第1讲 物质的量 气体摩尔体积-【金版教程】2026年高考化学一轮总复习首选用卷课件PPT（区域A版 新版本）

0 第一部分　基础过关 第二章　物质的量 第1讲　 物质的量　 气体摩尔体积 考点1　物质的量 1．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是(　　) A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 2 2．下列说法正确的是(　　) A．相同质量的物质具有相同数目的微粒 B．同物质的量浓度、同体积的任何溶液中所含溶质的量相同 C．含58.5 g氯化钠的溶液中含有6.02×1023个氯化钠分子 D．无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 3 3．(2025·陕西省宝鸡市高三阶段性检测)将0.01 mol Na2SO4·10H2O溶于水中，要使Na＋数目与水分子数目之比为1∶100，则需加入水的质量为(　　) A．18 g B．36 g C．34.2 g D．37.8 g 解析　Na＋数目与水分子数目之比为1∶100，则钠离子和水分子的物质的量之比为1∶100，溶液中钠离子的物质的量是0.02 mol，则水的物质的量为2 mol，0.01 mol Na2SO4·10H2O中水的物质的量为0.01 mol×10＝0.1 mol，则需要加入水的物质的量为2 mol－0.1 mol＝1.9 mol，加入水的质量m＝nM＝1.9 mol×18 g/mol＝34.2 g，故选C。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 4 4．(2025·江西省宜春市高三月考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol Cl2与足量H2O反应转移电子的数目为0.1NA B．5.6 g Fe在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数目为0.2NA C．一定量的Na218O2与H216O反应生成NA个氧分子的质量为36克 D．8.4 g NaHCO3晶体中，离子所带的电荷数为0.4NA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 6 考点2　气体摩尔体积 5．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是(　　) A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 7 6．下列叙述中正确的是(　　) ①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同　②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同　③28 g CO的体积为22.4 L　④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同　⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大　⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 9 7．(2025·甘肃省民乐市第一中学高三诊断)a g O2和a g X气体在相同压强下体积随温度变化存在如图关系，推测X气体可能是(　　) A．H2 B．CH4 C．SO2 D．O3 解析　在相同温度、相同压强下，O2的体积是X气体体积的2倍，则O2的物质的量是X的2倍，由于两种气体的质量相同，则X的摩尔质量数值上是O2的2倍，O2的摩尔质量是32 g/mol，则X的摩尔质量是64 g/mol，故气体X是SO2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 10 8．请完成以下有关计算： (1)a g气体X与b g气体Y所含的分子数相等， 则X与Y的摩尔质量之比为________。 (2)23.75 g某金属的氯化物(MCl2)中含有3.01 ×1023个Cl－，则M的摩尔质量为_____________。 (3)同温同压下，有三个充有相应气体的气球(如图)，其中V(A)＝V(B)＝1.12 L。 ①气球A、B中气体的物质的量________(填“一定”或“不一定”)是0.05 mol。 ②气球A、B中气体的分子个数之比为________。 ③若气球A、C中气体的质量相等，则V(A)∶V(C)＝________。 a∶b 24 g·mol－1 不一定 1∶1 2∶1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 14 解析　1个15N2含有16个中子，但没有指明22.4 L 15N2所处的状况，其物质的量无法计算，A错误；石墨中每个C原子用sp2杂化轨道与邻近的3个C原子形成共价键，即每个C原子的sp2杂化轨道含有的电子数为3，12 g C(石墨)含有1 mol C，sp2杂化轨道含有的电子数为3NA，B错误；1个[N===C===N]2－含有2个π键，则1 mol [N===C===N]2－中含有的π键数为2NA，C错误；由N从0价变成－3价知，该反应转移6e－，则生成1 mol H2时，总反应转移的电子数为6NA，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 16 12．(2023·海南卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA B．5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L－1的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA C．标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA D．1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 18 13．(2022·海南高考)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L－1 HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．反应转移电子为0.1 mol B．HCl溶液中Cl－数为3NA C．2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36 L 解析　HCl溶液中Cl－数为0.3NA，B不正确；2.8 g 56Fe的物质的量为0.05 mol，因此，2.8 g 56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；生成H2的物质的量为0.05 mol，在标准状况下的体积为1.12 L，D不正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 19 14．(2025·安徽省巢湖市第一中学高三月考)相同温度下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当向甲容器中充入14.4 g N2和CO2的混合气体、乙容器中充入4.4 g CO2时，隔板处于如图所示位置。 若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间，需向乙容器中再通入N2的质量为(　　) A．10.0 g B．8.4 g C．10.8 g D．9.6 g 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 20 解析　甲、乙的体积之比为4∶1，同温同压，体积之比等于物质的量之比，乙容器中充入4.4 g CO2，其物质的量为0.1 mol，则甲容器中14.4 g N2和CO2的混合气体的总物质的量为0.4 mol。若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间，甲、乙中气体的物质的量应该相等，则需向乙容器中再通入0.3 mol N2，通入N2的质量为0.3 mol×28 g/mol＝8.4 g，故选B。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 21 15．t ℃时，在密闭容器的两个区域中分别充入 了H2S和SO2，容器中的隔板固定在1处，充入1 mol SO2气体后，无摩擦且可滑动的活塞位于3处(如图所 示)，抽出隔板后，在密闭容器里发生反应：2H2S(g) ＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)，充分反应后容器内的压强为零(不考虑S、H2O所占的体积及水蒸气产生的压强)，下列说法不正确的是(　　) A．密闭容器内充入气体的物质的量之比为n(H2S)∶n(SO2)＝2∶1 B．隔板左室与右室气体的密度之比为ρ(H2S)∶ρ(SO2)＝17∶32 C．抽出隔板后，活塞先向右移动而后不断向左移动直到反应停止 D．抽出隔板后，充分反应后氧化产物比还原产物的质量多32 g 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 22 16．(2022·浙江1月选考)某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50 g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为3.06 g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02 g。计算： (1)x＝_____________________________________________(写出计算过程)。 (2)气体产物中n(O2)＝________mol。 0.0100 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 23 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 24 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 25 解析　18 g水的物质的量为1 mol，1个水分子中有两个σ键，18 g水中有2 mol σ键，数目为2NA，故A正确；O原子中有8个质子，8个中子，则1 mol O2含2 mol氧原子，质子数目为16NA，故B错误；氨水为弱碱，只有部分发生电离，1 L 1 mol·L－1氨水中，含有的铵根离子数目小于NA，故C错误；由反应可得，每生成4 mol NO转移20 mol电子，30 g NO为1 mol，则生成1 mol NO转移5 mol电子，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 27 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 28 19．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，11.2 L C2H5OH中含—OH数目为0.5NA B．1 L 0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中，H＋的数目为0.2NA C．等物质的量的H2O、D2O、T2O所含中子数相等 D．氢氧燃料电池中，负极上1 mol气体参与反应时转移电子数目为2NA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 29 20．(2025·湖北高三质检)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．电解精炼铜时，若阴极析出3.2 g铜，则阳极失电子数大于0.1NA B．90 g葡萄糖分子中，手性碳原子个数为2.5NA C．氯碱工业两极共收集到标准状况下2.24 L气体时理论上迁移的Na＋数为0.2NA D．标准状况下5.6 L C4H10中含有的s­sp3 σ键数为2.5NA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 30 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 31 21．(2025·银川一中高三质检)磷有多种同素异 形体，其中白磷和黑磷(每一层由曲折的磷原子链组 成)的结构如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值。下 列说法正确的是(　　) A．3.1 g 31P中含有的中子数为1.5NA B．31 g白磷和黑磷的混合物中含有的P—P键数目为3NA C．12.4 g白磷与0.6 mol H2在密闭容器中充分反应，生成的PH3分子数为0.4NA D．6.82 g白磷发生反应：11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，转移的电子数为0.6NA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 32 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 33 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 34 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 35 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 36 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 37 24．(2025·吉林省通化市辉南县第六中学高三月考)将5.00 g胆矾(无其他杂质)置于氮气氛围中，然后对其进行加热，逐渐升高温度使其分解，分解过程中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A．a点对应的物质中，氧元素的质量分数约为50.3% B．c点对应的固体物质只有CuSO4 C．将c→d产生的气体全部通入BaCl2溶液中，有沉淀产生 D．d→e的过程中，生成的某种物质可使带火星的小木条复燃 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 38 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 39 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 40 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 41 　　　　　　　 R 解析　Cl2＋H2OHCl＋HClO是可逆反应，0.1 mol Cl2与足量H2O反应转移电子的数目小于0.1NA，A错误；Fe在足量的氯气中充分燃烧发生反应2Fe＋3Cl2eq \o(=====,\s\up17(点燃))2FeCl3，反应中转移6e－，5.6 g Fe反应，转移电子的数目为0.3NA，B错误；Na218O2与H216O发生反应：2Na218O2＋2H216O===2Na16OH＋2Na18OH＋18O2↑，NA个氧分子的质量为36克，C正确；8.4 g NaHCO3的物质的量为eq \f(8.4 g,84 g/mol)＝0.1 mol，含有0.1 mol的Na＋和0.1 mol的HCOeq \o\al(－,3)，D错误。 解析　两种气体质量相同，但ρ甲＞ρ乙，则V甲＜V乙，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此n甲＜n乙，M＝eq \f(m,n)，则M甲＞M乙，故B正确，A、D错误；气体摩尔体积只取决于气体的温度和压强，同温同压时，Vm(甲)＝Vm(乙)，C错误。 解析　①标准状况下H2O非气态，因此不能用气体摩尔体积计算其物质的量；②1 g H2和14 g N2的物质的量相同，因此在相同条件下的体积相同；③没有给出温度、压强，无法确定气体体积；④物质的状态不一定相同，则物质的量相同的两种物质，它们在标准状况下的体积不一定相同；⑤由pV＝nRT可知，在同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，即气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥由peq \f(m,ρ)＝eq \f(m,M)RT推知同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。 9．(2024·河北卷)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．44 g CO2中σ键的数目为2NA B．1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA C．1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中COeq \o\al(2－,3)的数目为NA D．该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA 解析　KO2由K＋和Oeq \o\al(－,2)构成，1 mol KO2晶体中离子的数目为2NA，B错误；COeq \o\al(2－,3)在水溶液中会发生水解：COeq \o\al(2－,3)＋H2OHCOeq \o\al(－,3)＋OH－，故1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中COeq \o\al(2－,3)的数目小于NA，C错误；该反应中部分氧元素化合价由－0.5价升至0价，部分氧元素化合价由－0.5价降至－2价，则每4 mol KO2参加反应转移3 mol电子，每转移1 mol电子生成O2的数目为NA，D错误。 10．(2024·江西卷)我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N===C===N]2－离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　) 15N2＋C(石墨)＋2LiHeq \o(===============,\s\up17(20 atm，500 ℃，5 h))Li2[15NC15N]＋H2 A．22.4 L 15N2含有的中子数为16NA B．12 g C(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C．1 mol [N===C===N]2－中含有的π键数为4NA D．生成1 mol H2时，总反应转移的电子数为6NA 11．(2023·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是(　　) A．1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA B．1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA C．体积为1 L的1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，HCOeq \o\al(－,3)数目为NA D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物中质子数为28NA 解析　铵根中存在4个N—H共价键，1 mol NH4Cl含有的共价键数目为4NA，A错误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1 mol NaHCO3完全分解，得到0.5 mol CO2分子，B错误；NaHCO3===Na＋＋HCOeq \o\al(－,3)，HCOeq \o\al(－,3)会发生水解和电离，则1 mol NaHCO3溶液中HCOeq \o\al(－,3)数目小于NA，C错误。 解析　5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L－1的HCl溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为0.05NA，B错误；SO2与O2的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的SO3分子数目小于0.1NA，C错误；1.7 g NH3完全溶于1 L H2O，发生反应：NH3＋H2ONH3·H2O，生成的NH3·H2O微粒数目小于0.1NA，故D错误。 答案　9 计算过程：2[Al(NO3)3·xH2O]　～　Al2O3 2(213＋18x) g 102 g 7．50 g 1.02 g eq \f(2（213＋18x）,7.50)＝eq \f(102,1.02) x＝9 解析　(2)由题意知，n(Al2O3)＝eq \f(1.02 g,102 g·mol－1)＝0.01 mol，0.02 mol Al(NO3)3·9H2O分解产生的Al2O3为0.01 mol，产生的H2O为eq \f(3.06 g,18 g·mol－1)＝0.17 mol，设2 mol Al(NO3)3·9H2O分解产生的NO2、O2、HNO3分别为a mol、b mol、c mol，可得2[Al(NO3)3·9H2O]eq \o(=====,\s\up17(△))aNO2↑＋bO2↑＋cHNO3＋17H2O＋Al2O3，由N原子守恒得a＋c＝6、由H原子守恒得c＋34＝36、由O原子守恒得2a＋2b＋3c＋17＋3＝36，解得b＝1，故0.02 mol Al(NO3)3·9H2O分解产生的O2为0.0100 mol。 17．(2025·福建福州高三质检)工业制备硝酸的重要反应之一为4NH3＋5O2eq \o(=====,\s\up17(催化剂),\s\do15(△))4NO＋6H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．18 g水中σ键数目为2NA B．1 mol O2中质子数目为32NA C．1 L 1 mol·L－1氨水中，含有的NHeq \o\al(＋,4)数为NA D．每生成30 g NO转移电子数目为20NA 18．(2025·吉林白山高三质检)AlN是一种半导体材料，一种制备方法是Al2O3＋N2＋3Ceq \o(=====,\s\up17(高温))2AlN＋3CO。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．标准状况下，11.2 L N2含π键数目为0.5NA B．12 g C(金刚石)含非极性键数目为2NA C．每生成1 mol AlN时转移电子数目为6NA D．0.1 mol Al2O3溶于足量盐酸，溶液中含Al3＋数目为0.2NA 解析　1个N2分子含2个π键，标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，含NA个π键，故A错误；12 g C的物质的量为1 mol，含1 mol×4×eq \f(1,2)＝2 mol非极性键，即非极性键数目为2NA，故B正确；根据反应方程式可知，生成1 mol AlN时转移3 mol电子，转移电子数目为3NA，故C错误；Al3＋会水解，0.1 mol Al2O3溶于足量盐酸，溶液中含Al3＋数目小于0.2NA，故D错误。 解析　标准状况下C2H5OH不是气体，无法计算11.2 L C2H5OH的物质的量，故A错误；HCOeq \o\al(－,3)只有很少一部分电离产生H＋，1 L 0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中，H＋的数目小于0.2NA，故B错误；H2O、D2O、T2O含有的中子数分别为8、10、12，等物质的量的H2O、D2O、T2O所含中子数不相等，故C错误；氢氧燃料电池中，负极上一个H2失去2个电子，1 mol H2参与反应时转移电子数目为2NA，故D正确。 解析　电解精炼铜时，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，若阴极析出3.2 g铜，即0.05 mol Cu，则转移电子数等于0.1NA，A错误；90 g葡萄糖为0.5 mol，每个葡萄糖分子含有4个手性碳原子，则手性碳原子个数为2NA，B错误；氯碱工业的反应为2NaCl＋2H2Oeq \o(=====,\s\up17(通电))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，氯碱工业两极共收集到标准状况下2.24 L气体时，即阴、阳极各收集到0.05 mol气体，转移电子为0.1 mol，理论上迁移的Na＋数为0.1NA，C错误；标准状况下5.6 L C4H10即0.25 mol C4H10，每个C4H10含有10个s­sp3σ键(即C—H键)，则s­sp3σ键数为2.5NA，D正确。 解析　31P的中子数为16，则3.1 g 31P中含有的中 子数为eq \f(3.1 g,31 g/mol)×16×NA mol－1＝1.6NA，A错误；由题 图可知，白磷分子和黑磷分子中，每个磷原子都形成3 个P—P键，每个P—P键被两个P原子共用，则平均每 个磷原子都形成1.5个P—P键，所以31 g白磷和黑磷的 混合物中含有的P—P键数目为eq \f(31 g,31 g/mol)×1.5×NA mol－1＝1.5NA，B错误；白磷和氢气生成磷化氢的反应为P4＋6H24PH3，该反应为可逆反应，则12.4 g白磷与0.6 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成磷化氢的分子数小于0.6 mol×eq \f(4,6)×NA mol－1＝0.4NA，C错误。 22．(2025·湖南省郴州市高三教学质量监测)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．30 g SiO2中含有硅氧键个数为NA B．将1 mol NH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NHeq \o\al(＋,4)数目为NA C．标准状况下，44.8 L NO和22.4 L O2反应后的分子数是2NA D．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA 解析　1 mol SiO2含4 mol Si—O键，30 g SiO2中含有硅氧键个数为2NA，A错误；NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液中存在电荷守恒：n(NHeq \o\al(＋,4))＋n(H＋)＝n(OH－)＋n(Cl－)，溶液呈中性，则n(H＋)＝n(OH－)，因此n(NHeq \o\al(＋,4))＝n(Cl－)＝1 mol，则溶液中NHeq \o\al(＋,4)数目为NA，B正确；标准状况下，44.8 L NO和22.4 L O2反应后生成2 mol NO2，有一部分NO2转化为N2O4，因此反应后的分子数小于2NA，C错误；常温下，铝片投入足量的浓硫酸中发生钝化，D错误。 23．(2025·陕西省宝鸡市高三阶段性检测)一个密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共8 g时，隔板处于如图位置(保持温度、压强不变)，下列说法错误的是(　　) A．右侧CO与CO2的混合气体的总物质的量为0.25 mol B．右侧气体的密度等于相同条件下氧气的密度 C．右侧混合气体中CO的质量为5.25 g D．若改变右侧混合气体的充入量而使隔板处于距离右端eq \f(1,6)处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体的压强之比为25∶23 解析　同温同压，气体的体积之比等于物质的量之比，左右两侧的体积之比为4∶1，所以物质的量之比为4∶1，左侧充入1 mol N2，右侧CO与CO2的混合气体的总物质的量为0.25 mol，A正确；同温同压，密度之比等于摩尔质量之比，右侧气体的质量为8 g、物质的量为0.25 mol，平均摩尔质量为32 g/mol，所以右侧气体的密度等于相同条件下氧气的密度，B正确；设右侧气体中CO的物质的量为x mol、CO2的物质的量为y mol，则eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(x＋y＝0.25，,28x＋44y＝8，))x＝eq \f(3,16)，所以右侧混合气体中CO的质量为eq \f(3,16) mol×28 g/mol＝5.25 g，C正确；若改变右侧混合气体的充入量而使隔板处于距离右端eq \f(1,6)处，则右侧充入气体的物质的量为0.2 mol，气体总物质的量为1.2 mol，同温同体积，压强之比等于物质的量之比，则前后两次充入容器内的气体的压强之比为1.25∶1.2＝25∶24，D错误。 解析　胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，5.00 g胆矾的物质的量是0.02 mol，加热完全失去结晶水，得到0.02 mol CuSO4，质量为3.2 g，所以c点对应的物质是CuSO4；c→d为CuSO4分解，d中含有0.02 mol铜原子，则氧原子的物质的量为eq \f(1.6 g－0.02 mol×64 g/mol,16 g/mol)＝0.02 mol，所以d点对应的物质为CuO，c→d产生的气体可能全部为SO3，也可能为SO2和O2或SO3、SO2和O2的混合气体，通入BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀；e中含有0.02 mol铜原子，则氧原子的物质的量为eq \f(1.44 g－0.02 mol×64 g/mol,16 g/mol)＝0.01 mol，所以e点对应的物质为Cu2O，则d→e必定还有O2生成，O2可使带火星的木条复燃。胆矾失去部分结晶水得到a点对应的物质，设该物质的化学式为CuSO4·xH2O，eq \f(5,M（CuSO4·5H2O）)＝eq \f(4.28,M（CuSO4·xH2O）)，x＝3，氧元素的质量分数约为eq \f(7×16,160＋18×3)×100%≈52.3%，A错误。 25．设NA为阿伏加德罗常数的值，[aX＋bY]表示a个X微粒和b个Y微粒组成的微粒集合体。下列说法正确的是(　　) A．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－c(c＞0) kJ·mol－1，则1 mol [3H2(g)＋N2(g)]生成1 mol NH3(g)放热c kJ B．4MnOeq \o\al(－,4)＋5HCHO＋12H＋===4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O，1 mol [4MnOeq \o\al(－,4)＋5HCHO]完全反应时转移的电子数为20NA C．H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋，则1 mol H3BO3在水溶液中可电离出的H＋数为NA D．中，σ键数为6NA，π键数为2NA 解析　3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－c(c＞0) kJ·mol－1表示1 mol [3H2(g)＋N2(g)]完全反应生成2 mol NH3(g)时放热c kJ，当生成1 mol NH3(g)时放热eq \f(c,2) kJ，A错误；H3BO3是一元弱酸，电离不彻底，则1 mol H3BO3在水溶液中可电离出的H＋数小于NA，C错误；中只含σ键，不含π键，1 mol 中σ键数为8NA，D错误。 $$