第6章 第4讲 晶体结构与性质-【金版教程】2026年高考化学一轮复习创新方案全书Word（创新版）

第4讲　晶体结构与性质

1.知道晶体的类型，认识不同类型晶体中微粒结构、微粒间作用力的区别。2.知道分子晶体、离子晶体结构与性质的关系。3.了解共价晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等共价晶体的结构与性质的关系。4.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。5.认识简单的晶胞，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。

考点一　物质的聚集状态　晶体与非晶体

1．物质的聚集状态

(1)物质的聚集状态除了固态、液态、气态，还有晶态、非晶态以及介乎晶态和非晶态之间的塑晶态、液晶态等。

(2)等离子体和液晶

①等离子体：由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体。具有良好的导电性和流动性。

②液晶：介于液态和晶态之间的物质状态。既具有液体的流动性、黏度、形变性等，又具有晶体的导热性、光学性质等。

2．晶体与非晶体

(1)晶体与非晶体比较

(2)获得晶体的三条途径

①熔融态物质凝固；

②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)；

③溶质从溶液中析出。

(3)晶体与非晶体的测定方法

①测熔点：晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点。

②最可靠方法：对固体进行X射线衍射实验。

3．晶胞

(1)概念

描述晶体结构的基本单元。

(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置

①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。

②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。

③形状：一般而言晶胞都是平行六面体。

(3)实例——铜晶胞

顶点：8×＝1　面心：6×＝3

注：处在顶点的原子被8个晶胞所共用，处在面心的原子被2个晶胞所共用。因此，金属铜的一个晶胞的原子数为4。

判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。

(1)具有规则几何外形的固体一定是晶体。(×)

错因：非晶体也可能具有规则的几何外形，如玻璃。

(2)冰和碘晶体中相互作用力完全相同。(×)

错因：冰中除存在范德华力外还存在氢键。

(3)区分晶体和非晶体最可靠的方法是看固体是否具有固定的熔点。(×)

错因：对固体进行X射线衍射实验是区分晶体与非晶体最可靠的方法。

(4)固体SiO2不一定是晶体。(√)

(5)缺角的NaCl晶体久置会慢慢变为完美的立方体块。(×)

错因：晶体在固态时不具有自范性。

(6)立方晶胞中，顶点上的原子被4个晶胞共用。(×)

错因：立方晶胞中，顶点上的原子被8个晶胞共用。

题组一　认知与识别晶体和非晶体

1．Al65Cu20Co15是一种十边形准晶，在准晶的原子排列中，其结构是长程有序的，这一点和晶体相似，但是准晶不具备晶体的平移对称性，是一种介于晶体和非晶体之间的固体结构。下列可区分晶体、准晶及非晶体的最可靠的方法是(　　)

A．测定熔点   B．进行X射线衍射实验

C．测定密度   D．观察外形

答案：B

2．如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是(　　)

①a是晶体　②a是非晶体　③b是晶体　　④b是非晶体

A．①④   B．②④

C．①③   D．②③

答案：A

反思归纳

(1)同一物质可以是晶体，也可以是非晶体，如晶体SiO2和非晶体SiO2。