第2章 高考题型专项突破 阿伏加德罗常数的综合考查-【金版教程】2026年高考化学一轮复习创新方案全书Word（创新版）

阿伏加德罗常数的综合考查

1．记“组成”，突破物质与结构陷阱

(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。

(2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。

(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。

(4)记物质中所含化学键的数目，如

①1 mol白磷(P4)中含磷磷单键的数目为6NA，1 mol硅中含硅硅单键的数目为2NA，1 mol SiO2中含硅氧单键的数目为4NA，1 mol石墨中含碳碳单键的数目为1.5NA。

②1 mol CnH2n＋2中含共价键数为(3n＋1)NA[其中(2n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个非极性键]，1 mol CnH2n中含共价键数为3nNA，1 mol CnH2n＋2O中含共价键数为(3n＋2)NA。

2．抓“两看”，突破气体与状况陷阱

一看“气体”是否处在“标准状况”。

二看“标准状况”下，物质是否为“气体”，如CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯、NO2、N2O4等在标准状况下均不为气体。

若给出非标准状况下气体的物质的量或质量，则会干扰考生正确判断，让考生误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

3．突破氧化还原反应中转移电子数目的陷阱

(1)同一种物质在不同反应中作氧化剂、还原剂的判断。

如①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂；③NO2和H2O的反应中，NO2既作氧化剂，又作还原剂。

(2)量不同，产物所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3+；Fe过量，生成Fe2+。

(3)氧化剂或还原剂不同，产物所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。

(4)注意氧化还原反应的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2+。

4．正确分析“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱

(1)是否有弱电解质电离和某些盐的水解。

(2)是否指明了溶液的体积。

(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4、HCl溶液c(H＋)都等于0.1 mol·L-1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L-1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L-1，与电解质的组成有关。

(4)不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。

(5)是否注意了胶体的特征。

如“含1 mol Na2CO3的溶液中含有CO的数目小于NA”“1 mol FeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶体胶粒的数目小于NA”“1.0 mol·L-1 NaCl溶液中Na＋的数目无法计算”“1 L 1.0 mol·L-1蔗糖溶液中含有NA个分子(这个说法是错误的，没有考虑水分子)”。

5．理解反应原理，突破“隐含”的陷阱

(1)可逆反应不能进行到底，反应物不能全部转化为产物。常见的可逆反应：

①2NO2N2O4。

②Cl2＋H2OHCl＋HClO。

③NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。

④2SO2＋O22SO3。

⑤N2＋3H22NH3。

⑥H2＋I22HI。

⑦CH3COOH＋C2H5OH

CH3COOC2H5＋H2O。

(2)常温下，不能共存的气体间的反应：

①HCl＋NH3===NH4Cl。

②2NO＋O2===2NO2。

③2H2S＋SO2===3S＋2H2O。

(3)“隐含”浓度变化

①在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。

②在Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应。

③常温下，Fe、Al在浓硝酸、浓硫酸中钝化，反应不具有持续性。

1．(2024·河北卷)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是              (　　)

A．44 g CO2中σ键的数目为2NA

B．1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA

C．1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中CO的数目为NA

D．该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA

答案：A

解析：KO2由K＋和O构成，1 mol KO2晶体中离子的数目为2NA，B错误；CO在水溶液中会发生水解：CO＋H2OHCO＋OH－，故1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中CO的数目小于NA，C错误；该反应中部分氧元素化合价由－0.5价升至0价，部分氧元素化合价由－0.5价降至－2价，则每4 mol KO2参加反应转移3 mol电子，每转移1 mol电子生成O2的数目为NA，D错误。

2．(2024·安徽卷)阅读材料，完成下题。

地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。

已知25 ℃时，Ka(HNO2)＝7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5，Kb(NH2OH)＝8.7×10-9。

NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)