第3讲 氧化还原反应-【金版教程】2026年高考化学一轮总复习首选用卷课件PPT（区域A版 新版本）

0 第一部分　基础过关 第一章　物质及其变化 第3讲　氧化还原反应 考点1　氧化还原反应基本概念 1．(2024·山东卷)中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是(　　) A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 2 2．(2023·全国乙卷)下列应用中涉及到氧化还原反应的是(　　) A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪 C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 3 3．(2025·江西省吉安市第三中学高三质检)下列叙述正确的是(　　) A．物质所含元素处于最高价态一定具有强氧化性 B．可以利用金属活动性顺序表判断金属单质的还原性 C．氧化还原反应的本质是电子的得失 D．金属单质可以被氧化，也可以被还原 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 6 解析　由题给方程式可知，1 mol CO失去2 mol e－生成1 mol CO2，故生成1 mol CO2时转移电子的数目为2NA，A正确；催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率，B正确；NO中N为＋2价，N2中N为0价，N元素的化合价降低，发生还原反应，则NO作氧化剂，N2为还原产物，同理可得，CO作还原剂，CO2为氧化产物，C正确，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 9 7. (2025·甘肃省高考诊断考试)硝酸厂烟气中含有大量NO2，将烟气与H2混合后通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是(　　) A．转化过程的实质为NO2被H2氧化 B．处理过程中，混合溶液中Ce3＋起催化作用 C．过程Ⅰ中发生反应的离子方程式为H2＋ 2Ce4＋===2H＋＋2Ce3＋ D．氧化性：Ce4＋>NO2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 10 解析　由题图可知，处理过程中H2和NO2在催化剂作用下反应生成N2和H2O，即实质为NO2被H2还原，A错误；过程Ⅰ中，Ce4＋被还原生成Ce3＋，过程Ⅱ中，Ce3＋又被氧化生成Ce4＋，故混合溶液中Ce4＋起催化作用，B错误；分析可知，过程Ⅱ中NO2为氧化剂，Ce4＋为氧化产物，故氧化性：NO2>Ce4＋，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 11 8．用电石(主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等)制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为： ①CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4 ②11PH3＋24CuSO4＋12H2O===3H3PO4＋24H2SO4＋8Cu3P↓ 下列分析不正确的是(　　) A．CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS＋2H2O===Ca(OH)2＋H2S↑、Ca3P2＋6H2O===3Ca(OH)2＋2PH3↑ B．不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱 C．反应②中24 mol CuSO4氧化11 mol PH3 D．用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S、PH3有干扰 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 12 解析　反应②中Cu元素化合价从＋2价降低到＋1价，得到1个电子，P元素化合价从－3价升高到＋5价，失去8个电子，则24 mol CuSO4完全反应时，可氧化PH3的物质的量是3 mol，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 14 解析　由题干可推知K2Cr2O7氧化HCl需要浓盐酸，KMnO4氧化HCl只需稀盐酸即可，因此高锰酸钾的氧化性大于重铬酸钾的，所以氧化性顺序为KMnO4>K2Cr2O7>Cl2，A正确；Mn元素化合价降低，被还原，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，由方程式可知，当有2 mol KMnO4参加反应时，有10 mol HCl被氧化，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，B正确；由A项推知KMnO4的氧化性强于K2Cr2O7的，可知C项符合强制弱规律，C正确；稀盐酸可以氧化Cr，说明Cr的还原性比较强，浓硝酸是强氧化性酸，遇到Cr单质常温下无明显变化，是因为发生了钝化，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 18 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 21 14．(2022·山东高考)实验室制备KMnO4过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO4。下列说法正确的是(　　) A．①中用瓷坩埚作反应器 B．①中用NaOH作强碱性介质 C．②中K2MnO4只体现氧化性 D．MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7% 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 24 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 25 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 26 17．(2025·八省联考(山西、陕西、宁夏、青海)适应性演练)某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化H2S为单质S，提出的催化历程示意图如下。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．O2使Fe2＋转化成Fe3＋，恢复催化剂活性 B．过程①和④均发生了非极性键的断裂 C．过程②和③均发生了氧化还原反应 D．理论上，每转化34 g H2S，转移的电子 数目为NA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 27 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 28 18．(2025·江西省百师联盟高三联考)钴是一种重要的过渡金属元素，实验室利用CoC2O4·2H2O固体进行如下实验。下列说法错误的是(　　) A．固体Y为Co2O3，气体X为CO2 B．上述所涉及的反应均为氧化还原反应 C．酸性条件下还原性：Cl－>Co2＋ D．溶解过程中理论可得0.1 mol Cl2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 29 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 30 2AgI＋Fe===2Ag＋Fe2＋＋2I－ AgNO3 FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2 I2、FeCl3 I2被过量的Cl2进一步氧化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 31 4 防止单质碘析出 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 32 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 33 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 34 20．某小组探究Ag＋、Fe3＋能否将I－氧化，甲同学设计了如下实验： (1)A中反应的离子方程式为_______________________，说明氧化性：Fe3＋>I2。 实验现象 A中溶液呈棕黄色，滴加淀粉溶液，溶液变蓝 B中产生黄色沉淀，滴加淀粉溶液，未变蓝 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 35 (2)乙同学认为：B中溶液滴加淀粉溶液， 未变蓝，原因是Ag＋＋I－===AgI↓，于是设计 了如右实验： ①盐桥中电解质可以使用________(填“KCl” 或“KNO3”)。 ②K闭合时，指针向右偏转，“石墨2”作________极，电极反应为____________________。 ③当指针归零后，向右侧烧杯中滴加1 mol/L AgNO3溶液或向左侧烧杯中滴加1 mol/L KI溶液，指针均向右偏转，说明Ag＋(或I－)浓度越大，溶液的氧化性(或还原性)越______(填“强”或“弱”)。 KNO3 正 Ag＋＋e－===Ag 强 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 36 ④乙同学查阅资料，已知Ksp(AgI)＝1×10－16，当等体积等浓度KI和AgNO3溶液混合时，溶液中c(Ag＋)＝c(I－)＝________ mol/L，溶液中c(Ag＋)和c(I－)很小，Ag＋氧化性和I－的还原性很弱，二者直接接触，不发生氧化还原反应。 (3)丙同学测得0.1 mol/L AgNO3溶液的pH＝6，认为乙同学的实验中也可能是硝酸氧化了I－，请设计实验方案验证丙同学的猜想： ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 1×10－8 向0.1 mol/L KNO3溶液中滴加2～3滴淀粉KI溶液，再滴加少量浓硫酸(或硝酸)，调节溶液pH＝6，若溶液变蓝，则说明硝酸有影响，若溶液不变蓝，则说明硝酸无影响 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 37 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 38 21．随着现代工业发展，SO2烟气排放量 急剧增加。利用气相还原法将SO2还原为硫黄是 目前烟气脱硫研究的热点，原理是在一定温度 下(200～300 ℃)将SO2烟气通过固体还原剂，使 SO2中的氧原子转移到固体还原剂上，从而实现 SO2的还原，其流程如图所示，下列说法错误的是(　　) A．再生塔中，生成的另一种物质的化学式为CaS B．脱硫塔中，CaS与SO2反应的物质的量之比为1∶2 C．三个装置中均发生了氧化还原反应 D．脱硫过程中，当产生48 g单质S2时，转移电子的物质的量为3 mol 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 39 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 40 　　　　　　　 R 4. (2025·甘肃省民乐市高三诊断)在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SOeq \o\al(2－,4)＋4H＋，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是(　　) A．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O B．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3＋ C．反应Ⅲ是氧化还原反应 D．黄铁矿催化氧化中NO作催化剂 考点2　氧化还原反应规律 5．(2024·浙江1月选考)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO＋2COeq \o(=====,\s\up17(催化剂))2CO2＋N2，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　) A．生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA B．催化剂降低NO与CO反应的活化能 C．NO是氧化剂，CO是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 6．关于反应2CrI3＋21ClO－＋10OH－===2CrOeq \o\al(2－,4)＋6IOeq \o\al(－,3)＋21Cl－＋5H2O，下列说法正确的是(　　) A．消耗10 mol OH－，转移6 mol电子 B．在此条件下，氧化性：ClO－>IOeq \o\al(－,3) C．CrI3既是氧化剂又是还原剂 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为21∶8 解析　由题给反应可知，Cr元素化合价从＋3价升高为＋6价，I元素化合价从－1价升高为＋5价，Cl元素化合价从＋1价降低为－1价，则CrI3为还原剂，ClO－为氧化剂，CrOeq \o\al(2－,4)、IOeq \o\al(－,3)为氧化产物，Cl－为还原产物；反应中共转移电子数为42。据分析可知，消耗10 mol OH－，转移42 mol电子，A、C错误；氧化产物和还原产物的物质的量之比为8∶21，D错误。 9．(2025·福建省宁德福鼎市第一中学高三质检)已知反应：①K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O　②Cr＋2HCl(稀)===CrCl2＋H2↑　③2KMnO4＋16HCl(稀)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，下列说法错误的是(　　) A．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2 B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5 C．向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可发生反应：10Cr3＋＋6MnOeq \o\al(－,4)＋11H2O===5Cr2Oeq \o\al(2－,7)＋6Mn2＋＋22H＋ D．向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应 考点3　氧化还原方程式的配平及相关计算 10．(2024·浙江6月选考)利用CH3OH可将废水中的NOeq \o\al(－,3)转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为H＋＋CH3OH＋NOeq \o\al(－,3)―→X＋CO2＋H2O(未配平)。下列说法正确的是(　　) A．X表示NO2 B．可用O3替换CH3OH C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5 D．若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 解析　由题中信息可知，利用CH3OH可将废水中的NOeq \o\al(－,3)转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示N2，NO2仍然是大气污染物，A不正确；CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，CH3OH是该反应的还原剂，O3有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用O3替换CH3OH，B不正确；CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，即生成0.5 mol CO2，反应转移的电子数为3NA，D不正确。 11．(2025·吉林省通化市辉南县第六中学高三月考)在特定碱性条件下，过量H2O2可将Cr(Ⅲ)完全氧化成Cr(Ⅵ)，其反应为H2O2＋CrOeq \o\al(－,2)＋W―→CrOeq \o\al(2－,4)＋Y(未配平)，下列有关说法错误的是(　　) A．W为OH－ B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 C．1 mol H2O2参加反应时，转移电子的物质的量为2 mol D．在酸性条件下Cr2Oeq \o\al(2－,7)可以转化为CrOeq \o\al(2－,4) 解析　有可逆反应：Cr2Oeq \o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq \o\al(2－,4)＋2H＋，加碱，平衡正向移动，所以在碱性条件下Cr2Oeq \o\al(2－,7)可以转化为CrOeq \o\al(2－,4)，故D错误。 2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4eq \o(=====,\s\up17(高温))2LiFePO4＋H2O↑＋3CO2↑ 12．(1)用碘滴定法测定葡萄酒中焦亚硫酸钠 (Na2S2O5)残留量时，滴定反应的离子方程式：_______________________________。 (2)已知酸性重铬酸钾溶液能将H2S氧化生成浅黄色沉淀。铬元素被还原为Cr3＋，写出其氧化H2S的离子方程式：__________________________________________。 (3)已知FePO4eq \o(―――――→,\s\up17(Li2CO3、H2C2O4),\s\do15(高温煅烧))LiFePO4，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________。 S2Oeq \o\al(2－,5)＋2I2＋3H2O===2SOeq \o\al(2－,4)＋4I－＋6H＋ 3H2S＋Cr2Oeq \o\al(2－,7)＋8H＋===3S↓＋2Cr3＋＋7H2O 13．(2024·北京卷)不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2＋ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 IOeq \o\al(－,x) 已知：MnOeq \o\al(－,4)的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法正确的是(　　) A．反应①，n(Mn2＋)∶n(I2)＝1∶5 B．对比反应①和②，x＝3 C．对比反应①和②，I－的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变 解析　根据得失电子守恒，反应①的离子方程式是10I－＋2MnOeq \o\al(－,4)＋16H＋===2Mn2＋＋5I2＋8H2O，数量关系是10I－～2MnOeq \o\al(－,4)～2Mn2＋～5I2，所以 n(Mn2＋)∶n(I2)＝2∶5，A错误；根据反应①的数量关系10I－～2MnOeq \o\al(－,4)，可以求得n＝0.0002，所以反应②的n(I－)∶n(MnOeq \o\al(－,4))＝1∶2，所以反应②对应的数量关系是I－～2MnOeq \o\al(－,4)～2MnO2～IOeq \o\al(－,x)～6e－，则x＝3，反应②的离子方程式是I－＋2MnOeq \o\al(－,4)＋H2O===2MnO2↓＋IOeq \o\al(－,3)＋2OH－，B正确；对比反应①和②的产物，可知I－的还原性随酸性减弱而增强，C错误；根据反应①和②的离子方程式，可知反应①消耗H＋，产生水，pH增大，反应②产生OH－，消耗水，pH增大，D错误。 解析　高温下瓷坩埚易被强碱腐蚀，故①中不能用瓷坩埚作反应器，A错误；①中用NaOH作强碱性介质会引入杂质离子，B错误；②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，既体现还原性又体现氧化性，C错误；根据化合价的变化分析，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2∶1，根据Mn元素守恒可知，MnO2中的Mn元素只有eq \f(2,3)转化为KMnO4，因此，MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%，D正确。 15．碘在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I－形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．由题图可知氧化性的强弱顺序：Cl2>I2>IOeq \o\al(－,3) B．可利用I－与IOeq \o\al(－,3)在一定条件下反应制备I2 C．途径Ⅲ中若反应1 mol I－，则反应中转移5NA电子 D．在淀粉碘化钾溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝现象 解析　碘酸根氧化性强于碘单质，A错误；途径Ⅲ中若1 mol I－反应生成IOeq \o\al(－,3)，则反应中转移6NA电子，C错误；氯气能将碘离子氧化生成碘单质使淀粉变蓝，D错误。 16. (2025·河南省信阳高级中学高三质检)城市污水中含有一定量的NHeq \o\al(＋,4)、NOeq \o\al(－,2)，向污水中加入菌体和FeCl3溶液，在菌体的作用下依次发生过程Ⅰ、过程Ⅱ，从而实现NHeq \o\al(＋,4)、NOeq \o\al(－,2)的脱除，其过程如图所示。下列说法正确的是(　　) A．“过程Ⅰ”中Fe3＋为催化剂 B．NOeq \o\al(－,2)的氧化性强于Fe3＋ C．“过程Ⅱ”中氧化产物和还原 产物的质量之比为1∶1 D．“过程Ⅰ”中N2和NOeq \o\al(－,2)的物质的量之比为1∶1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 解析　“过程Ⅰ”中Fe3＋为氧化剂，被还原为Fe2＋，A错误；“过程Ⅰ”中Fe3＋将NHeq \o\al(＋,4)氧化为NOeq \o\al(－,2)，则Fe3＋的氧化性强于NOeq \o\al(－,2)，B错误；“过程Ⅱ”为NOeq \o\al(－,2)和NHeq \o\al(＋,4)生成N2，反应方程式为NOeq \o\al(－,2)＋NHeq \o\al(＋,4)===N2＋2H2O，氧化剂为NOeq \o\al(－,2)，还原剂为NHeq \o\al(＋,4)，物质的量之比为1∶1，C正确；“过程Ⅰ”中N2和NOeq \o\al(－,2)的物质的量之比为1∶1，发生反应：12Fe3＋＋3NHeq \o\al(＋,4)＋2H2O===N2＋NOeq \o\al(－,2)＋12Fe2＋＋16H＋，则氧化剂为12个Fe3＋，还原剂为3个NHeq \o\al(＋,4)，二者物质的量之比为4∶1，D错误。 解析　过程①中没有发生非极性键的断裂，过程④中发生了O===O非极性键的断裂，B错误；过程②中发生氧化还原反应，过程③中元素化合价没有变化，没有发生氧化还原反应，C错误；根据图示，该催化历程的总反应为2H2S＋O2eq \o(=====,\s\up17(催化剂))2S＋2H2O，可知H2S～2e－，理论上，每转化34 g H2S即1 mol H2S，转移的电子数目为2NA，D错误。 解析　0.3 mol CoC2O4·2H2O加热至恒重时生成固体Y的质量为24.1 g，Y中含有0.3 mol Co，则O的物质的量n(O)＝eq \f(24.1 g－0.3 mol×59 g·mol－1,16 g·mol－1)＝0.4 mol，则固体Y为Co3O4，A错误；第一步CoC2O4·2H2O生成Co3O4和碳的氧化物，Co元素化合价发生变化；第二步中盐酸反应生成氯气，氯元素化合价升高，均有元素化合价的变化，都是氧化还原反应，B正确；溶解时发生的反应为Co3O4＋8HCl===3CoCl2＋4H2O＋Cl2↑，此反应中Cl－为还原剂，Co2＋为还原产物，故酸性条件下还原性：Cl－>Co2＋，C正确；由C项方程式可知，生成0.3 mol CoCl2的同时生成0.1 mol Cl2，D正确。 19．碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： (1)I2的一种制备方法如下图所示： ①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为______________________________，生成的沉淀与硝酸反应，生成________后可循环使用。 ②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为______________________；若反应物用量比eq \f(n（Cl2）,n（FeI2）)＝1.5时，氧化产物为____________；当eq \f(n（Cl2）,n（FeI2）)＞1.5后，单质碘的收率会降低，原因是____________________________。 (2)以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的总反应的离子方程式为______________________________________。 (3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1 mol I2，消耗的KI至少为________mol。I2在KI溶液中可发生反应I2＋I－Ieq \o\al(－,3)。实验室中使用过量的KI与CuSO4溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是_____________________。 2IOeq \o\al(－,3)＋5HSOeq \o\al(－,3)===I2＋5SOeq \o\al(2－,4)＋3H＋＋H2O 解析　(1)①由流程图可知悬浊液中含有AgI，AgI可与Fe反应生成FeI2和Ag，FeI2易溶于水，在离子方程式中能拆，故加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为2AgI＋Fe===2Ag＋Fe2＋＋2I－，生成的银能与硝酸反应生成硝酸银参与循环中。 ②通入Cl2的过程中，因I－还原性强于Fe2＋，Cl2先氧化还原性强的I－，若氧化产物只有一种，则该氧化产物只能是I2，故反应的化学方程式为FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2，若反应物用量比eq \f(n（Cl2）,n（FeI2）)＝1.5时，先氧化完全部I－再氧化Fe2＋，恰好将全部I－和Fe2＋氧化，故氧化产物为I2、FeCl3，当eq \f(n（Cl2）,n（FeI2）)＞1.5即Cl2过量，多余的氯气会与生成的单质碘继续发生氧化还原反应，单质碘的收率会降低。 (2)先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物即含I－的物质；再向混合溶液中(含I－)加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的两个反应中I－为中间产物，总反应为IOeq \o\al(－,3)与HSOeq \o\al(－,3)发生氧化还原反应，生成SOeq \o\al(2－,4)和I2，根据得失电子守恒、电荷守恒及元素守恒配平离子方程式即可得：2IOeq \o\al(－,3)＋5HSOeq \o\al(－,3)===I2＋5SOeq \o\al(2－,4)＋3H＋＋H2O。 (3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，化学方程式为4KI＋2CuSO4===2CuI↓＋I2＋2K2SO4，若生成1 mol I2，则消耗的KI至少为4 mol；反应中加入过量KI，I－浓度增大，可逆反应I2＋I－Ieq \o\al(－,3)平衡右移，增大I2溶解度，可防止单质碘析出。 解析　(2)①盐桥中电解质可以使用KNO3，若用KCl则其中氯离子会与银离子反应产生沉淀。②当K闭合时，指针向右偏转，说明形成了原电池，向右偏转则说明石墨2作正极，电极反应为Ag＋＋e－===Ag。④根据Ksp(AgI)＝1×10－16，当等体积等浓度KI和AgNO3溶液混合时，溶液中c(Ag＋)＝c(I－)＝eq \r(Ksp（AgI）)＝eq \r(1×10－16) mol/L＝1×10－8 mol/L。 解析　再生塔中，CaSO4和精煤发生反应生成CO2，C被氧化为CO2，CaSO4被还原为CaS，A正确；脱硫塔中，CaS与SO2反应生成CaSO4和S2，CaS中S元素化合价升高2价，SO2部分被氧化为CaSO4，化合价升高2价，部分被还原为S2，化合价降低4价，根据得失电子守恒，反应方程式为CaS＋2SO2eq \o(=====,\s\up17(高温))CaSO4＋S2，CaS与SO2物质的量之比为1∶2，B正确；硫冷凝器中通过冷凝将单质S2分离，没有发生氧化还原反应，C错误；根据反应CaS＋2SO2eq \o(=====,\s\up17(高温))CaSO4＋S2，当产生1 mol单质S2时，转移电子的物质的量为4 mol，当生成48 g单质S2时，转移电子的物质的量为3 mol，D正确。 $$