第2章 高考题型专项突破 阿伏加德罗常数的综合考查-【金版教程】2026年高考化学一轮复习创新方案课件PPT（创新版）

0 第二章　物质的量 高考题型专项突破 　 阿伏加德罗常数的综合考查 专项作业 03 目录 CONTENTS 题型突破 01 题型专练 02 题型突破 1．记“组成”，突破物质与结构陷阱 (1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。 (2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 (4)记物质中所含化学键的数目，如 ①1 mol白磷(P4)中含磷磷单键的数目为6NA，1 mol硅中含硅硅单键的数目为2NA，1 mol SiO2中含硅氧单键的数目为4NA，1 mol石墨中含碳碳单键的数目为1.5NA。 ②1 mol CnH2n＋2中含共价键数为(3n＋1)NA[其中(2n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个非极性键]，1 mol CnH2n中含共价键数为3nNA，1 mol CnH2n＋2O中含共价键数为(3n＋2)NA。 题型突破 4 2．抓“两看”，突破气体与状况陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”，如CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯、NO2、N2O4等在标准状况下均不为气体。 若给出非标准状况下气体的物质的量或质量，则会干扰考生正确判断，让考生误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 题型突破 5 3．突破氧化还原反应中转移电子数目的陷阱 (1)同一种物质在不同反应中作氧化剂、还原剂的判断。 如①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂；③NO2和H2O的反应中，NO2既作氧化剂，又作还原剂。 (2)量不同，产物所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3+；Fe过量，生成Fe2+。 题型突破 6 (3)氧化剂或还原剂不同，产物所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。 (4)注意氧化还原反应的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2+。 4．正确分析“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱 (1)是否有弱电解质电离和某些盐的水解。 (2)是否指明了溶液的体积。 (3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4、HCl溶液c(H＋)都等于0.1 mol·L-1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L-1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L-1，与电解质的组成有关。 题型突破 7 题型突破 8 题型突破 9 (2)常温下，不能共存的气体间的反应： ①HCl＋NH3===NH4Cl。 ②2NO＋O2===2NO2。 ③2H2S＋SO2===3S＋2H2O。 (3)“隐含”浓度变化 ①在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。 ②在Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应。 ③常温下，Fe、Al在浓硝酸、浓硫酸中钝化，反应不具有持续性。 题型突破 10 题型专练 题型专练 12 题型专练 13 题型专练 14 题型专练 15 3．(2024·贵州卷)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A．0.1 mol H218O中含有的中子数为1.2NA B．每生成67.5 g ClO2，转移电子数为2.0NA C．0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中含有的H＋数目为0.2NA D．标准状况下，22.4 L CO2中含σ键数目为2.0NA 题型专练 16 解析：H218O分子中的H原子无中子，18O原子的中子数为10，则0.1 mol H218O中含有的中子数为NA，A错误；由反应方程式H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O可知，每生成2 mol ClO2转移电子2 mol，则每生成67.5 g ClO2(即1 mol ClO2)转移电子数为NA，B错误；溶液的体积未知，不能计算H＋的数目，C错误。 题型专练 17 题型专练 18 解析：1个15N2含有16个中子，但没有指明22.4 L 15N2所处的状况，其物质的量无法计算，A错误；石墨中C原子为sp2杂化，每个杂化轨道中的2个电子被2个C原子共用，12 g C(石墨)含有1 mol C，sp2杂化轨道含有的电子数为3NA，B错误；1个[N===C===N]2-含有2个π键，则1 mol [N===C===N]2-中含有的π键数为2NA，C错误；由N从0价变成－3价知，该反应转移6e－，则生成1 mol H2时，总反应转移的电子数为6NA，D正确。 题型专练 19 题型专练 20 6．(2023·浙江6月选考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　) A．4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B．1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA C．向1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D．标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 题型专练 21 题型专练 22 专项作业 [建议用时：40分钟] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 专项作业 16 24 解析：没有注明标准状况，无法计算气体的物质的量，A错误；根据方程式可知，2 mol Cl2参加反应，电子转移的物质的量为2 mol，数目为2NA，C错误；没有给出溶液的体积，无法计算NaHCO3的物质的量，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 专项作业 16 25 3．(2025·佛山市高三教学质量检测)氯碱工业涉及Cl2、H2、NaOH、NaClO等物质。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 (　　) A．1 mol NaOH固体中的离子数目为2NA B．1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中，ClO－的数目小于NA C．标准状况下，22.4 L的H2和Cl2混合气体，共价键数目为NA D．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaClO转移电子数为2NA 解析：由反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O转移e－可知，1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaClO转移电子数为NA，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 专项作业 16 26 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 专项作业 16 27 解析：1个C2H4中含有5个σ键，1 mol C2H4参加反应生成CO2，断裂的σ键数为5NA，A错误；没有溶液体积，0.1 mol·L-1 KMnO4溶液中KMnO4的物质的量不能确定，B错误；由反应可知转移60 mol电子产生10 mol CO2气体，则转移电子数为6NA时，产生的CO2为1 mol，但没有给出温度、压强，不能计算二氧化碳的体积(标准状况下1 mol CO2的体积为22.4 L)，C错误；由反应可知，放出m kJ的热量，参加反应的H＋的物质的量为36 mol，则放出0.25m kJ的热量，参加反应的H＋的物质的量为9 mol，即消耗H＋的个数为9NA，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 专项作业 16 28 5．(2025·太原市高三年级学业诊断)过二硫酸钾(K2S2O8，其中S为＋6价)是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解KHSO4溶液制备。它在100 ℃下能发生分解反应：K2S2O8―→K2SO4＋SO3↑＋O2↑(未配平)，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　) A．1 mol K2S2O8中含有—O—O—键的数目为NA B．K2S2O8分解时，每生成1 mol O2，转移4NA个电子 C．标准状况下，22.4 L SO3含有的原子数为4NA D．1 mol KHSO4晶体中的离子总数为3NA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 专项作业 16 29 解析：由过二硫酸钾中S为＋6价可知有2个O为－1价，即含1个—O—O—键，故1 mol过二硫酸钾中含1 mol —O—O—键，A正确；过二硫酸钾分解的化学方程式为2K2S2O8===2K2SO4＋2SO3↑＋O2↑，其中—O—O—键中1个O转化为O2中0价O，则每生成1 mol O2，转移2 mol电子，B错误；标淮状况下，SO3不是气体，C错误；KHSO4晶体中阴离子为HSO，故1 mol KHSO4晶体中含2 mol离子，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 专项作业 16 30 6．(2025·辽宁省辽阳市高三质量检测)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A．11.2 L CO2含π键数目为NA B．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.1NA C．NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物中电子数为28NA D．1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得的溶液中，NH3·H2O微粒的数目为0.1NA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 专项作业 16 31 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 专项作业 16 32 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 专项作业 16 33 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 专项作业 16 34 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 专项作业 16 35 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 专项作业 16 36 10．(2025·惠州市高三调研)反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 (　　) A．0.1 mol N2中含有π键的数目为0.2NA B．18 g H2O中所含电子数目为10NA C．常温时，pH＝8的NaNO2溶液中所含OH－的数目为10-6NA D．上述反应中，每生成0.1 mol N2转移的电子数目为0.3NA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 专项作业 16 37 解析：N2中含有N≡N键，一个三键含一个σ键、两个π键，则0.1 mol N2中含有π键的数目为0.2NA，A正确；一个H2O中含有10个电子，18 g H2O的物质的量为1 mol，所含电子数目为10NA，B正确；溶液体积未知，不能计算OH－的数目，C错误；NH4Cl中N的化合价为－3价，NaNO2中N的化合价为＋3价，生成的N2中N的化合价为0价，则生成0.1 mol N2转移0.3 mol电子，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 专项作业 16 38 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　) A．20 g重水(D2O)中含有的中子数为8NA B．常温下，pH为13的NaOH溶液中，OH－数目为0.1NA C．6.4 g N2H4中含σ键的数目为NA D．2 mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为2NA 解析：1个D2O分子中含有10个中子，则20 g重水(D2O)中含有的中子数为10NA，A不正确；pH为13的NaOH溶液的体积未知，无法求出OH－数目，B不正确；乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应为可逆反应，则2 mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数小于2NA，D不正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 专项作业 16 39 12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (　　) A．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的分子数为NA B．一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2充分反应，转移的电子数小于4NA C．0.01 mol·L-1的盐酸中所含有的H＋数为0.01NA D．1 mol H2O2在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为2NA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 专项作业 16 40 13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A．常温下，pH＝13的KOH溶液中OH－的数目为0.1NA B．1 mol O2与足量的Na完全反应，转移电子数一定为4NA C．11.5 g乙醇分子中含有共价键的数目为2NA D．标准状况下，2.24 L 14N18O含有的质子数是1.7NA 解析：溶液体积未知，无法计算离子数目，A错误；Na与O2反应的产物有Na2O、Na2O2，若只生成Na2O2，1 mol O2转移电子数为2NA，B错误；1 mol乙醇含有8 mol共价键，11.5 g乙醇的物质的量为0.25 mol，含有2 mol共价键，数目为2NA，C正确；1个14N18O分子含有15个质子，标准状况下2.24 L 14N18O的物质的量为0.1 mol，含有的质子数是1.5NA，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 专项作业 16 41 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 专项作业 16 42 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 专项作业 16 43 15．(2025·武汉市部分学校高三调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。四乙基铅[(C2H5)4Pb，熔点为－136 ℃]可用作汽油抗爆震剂，制备原理为4C2H5Cl＋4Na＋Pb===(C2H5)4Pb＋4NaCl。下列说法错误的是 (　　) A．1 mol Pb含有的价层电子数目为4NA B．1 mol C2H5Cl中所含共价键的数目为7NA C．1 mol (C2H5)4Pb中sp3杂化的原子数目为8NA D．每消耗2.3 g Na，反应转移的电子数目为0.2NA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 专项作业 16 44 解析：Pb为第ⅣA族元素，价层电子数为4，则1 mol Pb含有的价层电子数目 为4NA，A正确；1个 中含有7个共价键，则1 mol C2H5Cl中 所含共价键的数目为7NA，B正确；(C2H5)4Pb中C、Pb均为sp3杂化，则1 mol (C2H5)4Pb中sp3杂化的原子数目为9NA，C错误；该反应中存在关系式4Na～8e－(Na、Pb在反应过程中化合价均升高)，故每消耗2.3 g (0.1 mol) Na，转移的电子数目为0.2NA，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 专项作业 16 45 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 专项作业 16 46 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 专项作业 16 47 　　　　　　　　　　　　　 R (4)不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。 (5)是否注意了胶体的特征。 如“含1 mol Na2CO3的溶液中含有CO eq \o\al(2-,3)的数目小于NA”“1 mol FeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶体胶粒的数目小于NA”“1.0 mol·L-1 NaCl溶液中Na＋的数目无法计算”“1 L 1.0 mol·L-1蔗糖溶液中含有NA个分子(这个说法是错误的，没有考虑水分子)”。 5．理解反应原理，突破“隐含”的陷阱 (1)可逆反应不能进行到底，反应物不能全部转化为产物。常见的可逆反应： ①2NO2N2O4。 ②Cl2＋H2OHCl＋HClO。 ③NH3＋H2ONH3·H2ONH eq \o\al(＋,4)＋OH－。 ④2SO2＋O2eq \o(,\s\up15(催化剂),\s\do14(△))2SO3。 ⑤N2＋3H2eq \o(,\s\up15(高温、高压),\s\do14(催化剂))2NH3。 ⑥H2＋I2eq \o(,\s\up15(△))2HI。 ⑦CH3COOH＋C2H5OHeq \o(,\s\up15(浓硫酸),\s\do14(△))CH3COOC2H5＋H2O。 1．(2024·河北卷)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A．44 g CO2中σ键的数目为2NA B．1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA C．1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中CO eq \o\al(2-,3)的数目为NA D．该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA 解析：KO2由K＋和O eq \o\al(－,2)构成，1 mol KO2晶体中离子的数目为2NA，B错误；CO eq \o\al(2-,3)在水溶液中会发生水解：CO eq \o\al(2-,3)＋H2OHCO eq \o\al(－,3)＋OH－，故1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中CO eq \o\al(2-,3)的数目小于NA，C错误；该反应中部分氧元素化合价由－0.5价升至0价，部分氧元素化合价由－0.5价降至－2价，则每4 mol KO2参加反应转移3 mol电子，每转移1 mol电子生成O2的数目为NA，D错误。 2．(2024·安徽卷)阅读材料，完成下题。 地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。 已知25 ℃时，Ka(HNO2)＝7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5，Kb(NH2OH)＝8.7×10-9。 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A．标准状况下，2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA B．1 L 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液中Na＋和NO eq \o\al(－,2)数均为0.1NA C．3.3 g NH2OH完全转化为NO eq \o\al(－,2)时，转移的电子数为0.6NA D．2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA 解析：NO eq \o\al(－,2)在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X在X还原酶的作用下转化为Y，X、Y均为氮氧化物，即X为NO，Y为N2O。HNO2为弱酸，NO eq \o\al(－,2)水解生成HNO2，故1 L 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液中NO eq \o\al(－,2)数目小于0.1NA，B错误；NH2OH完全转化为NO eq \o\al(－,2)时，N的化合价由－1上升到＋3，3.3 g NH2OH物质的量为0.1 mol，转移的电子数为0.4NA，C错误；2.8 g N2物质的量为0.1 mol，N的价电子数为5，2.8 g N2含有的价电子总数为NA，D错误。 4．(2024·江西卷)我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N===C===N]2-离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 (　　) 15N2＋C(石墨)＋2LiH eq \o(=================,\s\up17(20 atm，500 ℃，5 h))Li2[15NC15N]＋H2 A．22.4 L 15N2含有的中子数为16NA B．12 g C(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C．1 mol [N===C===N]2-中含有的π键数为4NA D．生成1 mol H2时，总反应转移的电子数为6NA 5．(2023·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是 (　　) A．1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA B．1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA C．体积为1 L的1 mol·L-1 NaHCO3溶液中，HCO eq \o\al(－,3)数目为NA D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物中质子数为28NA 解析：铵根离子中存在4个N—H共价键，1 mol NH4Cl含有的共价键数目为4NA，A错误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1 mol NaHCO3完全分解，得到0.5 mol CO2分子，B错误；NaHCO3===Na＋＋HCO eq \o\al(－,3)，HCO eq \o\al(－,3)会发生水解和电离，则1 L 1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO eq \o\al(－,3)数目小于NA，C错误。 解析：1.7 g H2O2的物质的量为 eq \f(1.7 g,34 g/mol)＝0.05 mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确；向1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH eq \o\al(＋,4))＋c(H＋)，中性溶液c(OH－)＝c(H＋)，则c(CH3COO－)＝c(NH eq \o\al(＋,4))，再根据原子质量守恒：n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1 mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确；标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确。 选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．(2025·广东省高三一调)我国科学家以N2、CO2及KHCO3等物质为原料通过电催化法制备尿素，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A．标准状况下，0.1 mol N2与CO2混合气体的体积为2.24 L B．2.8 g N2含有的电子数目为2.8NA C．1 mol尿素中所含有的σ键的数目为8NA D．体积为1 L的1 mol·L-1的KHCO3溶液中，HCO eq \o\al(－,3)数目为NA 2．(2025·八省联考(云南)适应性演练)Cl2制备Cl2O的化学方程式为2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A．22.4 L Cl2O中原子总数为3NA B．1 mol CO eq \o\al(2-,3)中σ键的数目为3NA C．每消耗2 mol Cl2，转移电子数为4NA D．0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO eq \o\al(－,3)的数目等于0.1NA 4．(2025·重庆市高三质量调研)5C2H4(g)＋12MnO eq \o\al(－,4)(aq)＋36H＋(aq)===12Mn2+(aq)＋10CO2(g)＋28H2O(l)　ΔH＝－m(m>0) kJ·mol-1，NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　) A．1 mol C2H4参加反应，断裂的σ键数为NA B．0.1 mol·L-1 KMnO4溶液电离出的离子总数为0.2NA C．转移电子数为6NA时，产生CO2气体的体积为22.4 L D．反应放出0.25m kJ的热量，消耗H＋的个数为9NA 解析：未指明气体所处状况，无法计算11.2 L CO2的物质的量，故A错误；电解熔融CuCl2，阴极为Cu2+得电子生成Cu，增重6.4 g为铜单质的质量，物质的量n＝ eq \f(6.4 g,64 g·mol-1)＝0.1 mol，转移0.2 mol电子，外电路中通过电子的数目为0.2NA，故B错误；NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则NaCl和NH4Cl物质的量为1 mol，NaCl和NH4Cl中含电子数都是28，则混合物中电子数为28NA，故C正确；NH3完全溶于H2O发生反应：NH3＋H2ONH3·H2O，该反应为可逆反应，NH3不能完全转化为NH3·H2O，故生成的NH3·H2O微粒数目小于0.1NA，故D错误。 7．(2025·江西省南昌市高三质量检测)已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol·L-1 NH4Cl溶液中NH eq \o\al(＋,4)数目小于NA B．标准状况下，11.2 L SO3中含有氧原子数目为1.5NA C．常温常压下，26 g乙炔含有的σ键数目为3NA D．1 mol金刚石中含C—C键的个数为4NA 解析：溶液体积未知，无法计算1 mol·L-1 NH4Cl溶液中NH eq \o\al(＋,4)数目，故A错误；SO3在标准状况下不是气体，11.2 L SO3的物质的量不是0.5 mol，故B错误；乙炔中含有3个σ键，常温常压下，26 g乙炔的物质的量为 eq \f(26 g,26 g·mol-1)＝1 mol，含有的σ键数目为3NA，故C正确；1 mol金刚石中含C—C键的个数为2NA，故D错误。 8．(2025·河池市高三联考)为处理制硝酸过程中产生的尾气NO2，可用具有碱性的Na2CO3溶液进行吸收，反应方程式为2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　) A．常温下，22.4 L NO2气体所含分子数为NA B．1 mol·L-1 NaNO2溶液中，NO eq \o\al(－,2)的数目小于NA C．Na2CO3溶液中含有1 mol CO eq \o\al(2-,3)，则Na＋的数目大于2NA D．每生成22 g CO2反应转移的电子数为NA 9．(2025·湖南省长沙市高三质量检测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A．0.1 mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子 B．1 mol [Cu(NH3)4]2+中含有σ键的数目约为16×6.02×1023 C．1 L 0.1 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液中所含Cr2O eq \o\al(2-,7)的数目为0.1NA D．0.05 mol·L-1的BaCl2溶液中含有Cl－的数目为0.1NA 解析：Na2O2固体与足量的H2O发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，则0.1 mol Na2O2参加反应转移0.1NA个电子，A不正确；[Cu(NH3)4]2+中，每个NH3分子内含有3个σ键，N原子与Cu2+各形成1个配位键，配位键也属于σ键，则1个[Cu(NH3)4]2+中含有3×4＋4＝16个σ键，1 mol [Cu(NH3)4]2+中含有σ键的数目约为16×6.02×1023，B正确；酸性K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O eq \o\al(2-,7)＋H2O2CrO eq \o\al(2-,4)＋2H＋，则1 L 0.1 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液中所含Cr2O eq \o\al(2-,7)的数目小于0.1NA，C不正确；0.05 mol·L-1的BaCl2溶液的体积未知，无法求出含有Cl－的数目，D不正确。 解析：标准状况下CCl4为液体，22.4 L CCl4不为1 mol，A错误；2SO2＋O22SO3为可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2不能完全反应，转移电子数小于4NA，B正确；没有提供溶液体积，H＋数目无法计算，C错误；2H2O2===2H2O＋O2↑中转移2e－，1 mol H2O2完全反应转移电子数为NA，D错误。 14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (　　) A．标准状况下，22.4 L CH3Cl中所含C—H键的数目为3NA B．将4.6 g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应，生成H2的分子数为0.1NA C．1 L 0.01 mol·L-1 K2Cr2O7溶液加水稀释时溶液中Cr2O eq \o\al(2-,7)数始终为0.01NA D．含0.01 mol FeCl3的饱和溶液与沸水作用制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数目为0.01NA 解析：1分子CH3Cl中含有3个碳氢键，故标准状况下22.4 L (1 mol) CH3Cl所含C—H键的数目为3NA，A正确；4.6 g钠为0.2 mol，由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑可知，其与足量水充分反应生成0.1 mol氢气和NaOH，但NaOH还可与Al反应生成H2，故生成氢气的分子数大于0.1NA，B错误；Cr2O eq \o\al(2-,7)在溶液中存在平衡：Cr2O eq \o\al(2-,7)＋H2O2H＋＋2CrO eq \o\al(2-,4)，故1 L 0.01 mol·L-1 K2Cr2O7溶液加水稀释时溶液中Cr2O eq \o\al(2-,7)数小于0.01NA，C错误；氢氧化铁胶体中胶粒为很多氢氧化铁的聚集体，故胶粒数目小于0.01NA，D错误。 16．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A．3.9 g Na2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA B．1.2 g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA C．2.7 g Al与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA D．6.0 g SiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO eq \o\al(2-,3)的个数为0.1NA 解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则3.9 g过氧化钠与足量水反应，转移电子个数为 eq \f(3.9 g,78 g/mol)×1×NA mol-1＝0.05NA，故A错误；镁在空气中燃烧无论生成氧化镁，还是氮化镁，镁均转化为镁离子，则1.2 g Mg在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁时，转移电子个数为 eq \f(1.2 g,24 g/mol)×2×NA mol-1＝0.1NA，故B正确；铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，则2.7 g铝与足量氢氧化钠溶液反应生成氢气的个数为 eq \f(2.7 g,27 g/mol)× eq \f(3,2)×NA mol-1＝0.15NA，故C错误；n(SiO2)＝ eq \f(6.0 g,60 g/mol)＝0.1 mol，根据原子守恒可得n(SiO eq \o\al(2-,3))＝n(SiO2)＝0.1 mol，但SiO eq \o\al(2-,3)在溶液中发生水解，故溶液中SiO eq \o\al(2-,3)的个数小于0.1NA，D错误。 $$