第2章 第1讲 物质的量 气体摩尔体积-【金版教程】2026年高考化学一轮复习创新方案全书Word（创新版）

第1讲　物质的量　气体摩尔体积

1.知道物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义和应用。2.能运用物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况)等之间的相互关系进行有关计算。3.理解阿伏加德罗定律及其推论，并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。

考点一　物质的量　摩尔质量

1．物质的量

(1)概念：用来表示一定数目粒子的集合体。符号为n，单位是摩尔(mol)。

(2)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。

(3)物质的量的规范表示方法

重点强调

摩尔(mol)作为物质的量的单位，其计量对象可以是微观粒子(如分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，也可以是化学键(如H—H、H—O等)，但不适用于宏观物质。

2．阿伏加德罗常数

(1)1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023_mol-1表示。

(2)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目(N)的关系为n＝。

3．摩尔质量

(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。符号为M。

(2)常用单位：g/mol(或g·mol-1)。

(3)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。

(4)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为n＝。

重点强调

由转化式：m nN可知物质的量(n)是宏观量(m)与微观量(N)之间转化的桥梁。

判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。

(1)1 mol H约含有2×6.02×1023个电子。 (×)

错因：1_mol_H约含有6.02×1023个电子。

(2)等物质的量的O2与O3，所含原子数相同。 (×)

错因：等物质的量的O2与O3，所含氧原子数之比为2∶3。

(3)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧。 (×)

错因：书写不规范，微粒指代不明。

(4)22 g CO2中含有的原子数为NA。 (×)

错因：含有的原子数为1.5NA。

(5)7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为2NA。 (×)

错因：阴离子为O，数目为0.1NA。

(6)30 g甲醛中含有的σ键数目为2NA。 (×)

错因：1_mol_HCHO中含有σ键数目为3NA。

(7)常温常压下，14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的π键数目为0.5NA。 (×)

错因：14_g全为乙烯时，π键数目才为0.5NA。

题组一　理解与辨析物质的量、摩尔质量

1．某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则

下列说法中正确的是 (　　)

①该硫原子的相对原子质量为　②m g该硫原子的物质的量为 mol　③该硫原子的摩尔质量是aNA g　④a g该硫原子所含的电子数为16NA

A．①③     B．②④

C．①②     D．②③

答案：C

解析：①该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C 原子质量的，即，正确；②m g该硫原子的个数为，其物质的量为 mol，正确；③该硫原子的摩尔质量是aNA g·mol-1，不正确；④一个硫原子所含电子数为16，a g该硫原子的个数为1个，所含电子数为16，不正确。

2．(2025·陕西省宝鸡市高三检测)将0.01 mol Na2SO4·10H2O溶于水中，要使Na＋数目与水分子数目之比为1∶100，则需加入水的质量为              (　　)

A．18 g     B．36 g

C．34.2 g     D．37.8 g

答案：C

解析：Na＋数目与水分子数目之比为1∶100，则钠离子和水分子的物质的量之比为1∶100，溶液中钠离子的物质的量是0.02 mol，则水的物质的量为2 mol，0.01 mol Na2SO4·10H2O中水的物质的量为0.01 mol×10＝0.1 mol，则需要加入水的物质的量为2 mol－0.1 mol＝1.9 mol，加入水的质量为m＝nM＝1.9 mol×18 g/mol＝34.2 g，故选C。

题组二　微观探析物质中所含指定微粒的数目

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　)

A．0.1 mol H2O含有的共价键数为0.2NA

B．1 mol N2H含有的电子数为20NA

C．7.8 g Na2O2固体含有的离子总数为0.4NA

D．一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应生成NH3的分子数为2NA

答案：A

4．(1)某Al2(SO4)3晶体含Al3+ 0.5 mol，则含有SO的数目是________个。