第3讲 盐类的水解及其影响因素-【金版教程】2026年高考化学一轮总复习首选用卷课件PPT（区域A版 新版本）

0 第一部分　基础过关 第六章　水溶液中的 离子反应与平衡 第3讲　盐类的水解 及其影响因素 考点1　盐类的水解 1．(2023·北京卷)下列过程与水解反应无关的是(　　) A．热的纯碱溶液去除油脂 B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃 C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 2 2．(2025·惠州市高三第一次调研)下列事实与盐类的水解无关的是(　　) A．用明矾净水 B．CH3COONa溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－) C．用稀盐酸清除铁锈 D．配制FeCl3溶液时加入少量盐酸 解析　明矾电离出的Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可用于净水，A与盐类的水解有关；CH3COONa溶液中，CH3COO－发生水解使c(CH3COO－)减小，故c(Na＋)>c(CH3COO－)，B与盐类的水解有关；铁锈的主要成分为氧化铁，能与盐酸反应生成盐和水，C与盐类的水解无关；FeCl3为强酸弱碱盐，水解显酸性，配制FeCl3溶液时为抑制其水解，要加入少量盐酸，D与盐类的水解有关。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 8 解析　随着温度升高，Kw增大，a点溶液的pH与d点溶液的pH相同，即c(H＋)相同，由于d点溶液中的Kw大，则a点溶液的c(OH－)比d点溶液的小，B错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 9 7．(2025·太原市高三年级学业诊断)下列现象或操作与盐类的水解无关的是(　　) A．NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合产生大量白色沉淀 B．用柠檬酸除去热水壶中的水垢(主要成分为碳酸钙) C．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不用磨口玻璃塞 D．亚硫酰氯(SOCl2)与AlCl3·6H2O混合并加热可得到无水AlCl3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 10 8．(2023·海南卷改编)25 ℃下，Na2CO3水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．c(Na2CO3)＝0.6 mol·L－1时，溶液中c(OH－)<0.01 mol·L－1 B．Na2CO3水解程度随其浓度增大而增大 C．在水中H2CO3的Ka2<4×10－11 D．0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.3 mol·L－1 的NaHCO3溶液等体积混合，得到的溶液c(OH－)< 2×10－4 mol·L－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 12 9．(2025·广州市高三调研测试)吡啶(C5H5N)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C5H5NHCl)。下列关于0.01 mol·L－1 C5H5NHCl水溶液的叙述正确的是(　　) A．水溶液的pH＝2 B．加水稀释，pH降低 C．水溶液中：c(Cl－)＝c(C5H5NH＋)＋c(H＋) D．水溶液中：c(Cl－)>c(C5H5NH＋)>c(H＋) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 13 解析　C5H5NHCl为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，但是0.01 mol·L－1 C5H5NHCl溶液中C5H5NH＋的水解程度很小，远不能使溶液pH＝2，A错误；虽然加水稀释过程中，C5H5NH＋的水解平衡正向移动，但是根据勒夏特列原理，平衡移动抵消不了外界变化，因此，溶液中c(H＋)减小，pH增大，B错误；C5H5NHCl溶液中存在电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(C5H5NH＋)＋c(H＋)，C错误；C5H5NHCl溶液中的C5H5NH＋会水解，则c(Cl－)>c(C5H5NH＋)，又因为水解很微弱，故c(Cl－)>c(C5H5NH＋)>c(H＋)，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 16 11. 常温下，用0.1000 mol·L－1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0．1000 mol·L－1三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是(　　) A．该NaX溶液中：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋) B．三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ) C．当pH＝7时，三种溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－) D．分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合： c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 17 解析　由题图可知，没有加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ 溶液的pH依次增大，则HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次 减弱。NaX为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，且水解是微弱 的，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－) ＞c(H＋)，故A正确；弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析 可知，Ka(HX)＞Ka (HY)＞Ka(HZ)，故B正确；当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种溶液中：c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)，故C错误；向三种盐溶液中分别滴加20.00 mL盐酸，三种盐都恰好完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，由c(Na＋)＝c(Cl－)可得：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 18 12．已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示，根据表中数据回答下列问题。 (1)已知某浓度的NaCN水溶液pH＝8，原因是__________________________(用离子方程式表示)，pH＝8的NaCN溶液中，由水电离出的OH－浓度为________________。 (2)同浓度下，HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中碱性由强到弱的顺序是______________________________________；NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________________________________________。 (3)体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液：a.HCOOH、b.HCN、c.HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是________(填字母)。 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25 ℃) Ka＝1.77×10－4 Ka＝5.0×10－10 Ka1＝4.3×10－7， Ka2＝5.6×10－11 1×10－6 mol/L Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3＞HCOONa b＞a＞c 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 20 (3)体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH、b.HCN、c.HCl，溶质物质的量为n(HCN)＞n(HCOOH)＞n(HCl)，所以与同浓度的NaOH溶液完全中和消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是b＞a＞c。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 22 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 23 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 24 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 25 15．室温下，通过下列实验探究NaClO溶液的性质。 实验1：测得0.1 mol·L－1 NaClO溶液的pH约为10 实验2：向0.1 mol·L－1 NaClO溶液中通入足量CO2，无明显现象 实验3：向0.1 mol·L－1 NaClO溶液中加入浓盐酸，有黄绿色气体生成 实验4：向0.1 mol·L－1 NaClO溶液中加入双氧水，有无色气体生成 下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1 NaClO溶液中c(ClO－)约为10－10 mol·L－1 B．实验2说明Ka(HClO)>Ka1(H2CO3) C．实验3反应的离子方程式为NaClO＋2H＋＋Cl－===Cl2↑＋Na＋＋H2O D．实验4中生成的无色气体是O2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 26 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 27 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 28 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 29 小于 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 30 Ⅰ NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小 10－3 mol·L－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 31 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 32 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 33 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 34 　　　　　　　 R 3．常温下，HF的电离常数Ka＝6.61×10－4，NH3·H2O的电离常数Kb＝1.78×10－5。下列说法正确的是(　　) A．NH4F溶液中lg eq \f(c（OH－）,c（H＋）)>0 B．NH4F溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度 C．NH4F溶液中F－的水解平衡常数Kh(F－)≈1.51×10－11 D．NH4F与NH4Cl的混合溶液中有下列关系：c(NHeq \o\al(＋,4))>c(F－)＋c(Cl－) 解析　HF的电离平衡常数大于NH3·H2O的电离平衡常数，所以氟离子的水解程度小于铵根离子水解程度，NH4F溶液显酸性，lg eq \f(c（OH－）,c（H＋）)＜0，故A错误；铵根离子和氟离子的水解促进水的电离，所以NH4F溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度，故B错误；NH4F溶液中F－的水解平衡常数＝eq \f(Kw,Ka)≈1.51×10－11，故C正确；由上述分析知，F－水解程度小于NHeq \o\al(＋,4)水解程度，则NH4F与NH4Cl的混合溶液中有：c(NHeq \o\al(＋,4))<c(F－)＋c(Cl－)，故D错误。 考点2　盐类水解的影响因素 4．下列说法正确的是(　　) A．稀释0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，溶液的pH增大 B．水解反应NHeq \o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C．加热0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，COeq \o\al(2－,3)的水解程度增大 D．向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，COeq \o\al(2－,3)水解程度减小，溶液的pH减小 解析　COeq \o\al(2－,3)＋H2OHCOeq \o\al(－,3)＋OH－，稀释时平衡右移，但c(OH－)减小，pH减小，A错误；水解反应是吸热反应，升温平衡正向移动，B错误；COeq \o\al(2－,3)＋H2OHCOeq \o\al(－,3)＋OH－，加入少量Ca(OH)2固体，COeq \o\al(2－,3)与Ca2＋生成沉淀，平衡左移，COeq \o\al(2－,3)水解程度减小，c(OH－)增大，pH增大，D错误。 5．已知：[FeCl4(H2O)2]－为黄色，溶液中可以存在可逆反应：Fe3＋＋4Cl－＋2H2O[FeCl4(H2O)2]－，下列实验所得结论不正确的是(　　) ① ② ③ ④ 加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深 加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化 加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深 加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深 注：加热为微热，忽略体积变化。 A．实验①中，Fe2(SO4)3溶液加热后颜色变深的原因是加热促进Fe3＋水解产生Fe(OH)3 B．实验②中，酸化对Fe3＋水解的影响程度大于温度的影响 C．实验③中，加热，可逆反应：Fe3＋＋4Cl－＋2H2O[FeCl4(H2O)2]－正向移动 D．实验④，可证明升高温度，颜色变深一定是因为Fe3＋水解平衡正向移动 解析　加热促进水解，铁离子水解生成氢氧化铁，则实验①中，Fe2(SO4)3溶液加热后颜色变深，原因是加热促进Fe3＋水解产生Fe(OH)3，故A正确；由Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋可知，酸化后加热溶液，颜色无明显变化，氢离子抑制水解，则实验②中酸化对Fe3＋水解的影响程度大于温度的影响，故B正确；加入NaCl后，溶液立即变为黄色，发生Fe3＋＋4Cl－＋2H2O[FeCl4(H2O)2]－，[FeCl4(H2O)2]－为黄色，加热时平衡正向移动，溶液颜色变深，故C正确；实验④中存在Fe3＋＋4Cl－＋2H2O[FeCl4(H2O)2]－，升高温度平衡正向移动，溶液颜色变深，不能证明对Fe3＋水解平衡的影响，故D错误。 6．如图为某实验测得0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法不正确的是(　　) A．ab段，c(H＋)随温度升高而增大 B．a点溶液和d点溶液的c(OH－)相同 C．a点时，Kw>Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3) D．bc段可能发生反应：2HCOeq \o\al(－,3)(aq)COeq \o\al(2－,3)(aq)＋CO2(g)＋H2O(l) 解析　HCOeq \o\al(－,3)与Al3＋发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3沉淀；柠檬酸与碳酸钙的反应是较强酸与较弱酸盐的反应，与盐类水解无关；COeq \o\al(2－,3)水解显碱性，OH－可与玻璃中的SiO2反应，使瓶颈与瓶塞粘连在一起；SOCl2水解生成HCl，HCl氛围抑制了AlCl3的水解，则AlCl3·6H2O受热分解生成AlCl3。 解析　由题图可知，c(Na2CO3)＝0.6 mol·L－1时， pH >12.0，溶液中c(OH－)>0.01 mol ·L－1，A错误； Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小，B错误；结 合题图可知，当c(Na2CO3)＝0.5 mol·L－1时，pH＝ 12.0，Kh(COeq \o\al(2－,3))＝－,3)eq \f(c（HCO）·c（OH－）,c（COeq \o\al(2－,3)）) ≈eq \f(10－2×10－2,0.5) ＝2×10－4，则Ka2＝2－,3)eq \f(Kw,Kh（CO）) ＝5×10－11，C错误；若0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.3 mol·L－1的NaHCO3溶液等体积混合，浓度分别变为0.1 mol·L－1和0.15 mol·L－1，在溶液中水解和电离是微弱的，则c(COeq \o\al(2－,3))<c(HCOeq \o\al(－,3))，又因－,3)eq \f(c（HCO）·c（OH－）,c（COeq \o\al(2－,3)）) ＝2×10－4，故c(OH－)<2×10－4 mol·L－1，D正确。 10．用一定浓度NaOH溶液吸收H2S可制备Na2S或NaHS。若通入H2S所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)。室温下，H2S的电离常数分别为Ka1＝1.1×10－7、Ka2＝1.3×10－13。下列说法正确的是(　　) A．Na2S溶液显碱性的原因：S2－＋2H2OH2S＋2OH－ B．NaOH恰好转化为Na2S的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(S2－) C．吸收所得c总＝c(Na＋)的溶液中：c(H2S)＞c(S2－) D．NaOH溶液吸收H2S过程中，溶液的温度下降 解析　S2－的水解分步进行，以第一步水解为主，离子方程式为S2－＋H2OHS－＋OH－，A错误；NaOH恰好转化为Na2S，则溶液中溶质为Na2S，溶液中存在质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，B错误；c总＝c(Na＋)，即c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＝c(Na＋)，此时溶液中的溶质为NaHS，Ka2＝1.3× 10－13，HS－的水解平衡常数Kh＝eq \f(Kw,Ka1)≈0.91×10－7，则HS－的水解程度大于电离程度，故c(H2S)＞c(S2－)，C正确；NaOH溶液吸收H2S，发生酸碱中和反应，放出热量，溶液温度升高，D错误。 CN－＋H2OHCN＋OH－ c(Na＋)＞c(HCOeq \o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(COeq \o\al(2－,3)) 解析　(2)由题表中电离平衡常数可知，电离平衡常数越大，酸性越强，即Ka(HCOOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HCN)＞Ka2(H2CO3)，所以酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCOeq \o\al(－,3)，酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，所以同浓度下，HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液碱性由强到弱的顺序是Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3＞HCOONa；NaHCO3溶液中，HCOeq \o\al(－,3)存在电离，即HCOeq \o\al(－,3)H＋＋COeq \o\al(2－,3)，Ka2＝5.6×10－11，HCOeq \o\al(－,3)又存在水解，即HCOeq \o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，Kh2＝－,3)eq \f(c（H2CO3）·c（OH－）,c（HCO）) ＝eq \f(Kw,Ka1)＝eq \f(10－14,4.3×10－7)≈2.3×10－8，则Kh2＞Ka2，即HCOeq \o\al(－,3)的水解程度大于HCOeq \o\al(－,3)的电离程度，溶液显碱性，由于水解或电离均是少量的，所以离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(HCOeq \o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(COeq \o\al(2－,3))。 13．(2025·河北正定中学高三月考)常温下，向一定 浓度的HA溶液中加入适量强碱(NaOH)，溶液中c(HA)、 c(A－)、c(H＋)、c(OH－)的负对数(－lg c)随溶液pH的变化 情况如图所示(忽略溶液体积变化)。下列叙述错误的是(　　) A．曲线①表示－lg c(H＋)随溶液pH的变化情况 B．曲线①和曲线②的交点对应的溶液中存在c(Na＋)＝c(A－) C．常温下，将A点对应溶液加水稀释，eq \f(c（A－）,c（HA）c（OH－）)不变 D．等物质的量浓度、等体积的NaA溶液与HA溶液混合后：c(Na＋)>c(A－)>c(HA) 解析　曲线①与pH成正比关系，所以表示的是－lg c(H＋)随溶液pH的变化情况，A正确；曲线②和曲线①恰好相反，曲线②的纵坐标与对应pH之和始终等于14，所以曲线②表示－lg c(OH－)随溶液pH的变化情况，所以曲线①和曲线②的交点对应c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒知：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，所以溶液中存在c(Na＋)＝c(A－)，B正确；A－的水解平衡常数Kh＝eq \f(c（HA）×c（OH－）,c（A－）)，稀释过程温度不变，所以Kh不变，所以其倒数也不变，C正确；pH变大，A－浓度应变大，HA浓度应变小，所以③④曲线分别对应－lg c(HA)和－lg c(A－)，③④曲线的交点对应A－浓度等于HA浓度，此时pH＝4.35，求得HA的电离平衡常数Ka＝10－4.35，从而推出A－的水解平衡常数Kh＝eq \f(Kw,Ka)＝10－9.65，HA的电离程度大于A－的水解程度，则等物质的量浓度、等体积的NaA溶液与HA溶液混合后：c(A－)>c(Na＋)>c(HA)，D错误。 14．常温下，用亚硫酸盐(X)吸收烟气中的SO2。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．若X为Na2SO3，当吸收液pH＝1.85时：c(Na＋)＝2c(SOeq \o\al(2－,3))＋4c(H2SO3) B．若X为Na2SO3，当吸收液呈中性时：2c(SOeq \o\al(2－,3))＋c(HSOeq \o\al(－,3))＝c(Na＋) C．若X为(NH4)2SO3，(NH4)2SO3溶液呈碱性，说明水解程度：SOeq \o\al(2－,3)>NHeq \o\al(＋,4) D．若X为(NH4)2SO3，图中b点溶液中n(HSOeq \o\al(－,3))∶n(NHeq \o\al(＋,4))＝1∶3 解析　若X为Na2SO3，吸收SO2后，c(Na＋)＜ 2[c(HSOeq \o\al(－,3))＋c(H2SO3)＋c(SOeq \o\al(2－,3))]，当pH＝1.85时， c(HSOeq \o\al(－,3))＝c(H2SO3)，则c(Na＋)＜4c(H2SO3)＋2c(SOeq \o\al(2－,3))， A错误；若X为Na2SO3，当吸收液呈中性时，c(H＋) ＝c(OH－)，溶液中存在电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSOeq \o\al(－,3)) ＋2c(SOeq \o\al(2－,3))＋c(OH－)，得到2c(SOeq \o\al(2－,3))＋c(HSOeq \o\al(－,3))＝c(Na＋)，B正确；若X为(NH4)2SO3，由于NHeq \o\al(＋,4)水解显酸性，SOeq \o\al(2－,3)水解显碱性，(NH4)2SO3溶液呈碱性，说明水解程度SOeq \o\al(2－,3)＞NHeq \o\al(＋,4)，C正确；若X为(NH4)2SO3，图中b点溶液中c(HSOeq \o\al(－,3))＝c(SOeq \o\al(2－,3))，b点pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可知c(H＋)＋c(NHeq \o\al(＋,4))＝c(HSOeq \o\al(－,3))＋2c(SOeq \o\al(2－,3))＋c(OH－)，则3c(HSOeq \o\al(－,3))＝c(NHeq \o\al(＋,4))，n(HSOeq \o\al(－,3))∶n(NHeq \o\al(＋,4))＝1∶3，D正确。 解析　由水解方程式ClO－＋H2OHClO＋OH－可知，发生水解的ClO－的浓度为10－4 mol·L－1，0.1 mol·L－1 NaClO溶液中c(ClO－)为0.1 mol·L－1－10－4 mol·L－1≈0.1 mol·L－1，A错误；向0.1 mol·L－1 NaClO溶液中通入足量CO2，无明显现象，并不能说明没有发生反应：NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO，故实验2不能说明Ka(HClO)>Ka1(H2CO3)，B错误；NaClO是可溶性盐，故离子方程式为ClO－＋2H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O，C错误。 16．(2025·河北省高三年级质量监测)常温时，分别向等物质的量浓度的HX、HY、HZ溶液中滴入NaOH溶液，lg M[M分别表示eq \f(c（HX）,c（X－）)或eq \f(c（HY）,c（Y－）)或eq \f(c（HZ）,c（Z－）)]随溶液的pOH[pOH＝－lg c(OH－)]变化的关系如图所示，下列说法错误的是(　　) A．酸性：HX>HY>HZ B．Ka(HZ)＝10－13.2 C．直线HX与y轴交点的坐标为(－2，8.9) D．常温时，0.2 mol·L－1HY溶液与等体积 0.1 mol·L－1NaOH溶液混合后，溶液中c(HY)> 0.05 mol·L－1>c(Y－) 解析　根据图像计算，对于HX，lg eq \f(c（HX）,c（X－）)＝ 0时，pH＝14－pOH＝3.1，则eq \f(c（HX）,c（X－）)＝1，c(H＋)＝ 10－3.1 mol·L－1，则Ka(HX)＝eq \f(c（X－）·c（H＋）,c（HX）)＝10－3.1， 同理可计算Ka(HY)＝10－7.5、Ka(HZ)＝10－9.2，电离平衡 常数越大其酸性越强，则酸性：HX>HY>HZ，A正确， B错误；直线HX与y轴交点纵坐标设为a，则10a－14×102＝10－3.1，a＝8.9，C正确；常温时，0.2 mol·L－1HY溶液与等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液混合后，得到0.05 mol· L－1HY溶液和0.05 mol·L－1NaY混合液，且Ka(HY)＝10－7.5，所以Kh(Y－)＝10－6.5，NaY水解大于HY的电离，因此c(HY)>0.05 mol·L－1>c(Y－)，D正确。 17．NH4Al(SO4)2是食品加工行业中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： (1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是____________________________________ ____________________________________________ (用必要的化学用语和相关文字说明)。 (2)相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中c(NHeq \o\al(＋,4))_________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中c(NHeq \o\al(＋,4))。 Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋， Al(OH)3胶体能吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 (3)如图所示是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。 ①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填字母)，导致pH随温度变化的原因是__________________________________________________________________。 ②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2中2c(SOeq \o\al(2－,4))－c(NHeq \o\al(＋,4))－3c(Al3＋)≈______________。 解析　(2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NHeq \o\al(＋,4)均发生水解，NH4Al(SO4)2中Al3＋水解呈酸性，抑制NHeq \o\al(＋,4)水解，HSOeq \o\al(－,4)电离出H＋同样抑制NHeq \o\al(＋,4)水解，但HSOeq \o\al(－,4)电离生成的H＋浓度比Al3＋水解生成的H＋浓度大，所以NH4HSO4中NHeq \o\al(＋,4)水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。 (3)②根据电荷守恒，可以求出2c(SOeq \o\al(2－,4))－c(NHeq \o\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)≈10－3 mol·L－1[c(OH－)太小，可忽略]。 18．某小组为了探究NaHSO3和Na2SO3溶液的相关性质，进行如下实验： 实验1：常温下，用pH计测得0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH为9.7，向溶液中缓慢通入SO2，使溶质恰好变为NaHSO3(忽略溶液体积变化)，测得溶液的pH为5.28。 实验2：取10 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，先加热，后降温，测得溶液pH与温度的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列叙述正确的是(　　) A．常温下eq \f(Kw,Ka1（H2SO3）)<Ka2(H2SO3) B．常温下，Ka1(H2SO3)<Ka1(H2CO3) C．a→b→c，主要原因是升高温度抑 制SOeq \o\al(2－,3)水解，促进水电离 D．c→d，主要原因是降低温度使eq \f(Kw,Ka2（H2SO3）)减小 解析　亚硫酸氢钠溶液显酸性，故HSOeq \o\al(－,3)的 电离能力大于HSOeq \o\al(－,3)的水解能力，eq \f(Kw,Ka1（H2SO3）)< Ka2(H2SO3)，A正确；向碳酸氢钠溶液中通入SO2， 转化成亚硫酸氢钠溶液，说明H2SO3的酸性比H2CO3 的强，B错误；升高温度，水解程度、水的电离程度 均增大，部分亚硫酸根离子被空气中的氧气氧化，导致 因浓度降低而pH减小，C错误；c→d，主要原因是d溶液中部分亚硫酸根离子被空气中的氧气氧化导致c(SOeq \o\al(2－,3))减小，SOeq \o\al(2－,3)水解平衡逆向移动，pH减小，D错误。 $$