第7章 第1讲 反应热-【金版教程】2026年高考化学一轮复习创新方案全书Word（创新版）

第1讲　反应热

1.认识反应热、焓变的概念，知道化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。2.知道常见的吸热反应和放热反应，能从多角度分析化学反应中能量变化的原因。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。

考点一　反应热与焓变

1．化学反应的实质与特征

(1)实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。

(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为化学能与热能的转化，也有光能和电能等。

2．焓变和反应热

(1)反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量。

(2)焓和焓变

3．能量变化的原因

(1)化学键变化方面

(2)能量图方面

4.常见的吸热反应和放热反应

有下列常见的化学反应：

①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应　②大多数的分解反应　③大多数的化合反应　④大多数的盐类水解　⑤C和H2O(g)、C和CO2的反应　⑥中和反应　⑦可燃物的燃烧　⑧金属与酸的置换反应　⑨铝热反应

其中属于放热反应的是③⑥⑦⑧⑨(填序号，下同)，属于吸热反应的是①②④⑤。

判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。

(1)化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。(×)

错因：化学反应中能量变化还有化学能、光能、电能间的相互转化等。

(2)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。(×)

错因：物质的三态变化也伴有能量变化，但属于物理变化。

(3)浓硫酸稀释是放热过程而不是放热反应。(√)

(4)放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加热就不能发生。(×)

错因：燃烧都是放热反应，但也需要加热或点燃以引发反应；有的吸热反应不需要加热也能发生，如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应。

(5)800 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1。(×)

错因：该反应可逆，19.3__kJ的热量不是0.5__mol__N2完全反应放出的，且该反应热的数值也不是101__kPa、25__℃条件下的反应热。

题组一　辨识与计算反应的焓变

1．根据图中所示的反应判断，下列说法中错误的是(　　)

A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量

B．该反应的焓变大于零

C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量

D．由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应