第2讲 物质的量浓度-【金版教程】2026年高考化学一轮总复习首选用卷课件PPT（区域A版 新版本）

0 第一部分　基础过关 第二章　物质的量 第2讲　物质的量浓度 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 3 3．下列叙述正确的是(　　) A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L B．从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L C．将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L D．配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用32 g胆矾 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 5 5．(2025·福建省宁德一中高三检测)将V L浓度为0.3 mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是(　　) A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半 B．通入标准状况下的HCl气体6.72 L C．加入3 mol/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L D．加入等体积0.9 mol/L的盐酸，混合均匀 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 7 考点2　一定物质的量浓度溶液的配制 6．(2025·江西省百师联盟高三联考)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 8 7．下列有关操作或判断正确的是(　　) A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 B．用托盘天平称取25.20 g NaCl C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 解析　定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，A错误；托盘天平的精确度是0.1 g，无法称取25.20 g NaCl，B错误；应用10 mL量筒量取5.2 mL的盐酸，C错误；量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，所取的浓盐酸比应取的量多，溶质的物质的量增加，会导致所配溶液浓度偏高，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 9 8．(2022·山东高考)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是(　　) A．可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中 B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液 C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体 D．达到滴定终点时溶液显橙色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 10 9．(2025·吉林省通化市辉南县第六中学高三月考)某小组同学配制250 mL 1.00 mol/L H2SO4溶液，计算出所需18 mol/L浓H2SO4的体积后，下列有关溶液配制过程的说法中，不正确的是(　　) 实验步骤 实验仪器 a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。 b.用量筒量取所需18 mol/L浓H2SO4的体积，注入盛有约50 mL蒸馏水的烧杯中。 c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀冷却至室温。 e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f.将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶。 g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2 cm处 量筒托盘天平 烧瓶250 mL容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 11 A．计算需要18 mol/L的浓硫酸的体积约为13.9 mL B．配制过程中不需要使用的仪器是托盘天平和烧瓶 C．配制过程中正确的操作顺序为b→d→f→a→g→c→e D．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配制的H2SO4溶液浓度偏小 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 12 10．某同学参阅了“84”消毒液说明书中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%、密度为1.19 g·cm－3的消毒液。下列说法正确的是(　　) A．配制过程中只需要三种仪器即可完成 B．所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小 C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制 D．需要称量的NaClO固体的质量为142.80 g 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 13 解析　配制过程中需要托盘天平(或电子天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器，A错误；由于NaClO与空气中的CO2、H2O反应生成HClO，HClO在光照条件下易分解，B正确；容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干就可用于溶液的配制，C错误；应按配制500 mL溶液计算，需要称量的NaClO固体的质量为148.75 g，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 18 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 20 14．(2025·江西省宜春市高三月考)在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是(　　) ①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸　②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线　③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液　④向80 mL水中加入18.4 mol·L－1硫酸20 mL，配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液　⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水 A．①③⑤ B．②④⑤ C．③④ D．④⑤ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 15．(2024·全国甲卷节选)CO(NH2)2·H2O2(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下： CO(NH2)2＋H2O2===CO(NH2)2·H2O2 (一)过氧化脲的合成 烧杯中分别加入25 mL 30% H2O2(ρ＝1.11 g·cm－3)、40 mL蒸馏水和12.0 g尿素，搅拌溶解。30 ℃下反应40 min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4 g。 (二)过氧化脲性质检测 Ⅰ.过氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，滴加KMnO4溶液，紫红色消失。 Ⅱ.过氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，加入KI溶液和四氯化碳，振荡，静置。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 (三)产品纯度测定 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100 mL溶液。 滴定分析：量取25.00 mL过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀H2SO4，用准确浓度的KMnO4溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。 回答下列问题： (1)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_______________，定容后还需要的操作为______________________________。 避免溶质损失 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 24 (2)“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是________(填标号)。 A．KMnO4溶液置于酸式滴定管中 B．用量筒量取25.00 mL过氧化脲溶液 C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度 (3)以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是________(填标号)。 A．容量瓶中液面超过刻度线 B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗 C．摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外 D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 BD A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 25 解析　(2)A项，KMnO4溶液是强氧化性溶液，应置于酸式滴定管中，正确；B项，量筒的精确度不能达到0.01 mL，量取25.00 mL的溶液应选用滴定管，错误；C项，滴定过程中，待测液有可能会溅到锥形瓶内壁，滴定近终点时，为了使结果更精确，可用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，正确；D项，锥形瓶内溶液变色后，应等待30 s，观察溶液不再恢复原来的颜色后，才能记录滴定管液面刻度，错误。 (3)A项，在配制过氧化脲溶液时，容量瓶中液面超过刻度线，会使溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏低，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏低，导致测定结果偏低；B项，滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗，会导致KMnO4溶液浓度偏低，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高；C项，摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高；D项，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 26 16．配制450 mL 0.100 mol·L－1的KCl溶液，下列说法正确的是(　　) A．上述实验操作步骤的正确顺序为④①②③ B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．实验中需用的仪器有：托盘天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的KCl溶液浓度偏高 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 27 解析　配制450 mL 0.100 mol·L－1的KCl溶液，操作步骤是称量、溶解、转移、定容，故操作步骤的正确顺序为④②①③，A错误；容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，定容时需加入蒸馏水，所以不必干燥，B错误；定容时，仰视容量瓶的刻度线，则加入的蒸馏水偏多，使配得的KCl溶液浓度偏低，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 28 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 29 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 30 18．(1)(2022·全国乙卷节选)由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是________________________(填仪器名称)。 (2)(2022·海南高考节选)现有浓H3PO4质量分数为85%，密度为1.7 g·mL－1。若实验需100 mL 1.7 mol·L－1的H3PO4溶液，则需浓H3PO4________mL(保留一位小数)。 分液漏斗和球形冷凝管 11.5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 31 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 32 19．(2022·广东高考节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。 (1)配制250 mL 0.1 mol·L－1的HAc溶液，需5 mol·L－1 HAc溶液的体积为________mL。 (2)下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是________。 (3)移取20.00 mL HAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定至终点，消耗体积为22.08 mL，则该HAc溶液的浓度为________ mol·L－1。 5.0 C 0.1104 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 33 解析　(1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250×10－3 L×0.1 mol·L－1＝V×5 mol·L－1，解得V＝5×10－3 L＝5.0 mL。 (3)滴定过程中发生反应：HAc＋NaOH===NaAc＋H2O，由反应方程式可知，滴定至终点时，n(HAc)＝n(NaOH)，因此22.08×10－3 L×0.1 mol·L－1＝20.00×10－3 L×c(HAc)，解得c(HAc)＝0.1104 mol·L－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 34 20．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。 Ⅰ.实验室里欲用KMnO4固体来配制240 mL 0.2 mol/L的KMnO4溶液。 (1)计算所需KMnO4固体的质量为________g。 (2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、____________、____________。 (3)写出配制溶液时的正确操作顺序(用字母表示，每个字母只能用一次)__________。 A．洗涤 B．称量、溶解 C．转移 D．摇匀 E．定容 7.9 250 mL容量瓶 胶头滴管 BCAED 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 35 (4)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是________(填字母)。 A．加水定容时俯视刻度线 B．容量瓶未进行干燥处理 C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 CD 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 36 Ⅱ.为了增强高锰酸钾溶液的氧化性，需要加入2 mol/L的稀硫酸溶液。现用其测定某补血剂片中亚铁的含量：称取含FeSO4·7H2O的补血剂片a克，充分研磨后溶于水，配成100 mL溶液，取25.00 mL的该溶液与c mol/L的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗酸性高锰酸钾溶液25.00 mL。 (5)上述过程发生反应的化学方程式为__________________________________ _________________________________。 (6)该补血剂片中FeSO4·7H2O的质量分数为______________(用含a、c的代数式表示)。 10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4=== K2SO4＋ 2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 37 21．铁是人体必需的微量元素之一，某小组设计实验测定菠菜中铁的含量(mg/100 g，即每100 g菠菜中铁元素的质量)，实验过程如图： Ⅰ.配制溶液 Ⅱ.测定含量 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 38 下列说法正确的是(　　) A．灼烧时用到的主要仪器有：蒸发皿、三脚架、泥三角、酒精灯 B．配制100 mL待测液时，若仰视容量瓶上的刻度线，浓度偏高 C．取少量待测液滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则含有Fe2＋ D．该菠菜中铁的含量为2800cV mg/100 g 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 39 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 40 　　　　　　　 R 考点1　物质的量浓度的有关计算 1．(2025·沈阳市浑南区东北育才学校高三质检)下列溶液中c(SOeq \o\al(2－,4))与100 mL 1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中c(SOeq \o\al(2－,4))相等的是(　　) A．100 mL 1 mol·L－1的Na2SO4溶液 B．200 mL 1.5 mol·L－1的H2SO4溶液 C．150 mL 2 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液 D．10 mL 3 mol·L－1的MgSO4溶液 2．标准状况下，将3.36 L CO2气体通入200 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(COeq \o\al(2－,3))与c(HCOeq \o\al(－,3))的比值为(不考虑COeq \o\al(2－,3)、HCOeq \o\al(－,3)的水解)(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶3 4．某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25 ℃时，a g晶体溶于b g水中即达饱和，形成密度为ρ g/mL的溶液，下列表达式正确的是(　　) A．饱和溶液中溶质的质量分数为eq \f(100a（M－18n）,M（a＋b）)% B．饱和溶液的物质的量浓度为eq \f(1000a（M－18n）,M（a＋b）) mol/L C．饱和溶液的体积为eq \f(a＋b,ρ) L D．25 ℃时，A的溶解度为eq \f(a（M－18n）,（18an＋bM）) g 解析　将溶液加热浓缩至原来体积的一半时，由于HCl的挥发，不能使其浓度扩大一倍，A不合理；标准状况下6.72 L HCl的物质的量为0.3 mol，但向溶液中通入HCl气体时溶液的体积会发生变化，所以浓度不能扩大一倍，B不合理；V L浓度为0.3 mol/L的盐酸中有0.3V mol HCl，3 mol/L的盐酸0.2V L含HCl的物质的量为0.6V mol，稀释至1.5V L，浓度为eq \f(0.3V mol＋0.6V mol,1.5V L)＝0.6 mol/L，C合理；两种盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，D不合理。 11．(2025·陕西省宝鸡市高三阶段性检测)20 ℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列说法错误的是(　　) A．温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1 B．20 ℃时，饱和NaCl溶液中NaCl的质量分数为eq \f(58.5c,1000ρ)×100% C．20 ℃时，将58.5 g NaCl溶解在1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L－1 D．20 ℃时，NaCl的溶解度为eq \f(5850c,1000ρ－58.5c) g 解析　温度低于20 ℃时，NaCl的溶解度减小，NaCl的质量分数减小，则饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1，故A正确；20 ℃时，1 L饱和NaCl溶液的质量为1000ρ g，溶质NaCl的质量为58.5c g，故NaCl的质量分数为eq \f(58.5c,1000ρ)×100%，故B正确；58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，将其溶解在1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，故所得溶液的浓度不是1 mol·L－1，故C错误；20 ℃时，1 L饱和NaCl溶液中NaCl的质量为58.5c g，又知溶液的质量为1000ρ g，则溶剂水的质量为(1000ρ－58.5c) g，根据溶解度的定义，可知20 ℃时NaCl的溶解度为eq \f(58.5c,1000ρ－58.5c)×100 g＝eq \f(5850c,1000ρ－58.5c) g，故D正确。 12．(2025·江西省宜春市高三月考)某温度下，饱和石灰水的溶解度为S g，密度为ρ g/mL，向足量该饱和溶液中加入m g CaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是(　　) A．最终得到沉淀的质量大于eq \f(37m,28) g B．该饱和溶液中溶质的质量分数为eq \f(S,100＋S)% C．最终所得溶液pH不变 D．该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为eq \f(\a\vs4\al(1000ρS),74（100＋S）) mol/L 解析　m g CaO溶于水发生反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，反应生成氢氧化钙的质量为eq \f(74,56)×m g＝eq \f(37m,28) g，由于原饱和溶液中溶剂减少，则会析出部分溶质，所以最终得到的沉淀的质量大于eq \f(37m,28) g，A正确；该饱和溶液的溶解度为S g，则该饱和溶液中溶质的质量分数为eq \f(S g,100 g＋S g)×100%＝eq \f(100S,100＋S)%，B错误；最终得到的还是氢氧化钙的饱和溶液，由于温度相同，则溶液中氢氧根离子浓度相等，溶液的pH不变，C正确；该饱和溶液中溶质的质量分数为eq \f(100S,100＋S)%，则该溶液中溶质的物质的量浓度c＝eq \f(1000ρw,M)＝eq \f(1000ρS,74（100＋S）) mol/L，D正确。 13．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，设该溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，其中含NHeq \o\al(＋,4)的物质的量为b mol。下列叙述中不正确的是(　　) A．溶质的质量分数w＝eq \f(a,Vρ－a)×100% B．溶质的物质的量浓度c＝eq \f(1000a,17V) mol·L－1 C．溶液中c(OH－)＝eq \f(1000b,V) mol·L－1＋c(H＋) D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5w 解析　溶质的质量分数w＝eq \f(a,V·ρ)×100%，A错误；溶质的物质的量浓度c＝eq \f(\f(a,17),\f(V,1000)) mol·L－1＝eq \f(1000a,17V) mol·L－1，B正确；c(OH－)＝c(NHeq \o\al(＋,4))＋c(H＋)＝eq \f(1000b,V) mol· L－1＋c(H＋)，C正确；氨水的密度小于纯水的密度，混合后溶质的质量不变而溶液的质量大于原溶液的2倍，故混合溶液的质量分数小于原溶液的一半，D正确。 解析　①根据稀释前后溶质的质量守恒，稀释后硫酸的浓度＝eq \f(1 g×98%,（1＋4） g)＝19.6%；②操作正确，不影响所配溶液的浓度，没有误差；③设10%的硫酸和90%的硫酸的密度分别为ρ1与ρ2，ρ1<ρ2，eq \f(Vρ1×10%＋Vρ2×90%,Vρ1＋Vρ2)＝10%＋eq \f(Vρ2×80%,Vρ1＋Vρ2)＝10%＋eq \f(2Vρ2×40%,Vρ1＋Vρ2)>10%＋40%＝50%，混合液的质量分数大于50%；④混合后溶液的体积小于100 mL，导致所配溶液浓度偏高；⑤5x%的氨水与x%的氨水等质量混合时溶质的质量分数为eq \f(5x%＋x%,2)＝3x%，如果等体积混合时，由于5x%的氨水的密度小于x%的氨水的密度，则x%的氨水的质量大于5x%的氨水的质量，所以混合后溶质质量分数偏向于x%的氨水，故质量分数小于3x%。 17．下列有关物质的量浓度和质量分数的计算正确的是(　　) A．98%的浓硫酸的物质的量浓度小于49%的硫酸的物质的量浓度的二倍 B．20%的氢氧化钠溶液和30%的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的溶质质量分数小于25% C．c1 mol/L，ρ1 g/cm3的硫酸溶液与c2 mol/L，ρ2 g/cm3的硫酸溶液等体积混合，得到ρ3 g/cm3的硫酸溶液的浓度为eq \f(1000（c2＋c1）ρ3,ρ1＋ρ2) mol/L D．25 ℃时NaCl饱和溶液(密度为1.17 g/cm3)的物质的量浓度约为5.3 mol/L(已知25 ℃时氯化钠在水中的溶解度为36克) 解析　设49%的硫酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1，98%的浓硫酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，则c1＝eq \f(1000ρ1×49%,98)＝5ρ1，c2＝eq \f(1000ρ2×98%,98)＝10ρ2，由于硫酸的质量分数越大，其密度越大，即ρ1<ρ2，因此c2＞2c1，A错误；氢氧化钠溶液质量分数越大，密度越大，则20%的氢氧化钠溶液和30%的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的溶质质量分数大于25%，B错误；c1 mol/L，ρ1 g/cm3的硫酸溶液与c2 mol/L，ρ2 g/cm3的硫酸溶液等体积混合，假设体积为V，则得到ρ3 g/cm3的硫酸溶液的浓度为eq \f(（c2＋c1）V,\f(（ρ1＋ρ2）V,ρ3))＝eq \f(（c2＋c1）ρ3,ρ1＋ρ2) mol/L，C错误；已知25 ℃时氯化钠在水中的溶解度为36克，则其饱和溶液的溶质质量分数w＝eq \f(S,S＋100)×100%＝eq \f(36,136)×100%≈26.5%，因此，25 ℃时NaCl饱和溶液(密度为1.17 g/cm3)的物质的量浓度约为c＝eq \f(\a\vs4\al(1000ρw),M)＝eq \f(1000×1.17×26.5%,58.5) mol/L＝5.3 mol/L，D正确。 解析　(2)根据公式c＝eq \f(1000ρw,M)可得，浓H3PO4的浓度c＝eq \f(1000ρw,M)＝eq \f(1000×1.7×85%,98)≈14.74 mol·L－1，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，因此配制100 mL 1.7 mol·L－1的H3PO4溶液需要浓H3PO4的体积V＝eq \f(0.1 L×1.7 mol·L－1,14.74 mol·L－1)≈0.0115 L＝11.5 mL。 eq \f(139c,a)×100% 解析　灼烧时用到的主要仪器有：坩埚、三脚架、泥三角、酒精灯，不需要蒸发皿，A错误；配制100 mL待测液时，若仰视容量瓶上的刻度线，所配溶液的体积偏大，浓度偏低，B错误；取少量待测液滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则含有Fe3＋，不能判断是否含Fe2＋，C错误；根据5Fe2＋＋MnOeq \o\al(－,4)＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O和Fe守恒，10.00 mL待测液中含铁的物质的量为5×c mol·L－1×eq \f(V,1000) L＝eq \f(cV,200) mol，100 g菠菜中含铁的质量为eq \f(cV,200) mol×56 g·mol－1×eq \f(100 mL,10.00 mL)＝2.8cV g＝2800cV mg，该菠菜中铁的含量为2800cV mg/100 g，D正确。 $$