第6章 第1讲 原子结构、核外电子排布规律-【金版教程】2026年高考化学一轮复习创新方案全书Word（创新版）

第1讲　原子结构、核外电子排布规律

1.认识原子结构中微粒数目的关系，知道元素、核素、同位素的含义。2.知道原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价层电子的电子排布式和轨道表示式(电子排布图)。3.能说明微观粒子的运动状态与宏观物体运动特点的差异。

考点一　原子结构

1．原子结构

(1)构成微粒及作用

(2)原子结构中微粒之间的关系

①X中，质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数。

②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。

③阳离子Xn＋的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数(Z－n)。

④阴离子Xm－的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数(Z＋m)。

(3)元素符号周围数字的意义

2．元素、核素、同位素

(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系

(2)同位素的特征

①当某种元素具有多种天然、稳定的核素时，无论是游离态还是化合态，其各核素在自然界中所占的原子个数百分比一般是不变的。

②同一元素的各种核素形成的同种物质的化学性质相同，物理性质不同。

(3)几种重要的核素

名师点拨

(1)2H2和3H2既不是同位素，也不是同素异形体，而是同种分子，同位素是原子间的互称。

(2)核聚变、核裂变属于核反应，不是化学变化。

3．相对原子质量

(1)原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与一个12C质量的的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。核素的相对原子质量近似等于该核素的质量数。

(2)元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。

判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。

(1)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。(×)

错因：同种元素的不同原子质子数相同而中子数不同。

(2)16O和18O是氧元素的两种核素，16O2与18O2互为同素异形体。(×)

错因：16O2与18O2属同种分子。

(3)14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C不互为同位素。(×)

错因：14C与13C质子数相同、中子数不同，互为同位素。

(4)原子中都含有质子、中子和电子。(×)

错因：H原子中不含中子。

(5)核聚变如H＋H→He＋n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化。(×)

错因：核聚变属于核反应，不是化学变化。

(6)氢的三种核素形成的单质有6种，它们物理性质有所不同，但化学性质几乎完全相同。(√)

题组一　认知与计算微粒中所含粒子数

1．(2025·大庆市高三第一次教学质量检测)我国科学家成功合成出新核素Lr－251，熔合反应为Ti＋2n＋Tl→Lr＋He。下列叙述正确的是(　　)

A．Lr－251和Lr－253的物理性质完全相同

B．上述熔合反应为氧化还原反应

C．上述熔合反应中a＝203，b＝103

D．Lr－251核内中子数和质子数之差为47

答案：C

解析：铹的两种核素中质子数相等，中子数不同，物理性质不完全相同，A错误；该反应中没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误；由质子数守恒可得24＋81＝b＋2，解得b＝103，由质量数守恒可得50＋2＋a＝251＋4，解得a＝203，C正确；Lr－251的中子数为251－103＝148，148－103＝45，D错误。