高考题型专练——有关NA的综合考查-【金版教程】2026年高考化学一轮总复习首选用卷课件PPT（区域A版 新版本）

0 第一部分　基础过关 第二章　物质的量 高考题型专练—— 有关NA的综合考查 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 6 解析　该反应的氧化产物为OF2，消耗44.8 L(标准状况)F2生成1 mol OF2，C错误。 4．(2023·重庆卷)已知反应：2F2＋2NaOH===OF2＋2NaF＋H2O，NA为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8 L(标准状况)F2，下列叙述错误的是(　　) A．转移的电子数为4NA B．生成的NaF质量为84 g C．生成的氧化产物分子数为2NA D．生成的H2O含有孤电子对数为2NA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 7 5．(2023·浙江6月选考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B．1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA C．向1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D．标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 9 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 10 解析　水的电子式为 ，一个水分子中含有两个孤电子对，则9 g水(0.5 mol)中含有的孤电子对数为NA，A错误；由反应方程式可知，N由0价变为－3价，化合价降低，被还原，得到电子，B错误；氨水体积未知，无法计算氨水中含有的NH3·H2O分子数，C错误；由反应方程式可知，每消耗2 mol N2，产生3 mol O2，则消耗标准状况下11.2 L N2，即0.5 mol N2时，产生的O2分子数为0.75NA，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 11 7．(2022·重庆高考)工业上用N2和H2合成NH3。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．消耗14 g N2生成NH3分子数为2NA B．消耗1 mol H2生成N—H键数为2NA C．生成标准状况下22.4 L NH3，电子转移数为2NA D．氧化1 mol NH3生成NO，需O2分子数为2NA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 12 8．(2022·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．25 ℃、101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA B．2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA C．0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 13 解析　25 ℃、101 kPa不是标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；Al3＋在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0 L 1.0 mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋数目小于2.0NA，故B错误；电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4 g Cu的物质的量为0.1 mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的数目为0.2NA，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14 9．(2022·浙江1月选考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．在25 ℃时，1 L pH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.01NA B．1.8 g重水(D2O)中所含质子数为NA C．足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为0.4NA D．32 g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析　没有注明标准状况，无法计算气体的物质的量，A错误；根据方程式可知，2 mol Cl2参加反应，电子转移的物质的量为2 mol，数目为2NA，C错误；没有给出溶液的体积，无法计算NaHCO3的物质的量，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 16 解析　根据N2H4的结构可知，1 mol N2H4中含有共价键的数目为5NA，A错误；氢硫酸是弱酸，电离程度小，1 L 0.1 mol·L－1 H2S溶液中含有的H＋总数远小于0.2NA，B错误；1个水分子含10个电子，标准状况下，H2O不是气体，11.2 L H2O的物质的量远大于0.5 mol，则含有的电子数大于5NA，C正确；溶液体积未知，不能计算铵根离子的数目，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 17 12．(2025·广西柳州高三质检)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol H2O中含有的质子数为1.8NA B．pH＝2的盐酸中H＋的数目为0.01NA C．2.3 g Na在空气中充分燃烧生成Na2O2，转移的电子数目为0.2NA D．8 g甲烷和15 g乙烷的混合气体中含有C—H共价键的数目为5NA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 18 解析　1 mol水分子中含有10 mol质子，则0.1 mol H2O中含有的质子数为NA，A错误；未给出溶液体积，无法计算氢离子的物质的量，B错误； ，2.3 g Na为0.1 mol，在空气中充分燃烧生成Na2O2，转移的电子数目为0.1NA，C错误；8 g甲烷(0.5 mol)和15 g乙烷(0.5 mol)分别含有C—H共价键2 mol、3 mol，则共含有C—H共价键的数目为5NA，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 19 解析　未给出气体所处状况，A错误；由方程式可知，制备1 mol ClO2转移电子数为NA，C错误；未给出溶液体积，无法通过浓度计算离子数目，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 20 14．(2025·广东广州高三质检)氯气是重要的化工原料，其化工产品在生活、生产中有广泛应用。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．58.5 g NaCl晶体中含有的质子数为28NA B．1 L 0.2 mol·L－1 NaClO溶液中含ClO－的数目为0.2NA C．2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应转移电子的数目为0.1NA D．含1 mol Ca2＋的漂白粉[成分为Ca(ClO)2和CaCl2]中Cl－数目为2NA 解析　1 mol NaCl中含有28 mol质子，58.5 g NaCl为1 mol，则含有的质子数为28NA，A正确；次氯酸根离子水解使得次氯酸根离子的物质的量小于0.2 mol，数目小于0.2NA，B错误；不清楚温度和压强，因此2.24 L Cl2的物质的量无法计算，C错误；含1 mol Ca2＋的漂白粉[成分为Ca(ClO)2和CaCl2]中阴离子为氯离子、次氯酸根离子，则Cl－小于2 mol，则其数目小于2NA，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 21 　　　　　　　　　　　　　 R 1. (2024·辽宁卷)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA B．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中，SOeq \o\al(2－,3)数目为0.01NA C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D．反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA 解析　标准状况下SO2为气体，11.2 L SO2为0.5 mol，其含有的原子数为1.5NA，A错误；SOeq \o\al(2－,3)会发生水解，因此100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中SOeq \o\al(2－,3)数目小于0.01NA，B错误；反应①的方程式为SO2＋2H2S===3S＋2H2O，反应中每生成3 mol S消耗2 mol H2S，3.4 g H2S为0.1 mol，故可以生成0.15 mol S，数目为0.15NA，C错误。 2．(2024·安徽卷)阅读下列材料，完成下题。 地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA B．1 L 0.1 mol·L－1 NaNO2溶液中Na＋和NOeq \o\al(－,2)数均为0.1NA C．3.3 g NH2OH完全转化为NOeq \o\al(－,2)时，转移的电子数为0.6NA D．2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA 解析　NOeq \o\al(－,2)在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X在X还原酶的作用下转化为Y，X、Y均为氮氧化物，即X为NO，Y为N2O。HNO2为弱酸，NOeq \o\al(－,2)水解生成HNO2，故1 L 0.1 mol·L－1 NaNO2溶液中NOeq \o\al(－,2)数目小于0.1NA，B错误；NH2OH完全转化为NOeq \o\al(－,2)时，N的化合价由－1上升到＋3，3.3 g NH2OH物质的量为0.1 mol，转移的电子数为0.4NA，C错误；2.8 g N2物质的量为0.1 mol，N的价电子数为5，2.8 g N2含有的价电子总数为NA，D错误。 解析　NHeq \o\al(＋,4)在水溶液中发生水解，1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含NHeq \o\al(＋,4)的数目小于NA，B错误；CO和H2均由分子构成，1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；由于未给出H2所处的状况，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误。 3．(2024·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA B．1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含NHeq \o\al(＋,4)的数目为NA C．1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA D．Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA 解析　1个C2H4O中可能含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4 g C2H4O的物质的量为0.1 mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；1.7 g H2O2的物质的量为eq \f(1.7 g,34 g/mol)＝0.05 mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确；向1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NHeq \o\al(＋,4))＋c(H＋)，中性溶液中c(OH－)＝c(H＋)，则c(CH3COO－)＝c(NHeq \o\al(＋,4))，再根据元素守恒：n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1 mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确；标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确。 6．(2022·福建高考)常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式如下： 2N2＋6H2Oeq \o(=====,\s\up17(催化剂),\s\do15(通电))4NH3＋3O2 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．9 g水中含有的孤电子对数为2NA B．每产生34 g NH3，N2失去的电子数为6NA C．1 mol·L－1氨水中，含有的NH3·H2O分子数少于NA D．消耗11.2 L N2(已折算为标准状况)时，产生的O2分子数为0.75NA 解析　根据N2＋3H22NH3知，消耗14 g即0.5 mol N2，生成的NH3分子数为NA，A错误；消耗1 mol H2生成eq \f(2,3) mol NH3，即生成的N—H键数为2NA，B正确；N2→2NH3转移6e－，则生成标准状况下22.4 L即1 mol NH3，转移电子数为3NA，C错误；根据4NH3＋5O2===4NO＋6H2O知，氧化1 mol NH3生成NO，需要的O2分子数为1.25NA，D错误。 解析　一个D2O中含10个质子，D2O的摩尔质量是20 g·mol－1，则1.8 g D2O中所含质子数是eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1.8,20)×10))NA＝0.9NA，B错误；MnO2＋2e－―→Mn2＋，8.7 g MnO2为0.1 mol，与足量浓盐酸反应转移0.2NA个电子，C错误；32 g甲醇(CH3OH)是1 mol，含C—H键数目为3NA，D错误。 10．(2025·八省联考(云南)适应性演练)Cl2制备Cl2O的化学方程式为2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．22.4 L Cl2O中原子总数为3NA B．1 mol COeq \o\al(2－,3)中σ键的数目为3NA C．每消耗2 mol Cl2，转移电子数为4NA D．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中HCOeq \o\al(－,3)的数目等于0.1NA 11．(2025·四川泸州高三质检)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 mol N2H4含有的共价键数为4NA B．1 L 0.1 mol·L－1 H2S溶液中含有的H＋总数为0.2NA C．标准状况下，11.2 L H2O含有的电子数大于5NA D．向0.1 mol·L－1盐酸中通氨气至中性，NHeq \o\al(＋,4)的数目大于0.1NA 13．(2025·江西九江高三质检)ClO2的结构是，含有3中心5电子的大π键。其制备方法为2NaClO2＋Cl2===2NaCl＋2ClO2。NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　) A．22.4 L Cl2所含的原子数为2NA B．1 mol ClO2中中心原子的价层电子对数为3NA C．用上述方法制备1 mol ClO2时转移电子数为2NA D．0.2 mol·L－1 NaClO2溶液中所含ClOeq \o\al(－,2)数目为0.2NA $$