c（HCN）)， 故c(H＋)＝eq \r(Ka×c（HCN）)，A正确；N点→P点 过程中，c(CN－)增大，CN－水解促进水的电离，故 水的电离程度逐渐增大，B正确；P点时，c(HCN) ＝c(CN－)，c(H＋)<c(OH－)，若溶液为HCN与NaCN 的混合溶液，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－) ＋c(OH－)，即c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)，则此时c(Na＋)>c(HCN)，C错误；该溶液中，c(HCN)＋c(CN－)＝0.1 mol·L－1，又Ka＝eq \f(c（H＋）×c（CN－）,c（HCN）)，联立两式并化简整理可得出c(CN－)＝eq \f(0.1Ka,c（H＋）＋Ka) mol·L－1，D正确。 12．(2025·福建省泉州市第五中学高三质检)已知草酸(H2C2O4)为二元弱酸，在室温下，向一定浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，溶液中H2C2O4、HC2Oeq \o\al(－,4)、C2Oeq \o\al(2－,4)三种微粒分别在三者中所占的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法中正确的是(　　) A．室温时，K2C2O4的水解平衡常数Kh＝10－12.7 B．当溶液pH＝4.27时，c(K＋)>3c(C2Oeq \o\al(2－,4)) C．当溶液pH＝1.3时，－,4)eq \f(c（HC2O）,c（C2Oeq \o\al(2－,4)）) ≈103 D．A点溶液加水稀释，则水的电离程度减小 解析　pH＝4.27时，c(HC2Oeq \o\al(－,4))＝c(C2Oeq \o\al(2－,4))，此时 H2C2O4的电离平衡常数Ka2＝2－,4)eq \f(c（H＋）·c（C2O）,c（HC2Oeq \o\al(－,4)）) ＝c(H＋)＝10－4.27，则Kh＝eq \f(Kw,Ka2（H2C2O4）)＝eq \f(10－14,10－4.27)＝ 10－9.73，A错误；pH＝4.27时，溶液为K2C2O4、 KHC2O4的混合液，此时c(C2Oeq \o\al(2－,4))＝c(HC2Oeq \o\al(－,4))，根据电荷守恒可得c(K＋)＋c(H＋)＝2c(C2Oeq \o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq \o\al(－,4))＋c(OH－)，又c(H＋)＞c(OH－)，则c(K＋)＜3c(C2Oeq \o\al(2－,4))，B错误；由Ka2的表达式可知，－,4)eq \f(c（HC2O）,c（C2Oeq \o\al(2－,4)）) ＝eq \f(c（H＋）, Ka2)＝eq \f(10－1.3,10－4.27)≈103，C正确；A点溶液呈酸性，抑制水的电离，加水稀释时，溶液中c(H＋)减小，水的电离程度增大，D错误。 13．(2025·宁夏六盘山高级中学高三质检)常温下，用0.2 mol·L－1盐酸滴定25.00 mL 0.2 mol·L－1 NH3·H2O溶液，所得溶液pH、NHeq \o\al(＋,4)和NH3·H2O的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．曲线①代表φ(NH3·H2O)，曲线②代表φ(NHeq \o\al(＋,4)) B．当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25 mL C．NH3·H2O的电离常数的数量级为10－4 D．a点溶液中存在c(NHeq \o\al(＋,4))＝c(NH3·H2O)>c(Cl－) 解析　往氨水中加入盐酸，随着滴加盐酸的体积变化， 溶液pH的变化有一个突变过程，NH3·H2O逐渐与盐酸反 应生成氯化铵和水，NH3·H2O含量下降，为曲线①，NHeq \o\al(＋,4) 的含量逐渐上升，为曲线②，A正确。当盐酸和氨水恰好反应 生成氯化铵和水时，消耗盐酸25 mL，溶液显酸性；当溶液显 中性时，溶液中存在氯化铵、NH3·H2O，滴入盐酸的体积小于25 mL，B正确。NH3·H2O的电离常数表达式是Kb＝＋,4)eq \f(c（OH－）·c（NH）,c（NH3·H2O）) ，当NHeq \o\al(＋,4)与NH3·H2O含量均为50%时，c(NHeq \o\al(＋,4))＝c(NH3·H2O)，此时pH＝9.26，常温下，pOH＝14－9.26＝4.74，则Kb＝10－4.74，则NH3·H2O的电离常数的数量级为10－5，C错误。a点溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，且c(NHeq \o\al(＋,4))＝c(NH3·H2O)，根据电荷守恒：c(H＋)＋c(NHeq \o\al(＋,4))＝c(Cl－)＋c(OH－)，所以存在c(NHeq \o\al(＋,4))＝c(NH3·H2O)>c(Cl－)，D正确。 14．(2025·浙江省浙南名校联盟高三联考)25 ℃时，用NaOH溶液分别滴定弱酸HA、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM随pH变化关系如图所示[p表示负对数，M表示eq \f(c（HA）,c（A－）)、c(Cu2＋)、c(Fe2＋)]，已知Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，溶液中离子浓度<10－5 mol·L－1可以认为已经除去。下列有关分析不正确的是(　　) A．Ksp[Fe(OH)2]＝10－15 B．调整溶液的pH＝7，可除去工业废水中的Cu2＋ C．a点对应的pM＝3 D．Fe(OH)2固体难溶解于HA溶液 a点时c(Fe2＋)＝eq \f(c（HA）,c（A－）)，即eq \f(Ksp[Fe（OH）2],c2（OH－）)＝ eq \f(c（HA）,c（A－）)＝eq \f(c（H＋）·c（HA）,c（H＋）·c（A－）)＝eq \f(c（H＋）,Ka（HA）)，所以 Ksp[Fe(OH)2]·Ka(HA)＝c(H＋)·c2(OH－)＝Kw·c(OH－)， 解得c(OH－)＝10－6 mol·L－1，因此c(Fe2＋)＝eq \f(Ksp[Fe（OH）2],c2（OH－）)＝10－3 mol·L－1，则pc(Fe2＋)＝peq \f(c（HA）,c（A－）)＝3，C正确；Fe(OH)2(s)＋2HA(aq)Fe2＋(aq)＋2A－(aq)＋2H2O(l)的K＝eq \f(c（Fe2＋）·c2（A－）,c2（HA）)＝eq \f(c（Fe2＋）·c2（OH－）·c2（A－）·c2（H＋）,c2（HA）·c2（OH－）·c2（H＋）)＝2,a)eq \f(Ksp[Fe（OH）2]·K（HA）,Keq \o\al(2,w)) ＝103，平衡常数较大，故反应能发生，D错误。 15．(2025·济南质检)常温下，Kb(NH3·H2O)＝1.7×10－5， Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5，向20 mL浓度均为0.01 mol·L－1 的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的氨水， 测得过程中电导率和pH变化曲线如图所示。 下列说法错误的是(　　) A．a点溶液中，c(CH3COO－)数量级为10－5 B．b点溶液中，存在c(Cl－)>c(NHeq \o\al(＋,4))>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－) C．c点溶液中，存在c(NHeq \o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)＋c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) D．a、b、c、d点溶液中，d点水的电离程度最大 解析　a点时，溶质为CH3COOH和HCl， 存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋， Ka＝eq \f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)＝1.7×10－5，弱电 解质的电离是微弱的，c(CH3COOH)≈0.01 mol·L－1， 溶液中H＋主要以HCl电离为主，故c(H＋)≈0.01 mol·L－1，可得c(CH3COO－)≈1.7×10－5 mol·L－1，A正确；a点到b点，随着氨水的加入，溶液电导率逐渐减小，b点到c点，随着氨水的加入，溶液电导率逐渐增大，说明b点NH3·H2O和HCl恰好完全反应，b点溶液中的溶质是等物质的量浓度的NH4Cl和CH3COOH，Kh(NHeq \o\al(＋,4))＝eq \f(Kw,Kb（NH3·H2O）)≈5.9×10－10<Ka(CH3COOH)，NHeq \o\al(＋,4)的水解程度小于CH3COOH的电离程度， 所以c(Cl－)>c(NHeq \o\al(＋,4))>c(CH3COOH)，溶液呈酸性，所以 c(Cl－)>c(NHeq \o\al(＋,4))>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)，B正确； c点到d点，随着氨水的加入，溶液电导率逐渐减小， 说明c点醋酸与NH3·H2O恰好完全反应，溶液中溶 质为等物质的量的CH3COONH4和NH4Cl，根据元素 守恒有c(NHeq \o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)＋c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，C正确；c点溶液中的溶质为CH3COONH4和NH4Cl，CH3COO－、NHeq \o\al(＋,4)水解促进水的电离，d点溶液中氨水过量，NH3·H2O电离抑制水的电离，故c点水的电离程度最大，D错误。 $$