第6章 第3讲 化学键 分子结构与性质-【金版教程】2026年高考化学一轮复习创新方案全书Word（创新版）

第3讲　化学键　分子结构与性质

1.能说出微粒间作用(离子键、共价键和分子间作用力等)的主要类型、特征和实质。2.能比较不同类型的微粒间作用的联系与区别；能说明典型物质的成键类型。3.知道杂化轨道理论及简单杂化轨道类型。4.能用价层电子对互斥模型或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。5.能说明分子间作用力对物质熔、沸点等性质的影响，能列举含有氢键的物质及其性质特点。6.知道配位键的含义，能运用配位键知识解释配合物的某些典型性质。

考点一　化学键

1．化学键

2．离子键和共价键的比较

重点强调

共价键具有方向性(H—H除外)和饱和性。]

3．离子化合物和共价化合物

 

易错警示

(1)物质中不一定含有化学键，如稀有气体分子中不含化学键。

(2)存在共价键的物质不一定是共价化合物，如非金属单质N2、P4、O2，离子化合物CaC2等。

(3)全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐。由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3。

4．共价键的分类

(1)根据成键原子轨道重叠方式可分为σ键和π键。

(2)根据形成共价键的电子对是否偏移可分为极性共价键(简称极性键)和非极性共价键(简称非极性键)。

重点强调

(1)原子形成共价键时，优先形成σ键，σ键可以单独形成，π键不能单独形成。

(2)共价键的成键原子半径越小，键长越短，其形成的共价键越牢固。

(3)σ键形成过程中电子云重叠程度比π键大，更稳定，故含有π键的分子发生化学反应时先断裂π键。

(4)共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。

(5)σ键可以旋转，π键不可以旋转。

5．键参数——键能、键长、键角

(1)概念

(2)键参数对分子性质的影响

①同一类型的共价键键能越大，键长越短，化学键越强、越牢固，分子越稳定。

②

6．电子式、结构式

(1)单质、共价化合物的电子式、结构式

(2)离子化合物的电子式

Na2O2：

NaOH：