第1章 第2讲 离子反应 离子方程式-【金版教程】2026年高考化学一轮复习创新方案全书Word（创新版）

第2讲　离子反应　离子方程式

1.认识酸、碱、盐等电解质及其分类，掌握强、弱电解质的本质区别。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。4.能正确书写离子方程式，并能判断离子方程式的正误。5.能够运用离子反应判断离子能否大量共存并进行离子的检验。

考点一　电解质及其电离

1．电解质的概念

(1)概念

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，称为电解质，两种情况下均不导电的化合物称为非电解质。

(2)分类

现有13种物质：①钠　②冰醋酸　③氯水　④NH3　⑤BaSO4　⑥KCl固体　⑦KCl溶液

⑧乙醇　⑨Al2O3　⑩AlCl3　⑪CuSO4·5H2O 　⑫SO3　⑬NH3·H2O

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

名师点拨

(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液等，所以能导电的物质不一定是电解质。

(2)自身电离生成离子而导电的化合物才是电解质，而CO2、SO3、SO2、NH3的水溶液虽然能导电，是因为它们与水反应生成的H2CO3、H2SO4、H2SO3、NH3·H2O电离出阴、阳离子而导电，但它们本身不电离，故CO2、SO3、SO2、NH3属于非电解质。

(3)电解质的强弱与其溶解性无关，而是与电离程度有关。如BaSO4难溶于水但却是强电解质，CH3COOH、NH3·H2O均易溶于水，但却是弱电解质。

2．电离

(1)概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。

(2)电离条件：酸等共价化合物的电离条件是溶于水，盐和碱等离子化合物的电离条件是溶于水或受热熔化。

3．电离方程式

强电解质在水溶液中完全电离，电离方程式中用“===”连接。

弱电解质在水溶液中部分电离，电离方程式中用“”连接，多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主；多元弱碱，分步电离，一步写出。

按要求书写下列电解质的电离方程式：

(1)HNO3：HNO3===H＋＋；

(2)H2CO3：H2CO3H＋＋；

(3)NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－；

(4)NaCl：NaCl===Na＋＋Cl－；

(5)NaHSO3：NaHSO3===Na＋＋HSO；

(6)NaHSO4(水溶液)：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；

(7)NaHSO4(熔融)：NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO。

判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。

(1)金属铝和NaCl溶液都能导电，故都属于电解质。 (×)

错因：电解质必须是化合物。

(2)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质。 (×)

错因：BaSO4是难溶盐，但属于强电解质。

(3)强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强。 (×)

错因：浓度不知无法判断。

(4)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质。 (√)

(5)Cl2、SO2、NH3的水溶液均导电，故Cl2、SO2、NH3均为电解质。 (×)

错因：Cl2是单质，SO2、NH3本身不电离，故都不是电解质。

(6)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质。 (×)

错因：稀硫酸属于混合物，故不是电解质。

(7)H2SO3在水溶液中的电离方程式为H2SO32H＋＋SO。 (×)

错因：H2SO3为二元弱酸，分步电离。

题组一　归纳与辨析电解质类别和溶液导电性

1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 (　　)

答案：C

解析：电解质与非电解质均为化合物，Fe是单质，A错误；NH3的水溶液虽然能导电，但发生电离的是NH3·H2O，NH3是非电解质，BaSO4虽然难溶于水，但溶解的部分能够完全电离，是强电解质，B错误；H2O能够电离出H＋和OH－，属于弱电解质，D错误。

2．向一定量的CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀刚好不再增加，然后再逐滴加入稀盐酸至过量，下列各项中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I