第7章 第3讲 原电池 化学电源-【金版教程】2026年高考化学一轮复习创新方案全书Word（创新版）

第3讲　原电池　化学电源

1.从氧化还原反应的角度认识原电池的工作原理，能正确判断原电池的两极。2.知道常见化学电源的种类及其工作原理；能书写常见化学电源的电极反应式和总反应方程式；了解燃料电池的工作原理及应用。3.体会研制新型电池的重要性，能够书写新型化学电源的电极反应式。

考点一　原电池的工作原理

1．原电池的概念及构成条件

(1)概念

原电池是把化学能转化为电能的装置。

(2)构成条件

2．原电池的工作原理(以铜－锌原电池为例)

重点强调　盐桥的组成和作用

(1)盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼脂制成的胶冻。

(2)盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷，使原电池不断产生电流；③可以提高能量转化效率。

(3)一般来说，带有盐桥的原电池比不带盐桥的原电池效率高。

3．原电池的应用

(1)比较金属活动性强弱

两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。

(2)加快氧化还原反应的速率

一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率加快。例如，在Zn与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。

(3)设计化学电源

实例：根据Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag设计电池：

(4)用于金属的防护(后文细讲)

判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。

(1)原电池工作时，电子从负极流出经导线流入正极，然后通过溶液流回负极。(×)

错因：电子不能通过电解质溶液。

(2)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动。(×)

错因：原电池中，阳离子移向正极。

(3)两种活动性不同的金属组成原电池的两极，较活泼的金属一定作负极。(×)

错因：较活泼的金属不一定作负极，如：Mg­NaOH­Al原电池中铝作负极。

(4)铁与盐酸反应时加入少量CuSO4溶液，产生H2的速率不变。(×)

错因：加入少量CuSO4溶液后，Fe与Cu2＋反应生成Cu，可以形成原电池，反应速率加快。