第1章 第3讲 氧化还原反应-【金版教程】2026年高考化学一轮复习创新方案全书Word（创新版）

第3讲　氧化还原反应

1.认识氧化还原反应的本质和特征。2.知道常见的氧化剂和还原剂。3.理解氧化性、还原性强弱的比较及氧化还原反应的基本规律及应用。

考点一　氧化还原反应的基本概念

1．氧化还原反应的本质和特征

2．相关概念及其关系

例如，反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2。盐酸表现的性质是还原性和酸性。

重点强调

氧化还原反应概念间的关系：熟记八个字：“氧、得、降、还，还、失、升、氧”[氧化剂、得电子、化合价降低、被还原；还原剂、失电子、化合价升高、被氧化]。

3．氧化还原反应中电子转移的表示方法

(1)双线桥法

注意事项：①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；②得失电子总数必须相等。

(2)单线桥法

 

注意事项：①箭头必须由还原剂中失电子的原子指向氧化剂中得电子的原子；②箭头方向表示电子转移的方向；③线桥上注明转移的电子总数。

(3)实例

①分别用双线桥法、单线桥法标出MnO2与浓盐酸在加热条件下反应的电子转移的方向和数目。

。

②上述反应若产生1 mol Cl2时，二氧化锰得电子数目为2NA(或1.204×1024)，转移电子数目为2NA(或1.204×1024)，被氧化的HCl的物质的量是2 mol。

重点强调

氧化还原反应中，得电子总数＝失电子总数＝转移电子总数。

4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系

(1)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。

(2)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。

名师点拨

有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如3O22O3。

判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。

(1)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。 (×)

错因：化合价的升降可出现在同一种元素中。

(2)Na2O2与水发生氧化还原反应时，Na2O2只作氧化剂。 (×)

错因：Na2O2与H2O反应，Na2O2中氧元素化合价既有升高又有降低。

(3)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应。 (×)

错因：反应N2＋3H22NH3中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。

(4)置换反应不一定是氧化还原反应。 (×)

错因：置换反应都是氧化还原反应。

题组一　宏观识别氧化还原反应

1．(2025·通化市辉南县第六中学高三月考)下列实验的颜色变化不涉及氧化还原反应的是              (　　)

A．用刀切开金属钠，新切开的钠的表面很快变暗

B．向含Fe(SCN)3的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅

C．露置在潮湿空气中的钢铁制品，表面产生红色物质

D．向CuSO4溶液中持续滴加氨水，溶液变为深蓝色

答案：D

解析：A项，用刀切开金属钠，新切开的钠的表面很快变暗，变为氧化钠，发生了氧化还原反应；B项，向含Fe(SCN)3的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅，铁和铁离子反应生成亚铁离子，发生了氧化还原反应；C项，露置在潮湿空气中的钢铁制品，表面产生红色物质，生成氧化铁，发生了氧化还原反应；D项，向CuSO4溶液中持续滴加氨水，溶液变为深蓝色，得到硫酸四氨合铜，没有发生氧化还原反应。