第5讲 氮及其化合物-【金版教程】2026年高考化学一轮总复习首选用卷课件PPT（区域A版 新版本）

0 第一部分　基础过关 第三章　元素及其重要化合物 第5讲　氮及其化合物 考点1　氮气及氮的氧化物 1．下列说法正确的是(　　) A．NO2溶于水生成HNO3，所以NO2是HNO3的酸酐 B．雷雨天气可以产生硝酸，会给人类带来危害 C．氮元素是活泼的非金属元素，所以氮气也很活泼 D．工业上利用分离液态空气的方法制取氮气 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 2 解析　硝酸与氨气反应生成硝酸铵固体，氨气是反应物，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 3 3．(2025·广东省河源中学高三调研)下列装置用于实验室制取NO并回收Cu(NO3)2，能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制NO气体 B．用装置乙收集NO气体 C．用装置丙进行NO的尾气吸收 D．用装置丁蒸干溶液获得Cu(NO3)2固体 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 6 解析 过程Ⅰ发生的是还原反应，A错误；由分析知，a、b中转移电子数目不相等，B错误；过程Ⅱ中参加反应的n(NO)与n(NH)之比为1∶1，C错误。　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 7 A.制备 B.干燥 C.收集 D.尾气处理 考点2　氨及铵盐 5．(2025·深圳市龙岗区高三期末质量监测)关于氨气的制备、净化、收集、尾气处理操作正确的是(　　) 解析　氧化钙和水生成氢氧化钙，不是块状固体，不能使用启普发生器，A错误；氨气和氯化钙会反应，不能用氯化钙干燥氨气，B错误；氨气的密度比空气密度小，导管应短进长出才可收集氨气，C错误；氨气极易溶于水，上层为水，氨气通入四氯化碳中可以防止倒吸，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 9 7．(2023·广东卷)1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是(　　) A．图1：喷泉实验 B．图2：干燥NH3 C．图3：收集NH3 D．图4：制备NH3 解析　P2O5为酸性氧化物，NH3为碱性气体，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥NH3，B不能达到预期目的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 12 考点3　硝酸 9. (2024·湖南卷)某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象： ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色； ②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深； ③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色； ④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝 与液面脱离接触，反应停止。 下列说法正确的是(　　) A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化 B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2 C．红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 13 解析　铜在稀硝酸中不会产生钝化，开始反应速率较慢，可能的原因是铜丝表面有氧化铜，A错误；由于装置内有空气，铜和稀HNO3反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO2，B错误；由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 14 10．(2025·吉林省通化市辉南县第六中学高三月考)①现有6.6 g铜镁合金与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到NO2、NO的混合气体(不考虑N2O4等其他气体)体积为4.48 L(本题气体体积均折算为标准状况下)；②这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向①所得溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至金属离子恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60 mL。下列说法不正确的是(　　) A．①中参加反应的硝酸是0.5 mol B．②中消耗氧气的体积是1.68 L C．铜镁合金中镁的质量为2.4 g D．混合气体中NO2体积为3.36 L 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 16 总质量为6.6 g，设Mg的物质的量为x mol、Cu的物质的量为y mol，则x＋y＝0.15，24x＋64y＝6.6，解得x＝0.075、y＝0.075，铜镁合金中镁的质量为24 g/mol×0.075 mol＝1.8 g，故C错误；设NO的物质的量为a mol、二氧化氮的物质的量为b mol，则a＋b＝0.2，根据得失电子守恒可得3a＋b＝0.3，解得a＝0.05、b＝0.15，所以混合气体中二氧化氮的体积为3.36 L，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 17 11．(2025·福建省厦门一中高三月考)为探究铜与 硝酸反应生成NO时的硝酸浓度，设计实验如图所示， 先通N2一段时间后关闭活塞K，将铜丝伸入溶液中， 当A中气体变为无色时，上提铜丝，再将B中溶液稀 释至200 mL，取20.00 mL，用0.20 mol·L－1的NaOH溶液滴定至终点时消耗15.00 mL(忽略硝酸的挥发、分解及溶液体积变化)。下列说法正确的是(　　) A．可用盛有NaOH溶液的洗气瓶进行尾气吸收 B．铜与硝酸反应主要生成NO时的硝酸浓度大于8 mol·L－1 C．若不通N2，可能导致所得实验结果偏高 D．若通过直接滴定A中剩余酸的量(掩蔽掉Cu2＋的干扰)进行求算，所得实验结果偏低 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 18 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 20 13．(2025·广东省广州市高三月考)含氮物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是(　　) A．a或b都能经过一步反应生成c B．d能与H2O反应同时生成c和e C．充满d的密封试管，放入热水后颜色变浅 D．由a生成b的反应，体现了a的还原性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 22 14．(2025·八省联考(山西、陕西、宁夏、青海)适应性演练)下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是(　　) A．E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高 B．E的水溶液能导电，所以E是电解质 C．Q和E可用排水法收集 D．铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q 解析　R为红棕色气体，可暂推测其为NO2，再结合转化图可知，E、G、Q、R、T均为含氮化合物，则E为NH3，G为N2，Q为NO，R为NO2，T为HNO3。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 23 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 24 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 25 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 26 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 27 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 28 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 29 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 30 19．(2025·江西省萍乡市芦溪中学高三质检)NOCl(亚硝酰氯)是有机物合成中的重要试剂，对眼睛、皮肤和黏膜有强烈刺激性，沸点为－5.5 ℃，常温下是一种黄色气体，其液体呈红褐色，遇水和潮气快速反应，生成氮的氧化物和HCl，某化学兴趣小组利用以下仪器制备NOCl(Cl2＋2NO===2NOCl　ΔH<0)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 31 回答下列相关问题： (1)装置F中，合成NOCl仪器的名称为__________，装置A、E中，X的作用是_______________________________________________________________________。 (2)按气流的方向，上述仪器的连接顺序为a→________→j，l←________←h，k→________(仪器可重复使用)；实验开始后，先打开装置A中分液漏斗的活塞，当F中____________________(填现象)，再打开装置E分液漏斗的活塞，装置F处在冰盐水水浴中的目的是___________________________________________________ _______________________。 三颈烧瓶 平衡压强，使浓盐酸或浓硝酸顺利滴下；防止浓盐酸或浓硝酸挥发出气体污染环境 fg→cb bc←de cb→m 充满黄绿色气体 吸收反应放出的热量，降低体系温度，使NOCl(亚硝酰氯) 转化为液体，收集产品 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 32 (3)测定产品中NOCl纯度，其步骤如下： 步骤1：取装置F中m g产品，溶于水， 配制成250 mL溶液，准确量取25.00 mL溶液 于250 mL锥形瓶中； 步骤2：加入适量K2CrO4溶液作指示剂； 步骤3：用c mol·L－1 AgNO3标准溶液滴 定至终点，消耗标准溶液的体积为V1 mL； 步骤4：把溶液换为蒸馏水，重复上述步骤(即进行空白实验)，消耗标准溶液的体积为V2 mL。则产品中NOCl纯度的计算式为________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 33 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 34 20．水合肼(N2H4·H2O)是一种无色透明发烟液体，具有强碱性和吸湿性，工业上常用作抗氧化剂。实验室利用反应CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO===Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl制备水合肼。下列有关说法正确的是(　　) A．制备时为提高CO(NH2)2的转化率，可将CO(NH2)2加入到过量NaClO中 B．此反应中N2H4·H2O既不是氧化产物也不是还原产物 C．N2H4·H2O在空气中会与CO2反应产生烟雾 D．N2H4中H—N—H键角小于H2O中 H—O—H键角 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 35 解析　过量NaClO可将CO(NH2)2氧化为氮气，A错误；尿素中C是＋4价，O是－2价，N是－3价，H是＋1价，则N2H4·H2O是氧化产物，B错误；N2H4中N原子存在一个孤电子对，H2O中O原子存在两个孤电子对，由于孤电子对的排斥作用，导致N2H4中H—N—H键角大于H2O中H—O—H键角，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 36 　　　　　　　 R 2．汽车尾气中的氮氧化合物(NOx)与大气中的NH3发生如下作用，形成一种雾霾。 NOxeq \o(――――→,\s\up17([O]),\s\do15(反应①))N2O5eq \o(――――→,\s\up17(H2O),\s\do15(反应②))HNO3eq \o(――――→,\s\up17(NH3),\s\do15(反应③))一种雾霾 有关该雾霾的叙述错误的是(　　) A．该雾霾中含硝酸铵固体 B．反应②是非氧化还原反应 C．NH3是形成该雾霾的催化剂 D．NH3可能来自过度施用氮肥 解析　为避免气体从长颈漏斗逸出，不应用长颈漏斗，应用分液漏斗，A错误；NO不与NaOH溶液反应，也不溶于NaOH溶液，C错误；硝酸铜溶液中存在反应：Cu(NO3)2＋2H2OCu(OH)2＋2HNO3，盐类水解为吸热反应，加热蒸干，促进水解，HNO3易挥发或受热分解，更有利于平衡正向进行，因此不能采用该方法得到硝酸铜固体，D错误。 4．(2022·湖南高考)科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NOeq \o\al(－,2)转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是(　　) A．过程Ⅰ中NOeq \o\al(－,2)发生氧化反应 B．a和b中转移的e－数目相等 C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NHeq \o\al(＋,4))＝1∶4 D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NOeq \o\al(－,2)＋NHeq \o\al(＋,4)===N2↑＋2H2O 6．下列关于氨气的说法不正确的是(　　) A．①中可挤压胶头滴管引发喷泉实验 B．NH3易液化、易溶于水均与氢键的形成有关 C．②中有白烟产生，生成的NH4Cl属于共价化合物 D．①烧瓶中溶液红色不变时，NH3＋H2ONH3·H2ONHeq \o\al(＋,4)＋OH－达平衡 8．(2025·湖北省七市州高三质检)NH3是重要的化工原料，下列流程涉及NH3的制备与用途。 下列有关说法正确的是(　　) A．过程Ⅰ中，实验室制氨气可用氢氧化钠代替熟石灰 B．过程Ⅱ中，物质A是一种高效氮肥 C．过程Ⅲ中，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 D．过程Ⅳ中，反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O===NHeq \o\al(＋,4)＋HCOeq \o\al(－,3) 解析　实验室制氨气不能用氢氧化钠代替熟石灰，因为氢氧化钠易吸水结块，且易腐蚀试管，故A错误；根据质量守恒定律可推出物质A为尿素，是一种高效氮肥，故B正确；反应Ⅲ的化学方程式为2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故C错误；过程Ⅳ的离子方程式为Na＋＋NH3＋CO2＋H2O===NHeq \o\al(＋,4)＋NaHCO3↓，故D错误。 解析　铜镁合金与一定量浓硝酸恰好完全反应得到的铜离子和镁离子恰好沉淀时，反应后的溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒可知硝酸钠中硝酸根离子的物质的量为0.3 mol，根据氮原子守恒可得硝酸的物质的量为0.3 mol＋0.2 mol＝0.5 mol，A正确；生成氢氧化铜和氢氧化镁的总物质的量为0.3 mol×eq \f(1,2)＝0.15 mol，反应消耗铜和镁的总物质的量为0.15 mol，0.15 mol铜和镁完全反应失去0.3 mol电子，根据得失电子守恒，O2得到的电子与铜和镁失去的电子一定相等，则消耗氧气的物质的量n(O2)＝eq \f(0.3 mol,4)＝0.075 mol，消耗标准状况下氧气的体积V(O2)＝22.4 L/mol×0.075 mol＝1.68 L，B正确；由B项可知，铜和镁的总物质的量为0.15 mol， 解析　NaOH溶液不能直接与NO反应，所以它不能吸收尾气，A错误；由A、B中发生的反应可得关系式：6HNO3(A中消耗)～3NO2～2HNO3(B中生成)～2NaOH，由此可知溶液中剩余的硝酸浓度为eq \f(（20×12.5×10－3－9×10－2） mol,20×10－3 L)＝eq \f(0.16,0.02) mol·L－1＝8 mol·L－1，因此当反应主要产生NO时，硝酸浓度小于8 mol·L－1，B错误；若不通N2，B瓶中NO也转变为HNO3，从而导致消耗的NaOH的量偏大，所得实验结果偏低，C错误。 12．(2024·江苏卷)催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中NOeq \o\al(－,3)电催化生成N2、氯自由基催化O3分解形成臭氧空洞。下列化学反应表示正确的是(　　) A．汽车尾气处理：2NO＋4COeq \o(=====,\s\up17(催化剂))N2＋4CO2 B．NOeq \o\al(－,3)电催化为N2的阳极反应：2NOeq \o\al(－,3)＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O C．硝酸工业中NH3的氧化反应：4NH3＋3O2eq \o(=====,\s\up17(催化剂),\s\do15(△))2N2＋6H2O D．CO2和H2催化制二甲醚：2CO2＋6H2eq \o(――――――→,\s\up17(催化剂),\s\do15(高温、高压))CH3OCH3＋3H2O 解析　A项，该反应方程式配平错误，正确的为2NO＋2COeq \o(=====,\s\up17(催化剂))N2＋2CO2；B项，NOeq \o\al(－,3)电催化为N2，N元素化合价降低，发生还原反应，应是在阴极发生反应；C项，硝酸工业中NH3发生催化氧化生成NO。 解析　由含氮物质的分类与相应化合价的关系可知，a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2、e为HNO3，NH3和O2发生催化氧化生成NO，N2和O2发生反应能够生成NO，A合理；NO2和H2O反应生成NO和HNO3，B合理；NO2会发生可逆反应2NO2N2O4，该反应是放热反应，放入热水后平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色变深，C不合理；NH3和O2生成N2的反应中，N元素化合价上升，体现了NH3的还原性，D合理。 15．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱 除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质， 其反应历程如图所示，下列说法正确的是(　　) A．过程①～④均为氧化还原反应 B．上述历程的总反应为2NH3＋NO＋NO2eq \o(=====,\s\up17(催化剂))2N2＋3H2O C．NHeq \o\al(＋,4)中含有的四个N—H键不完全相同 D．过程④中，生成11.2 L N2时转移电子1.5 mol 解析　分析反应历程图中反应物与生成物的变化过程可知，过程①、②是非氧化还原反应，过程③、④是氧化还原反应，A错误；NHeq \o\al(＋,4)中四个N—H键相同，C错误；未指明11.2 L N2所处状况，不能确定转移电子的物质的量，D错误。 16．某小组探究NH3的催化氧化，实验装置如图。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析正确的是(　　) A．②中NH4Cl能用NH4NO3替代 B．③、④中现象说明③中的反应是4NH3＋5O2eq \o(=====,\s\up17(催化剂),\s\do15(△))4NO＋6H2O C．④中白烟的主要成分是NH4Cl D．反应结束后若⑤中溶液变蓝则溶液中只含有Cu(NO3)2 17．(2025·湖北十一校高三联考)如图是自然界中的氮循环过程。下列有关叙述错误的是(　　) A．反应①、反应②及工业合成氨均属于氮的固定 B．反应④中，生成1 mol NOeq \o\al(－,3)至少需要提供4 mol O2 C．反应③的化学方程式为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 D．过程中参与循环的元素有氮元素，还有氢和氧元素 解析　反应①为高能固氮，反应②为自然固氮，工业合成氨为人工固氮，均属于氮的固定，A正确；反应④中NH3→NOeq \o\al(－,3)失8e－，生成1 mol NOeq \o\al(－,3)，失8 mol电子，根据得失电子守恒，至少需要提供2 mol O2，B错误；反应③为NO与O2反应转化为NOeq \o\al(－,3)，根据得失电子守恒、元素守恒可得化学方程式为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，C正确；根据循环过程及物质转化可知，参与循环的元素有氮元素，还有氢和氧元素，D正确。 18．(2025·天津市南开中学高三月检)现有2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到气体1.12 L(气体体积已折算成标准状况下的)，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是(　　) A．反应后溶液中铁元素可能以Fe2＋形式存在 B．反应后的溶液最多还能溶解1.4 g Fe C．反应后溶液中c(NOeq \o\al(－,3))＝0.85 mol·L－1 D．1.12 L气体可能是NO、NO2的混合气体 解析　Fe和硝酸反应生成硝酸盐和氮氧化物，氮氧化物折算成标准状况下的体积是1.12 L，则n(NOx)＝eq \f(1.12 L,22.4 L·mol－1)＝0.05 mol。反应后溶液pH＝1说明溶液呈酸性，硝酸有剩余，则Fe完全反应生成Fe(NO3)3，没有硝酸亚铁生成，故A错误；反应后溶液还能溶解Fe，当Fe完全转化为Fe(NO3)2，消耗的Fe质量最多，反应后剩余n(HNO3)＝0.1 mol·L－1×0.2 L＝0.02 mol，根据3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O知，硝酸溶解的n(Fe)＝eq \f(0.02 mol,8)×3＝0.0075 mol，根据得失电子守恒知，硝酸铁溶解的n(Fe)＝eq \f(2.8 g,56 g·mol－1)×eq \f(1,2)＝0.025 mol，则最多还能溶解m(Fe)＝(0.0075＋0.025) mol×56 g·mol－1＝1.82 g，故B错误； 根据N元素守恒知，反应后溶液中n(NOeq \o\al(－,3))＝n(HNO3)＋3n[Fe(NO3)3]＝0.02 mol＋3×eq \f(2.8 g,56 g·mol－1)＝0.17 mol，则c(NOeq \o\al(－,3))＝eq \f(0.17 mol,0.2 L)＝0.85 mol·L－1，故C正确；2.8 g Fe完全转化为Fe(NO3)3时转移电子的物质的量＝eq \f(2.8 g,56 g·mol－1)×3＝0.15 mol，假设气体完全是NO，转移电子的物质的量＝0.05 mol×(5－2)＝0.15 mol，假设气体完全是NO2，转移电子的物质的量＝0.05 mol×(5－4)＝0.05 mol＜0.15 mol，根据得失电子守恒知，气体的成分是NO，故D错误。 eq \f(0.655c（V1－V2）,m)×100% 解析　(2)制备NOCl需要氯气和一氧化氮气体，A中制得的氯气要先用饱和食盐水吸收氯化氢，再用浓硫酸除去水蒸气，E中生成的二氧化氮需要经过水反应生成一氧化氮，再用浓硫酸除去水蒸气，则气流顺序是a→fg→cb→j、l←bc←de←h、k→cb→m。 (3)产品与水反应生成氮的氧化物和氯化氢，用硝酸银溶液滴定生成氯化银沉淀和铬酸银沉淀，换成蒸馏水，只生成铬酸银沉淀，则氯化氢消耗标准液的体积是(V1－V2) mL，根据关系式：NOCl～Cl－～AgNO3，则25 mL溶液中n(NOCl)＝n(AgNO3)＝c(V1－V2)×10－3 mol，故产品纯度为eq \f(65.5×c（V1－V2）×10－3×10,m)×100%＝eq \f(0.655c（V1－V2）,m)×100%。 $$