第5章 高考题型专项突破 突破化学工艺流程题-【金版教程】2026年高考化学一轮复习创新方案全书Word（创新版）

突破化学工艺流程题

一、试题特点

1．以与化工生产和日常生活密切相关的物质制备、分离和提纯为中心，以流程图、装置图为信息背景，以物质的性质、转化、分离等为考点，将化学用语、元素化合物知识、化学反应原理、实验(仪器、操作等)、化学计算等内容有机融合。

2．题目的陌生度很高，通常出现较多的新名词、新物质、新方法、新设备等。问题的设置一般包括化学实验仪器的识别与选用、实验基本操作方法、陌生化学方程式或离子方程式的书写、化学计算、绿色化学思想等。

二、工业生产流程的主线和核心

1．中学化学中涉及的工业生产：工业制粗硅、制漂白粉、工业制硫酸、合成氨工业、工业制硝酸、氯碱工业、工业制玻璃、工业制纯碱。

2．化工生产流程图模版

三、工业流程题中常用的关键词

1．灼烧(煅烧、焙烧)：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质，如海带中提取碘。

2．酸：溶解，去氧化物(膜)，调节pH促进水解(或生成沉淀)。

3．碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解(或生成沉淀)。

4．盐：用于吸收气体，如碳酸钠、亚硫酸钠溶液吸收CO2、SO2，FeCl2溶液用于吸收Cl2，亚硫酸氢铵溶液用于吸收NH3等等。

5．氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去的离子(或沉淀)。

6．还原剂：还原某物质，转化某物质、获得某种产品等。

7．调pH：通过加入氧化物等方法调节pH，促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离。

8．加热(煮沸、蒸馏、分馏等)：促进水解，聚沉后利于分离物质，等等。

四、确定工艺流程中重要物质的方法

1．循环物质的确定

2．副产品的判断

3．滤渣、滤液成分的确定

要考虑样品中原料和杂质的成分在每一步中与每一种试剂反应的情况：

(1)反应过程中哪些物质(离子)消失了。

(2)所加试剂是否过量或离子间发生化学反应又产生了哪些新离子，还要考虑这些离子间是否会发生反应。

五、记忆答题术语，规范作答

1．增大原料浸出率(离子在溶液中含量的多少)的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强)，增大气液或固液接触面积。

2．加热的目的：加快反应速率或促使平衡向某个方向移动。

3．温度不高于x ℃的原因：适当加快反应速率，但温度过高会造成物质挥发(如浓盐酸)、分解(如H2O2)、氧化(如Na2SO3)或促进物质水解(如AlCl3)等，影响产品的生成。

4．从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大的晶体)的方法：蒸发浓缩(至有晶膜出现)、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、乙醇洗)、干燥。

5．从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法：蒸发浓缩、趁热过滤(如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出)、洗涤、干燥。

6．减压蒸馏(减压蒸发)的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止物质受热分解、挥发(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3)。

7．冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并减少被洗涤物质在洗涤过程中的溶解损耗。

8．乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物。

9．蒸发时的气体环境：抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行。

10．事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的气体(如氧气)，防止物质被氧化。

1．(2024·贵州卷)贵州重晶石矿(主要成分BaSO4)储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡(BaTiO3)工艺。部分流程如下：

下列说法正确的是(　　)

A．“气体”主要成分是H2S，“溶液1”的主要溶质是Na2S

B．“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

C．“合成反应”中生成BaTiO3的反应是氧化还原反应

D．“洗涤”时可用稀H2SO4去除残留的碱，以提高纯度

答案：B

解析：重晶石矿(主要成分BaSO4)通过一系列反应转化为BaS溶液；加盐酸酸化，生成BaCl2和H2S气体；在BaCl2溶液中加入过量的NaOH，通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Ba(OH)2·8H2O；过滤得到的溶液1的溶质主要含NaCl及过量的NaOH；Ba(OH)2·8H2O加水溶解后，加入Ti(OC4H9)4，进行合成反应，得到BaTiO3粗品，洗涤得到最终产品。由分析可知，“气体”主要成分为H2S气体，“溶液1”的溶质主要含NaCl及过量