第6章 第1讲 原子结构、核外电子排布规律-【金版教程】2026年高考化学一轮复习创新方案课件PPT（创新版）

0 第六章　物质结构与性质 第1讲　原子结构、 核外电子排布规律 1.认识原子结构中微粒数目的关系，知道元素、核素、同位素的含义。2.知道原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价层电子的电子排布式和轨道表示式(电子排布图)。3.能说明微观粒子的运动状态与宏观物体运动特点的差异。 2 考点一 01 课时作业 04 目录 CONTENTS 考点二 02 真题演练 03 考点一　原子结构 1．原子结构 (1)构成微粒及作用 核素 元素 化学 考点一 5 核电荷数 核外电子数 质子数(Z)＋中子数(N) 质子数－阳离子所带的电荷数(Z－n) 质子数＋阴离子所带的电荷数(Z＋m) 考点一 6 (3)元素符号周围数字的意义 元素化合价 质量数 离子所带电荷数 质子数 原子个数 考点一 7 2．元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的概念及相互关系 相同质子数(核电荷数)的一类原子 一定数目质子和一定数目中子 质子数相同而中子数不同 考点一 8 (2)同位素的特征 ①当某种元素具有多种天然、稳定的核素时，无论是游离态还是化合态，其各核素在自然界中所占的原子个数百分比一般是不变的。 ②同一元素的各种核素形成的同种物质的化学性质______，物理性质_____ 。 相同 不同 (3)几种重要的核素 氢弹 考点一 9 名师点拨 (1)2H2和3H2既不是同位素，也不是同素异形体，而是同种分子，同位素是原子间的互称。 (2)核聚变、核裂变属于核反应，不是化学变化。 考点一 10 考点一 11 判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。 (1)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。 ( ) 错因：______________________________________________________________ (2)16O和18O是氧元素的两种核素，16O2与18O2互为同素异形体。 ( ) 错因： _____________________________________________________________ (3)14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C不互为同位素。 ( ) 错因： _____________________________________________________________ × 同种元素的不同原子质子数相同而中子数不同。 16O2与18O2属同种分子。 14C与13C质子数相同、中子数不同，互为同位素。 × × 考点一 12 × √ 核聚变属于核反应，不是化学变化。 × 考点一 13 考点一 14 解析：铹的两种核素中质子数相等，中子数不同，物理性质不完全相同，A错误；该反应中没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误；由质子数守恒可得24＋81＝b＋2，解得b＝103，由质量数守恒可得50＋2＋a＝251＋4，解得a＝203，C正确；Lr－251的中子数为251－103＝148，148－103＝45，D错误。 考点一 15 考点一 16 题组二　理解与辨析“三素”“两同”概念 3．(2025·甘肃省武威市高三质检)“人造太阳”可照亮地球。“人造太阳”是通过氘(D)氚(T)核聚变反应而实现的。这意味着人类未来的可持续发展将有新的出路，也为全世界持续多年的能源危机找到一个终极解决方案。下列说法正确的是(　　) A．氘与氚互为同素异形体 B．D2、T2、DT的摩尔质量相同 C．T转化为D发生化学变化 D．D2、T2、DT均属于单质 解析：氘和氚互为同位素，A错误；D2、T2、DT中D和T的相对原子质量不同，则三种物质的摩尔质量不同，B错误；T转化为D是原子核发生变化，不属于化学变化，C错误。 考点一 17 核素 同位素 30 24 7 5 考点一 18 考点一 19 考点一 20 考点二　核外电子运动状态与排布 原理 1．核外电子运动状态 核外电子按能量不同分成能层，同一能层的电子，还被分成不同能级。量子力学把电子在原子核外的一个_____________________称为一个原子轨道。 空间运动状态 考点二 22 (1)原子核外能层、能级、原子轨道之间的关系。 K L M N 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 1 4 9 16 2 8 18 32 考点二 23 概率密度 概率密度 球 哑铃 3 考点二 24 (3)电子自旋 电子自旋在空间有顺时针和逆时针两种取向，简称自旋相反，常用上下箭头(↑和↓)表示自旋________的电子。 (4)原子轨道的能量关系 ①相同能层上原子轨道能量的高低：_____________________。 ②形状相同的原子轨道能量的高低(以s轨道为例)：__________________。 ③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道(如2px、2py、2pz)的能量_______。 2．电子跃迁与原子光谱 (1)原子的状态 ①基态原子：处于____________状态的原子。 相反 ns<np<nd<nf…… 1s<2s<3s<4s…… 相等 最低能量 考点二 25 ②激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从_________跃迁到__________状态的原子。 (2)原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会_____________________，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。 (3)基态、激发态与原子光谱 低能级 较高能级 吸收或释放不同的光 激发态 基态 考点二 26 能量最低原理 泡利不相容原理 两 不同 洪特规则 不同 相同 考点二 27 重点强调 当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如基态24Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。 考点二 28 (2)填充顺序——构造原理 绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如图所示的排布顺序，人们把它称为构造原理。它是书写基态原子核外电子排布式的依据。 考点二 29 (3)基态原子核外电子排布表示方法(以硫原子为例) 电子排布式 1s22s22p63s23p4 简化电子排布式 [Ne]3s23p4 价层电子排布式 3s23p4 价层电子轨道表示式 (电子排布图) 考点二 30 判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。 (1)p能级能量一定比s能级的能量高。 ( ) 错因：______________________________________________________________ (2)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多。 ( ) 错因：______________________________________________________________ (3)电子的运动状态只能从能层、能级、轨道3个方面进行描述。 ( ) 错因：______________________________________________________________ × 当s能级和p能级不在同一能层时，p能级能量不一定比s能级的能量高。 2p、3p、4p能级都含有3个原子轨道。 电子的运动状态可以从能层、能级、轨道、自旋状态4个方面进行描述。 × × 考点二 31 (4)电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利不相容原理。 ( ) (5)Fe的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6。 ( ) 错因：______________________________________________________________ (6)磷元素基态原子的电子排布图为 。( ) 错因：______________________________________________________________ × √ 电子排布式应为1s22s22p63s23p63d64s2。 磷元素基态原子3p轨道的电子排布图为 。 × 考点二 32 D C 考点二 33 2．按要求书写电子排布式或电子排布图。 (1)基态C原子的核外电子排布式为__________。 (2)基态Ni原子的核外电子排布式为____________。 (3)基态Cr3＋的核外电子排布式为___________。 (4)基态Mn2＋的核外电子排布式为______________。 (5)基态钒原子的价层电子排布图为______________________。 1s22s22p2 [Ar]3d84s2 [Ar]3d3 [Ar]3d5 考点二 34 考点二 35 考点二 36 8 3d24s2 12 22 4 洪特规则 15 考点二 37 解题技巧　核外电子运动状态的判断 电子的运动状态与原子核外电子数目相等；空间运动状态与核外电子填充原子轨道的数目相等。 考点二 38 4．(1)基态F原子核外电子的运动状态有________种。 (2)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是____________(填离子符号)。 (3)基态Fe2＋与Fe3＋中未成对电子数之比为________，Fe3＋比Fe2＋的稳定性更________(填“强”或“弱”)，从结构上分析原因是_______________________________ __________________________________。 (4)Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋的价层电子排布式为________。 (5)在元素周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子自旋________(填“平行”或“相反”)。 (6)若将基态14Si的电子排布式写成1s22s22p63s33p1，则它违背了______________。 9 P3－和K＋ 4∶5 强 Fe3＋的价层电子排布式为3d5，处于半充满状态，故Fe3＋比Fe2＋更稳定 4s 4f5 Mg 相反 泡利原理 考点二 39 真题演练 1．(2024·上海卷)下列关于18F与19F说法正确的是(　　) A．是同种核素 B．是同素异形体 C．19F比18F多一个电子 D．19F比18F多一个中子 真题演练 1 2 3 4 5 41 解析：K能层只有1个能级(1s)，不存在1p能级，C错误。 真题演练 1 2 3 4 5 42 真题演练 1 2 3 4 5 43 真题演练 1 2 3 4 5 44 真题演练 1 2 3 4 5 45 5．(1)(2023·北京卷节选)基态S原子价层电子排布式是________。 (2)(2023·全国乙卷节选)基态Fe原子的价电子排布式为________。 (3)(2022·海南高考节选)基态O原子的电子排布式为____________________，其中未成对电子有_____个。 (4)(2022·全国甲卷节选)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为___________。 (5)(2022·湖南高考节选)基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]___________。 (6)(2022·山东高考节选)基态Ni原子的价电子排布式为________。 3s23p4 3d64s2 1s22s22p4或[He]2s22p4 2 3d104s24p4 3d84s2 真题演练 1 2 3 4 5 46 (7)(2022·全国乙卷节选)氟原子激发态的电子排布式有________，其中能量较高的是________。(填标号) a．1s22s22p43s1 b．1s22s22p43d2 c．1s22s12p5 d．1s22s22p33p2 (8)(2022·河北高考节选)基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为______________。 ad d 1∶2或2∶1 真题演练 1 2 3 4 5 47 课时作业 [建议用时：40分钟] 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．(2025·内蒙古呼和浩特市高三质检)电影《流浪地球》中为了拯救地球而点燃了木星大气，木星大气中含有H和He。下列说法不正确的是(　　) A．H和He都是主族元素 B．H和He都是短周期元素 C．3He和4He是同种元素 D．H－和He的核外电子排布相同 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 49 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 50 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 51 解析：由信息推知：W、X、Y、Z分别为He、N、O、H，核素R的质子数为91、质量数为234；根据分析可知，b＝7、c＝91，c＝13b，A正确；Y可以形成O2、O3两种单质分子，O3为极性分子，B错误；Q、R为质量数相同、质子数不同的不同核素，C正确；电子的空间运动状态种类数等于原子轨道数，基态He和H原子均只有1s轨道，故空间运动状态种类数相等，D正确。 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 52 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 53 解析：镓元素的原子序数为31，基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，故A错误。 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 54 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 55 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 56 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 57 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 58 9．(2025·北京市海淀区高三期中练习)FeTiO3是钛铁矿的主要成分，在工业上可以用于制备金属钛。下列说法不正确的是(　　) A．基态Fe2＋价层电子排布式为3d6 B．Fe在元素周期表中位于ds区 C．基态Ti原子价层电子轨道表示式为 D．O在元素周期表中位于第二周期ⅥA族 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 59 解析：钕元素有多种同位素，其中子数各不相同，因此14 g钕元素对应的钕原子不一定含有8 mol中子，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 60 11．下列说法正确的是(　　) A．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5 B．高温时CuO比Cu2O稳定 C．基态碳原子价层电子的轨道表示式： D．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 61 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 62 二、非选择题 13．目前合成氨通常采用的压强为10 MPa～30 MPa，温度为400～500 ℃，十分耗能。我国科研人员研制出了“Fe­LiH”等催化剂，温度、压强分别降到了350 ℃、1 MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。 (1)基态Li原子的核外电子排布式为__________。 (2)从结构角度比较稳定性：Fe2＋_____Fe3＋(填“>”或“<”)，其原因是________ ______________________________________。 1s22s1 < Fe3＋的核外价层电子排布为3d5半满稳定结构 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 63 14．(1)基态Ni原子中，核外电子占据的最高能层符号是________，其核外电子排布式中未成对电子数为________个。 (2)基态Mn原子核外电子的运动状态有________种，价层电子排布图为____________。 (3)基态二价铜离子的核外电子排布式为________，已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释：_______________________________________ ________________。 (4)钛是一种新兴的结构材料，比钢轻、比铝硬。基态钛原子的价层电子排布式为________，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_____种。 N 2 25 [Ar]3d9 Cu2＋最外层电子排布式为3d9，Cu＋为3d10全满稳定状态 3d24s2 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 64 15．根据题给信息，回答下列问题。 (1)基态Cr3＋核外电子排布式为__________________________。 (2)钒(23V)在元素周期表中的位置为__________________，其价层电子排布图 为________________________。 (3)基态Co原子的电子排布式为________________________________，该元素位于元素周期表中的第______族。 1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3 第四周期第ⅤB族 1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 Ⅷ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 65 (4)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。在基态14C原子中，核外存在________对自旋相反的电子。 (5)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子层结构；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。四种元素中电负性最大的是_____(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为____________________________。 电子云 2 O 1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 66 　　　　　　　　　　　　　 R (2)原子结构中微粒之间的关系 ①eq \o\al(A,Z)X中，质子数(Z)＝_______________＝________________。 ②质量数(A)＝________________________。 ③阳离子eq \o\al(A,Z)Xn＋的核外电子数＝________________________________________。 ④阴离子eq \o\al(A,Z)Xm－的核外电子数＝________________________________________。 核素 eq \o\al(235, 92)U ______ eq \o\al(2,1)H eq \o\al(3,1)H eq \o\al(18, 8)O 用途 核燃料 用于考古断代 制_________ 示踪原子 eq \o\al(14, 6)C 3．相对原子质量 (1)原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与一个12C质量的eq \f(1,12)的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。核素的相对原子质量近似等于该核素的质量数。 (2)元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。 (4)原子中都含有质子、中子和电子。( ) 错因：_____________________________________________________________ (5)核聚变如eq \o\al(2,1)H＋eq \o\al(3,1)H→eq \o\al(4,2)He＋eq \o\al(1,0)n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化。( ) 错因：_____________________________________________________________ (6)氢的三种核素形成的单质有6种，它们物理性质有所不同，但化学性质几乎完全相同。( ) eq \o\al(1,1)H原子中不含中子。 题组一　认知与计算微粒中所含粒子数 1．(2025·大庆市高三第一次教学质量检测)我国科学家成功合成出新核素Lr－251，熔合反应为eq \o\al(50,24)Ti＋2eq \o\al(1,0)n＋eq \o\al( a,81)Tl→eq \o\al(251,　b)Lr＋eq \o\al(4,2)He。下列叙述正确的是(　　) A．Lr－251和Lr－253的物理性质完全相同 B．上述熔合反应为氧化还原反应 C．上述熔合反应中a＝203，b＝103 D．Lr－251核内中子数和质子数之差为47 2．一种核素X的质量数为A，含有N个中子，它与35Cl原子组成X35Clm分子，则a g X35Clm中所含质子的物质的量是(　　) A.eq \f(a,A＋35m)(A－N＋17m) mol B.eq \f(a,A＋m)(A－N＋17m) mol C.eq \f(a,A＋m)(A－N) mol D.eq \f(a,A＋35m)(A－N) mol 4．现有下列9种微粒：eq \o\al(1,1)H、eq \o\al(2,1)H、eq \o\al(13, 6)C、eq \o\al(14, 6)C、eq \o\al(14, 7)N、eq \o\al(56,26)Fe2＋、eq \o\al(56,26)Fe3＋、eq \o\al(16, 8)O2、eq \o\al(16, 8)O3。按要求完成以下各题： (1)eq \o\al(1,1)H、eq \o\al(2,1)H分别是氢元素的一种________，它们互称为________。 (2)互为同素异形体的微粒是______________。 (3)eq \o\al(56,26)Fe2＋的中子数为______，核外电子数为______。 (4)上述9种微粒中有________种核素，含有________种元素。 eq \o\al(16, 8)O2、eq \o\al(16, 8)O3 反思归纳 (1)“同”字概念的区分 区分时抓住概念的关键点——研究对象， 同位素——原子(如eq \o\al(1,1)H、eq \o\al(2,1)H、eq \o\al(3,1)H)，同素异形体——单质(如金刚石与石墨、C60；红磷与白磷)，同分异构体——化合物(如CH3COOH与HCOOCH3)。 (2)原子结构与同位素的认识中的五个误区 ①原子不一定都有中子，如eq \o\al(1,1)H。 ②质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。 ③核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋、Na＋和F－，NHeq \o\al(＋,4)与OH－等。 ④不同的核素可能具有相同的质子数，如eq \o\al(1,1)H与eq \o\al(3,1)H；也可能具有相同的中子数，如eq \o\al(14, 6)C与eq \o\al(16, 8)O；也可能具有相同的质量数，如eq \o\al(14, 6)C与eq \o\al(14, 7)N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如eq \o\al(1,1)H与eq \o\al(12, 6)C。 ⑤不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。 能层(n) 一 二 三 四 能层符号 ____ ____ ____ ____ 能级符号 ____ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ____ ___ ____ 各能级原子轨道数 ____ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ____ ___ ____ 各能层原子轨道数 ____ ____ ____ ____ 最多容纳电子数 ____ ____ ____ ____ (2)电子云 ①用P表示电子在某处出现的概率，V表示该处的体积，则eq \f(P,V)称为_____________，用ρ表示。 ②由于核外电子的______________分布看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。 ③常用电子云轮廓图的形状和取向来表示原子轨道的形状和取向。s电子云轮廓图呈______形、p电子云轮廓图呈______形。p电子云有________种伸展方向。 3．基态原子核外电子排布与书写 (1)排布原则 ①___________________：原子核外电子先占据能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，使整个原子的能量最低。 ②_____________________：每个原子轨道最多容纳_____个自旋状态________的电子。 如2s2的电子排布为 。 ③____________：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占在____________的原子轨道上，且自旋状态____________。如2p3的电子排布为 。 或 ，不能表示为 题组一　认知与归纳电子排布式和轨道表示式 1．下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填字母)。 A. C. D. 反思归纳 核外电子排布常见错误 (1)注意比较原子核外电子排布式、简化电子排布式、价层电子排布式的区别与联系。如Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1；简化电子排布式：[Ar]3d104s1；价层电子排布式：3d104s1。 (2)在写基态原子的电子排布图(轨道表示式)时，常出现以下错误： ① ② (违反泡利原理) ③ (违反洪特规则) ④ (违反洪特规则) (3)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，而失电子时却先失4s轨道上的电子，Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5。 (4)书写轨道表示式时，同一能级的空轨道不能省略。如C的轨道表示式为 。 题组二　理解与运用核外电子排布规律 3．(1)基态O原子核外电子的运动状态有________种。 (2)基态钛原子的价层电子排布式为________，其原子核外电子的空间运动状态有________种，共有________种运动状态不同的电子。 (3)基态Si原子价层电子的运动状态有________种，若其电子排布式表示为[Ne]3s23peq \o\al(2,x)违背了______________。 (4)基态Cu原子核外电子的空间运动状态有________种。 2．下列化学用语表述错误的是(　　) A．(2024·甘肃卷)Ca2＋和Cl－的最外层电子排布图均为 B．(2023·湖南卷)中子数为10的氧原子：eq \o\al(18, 8)O C．(2024·山东卷)激发态H原子的轨道表示式： D．(2023·湖南卷)基态N原子的价层电子排布图： 3．(2023·北京卷)下列化学用语或图示表达正确的是(　　) A．NaCl的电子式为 B．NH3的VSEPR模型为 C．2pz电子云图为 D．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为 解析：氯化钠的电子式是，A错误；氨分子的VSEPR模型是四面体结构，B错误；基态铬原子的价层电子轨道表示式是 ，D错误。 4．(2022·山东高考)eq \o\al(13, 8)O、eq \o\al(15, 8)O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：eq \o\al(16, 8)O＋eq \o\al(3,2)He→eq \o\al(13, 8)O＋eq \o\al(a,b)X；eq \o\al(16, 8)O＋eq \o\al(3,2)He→eq \o\al(15, 8)O＋eq \o\al(m,n) Y。下列说法正确的是(　　) A．X的中子数为2 B．X、Y互为同位素 C．eq \o\al(13, 8)O、eq \o\al(15, 8)O可用作示踪原子研究化学反应历程 D．自然界不存在eq \o\al(13, 8)O2、eq \o\al(15, 8)O2分子是因其化学键不稳定 2．工业制取SO2的主要反应为4FeS2＋11O2eq \o(=====,\s\up17(煅烧))2Fe2O3＋8SO2。下列说法正确的是(　　) A．O的价层电子排布图： B．Fe2＋价层电子排布式为3d54s1 C．SO2分子空间结构为直线形 D．硫原子结构示意图： 3．(2025·山东泰安模拟)核反应eq \o\al(a,2)W＋eq \o\al(14, b)X→eq \o\al(17, 8)Y＋eq \o\al(1,1)Z和eq \o\al(234, 90)Q→eq \o\al(d,c)R＋eq \o\al(　0,－1)T为研究原子结构和发现新原子做出了重要贡献。下列说法错误的是(　　) A．c＝13b B．X、Y、Z形成的单质分子均为非极性分子 C．Q、R为质量数相同的不同核素 D．基态W与Z原子核外电子的空间运动状态种类数相等 4．下列电子排布式或轨道表示式正确的是(　　) A．C的轨道表示式： B．Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2 C．N的轨道表示式： D．Br－的价层电子排布式：4s24p6 5．(2025·贵州模拟预测)下列化学用语错误的是(　　) A．基态镓原子的电子排布式为[Ar]4s24p1 B．基态砷原子价层电子排布图为 C．新戊烷的结构简式为C(CH3)4 D．氢化铵的电子式为 6．下列有关叙述正确的是(　　) A．D218O中质量数之和是质子数之和的两倍 B．在氮原子中，质子数为7，其中子数也一定为7 C.eq \o\al(A,Z)X和eq \o\al(A＋1, Z)X＋两种微粒的核电荷数和核外电子数一定相等，而质量数和中子数一定不相等 D．bXn－和aYm＋两种离子，当a＝b＋m＋n时，则它们的核外电子总数相同 解析：在D218O中，其质量数之和为22，其质子数之和为10，A错误；含有7个质子的原子都是氮原子，但氮元素也有质量数不为14(即中子数不为7)的核素，B错误；eq \o\al(A,Z)X和eq \o\al(A＋1, Z)X＋两种微粒的核电荷数相等(均为Z)，核外电子数、质量数、中子数均不相等，C错误；若bXn－和aYm＋两种离子的核外电子总数相同，则有a－m＝b＋n，即a＝b＋m＋n，D正确。 7．下列有关电子排布图的表述正确的是(　　) A. B．基态Fe2＋的价层电子排布图为 C. 表示基态N原子的价层电子排布 D. 表示处于激发态的B的电子排布图 8．已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R2－含有电子的物质的量是(　　) A.eq \f(m－n－2,wm) mol B.eq \f(w（m－n）,n) mol C.eq \f(w,m)(m－n－2) mol D.eq \f(w,m)(m－n＋2) mol 解析：R原子的质子数为m－n，R2－的核外电子数为m－n＋2，而w g R2－的物质的量为eq \f(w,m) mol，所以R2－含有电子的物质的量为eq \f(w,m)(m－n＋2) mol。 10．稀土元素钕(eq \o\al(140, 60)Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中不正确的是(　　) A．eq \o\al(140, 60)Nd和eq \o\al(142, 60)Nd互为同位素 B．一个eq \o\al(140, 60)Nd原子的质量约为eq \f(140,NA) g(NA表示阿伏加德罗常数的值) C．eq \o\al(140, 60)Nd原子的中子数与质子数之差为20 D．14 g钕元素含有8 mol中子 解析：B项，Cu＋价层电子排布式为3d10，全充满，更稳定，错误；C项，基态碳原子的价层电子的轨道表示式为 12．下列说法正确的是(　　) A．铍原子最外层原子轨道的电子云图： B．O有5种空间运动状态不同的电子 C. ，该电子排布图违背了泡利原理 D．P原子的核外电子排布式为[Ne]3s23p5 $$