第5章 第2讲 硫及其化合物-【金版教程】2026年高考化学一轮复习创新方案全书Word（创新版）

第2讲　硫及其化合物

1.通过实验探究或结合应用实例，掌握硫及其重要化合物的主要性质、相互转化及应用。2.认识硫及其重要化合物对环境的影响。3.结合真实情境知道硫酸的工业制法。4.掌握SO的检验方法。

考点一　硫及其氧化物

1．单质硫

(1)存在形态

(2)物理性质

易错警示

S2、S4、S6、S8属于硫元素的不同单质，它们互为同素异形体，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化。

(3)化学性质

从硫元素的化合价分析，硫单质中硫元素显0价，处于硫元素的中间价态，既具有氧化性又具有还原性。

名师点拨

(1)无论O2是否过量，硫在O2中燃烧的产物都是SO2而不是SO3。

(2)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(Hg＋S===HgS)。

(3)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。

2．二氧化硫

(1)物理性质

(2)化学性质(反应用化学或离子方程式表示)

①酸性氧化物的通性

a．SO2能使紫色石蕊溶液变红色。

b．与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3。

c．与碱反应

NaOH足量：SO2＋2OH－===SO＋H2O。

NaOH少量：SO2＋OH－===HSO。

d．与碱性氧化物反应：如CaO＋SO2CaSO3。

②氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(生成淡黄色沉淀)。

③还原性

a．与O2反应：2SO2＋O22SO3。

b．使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。

c．使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋。

d．与FeCl3溶液反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋。

e．与H2O2溶液反应：SO2＋H2O2===H2SO4。

④漂白性：SO2可使品红溶液褪色，加热后，溶液由无色变为红色，常用于检验SO2。

(3)实验室制法

①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应，化学方程式为Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。

②铜与浓H2SO4混合加热，化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

(4)用途

①漂白纸浆、毛、丝等。

②杀菌消毒。

③作食品添加剂：食品中添加适量的SO2可起到防腐和抗氧化等作用。

重点强调

(1)SO2具有漂白性，其漂白原理和HClO的漂白原理不同。SO2是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热或日久复原，而HClO是利用其强氧化性把有色物质氧化为无色物质。

(2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。

(3)SO2通入BaCl2溶液中不会产生沉淀。