第3讲 氯及其化合物-【金版教程】2026年高考化学一轮总复习首选用卷课件PPT（区域A版 新版本）

0 第一部分　基础过关 第三章　元素及其重要化合物 第3讲　氯及其化合物 考点1　氯及其化合物的重要性质 1．下列说法不正确的是(　　) ①氢气能在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成白烟　②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜　③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色　④氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，漂白粉的成分只有次氯酸钙 A．只有① B．①②③ C．①②③④ D．①④ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 解析　氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成氯化氢，遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，应称“白雾”，①不正确。铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟——CuCl2的微小晶体颗粒，溶于水时能形成蓝色溶液，②不正确。液氯中只含氯分子，属于纯净物，不能使干燥的有色布条褪色，③不正确。漂白粉的有效成分是次氯酸钙，④不正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 4 解析　A项，氯气在点燃条件下能与氢气反应生成氯化氢，工业上常用于制盐酸；B项，二氧化氯具有强氧化性，能使蛋白质变性而起到杀菌消毒作用，常用于水体消毒；C项，次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，常用作漂白剂；D项，氯化铵中铵根离子易被农作物吸收，可用作氮肥。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 5 3．(2025·广州市高三综合测试)部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　) A．a与强碱溶液反应可生成c和d B．电解c的水溶液可生成a C．e在光照条件下可生成a D．可存在b→a→e→d的转化关系 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 6 4. (2025·揭阳市同仁中学高三期中)探究氯气性质的微型 实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾固体，②～ ⑤均是滤纸条，且依次滴有石蕊溶液、淀粉KI溶液、KBr溶液、 含KSCN的FeCl2溶液，⑦是浸有NaOH溶液的脱脂棉条。实验 时滴入浓盐酸，下列说法正确的是(　　) A．③处变蓝色，④处变橙色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2 B．②处先变红后褪色，说明氯气溶于水后，溶液有酸性和漂白性 C．③处先变蓝后褪色，说明氯气溶于水后，溶液有强氧化性和漂白性 D．⑤处先变红后褪色，说明氯气溶于水后，溶液有强氧化性和漂白性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 7 解析　氯气会分别氧化碘离子、溴离子为碘单质、溴单质，不能说明氧化性溴单质大于碘单质，A错误；氯气遇到水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性、次氯酸具有漂白性，使石蕊试液先变红后褪色，B正确；氯气会氧化碘离子生成碘单质，使得淀粉溶液变蓝，溶液不会褪色，C错误；氯气氧化氯化亚铁为氯化铁，铁离子遇到硫氰化钾溶液显红色，溶液不会褪色，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 8 考点2　氯气的实验室制法 5．(2024·广东卷)1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是(　　) A B C D 制备Cl2 净化、干燥Cl2 收集Cl2 验证Cl2的氧化性 解析　利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，A不能达到预期目的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 9 A.制取Cl2 B.除去Cl2中的HCl C.收集Cl2 D.吸收尾气中的Cl2 6．(2023·江苏卷)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 10 7．(2022·广东高考)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 11 8．(2025·武汉市高三年级调研考试)18世纪70年代，瑞典化学家舍勒利用软锰矿与浓盐酸制得了氯气。某化学兴趣小组利用以下装置模拟舍勒制备氯气，能达到预期目的的是(　　) 解析　MnO2和浓盐酸反应制备氯气需要加热，A不能达到预期目的；氯气能与碱石灰反应，B不能达到预期目的；氯气的密度比空气的大，用向上排空气法收集，气体应从长管进、短管出，C不能达到预期目的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 16 解析　装置丙中Cl2和CH4在光照条件下发生取代反应，还可能生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4，B错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 12．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是__________，a中的试剂为_____________。 (2)b中采用的加热方式是___________，c中化学反应的离子方程式是_______________________________，采用冰水浴冷却的目的是_______________。 圆底烧瓶 饱和食盐水 水浴加热 Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O 避免生成NaClO3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 (3)d的作用是______________，可选用试剂________(填标号)。 A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4 (4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，______，__________，干燥，得到KClO3晶体。 (5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显________色。可知该条件下KClO3的氧化能力________NaClO(填“大于”或“小于”)。 吸收尾气(Cl2) AC 过滤 冷水洗涤 紫 小于 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 19 解析　(3)氯气有毒，所以d装置的作用是吸收尾气(Cl2)；A项，Na2S可以将氯气还原成氯离子，可以吸收氯气；B项，氯气在NaCl溶液中溶解度很小，不用来吸收氯气；C项，氯气可与Ca(OH)2浊液反应生成水、氯化钙和次氯酸钙，可以吸收氯气；D项，硫酸与氯气不反应，不用来吸收氯气。 (5)1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，即该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO的；碘单质更易溶于CCl4，所以加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 20 13．(2025·江西省南昌市高三质检)氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质的“价—类”二维图如图所示。下列说法错误的是(　　) A．a与d的水溶液不能共存 B．d与f都可以用于杀菌消毒 C．e的氧化性比h强 D．b与g反应可得c，每转移NA个 电子可制得0.6 mol c 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 22 14．常温下，某同学进行下列实验探究Ca(ClO)2的性质。 下列说法正确的是(　　) A．Ca(ClO)2溶液中存在c(ClO－)>c(Ca2＋)>c(OH－)>c(H＋) B．实验ⅰ中溶液褪色，说明Ca(ClO)2溶液显碱性 C．实验ⅱ中有白色沉淀生成，说明酸性：HClO>H2CO3 D．实验ⅲ中有黄绿色气体生成，说明酸性条件下氧化性：Cl2>ClO－ 实验 实验步骤和现象 ⅰ 取少量Ca(ClO)2溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变蓝后褪色 ⅱ 取少量Ca(ClO)2溶液于试管中，通入CO2，有白色沉淀生成 ⅲ 取少量Ca(ClO)2固体于试管中，加入浓盐酸，有黄绿色气体生成 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 23 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 24 15．二氧化氯(ClO2)常用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。 已知：①ClO2是黄绿色气体，易溶于水但不与水反应，沸点为11 ℃，有毒。 ②SO2＋NaClO3＋H2SO4―→ClO2＋NaHSO4(未配平)。 ③ClO2＋NaOH―→NaCl＋NaClO3＋H2O(未配平)。 Ⅰ.制备ClO2 (1)装置B中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 (2)ClO2易溶于水但不与水发生化学反应，从分子结构的角度解释其易溶于水的原因：_____________________________________________________。 2∶1 ClO2为极性分子，根据相似相溶规律可知，ClO2易溶于水 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 25 (3)欲制备并收集一定量的 ClO2，右图中装置的连接顺序为 a→______________________。 Ⅱ.探究ClO2与Na2S的反应 将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究ⅰ中反应的产物。 g→h→b→c→e→f→d 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 26 (4)请补全表格中的空白。 (5)ClO2与Na2S反应的离子方程式为__________________________________。 操作步骤 实验现象 结论 取少量ⅰ中溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸 品红溶液始终不褪色 ①无_____________ ________________生成 另取少量ⅰ中溶液放入试管乙中，加入Ba(OH)2溶液振荡 ②_________________ 有SO生成 ③继续在试管乙中加入Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液放入试管丙中，__________________________________ 有白色沉淀生成 有Cl－生成 有白色沉淀产生 加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 27 解析　(3)装置A制备SO2，生成的SO2进入装置B中反应，为防止倒吸，应在A、B之间使用安全瓶，连接顺序为a→g→h→b→c；ClO2的沸点较低，在装置D中用冰水浴收集，采用长进短出方式，最后用NaOH溶液吸收SO2、ClO2，防止污染空气，则装置连接顺序为a→g→h→b→c→e→f→d。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 28 16．实验室制备NaClO溶液并用于处理含氨氮废水。 (1)低温下将Cl2通入NaOH溶液中制得NaClO溶液，装置如图1所示。 ①装置B中盛放的试剂是____________。 ②为了防止装置C温度升高生成副产物NaClO3，可采取的操作为__________________________________________________。 饱和食盐水 装置C使用冰水浴冷却、向装置A中缓慢滴加浓盐酸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 29 (2)NaClO溶液处理含氨氮废水(pH为6.0～7.0)。 室温下，分别取200 mL预处理后的废水，将初始 pH调节至不同大小，加入等量NaClO溶液，30分钟 后检测剩余氨氮质量浓度。不同初始pH对NaClO 氧化脱除氨氮效果的影响如图2所示，不同初始pH对应反应结束后的pH如图3所示。 ①NaClO将废水中NH3氧化为无污染气体，反应的化学方程式为___________________________________，实验中NaClO溶液的实际投入量大于理论计算量，其原因是______________________________。 ②处理后的废水pH在6.0～9.0之间才能排放。NaClO溶液处理含氨氮废水初始pH设置为7.0而不是2.0的原因是_____________________________________________。 2NH3＋3NaClO===N2＋3NaCl＋3H2O NaClO(或HClO)不稳定，易分解 pH为7.0时氨氮去除率较高，且调节pH所需的酸更少 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 30 用0.0500 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定至 溶液呈微黄色，加入2～3滴淀粉溶液，继续滴定至加入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液蓝色褪去，且30 s不恢复原来的颜色。平行滴定三次，记录消耗Na2S2O3溶液的体积 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 31 解析　 (1)①由图1可知，装置A用于制取氯气，氯气在装置C中与NaOH溶液反应得到NaClO，则装置B中盛放的试剂为饱和食盐水，用于除去氯气中的HCl。②由已知信息可知，反应应在低温下进行，可采取冰水浴，也可以通过控制氯气的进入量，即向装置A中缓慢滴加浓盐酸来控制温度。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 32 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 33 　　　　　　　 R 2．(2025·南京师范大学附属中学高三质检)含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，工业上以NaCl为原料可制得Cl2、Cl2O、HClO、ClOeq \o\al(－,3)和ClOeq \o\al(－,4)等，在催化剂CuCl2作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－116 kJ·mol－1。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　) A．Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸 B．ClO2有强氧化性，可用于水体消毒 C．HClO溶液显酸性，可用作漂白剂 D．NH4Cl受热易分解，可用作氮肥 解析　a为Cl2，与强碱溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，可生成c和d，A正确；电解c(如NaCl)的水溶液的反应为2Cl－＋2H2Oeq \o(=====,\s\up17(通电))2OH－＋H2↑＋Cl2↑，可生成Cl2，B正确；e为HClO，光照时分解生成HCl和O2，C错误；浓盐酸和MnO2反应生成Cl2，Cl2和H2O反应生成HClO和HCl，HClO与碱反应生成次氯酸盐，存在b→a→e→d的转化关系，D正确。 9．(2025·渭南市大荔县高三质检)利用如图所示装置进行Cl2的制备与性质探究实验时，下列说法正确的是(　　) A．装置甲中反应的离子方程式是MnO2＋4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up17(△))Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O B．装置丙中溶液先变红后褪色，不能说明Cl2具有漂白性 C．装置丁中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 D．戊的作用是尾气处理，也可用澄清的石灰水替换 解析　装置甲中反应的离子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \o(=====,\s\up17(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，A错误；装置丙中溶液先变红后褪色，是因为氯气与水反应生成了氯化氢和次氯酸，不能说明Cl2具有漂白性，B正确；装置丁中的反应是2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，C错误；澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，不适合进行氯气的尾气处理，D错误。 10．二氧化氯是黄绿色易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂，实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料，通过以下过程制备ClO2： 下列相关说法中错误的是(　　) A．溶液X中大量存在的阴离子只有Cl－ B．电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl＋2HCleq \o(=====,\s\up17(电解))3H2↑＋NCl3 C．不能利用饱和食盐水除去ClO2中的NH3 D．制备ClO2的反应中，每生成1 mol ClO2，转移1 mol电子 解析　NCl3溶液与NaClO2溶液反应的离子方程式为NCl3＋3H2O＋6ClOeq \o\al(－,2)===6ClO2↑＋3Cl－＋3OH－＋NH3↑，溶液X中大量存在的阴离子有Cl－和OH－，A错误。 11．实验室利用如图装置模拟盐酸的生产。下列说法错误的是(　　) A．装置甲中发生反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \o(=====,\s\up17(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B．装置丙中的产物只有CH3Cl和HCl C．分离出装置戊中盐酸的最佳方法是分液 D．该实验方案缺少多余氯气的处理装置 解析　a为含有Cl－的盐，d为含有ClO－的盐，Cl－和ClO－在碱性条件下可以大量共存，故A错误；d为含有ClO－的盐，f为ClO2，二者都具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，故B正确；e为HClO，h为HClO4，HClO的氧化性比HClO4强，故C正确；b为HCl，g为含有ClOeq \o\al(－,3)的盐，二者反应可以生成Cl2，离子方程式为ClOeq \o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O，每转移5 mol e－可生成3 mol Cl2，则转移NA个电子可生成0.6 mol Cl2，故D正确。 解析　Ca(ClO)2是可溶性强电解质，在溶液中发生电离：Ca(ClO)2===Ca2＋＋2ClO－，ClO－会发生水解：ClO－＋H2OHClO＋OH－，使溶液显碱性，故 c(OH－)>c(H＋)，水解的程度是微弱的，则Ca(ClO)2溶液中存在c(ClO－)> c(Ca2＋)>c(OH－)>c(H＋)，A正确；Ca(ClO)2溶液显碱性，向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色，HClO具有强氧化性，会将蓝色物质氧化成无色物质，B错误；取少量Ca(ClO)2溶液于试管中，通入CO2，生成白色沉淀，发生反应Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，说明酸性：H2CO3>HClO，C错误；实验ⅲ中有黄绿色气体生成，说明发生归中反应：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，则氧化性：ClO－>Cl2，D错误。 SO2(H2SO3、 SOeq \o\al(2－,3)、HSOeq \o\al(－,3)) 8ClO2＋5S2－＋4H2O===8Cl－＋5SOeq \o\al(2－,4)＋8H＋ (3)用滴定法测定NaClO溶液中有效氯含量的原理为ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O；I2＋2S2Oeq \o\al(2－,3)===S4Oeq \o\al(2－,6)＋2I－。请补充完整该实验方案：取5.00 mL NaClO溶液样品配制成250 mL溶液，取25.00 mL待测液于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液和过量KI溶液，密封在暗处静置5 min；______________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(须使用的试剂：0.0500 mol·L－1 Na2S2O3溶液、淀粉溶液)。 (2)②由图2可知，pH为7.0时氨氮去除率较高，且反应后溶液pH略大于9，与调节初始pH为2.0相比，调节pH所需的酸更少，所以NaClO溶液处理含氨氮废水初始pH设置为7.0。 (3)该实验是通过测定滴定时消耗的Na2S2O3标准溶液的体积，计算出Na2S2O3的物质的量，根据反应I2＋2S2Oeq \o\al(2－,3)===S4Oeq \o\al(2－,6)＋2I－，计算出I2的物质的量，再根据反应ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O，计算出参加反应的ClO－的物质的量，进一步算出NaClO溶液中有效氯含量。 $$