第6章 高考题型专项突破 元素“位－构－性”的综合推断-【金版教程】2026年高考化学一轮复习创新方案全书Word（创新版）

元素“位－构－性”的综合推断

一、同一元素的“位－构－性”关系

二、元素推断类题目的基本特点

三、推断元素常见依据

1．依据物质结构式(原子的成键方式)推断元素

注意：X表示对应表格中的元素。

(1)一般情况下，形成1个共价键的原子为H或第ⅦA族元素；形成n个共价键的原子为第(8－n)主族元素；形成＋n价阳离子的金属元素位于第n主族。

(2)对于复杂离子，若其所带的a个(正或负)电荷均为中心原子所用，中心原子形成n个共价键，则中心原子位于第(n±a)主族，如NH的中心原子N位于第ⅤA族(4＋1＝5)；BH的中心原子B位于第ⅢA族(4－1＝3)。

(3)一般情况下，原子通过形成共价键可达到2e－或8e－稳定状态，但硼原子既可形成6e－结构，如硼酸()、BF3()，

也可形成8e－稳定结构，如硼氢化钠

等。P、S可以形成10e－、12e－结构，如PCl5、SF6等。

2．依据元素在元素周期表中的位置推断元素

(1)元素周期表中短周期特殊结构的应用

元素周期表中第一周期只有两种元素H和He。H元素所在的第ⅠA族为元素周期表的左侧边界，第ⅠA族左侧无元素分布。He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。

(2)熟悉主族元素在元素周期表中的特殊位置

(3)依据元素在周期表中的位置，确定其化合物的化学式

知道元素在周期表中的主族序数后，根据化合价规律就可以写出其化合物的化学式，例如(用R代表元素)：

3.依据元素及其化合物的性质推断元素