第4章 第1讲 钠及其化合物-【金版教程】2026年高考化学一轮复习创新方案全书Word（创新版）

第1讲　钠及其化合物

1.通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质及应用。2.结合实例认识钠及其重要化合物的制备方法。3.通过化学反应探索物质性质、实现钠及其重要化合物的相互转化。4.分析与推测碱金属的通性与特性。

考点一　钠及其氧化物

1．钠的物理性质

金属钠是一种银白色、有金属光泽的固体，质地柔软，是热和电的良导体；钠的密度比水的小，比煤油的大，熔点低。

2．钠的化学性质

从钠原子的原子结构可知钠具有很强的还原性：

NaNa＋

(1)钠与非金属单质(如O2、S、Cl2等)反应

O2：4Na＋O2===2Na2O(常温)

2Na＋O2Na2O2(加热)

S：2Na＋S===Na2S(研磨爆炸)

Cl2：2Na＋Cl22NaCl

重点强调

无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物

质的量一定相等。

(2)①钠分别与水、乙醇反应的化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、

2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。

②钠与水反应(滴有酚酞)的实验

(3)钠与盐酸、稀硫酸反应

离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。

(4)钠与某些盐溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与该盐发生复分解反应。

如：

与CuSO4溶液反应的化学方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。

与FeCl3溶液反应的化学方程式：6Na＋6H2O＋2FeCl3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3H2↑。

重点强调

(1)钠与酸、盐溶液反应的本质均是与H＋的反应，反应顺序是有酸酸在前，无酸水为先。

(2)钠与盐的饱和溶液反应，由于溶剂H2O减少，盐溶液中可能有晶体析出。

3．钠的制取、保存和用途

(1)工业制取金属钠

电解熔融氯化钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。

(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。

(3)用途

①钠钾合金(室温下呈液态)可用作核反应堆的传热介质。

②用作电光源，制作高压钠灯。

③冶炼某些金属。如：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。

4．钠的氧化物

(1)氧化钠、过氧化钠的比较

(2)Na2O2的氧化性与还原性

从元素化合价角度分析Na2O2的性质：