第7章 第2讲 反应热的计算-【金版教程】2026年高考化学一轮复习创新方案全书Word（创新版）

第2讲　反应热的计算

1.知道燃烧热的概念及能源利用的意义。2.通过实验探究掌握中和反应反应热测定的方法。3.掌握盖斯定律的内容及意义，并能进行有关反应热的计算。

考点一　燃烧热　中和反应反应热　能源

1．燃烧热

(1)概念：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。

(2)意义：衡量燃料燃烧时放出热量的多少。

(3)熟记常见元素完全燃烧生成的指定物质

2.中和反应反应热及测定

(1)测定原理

ΔH＝－

c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。稀溶液的密度用1 g·mL－1进行计算。

(2)实验装置

(3)注意事项

①为保证酸、碱完全中和，常采用碱稍稍过量(0.5 mol·L－1 HCl、0.55 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合)。

②实验时不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器。

因为金属易导热，会造成热量损失，增大实验误差。

③玻璃搅拌器通过上下移动达到搅拌溶液的目的。

(4)结论：25 ℃、101 kPa下，强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成可溶性盐和1__mol__H2O(l)时，放出57.3 kJ的热量，热化学方程式可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)__ΔH＝－57.3__kJ·mol－1。

3．燃料的选择、能源

(1)燃料选择的原则要综合考虑

①环境保护；②热值大小；③其他因素，如来源、价格、运输、稳定性等。

(2)能源分类及利用

判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。

(1)H2燃烧过程中热能转化为化学能。(×)

错因：应为化学能转化为热能和光能。

(2)化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。(√)

(3)开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量。(√)

(4)根据2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571 kJ·mol－1可知氢气的燃烧热为571 kJ·mol－1。(×)

错因：燃烧热是以1__mol可燃物为标准。

(5)已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol液态水时放出57.3 kJ的热量。(×)

错因：醋酸为弱酸，电离要吸收热量，放出的热量小于57.3__kJ。

(6)S(s)＋O2(g)===SO3(g)　ΔH＝－315 kJ·mol－1(燃烧热)(ΔH的数值正确)。(×)

错因：硫的指定产物是SO2(g)。

(7)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3 kJ·mol－1)。(×)

错因：该反应生成BaSO4沉淀也放出热量。

题组一　认知与辨识燃烧热、能源

1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是(　　)

①天然气　②煤　③核能　④石油　⑤太阳能

⑥生物质能　⑦风能　⑧氢能

A．①②③④   B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧   D．③④⑤⑥⑦⑧

答案：B

2．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

(1)等质量的金刚石和石墨完全燃烧，________(填“金刚石”或“石墨”)放出的热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式：________________________________________________。

(2)在通常状况下，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热