第2章 第2讲 物质的量浓度-【金版教程】2026年高考化学一轮复习创新方案全书Word（创新版）

第2讲　物质的量浓度

1.了解物质的量浓度的含义。2.知道溶液的组成。理解溶解度、饱和溶液、溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。3.掌握配制一定物质的量浓度溶液的操作并能正确进行误差分析。

考点一　物质的量浓度

1．物质的量浓度

(1)概念：物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。

(2)常用单位：mol/L或mol·L-1。

(3)公式：cB＝。

(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数不变，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变。

易错警示

(1)溶液中溶质的判断

①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：Na、Na2O、Na2O2NaOH，SO2、SO3H2SO3、H2SO4，NH3NH3·H2O(但仍按NH3进行计算)。

②结晶水合物，溶质为失去结晶水的化合物，水量增多，如：CuSO4·5H2OCuSO4，

FeSO4·7H2OFeSO4。

(2)部分与整体的关系

溶质的浓度和离子浓度不同，要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3 mol·L-1，c(Al3+)<2 mol·L-1(考虑Al3+水解)。

(3)确定溶液体积：溶液体积不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积的简单加和，可以根据V＝求算。

2．溶质的质量分数

(1)概念：以溶液里溶质质量m(B)与溶液质量m(aq)的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。

(2)表达式：w(B)＝×100%。

特别提醒

饱和溶液(溶质的溶解度用S表示)中溶质的质量分数为w＝×100%。

判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。

(1)1 L水中溶解4 g NaOH所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L-1。 (×)

错因：没有特殊说明时，不能用溶剂的体积代替溶液的体积进行计算。

(2)1 mol·L-1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl。 (×)

错因：没有溶液体积，无法计算溶质的物质的量。

(3)1 mol Na2O溶于水，配成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1。 (×)

错因：1_mol_Na2O溶于水生成2_mol_NaOH，故c(NaOH)＝2_mol·L-1。

(4)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L-1。 (×)

错因：100_mL水吸收HCl后体积不再是100_mL。

(5)从1 L 2 mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5 L，所得溶液的浓度仍为2 mol·L-1。 (√)

(6)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、

Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶2∶3。 (×)

错因：浓度比与体积无关。

题组一　理解与运用物质的量浓度

1．将标准状况下的a L HCl气体溶于1000 g水中，得到盐酸的密度为b g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是              (　　)

A． mol·L-1

B． mol·L-1

C． mol·L-1

D． mol·L-1

答案：B

解析：标准状况下的a L HCl气体的物质的量为，溶液的体积＝ L，则c(HCl)＝＝ mol·L-1。

2．(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L-1。

(2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L-1；溶质的质量为________g。

(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为________mol·L-1，SO的物质的量浓度为________mol·L-1。

答案：(1)0.2　(2)0.2　1.42　(3)0.2　0.1

3．在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-3，则此氨水的物质的量浓度为________mol·L-1。

答案：

解析：n(NH3)＝ mol，溶液体积为×10-3 L，c＝

mol·L-1＝ mol·L-1。

思维建模　　气体溶于水，计算物质的量浓度的一般思路