第7章 第2讲 反应热的计算-【金版教程】2026年高考化学一轮复习创新方案课件PPT（创新版）

0 第七章　化学反应与能量 第2讲　反应热的计算 1.知道燃烧热的概念及能源利用的意义。2.通过实验探究掌握中和反应反应热测定的方法。3.掌握盖斯定律的内容及意义，并能进行有关反应热的计算。 2 考点一 01 真题演练 04 目录 CONTENTS 考点二 02 考点三 03 课时作业 05 考点一　燃烧热　中和反应反应热　能源 1．燃烧热 (1)概念：在101 kPa时，_______ mol纯物质_____________生成指定产物时所放出的热量。 (2)意义：衡量燃料燃烧时放出热量的多少。 (3)熟记常见元素完全燃烧生成的指定物质 1 元素 C H S N 稳定产物及状态 _______ _______ _______ _______ 完全燃烧 CO2(g) H2O(l) SO2(g) N2(g) 考点一 5 生成H2O的物质的量 考点一 6 (2)实验装置 (3)注意事项 ①为保证酸、碱完全中和，常采用碱稍稍 过量(0.5 mol·L－1 HCl、0.55 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合)。 ②实验时不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器。 因为金属易导热，会造成热量损失，增大实验误差。 ③玻璃搅拌器通过上下移动达到搅拌溶液的目的。 1 mol H2O(l) H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 考点一 7 3．燃料的选择、能源 (1)燃料选择的原则要综合考虑 ①环境保护；②热值大小；③其他因素，如来源、价格、运输、稳定性等。 (2)能源分类及利用 煤 石油 天然气 考点一 8 判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。 (1)H2燃烧过程中热能转化为化学能。( ) 错因：______________________________________________________________ (2)化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。( ) (3)开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量。( ) (4)根据2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571 kJ·mol－1可知氢气的燃烧热为571 kJ·mol－1。( ) 错因：______________________________________________________________ × √ 应为化学能转化为热能和光能。 √ × 燃烧热是以1 mol可燃物为标准。 考点一 9 × 醋酸为弱酸，电离要吸收热量，放出的热量小于57.3 kJ。 × 硫的指定产物是SO2(g)。 × 该反应生成BaSO4沉淀也放出热量。 考点一 10 题组一　认知与辨识燃烧热、能源 1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是(　　) ①天然气　②煤　③核能　④石油　⑤太阳能 ⑥生物质能　⑦风能　⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 考点一 11 2．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们 燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生 成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。 (1)等质量的金刚石和石墨完全燃烧，________ (填“金刚石”或“石墨”)放出的热量更多，写出表示 石墨燃烧热的热化学方程式： ________________________________________________。 (2)在通常状况下，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：_________________________________________________。 (3)12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程中放出的热量为____________。 金刚石 C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 石墨 C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1 252.0 kJ 考点一 12 解析：(3)石墨的质量是12 g，根据C、O元素守恒可求出CO、CO2的物质的量均为0.5 mol。则反应放出的热量为0.5 mol×110.5 kJ·mol－1＋0.5 mol×393.5 kJ·mol－1＝252.0 kJ。 考点一 13 题组二　探究与归纳中和反应反应热的测定 3. 利用如图所示装置测定中和反应反应热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，打开杯盖， 倒入量热计的内筒中，盖上杯盖，插入温度计，测出 盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计(已洗净擦干)测出其温度； ③打开杯盖，将NaOH溶液倒入量热计的内筒中，立即 盖上杯盖，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。 回答下列问题： (1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？________________________。 确保盐酸被完全中和 考点一 14 (2)倒入NaOH溶液的正确操作是________(填字母)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次倒入 C．一次迅速倒入 (3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_____(填字母)。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开杯盖用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动 (4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________。 C D ΔH1＝ΔH2＜ΔH3 考点一 15 (5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和反应反应热，某学生实验记录数据如下： 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热ΔH＝______________________(结果保留一位小数)。 (6)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是__________________________________________________________________ _______________________________________________________。 实验序号 起始温度t1/℃ 最高温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 －51.8 kJ·mol－1 不能 H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响中和反应的反应热的测定结果 考点一 16 解析：(4)稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和反应反应热相同，稀氨水中的溶质是弱电解质，电离要吸收热量，故反应放热更少，因ΔH是负值，故ΔH1＝ΔH2<ΔH3。 考点一 17 反思归纳　中和反应反应热的测定实验中的注意事项 (1)实验所用的酸和碱溶液应为稀溶液，否则会造成较大误差。 (2)量取酸溶液和碱溶液时，应当分别使用两个量筒量取。 (3)使用同一支温度计分别先后测量酸、碱溶液及混合液的最高温度，测完一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干后再测另一种溶液的温度。 (4)取多次实验最高温度(t2)和起始温度(t1)温度差的平均值代入公式计算，计算时应注意单位的统一。 考点一 18 (5)中和反应的实质是H＋和OH－反应生成H2O。 ①若反应过程中有其他物质生成(如生成不溶性物质、难电离物质等)，这部分反应热不在中和反应反应热之内。 ②若用浓溶液或固体，还有溶解热，则放出热量增多。 ③若用弱酸代替强酸(或弱碱代替强碱)，由于弱酸或弱碱电离要吸热，则放出热量减小。 考点一 19 考点二　盖斯定律及其应用 1．盖斯定律 (1)内容 对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的____________有关，而与_____________无关。 (2)意义 间接计算某些反应的反应热。 始态和终态 反应的途径 考点二 21 aΔH2 －ΔH2 ΔH1＋ΔH2 考点二 22 2.反应热的计算 (1)根据热化学方程式计算：反应热的绝对值与反应物和生成物各物质的物质的量成正比。 (2)根据反应物和生成物的总能量计算。 (3)根据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算。 (4)根据盖斯定律进行计算。 (5)根据物质燃烧热(ΔH)数值计算。 考点二 23 × √ 反应放出的热量只和始态与终态有关，与过程无关。 × 由①-4×②得P4(白磷，s)==4P(红磷，s) ΔH＝-29.2 kJ·mol-1，为放热反应。 考点二 24 题组一　理解与运用盖斯定律计算反应热 ＋53.1 考点二 25 考点二 26 考点二 27 考点二 28 2NO(aq)＋3HClO(aq)＋H2O(l)===2HNO3(aq)＋3HCl(aq)　ΔH＝(3a＋b) kJ·mol－1 解析：根据盖斯定律，由Ⅰ×3＋Ⅱ得2NO(aq)＋3HClO(aq)＋H2O(l)=== 2HNO3(aq)＋3HCl(aq)　ΔH＝(3a＋b) kJ·mol－1。 考点二 29 解题技巧　利用盖斯定律书写热化学方程式 (1)运用盖斯定律的技巧——“三调一加” 一调：根据目标热化学方程式，调整已知热化学方程式中反应物和生成物的左右位置，改写已知的热化学方程式。 二调：根据改写的热化学方程式调整相应ΔH的符号。 三调：调整中间物质的化学计量数，ΔH也作相应调整。 一加：将调整好的热化学方程式及其ΔH相加。 (2)运用盖斯定律的三个注意事项 ①热化学方程式乘以某一个数时，反应热的数值必须也乘上该数。 ②热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也必须相加减。 ③将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”随之改变，但数值不变。 考点二 30 考点三　反应热 大小的比较 > 考点三 32 更多 > 考点三 33 (3)根据反应物或生成物的状态比较反应焓变的大小 ①S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2 方法一：图像法 由图像可知：|ΔH1|>|ΔH2|，但ΔH1<0，ΔH2<0，故ΔH1————ΔH2。 方法二：通过盖斯定律构造新的热化学方程式 由①－②可得S(g)===S(s)　ΔH＝ΔH1－ΔH2———0，故ΔH1 ————ΔH2。 < < < 考点三 34 放热反应 < < 考点三 35 × 生成液态水放出的热量更多，a<b。 × ΔH1＞ΔH2。 × ΔH1<ΔH2。 考点三 36 考点三 37 解析：将A项的热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律，由①－②可得2S(s)＋2O2(g)===2SO2(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2<0，即ΔH1<ΔH2，A错误。 考点三 38 2．根据以下H2和Cl2反应生成HCl的能量循环图： 下列说法正确的是(　　) A．ΔH4＞0 B．ΔH1＜0 C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0 D．ΔH3＞ΔH4 考点三 39 真题演练 1．(2024·海南卷)已知298 K、101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，H2的临界温度(能够液化的最高温度)为32.98 K，下列说法错误的是(　　) A．氢气燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 B．题述条件下2 mol H2和1 mol O2，在燃料电池中完全反应，电功＋放热量＝571.6 kJ C．氢能利用的关键技术在于安全储存与运输 D．不同电极材料电解水所需电压不同，产生2 g H2(g)消耗的电功相同 真题演练 1 2 3 4 5 6 7 41 2．(2024·甘肃卷)甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是(　　) A．E2＝1.41 eV B．步骤2逆向反应的ΔH＝＋0.29 eV C．步骤1的反应比步骤2快 D．该过程实现了甲烷的氧化 解析：由能量变化图可知，步骤1的活化能E1＝0.70 eV，步骤2的活化能E3＝－0.49 eV－(－0.71 eV)＝0.22 eV，步骤1的活化能大于步骤2的活化能，步骤1的反应比步骤2慢，C错误。 真题演练 1 2 3 4 5 6 7 42 真题演练 1 2 3 4 5 6 7 43 真题演练 1 2 3 4 5 6 7 44 4．(2023·海南卷)各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是(　　) 物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g) ΔH/(kJ·mol－1) －1559.8 －1411 －285.8 真题演练 1 2 3 4 5 6 7 45 真题演练 1 2 3 4 5 6 7 46 5．(2023·全国甲卷节选)已知下列反应的热化学方程式： ①3O2(g)===2O3(g)　K1　ΔH1＝285 kJ·mol－1 ②2CH4(g)＋O2(g)===2CH3OH(l)　K2　ΔH2＝－329 kJ·mol－1 反应③CH4(g)＋O3(g)===CH3OH(l)＋O2(g)的ΔH3＝________kJ·mol－1。 －307 真题演练 1 2 3 4 5 6 7 47 6．(2023·全国乙卷节选)已知下列热化学方程式(其中x＝4，y＝1)： FeSO4·7H2O(s)===FeSO4(s)＋7H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1 FeSO4·xH2O(s)===FeSO4(s)＋xH2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1 FeSO4·yH2O(s)===FeSO4(s)＋yH2O(g)　ΔH3＝c kJ·mol－1 则FeSO4·7H2O(s)＋FeSO4·yH2O(s)===2(FeSO4·xH2O)(s)的ΔH＝____________ kJ·mol－1。 (a＋c－2b) 真题演练 1 2 3 4 5 6 7 48 解析：①FeSO4·7H2O(s)===FeSO4(s)＋7H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1 ②FeSO4·xH2O(s)===FeSO4(s)＋xH2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1 ③FeSO4·yH2O(s)===FeSO4(s)＋yH2O(g)　ΔH3＝c kJ·mol－1 根据盖斯定律可知，①＋③－②×2可得FeSO4·7H2O(s)＋FeSO4·yH2O(s)===2(FeSO4·xH2O)(s)，则ΔH＝(a＋c－2b) kJ·mol－1。 真题演练 1 2 3 4 5 6 7 49 7．(2023·广东卷)化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q＝cρV总·ΔT计算获得。 (1)盐酸浓度的测定：移取20.00 mL待测液，加入指示剂，用0.5000 mol·L－1 NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00 mL。 ①上述滴定操作用到的仪器有________。 ②该盐酸浓度为__________mol·L－1。 AD 0.5500 真题演练 1 2 3 4 5 6 7 50 (2)热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50 mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为T0、T1，则该过程放出的热量为____________J(c和ρ分别取4.18 J·g－1·℃－1和1.0 g·mL－1，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。 (3)借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应Fe(s)＋CuSO4(aq)===FeSO4(aq)＋Cu(s)的焓变ΔH(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 ⅰ 0.20 mol·L－1 CuSO4 溶液100 mL 1．20 g Fe粉 a b ⅱ 0．56 g Fe粉 a c 418(T1－T0) 真题演练 1 2 3 4 5 6 7 51 ①温度：b________c(填“>”“<”或“＝”)。 ②ΔH＝__________________________________________________(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。 (4)乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应A：Fe(s)＋Fe2(SO4)3(aq)===3FeSO4(aq)的焓变。 查阅资料：配制Fe2(SO4)3溶液时需加入酸。加酸的目的是______________。 提出猜想：Fe粉与Fe2(SO4)3溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。 验证猜想：用pH试纸测得Fe2(SO4)3溶液的pH不大于1；向少量Fe2(SO4)3溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和__________________________(用离子方程式表示)。 > －20.9(b－a) kJ·mol－1或－41.8(c－a) kJ·mol－1 抑制Fe3＋水解 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 真题演练 1 2 3 4 5 6 7 52 实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。 教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。 优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (5)化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用______________________________________________。 将一定量的Cu粉加入一定浓度的Fe2(SO4)3溶液中反应，测量反应热，计算得到反应Cu(s)＋Fe2(SO4)3(aq)===CuSO4(aq)＋2FeSO4(aq)的焓变ΔH1；根据(3)中实验计算得到反应Fe(s)＋CuSO4(aq)===Cu(s)＋FeSO4(aq)的焓变ΔH2；根据盖斯定律计算得到反应Fe(s)＋Fe2(SO4)3(aq)===3FeSO4(aq)的焓变为ΔH1＋ΔH2 燃料燃烧(或铝热反应焊接铁轨等) 真题演练 1 2 3 4 5 6 7 53 真题演练 1 2 3 4 5 6 7 54 课时作业 [建议用时：40分钟] 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染。已知： ⅰ.2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1 ⅱ.N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋181 kJ·mol－1 ⅲ.2CO(g)＋2NO(g)===2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－747 kJ·mol－1 则12 g C(s)完全燃烧所放出的热量为(　　) A．787 kJ B．221 kJ C．393.5 kJ D．442 kJ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 56 2．(2025·江西省吉安市第三中学高三质量检测)下列热化学方程式正确的是(　　) A．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，则a<b B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 D．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 57 解析：等物质的量的C完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多，因为反应放热，所以ΔH＜0，因此a＜b，A正确；当ΔH－TΔS＞0时，反应不能自发进行，该反应由固体生成了气体，所以ΔS＞0，该反应室温下不能自发进行，则ΔH＞0，B错误；中和热必须是生成1 mol液态H2O所放出的热量，与几元酸、碱无关，C错误；燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定产物时所放出的热量，燃烧生成物应该是液态水，而热化学方程式中是气态H2O，D错误 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 58 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 59 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 60 4．根据图中的各物质间的能量循环图，下列说法正确的是(　　) A．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＋ΔH7＋ΔH8 B．ΔH5＜0，ΔH7＞0，ΔH8＜0 C．Br(g)的ΔH6小于Cl(g)的ΔH6 D．ΔH5＋ΔH6＋ΔH7＋ΔH8＜ΔH2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 61 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 62 5．如图1、图2分别表示1 mol H2O和1 mol CO2分解时的能量变化情况(单位：kJ)。下列说法错误的是(　　) A．CO的燃烧热ΔH＝－285 kJ·mol－1 B．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋134 kJ·mol－1 C．O===O的键能为494 kJ·mol－1 D．无法求得CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的反应热 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 63 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 64 6．关于如图所示转化关系(X代表卤素原子)，说法正确的是(　　) A．H2(g)＋X2(g)===2H(g)＋2X(g)　ΔH2<0 B．生成HX(g)的反应热与途径有关，所以ΔH1≠ΔH2＋ΔH3 C．若X分别表示Cl、Br、I，则过程Ⅲ放出的热量依次增多 D．H2(g)＋X2(g)===2HX(g)　ΔH1<0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 65 解析：H2(g)＋X2(g)===2H(g)＋2X(g)为共价键的断裂过程，断裂共价键需要吸收热量，则ΔH2>0，故A错误；由盖斯定律可知，反应焓变与反应物和生成物有关，与反应途径无关，则生成HX(g)的反应热ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，故B错误；元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，形成气态氢化物时释放的热量越多，若X分别表示Cl、Br、I，则过程Ⅲ放出的热量依次减少，故C错误。 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 66 7．已知：①白磷(P4)和P4O6的分子结构和部分化学键的键能分别如下图、表所示： ②P4(白磷，s)===4P(红磷，s)　ΔH＝－16.7 kJ·mol－1。 下列说法正确的是(　　) A．白磷和红磷互为同位素 B．相同条件下白磷比红磷稳定 C．等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是白磷 D．P4(白磷，s)＋3O2(g)===P4O6(s)　ΔH＝(6a＋3b－12c) kJ 化学键 P—P O===O P—O 键能/(kJ·mol－1) a b c 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 67 解析：白磷和红磷为磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，A错误；P4(白磷，s)===4P(红磷，s)　ΔH＝－16.7 kJ·mol－1，为放热反应，白磷的能量高于红磷，所以红磷比白磷更稳定，B错误；根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，P4(白磷，s)＋3O2(g)===P4O6(s)　ΔH＝(6a＋3b－12c) kJ·mol－1，D错误。　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 68 8．环己烯是有机合成的重要中间体，可由环己烷氧化脱氢制备。已知几种物质的燃烧热(25 ℃、101 kPa)： 下列说法正确的是(　　) A．氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 B．由燃烧热可知，环己烯的能量小于环己烷的能量 C． 　 ΔH＝＋119.4 kJ·mol－1 D．环己烷氧化脱氢制备环己烯时，氧气和高锰酸钾均可作氧化剂 名称 氢气 环己烯 环己烷 化学式(状态) H2(g) C6H10(l) C6H12(l) ΔH/(kJ·mol－1) －285.8 －3786.6 －3953.0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 69 解析：ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，A错误；等量的环己烯、环己烷燃烧耗氧量、生成水的量不同，由燃烧热不能判断环己烯的能量小于环己烷的能量，B错误；环己烯中含有碳碳双键，会被高锰酸钾氧化，D错误。 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 70 9．已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.31 kJ·mol－1 ②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1452 kJ·mol－1 ③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol－1 下列说法正确的是(　　) A．CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－1452 kJ·mol－1 B．3CH4(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)===4CH3OH(l)　ΔH＝－585.07 kJ·mol－1 C．等物质的量的CH4(g)和CH3OH(l)完全燃烧，CH3OH(l)放出的热量更多 D．在中性溶液中，CH4(g)和O2(g)能形成燃料电池 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 71 解析：根据盖斯定律，②＋③×4可得2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)的ΔH＝[－1452＋(－44)×4] kJ·mol－1＝－1628 kJ·mol－1，所以2 mol CH3OH(l)完全燃烧放出的热量为1628 kJ，则1 mol CH3OH(l)完全燃烧放出的热量应为814 kJ，所以CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－814 kJ·mol－1，故A错误；根据盖斯定律，①×3－(②＋③×4)×2可得3CH4(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)===4CH3OH(l)的ΔH＝{－890.31×3－[－1452＋(－44)×4]×2} kJ·mol－1＝＋585.07 kJ·mol－1，故B错误；根据①可知1 mol CH4(g)完全燃烧放出的热量为890.31 kJ，根据A项分析可知1 mol CH3OH(l)完全燃烧放出的热量为814 kJ，所以甲烷放出的热量多，故C错误。　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 72 10．(2025·安徽皖优联盟联考)已知ΔH2、ΔH3、ΔH5对应的反应中O2(g)已略，且ΔH2＞ΔH5。 下列说法正确的是(　　) A．ΔH1＞0 B．ΔH3的值是CH3CH2CH2CH3(g)的燃烧热 C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4 D．稳定性：正丁烷＞异丁烷 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 73 解析：ΔH2、ΔH5分别表示异丁烷与正丁烷的燃烧热，因ΔH2＞ΔH5，则燃烧1 mol两种物质时，前者释放的热量比后者少，据此可知正丁烷转化为异丁烷是放热反应，ΔH1＜0，A错误；燃烧热是1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，含H元素的物质燃烧生成的指定产物为液态水，故ΔH3的值不是正丁烷的燃烧热，B错误；ΔH1＋ΔH2和ΔH3＋ΔH4的始态和终态相同，由盖斯定律可知，ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4，C正确；相同条件下，能量越低越稳定，则稳定性：正丁烷＜异丁烷，D错误。 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 74 二、非选择题 11．(2025·湖南省长沙市长郡中学高三月考)天然气作为最清洁的化石燃料一直被认为是实现碳平衡的中坚力量，将二氧化碳甲烷化可实现资源化利用。 主反应：________。 副反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH1＝＋41.2 kJ·mol－1 副反应Ⅱ：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－206 kJ·mol－1 (1)主反应由CO2加氢直接生成CH4的热化学方程式为_____________________________________________________________________。 CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－164.8 kJ·mol－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 75 (2)已知反应中部分物质的键能如表： 则CO2中C===O的键能x为________，CO2中C===O的键能比甲醛中C===O(键能750 kJ·mol－1)的键能大的原因是_________________________________ ___________________________________________________。 805.6 化学键 H—H C===O(CO2中) C≡O(CO) O—H 键能/(kJ·mol－1) 436 x 1076 465 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 76 解析：(1)根据盖斯定律：主反应＝副反应Ⅰ＋副反应Ⅱ，则CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－164.8 kJ·mol－1。 (2)根据反应热＝反应物键能总和－产物键能总和，结合副反应Ⅰ可知2x＋436－1076－2×465＝41.2，解得x＝805.6。 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 77 12．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 (1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：_____________________________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 78 (2)NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，但该反应的速率很小，若使用机动车尾气催化转化器，尾气中的NO与CO可以转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： 4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) 　ΔH1＝－a kJ·mol－1　① N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1　② 若1 mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝_______kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。 不变 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 79 (4)已知下列各组热化学方程式 ①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1 ②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)　 ΔH2＝－47 kJ·mol－1 ③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋640 kJ·mol－1 请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式：________________________________________________________________。 FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝－218 kJ·mol－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 80 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 81 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 82 －361.22 ① 反应①的最大活化能是149.6 kJ·mol－1，反应②的最大活化能是108.22 kJ·mol－1，反应②的最大活化能更小，故反应①是总反应的决速步 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 83 　　　　　　　　　　　　　 R 2.中和反应反应热及测定 (1)测定原理 ΔH＝－eq \f(（m酸＋m碱）·c·（t终－t始）,n) c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；n为_____________________。稀溶液的密度用1 g·mL－1进行计算。 (4)结论：25 ℃、101 kPa下，强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成可溶性盐和____________________时，放出57.3 kJ的热量，热化学方程式可表示为__________________________________________________。 (5)已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol液态水时放出57.3 kJ的热量。( ) 错因：___________________________________________________________ (6)S(s)＋eq \f(3,2)O2(g)===SO3(g)　ΔH＝－315 kJ·mol－1(燃烧热)(ΔH的数值正确)。( ) 错因：___________________________________________________________ (7)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3 kJ·mol－1)。( ) 错因：___________________________________________________________ (3)应用 转化关系 反应热间的关系 aAeq \o(――→,\s\up17(ΔH1))B、Aeq \o(――→,\s\up17(ΔH2)) eq \f(1,a)B ΔH1＝_____________ Aeq \o(,\s\up17(ΔH1),\s\do15(ΔH2))B ΔH1＝_____________ ΔH＝_____________ 判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。 (1)一个反应一步完成或分几步完成，二者相比，经过的步骤越多，放出的热量越多。( ) 错因：____________________________________________________________________ (2)已知： ①P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)　ΔH1＝－2983.2 kJ·mol－1， ②P(红磷，s)＋eq \f(5,4)O2(g)===eq \f(1,4)P4O10(s)　ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1， 则白磷转化为红磷的反应是吸热反应。( ) 错因：______________________________________________________________________ (3)已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1；C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)　ΔH2；H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g)　ΔH3；CO(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g)　ΔH4；则ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4。( ) 1．(2025·辽宁沈阳高三摸底)F.DanielS等曾利用测压法在刚性反应器中研究了特定条件下N2O5(g)分解反应。 已知：2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g)　ΔH1＝－4.4 kJ·mol－1 2NO2(g)===N2O4(g)　ΔH2＝－55.3 kJ·mol－1 则反应N2O5(g)===2NO2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。 2．(2025·广州市高三调研测试)SO2会对环境和人体健康带来危害，Fe3＋可用于除去烟气中的SO2。 该反应体系主要涉及以下反应： SO2吸收：2Fe3＋(aq)＋2H2O(l)＋SO2(g)===2Fe2＋(aq)＋4H＋(aq)＋SOeq \o\al(2－,4)(aq)　ΔH1 Fe3＋再生：4Fe2＋(aq)＋O2(g)＋4H＋(aq)===4Fe3＋(aq)＋2H2O(l)　ΔH2 该体系还涉及以下反应： a)SO2(g)＋H2O(l)===H2SO3(aq)　ΔH3 b)2H2SO3(aq)＋O2(g)===4H＋(aq)＋2SOeq \o\al(2－,4)(aq)　ΔH4 c)2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)===4H＋(aq)＋2SOeq \o\al(2－,4)(aq)　ΔH5 根据盖斯定律，SO2吸收反应的ΔH1＝____________________________________ (写出一个代数式即可)。 eq \f(1,2)×(ΔH5－ΔH2)或ΔH3＋eq \f(1,2)ΔH4－eq \f(1,2)ΔH2 题组二　探析与运用盖斯定律书写热化学方程式 3．(2025·石家庄市普通高中高三教学质量检测)已知：①NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g) 每1 mol下列物质分解为气态基态原子消耗的能量如表所示： NO2 CO CO2 NO 812 kJ 1076 kJ 1490 kJ 632 kJ ②N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH＝＋179.5 kJ/mol ③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH＝－112.3 kJ/mol 试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式：____________________________________________________________________。 2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－759.8 kJ/mol 解析：由表中数据可知，反应NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)的ΔH＝(812＋1076)kJ/mol－(1490＋632)kJ/mol＝－234 kJ/mol，根据盖斯定律，①×2＋③－②得：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－759.8 kJ/mol。 4．(2025·浙江省名校高三联考)NO是大气主要污染物，因此对工业烟气脱硝是工业生产中的重要一环。煤燃烧排放的烟气含有NO，脱除NO的方法有多种。 目前常见方法是采用NaClO溶液液相氧化法脱除烟气中的NO，其主要过程如下： Ⅰ.NO(aq)＋HClO(aq)NO2(aq)＋HCl(aq)　ΔH＝a kJ·mol－1 Ⅱ.3NO2(aq)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(aq)　ΔH＝b kJ·mol－1 NO(aq)转化为HNO3(aq)的热化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (1)根据化学计量数比较反应焓变大小 ①H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g)　ΔH1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2 反应②中H2的量更多，因此放热更多，|ΔH1|<|ΔH2|，但ΔH1<0，ΔH2<0，故ΔH1______ΔH2。 (2)根据反应进行的程度大小比较反应焓变的大小 ①C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g)　ΔH1 ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2 反应②中，C完全燃烧，放热_______，|ΔH1|<|ΔH2|，但ΔH1<0，ΔH2<0，故ΔH1_______ΔH2。 (4)根据特殊反应的焓变情况比较反应焓变的大小 ①2Al(s)＋eq \f(3,2)O2(g)===Al2O3(s)　ΔH1 ②2Fe(s)＋eq \f(3,2)O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH2 由①－②可得2Al(s)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋Al2O3(s)　ΔH＝ΔH1－ΔH2，已知铝热反应为____________，故ΔH______0，ΔH1______ΔH2。 判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。 (1)若H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－b kJ·mol－1，则a>b。( ) 错因：_____________________________________________________________ (2)已知相同条件下H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g)　ΔH1，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2，则ΔH1＜ΔH2。( ) 错因：_____________________________________________________________ (3)已知S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＜0，S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＜0，则ΔH1>ΔH2。( ) 错因：_____________________________________________________________ 题组　分析与推测反应焓变的大小 1．根据以下热化学方程式，ΔH1和ΔH2的大小比较错误的是(　　) A．2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH2 则有ΔH1>ΔH2 B．Br2(g)＋H2(g)===2HBr(g)　ΔH1 Br2(l)＋H2(g)===2HBr(g)　ΔH2 则有ΔH1<ΔH2 C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH1 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH2 则有ΔH1<ΔH2 D．Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH1 Br2(g)＋H2(g)===2HBr(g)　ΔH2 则有ΔH1<ΔH2 3．(2024·安徽卷)某温度下，在密闭容器中充入一定量X(g)， 发生下列反应：X(g)Y(g)(ΔH1<0)，Y(g)Z(g)(ΔH2<0)，测 得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图 符合题意的是(　　) 解析：由题图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g)Y(g)的反应速率大于Y(g)Z(g)的反应速率，则反应X(g)Y(g)的活化能小于反应Y(g)Z(g)的活化能。X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的ΔH都小于0，故两个反应均为放热反应；则符合题意的反应进程示意图为B项图示。 A.C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1411 kJ·mol－1 B．C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g)　　ΔH＝－137 kJ·mol－1 C．H2O(l)===O2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1 D．C2H6(g)＋eq \f(7,2)O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1559.8 kJ·mol－1 解析：H2O应该为液态，A错误；C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g)　ΔH＝＋137 kJ·mol－1，B错误；氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则H2O(l)===eq \f(1,2)O2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1，C错误。 解析：(2)由Q＝cρV总·ΔT可得Q＝4.18 J·g－1·℃－1×1.0 g·mL－1×(50 mL＋50 mL)×ΔT＝418(T1－T0) J。 (3)①100 mL 0.20 mol·L－1 CuSO4溶液含有溶质的物质的量为0.02 mol，1.20 g Fe粉和0.56 g Fe粉的物质的量分别为0.021 mol、0.01 mol，实验ⅰ中有0.02 mol CuSO4发生反应，实验ⅱ中有0.01 mol CuSO4发生反应，实验ⅰ放出的热量多，则b>c；②若按实验ⅰ进行计算，ΔH＝－eq \f(4.18×1.0×100×（b－a）,1000×0.02) kJ·mol－1＝－20.9(b－a) kJ·mol－1；若按实验ⅱ进行计算，ΔH＝－eq \f(4.18×1.0×100×（c－a）,1000×0.01) kJ·mol－1＝－41.8(c－a) kJ·mol－1。 3．(2025·辽宁抚顺六校联考)已知H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，CO的燃烧热为282.8 kJ·mol－1。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，经充分燃烧后，一共放出热量710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是(　　) A．CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋282.8 kJ·mol－1 B．H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 C．燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40% D．混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，电子转移总数为2NA(设NA为阿伏加德罗常数的值) 解析：依据燃烧热概念，CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.8 kJ·mol－1，H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，选项中不是H2O(l)，A、B错误；H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，物质的量为2.5 mol，经充分燃烧后，放出总热量为710 kJ，并生成液态水，依据H2和CO燃烧热的热化学方程式计算，设H2的物质的量为x，CO的物质的量为y，则x＋y＝2.5 mol，285.8 kJ·mol－1×x＋282.8 kJ·mol－1×y＝710 kJ，联立解得x＝1 mol，y＝1.5 mol，燃烧前混合气体中H2的体积百分数为eq \f(1,2.5)×100%＝40%，C正确；1 mol H2、1.5 mol CO燃烧生成H2O和CO2分别为1 mol、1.5 mol，Na2O2与水、CO2的反应为歧化反应，则该过程转移电子的物质的量为2.5 mol，电子转移总数为2.5NA，D错误。 解析：根据盖斯定律可以计算出该反应的反应热， 即ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH8或ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ ΔH5＋ΔH6＋ΔH7＋ΔH8，故A错误；钠原子失去电子 吸热，即ΔH5>0；钠离子与氯离子结合生成氯化钠放热， 即ΔH7<0；物态变化中气态到液态、液态到固态均放热，即ΔH8<0，故B错误；Br的非金属性比Cl的弱，得电子能力比Cl的弱，则放出的热量比Cl的少，故Br(g)的ΔH6大于Cl(g)的ΔH6，故C错误；由题图可知eq \f(1,2)Cl2(g)―→Cl(g)吸热，即ΔH3>0，固态钠气化吸热，即ΔH2>0，又ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH5＋ΔH6＋ΔH7＋ΔH8<0，所以有ΔH2>ΔH5＋ΔH6＋ΔH7＋ΔH8，故D正确。 解析：根据盖斯定律，将两式H2O(g)===eq \f(1,2)O2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋243 kJ·mol－1、CO(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－285 kJ·mol－1相加可得CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的反应热ΔH＝[243＋(－285)] kJ·mol－1＝－42 kJ·mol－1，故D错误。  CO2分子内含有两组Πeq \o\al(4,3)的离域键，电子云分布更均匀，能量更低  N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1 eq \f(3b－a,4)  解析：(3)根据盖斯定律，①－②×3得4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g)　ΔH1－3ΔH2＝(3b－a) kJ·mol－1，若1 mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝eq \f(3b－a,4) kJ·mol－1。 (4)根据盖斯定律，①×eq \f(1,2)－②×eq \f(1,6)－③×eq \f(1,3)得FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝－218 kJ·mol－1。 13．处理、回收和利用CO是环境科学研究的热点课题。 CO用于处理大气污染物N2O的反应为 CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)。在Zn＋ 作用下该反应的具体过程如图1所示，反应 过程中能量变化情况如图2所示。 总反应CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝________ kJ·mol－1；该总反应的决速步是反应________(填“①”或“②”)，判断的理由是_________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________。 解析:根据图2可知，CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－361.22 kJ·mol－1。 $$