第1章 高考题型专项突破 离子方程式的正误判断-【金版教程】2026年高考化学一轮复习创新方案课件PPT（创新版）

0 第一章　物质及其变化 高考题型专项突破 　 离子方程式的正误判断 专项作业 03 目录 CONTENTS 题型突破 01 题型专练 02 题型突破 题型突破 4 题型突破 5 题型专练 题型专练 7 题型专练 8 题型专练 9 题型专练 10 题型专练 11 题型专练 12 专项作业 [建议用时：40分钟] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 专项作业 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 专项作业 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 专项作业 16 解析：由于还原性：I－＞Fe2+，所以向FeI2溶液中通入少量Cl2，氯气先氧化碘离子，发生反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，A错误；将Na投入FeCl3溶液中，Na先与H2O反应产生NaOH、H2，产生的NaOH再与溶液中的溶质FeCl3发生复分解反应，C错误；D不符合原子守恒、得失电子守恒。　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 专项作业 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 专项作业 18 解析：向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫生成硫酸钙沉淀、氯化钙、次氯酸，反应的离子方程式为Ca2+＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，故B错误。　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 专项作业 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 专项作业 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 专项作业 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 专项作业 22 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 专项作业 23 6．已知还原性：I－＞Fe2+＞Br－，下列离子方程式正确的是 (　　) A．将少量Cl2通入FeBr2溶液中：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ B．将足量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl－ C．将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2+＋4I－＋3Cl2===2Fe3+＋2I2＋6Cl－ D．将672 mL Cl2(标准状况)通入250 mL 0.1 mol·L-1的FeI2溶液中：2Fe2+＋10I－＋6Cl2===12Cl－＋5I2＋2Fe3+ 解析：已知还原性：I－＞Fe2+＞Br－，加氧化剂，先与还原性强的离子反应。将少量Cl2通入FeBr2溶液中，只氧化Fe2+，则离子方程式为2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－，故A错误；足量Cl2通入FeBr2溶液中氧化Fe2+、Br－，则离子方程式为2Fe2+＋4Br－＋3Cl2===2Fe3+＋2Br2＋6Cl－，故B错误；将少量Cl2通入FeI2溶液中，只氧化I－而不氧化Fe2+，则离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故C错误。 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 专项作业 24 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 专项作业 25 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 专项作业 26 8．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析正确的是 (　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 专项作业 27 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 专项作业 28 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 专项作业 29 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 专项作业 30 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 专项作业 31 11．(2025·通化市辉南县第六中学高三月考)下列方程式不能准确解释相应实验现象的是 (　　) A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na＋O2===2Na2O C．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ D．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 专项作业 32 12．下列离子方程式能用来解释相应实验操作或现象的是 (　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 专项作业 33 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 专项作业 34 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 专项作业 35 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 专项作业 36 　　　　　　　　　　　　　 R “五看”突破离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实 如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2+，金属和氧化性酸反应不生成H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“ ”使用是否正确以及反应条件等。 (2)看拆分是否正确 氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中均不能拆分。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒 如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2+＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2+＋2Ag。 (4)看是否漏写参加反应的离子 如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SO eq \o\al(2-,4)＋Ba2+===BaSO4↓，应写成Cu2+＋SO eq \o\al(2-,4)＋Ba2+＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 (5)看是否符合题设条件 1．(2024·全国甲卷)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　) A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO eq \o\al(2-,3)＋4F－＋6H＋===SiF4↑＋3H2O B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3+＋3Cu===3Cu2+＋2Fe C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O eq \o\al(2-,3)＋2Cl2＋3H2O===2SO eq \o\al(2-,3)＋4Cl－＋6H＋ D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4＋CO eq \o\al(2-,3)===CaCO3＋SO eq \o\al(2-,4) 解析：用氢氟酸刻蚀玻璃时，正确的化学方程式为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，A错误；三氯化铁溶液刻制覆铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，B错误；用硫代硫酸钠溶液脱氯反应的离子方程式为S2O eq \o\al(2-,3)＋4Cl2＋5H2O===2SO eq \o\al(2-,4)＋8Cl－＋10H＋，C错误。 2．(2024·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是(　　) A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ B．用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O eq \o\al(2-,7)转化为Cr3+：6Fe2+＋Cr2O eq \o\al(2-,7)＋14H＋===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O C．用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：SO eq \o\al(2-,4)＋Ba2+===BaSO4↓ D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2+＋CO eq \o\al(2-,3)===CaCO3↓ 解析：Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分。 3．(2023·浙江6月选考)下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2===2Fe3+＋I2＋4Cl－ B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO eq \o\al(－,3) C．铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO eq \o\al(－,3)===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO eq \o\al(－,3) 解析：碘化亚铁溶液与氯气反应时，I－优先反应，正确的离子方程式应为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，A错误；铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，C错误；向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，生成S：2S2-＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO eq \o\al(－,3)，D错误。 4．(2023·湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是(　　) A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－ B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－ 解析：铅酸蓄电池在充电时阳极失电子，其电极式为PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋＋SO eq \o\al(2-,4)，B错误。 5．(2022·湖南高考改编)下列离子方程式正确的是(　　) A．Cl2通入热的NaOH溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B. 用醋酸和淀粉­KI溶液检验加碘盐中的IO eq \o\al(－,3)：IO eq \o\al(－,3)＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2+＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋ D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO eq \o\al(－,3)＋Ba2+＋OH－===BaCO3↓＋H2O 6．(2022·浙江6月选考)下列反应的离子方程式不正确的是(　　) A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO eq \o\al(2-,3)＋2H＋===H2SiO3↓ B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO eq \o\al(2-,3)＋2SO2＋H2O===2HSO eq \o\al(－,3)＋CO2 C.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2O eq \o\al(2-,7)＋16H＋→3CH3COOH＋4Cr3+＋11H2O D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋ 解析：类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为Br2＋2OH－===Br－＋BrO－＋H2O，D不正确。 选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．(2025·南宁市高三摸底测试)下列离子方程式书写正确的是(　　) A．铁与足量的稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑ B．醋酸溶液与碳酸氢钠溶液反应：HCO eq \o\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O C．氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸：Ba2+＋OH－＋SO eq \o\al(2-,4)＋H＋===BaSO4↓＋H2O D．氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH eq \o\al(＋,4) 解析：稀硝酸具有强的氧化性，铁与足量稀硝酸反应生成Fe3+和NO，不能生成H2，其离子方程式为Fe＋4H＋＋NO eq \o\al(－,3)===Fe3+＋NO↑＋2H2O，A错误；醋酸为弱电解质，在离子方程式中不能拆开，醋酸溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为CH3COOH＋HCO eq \o\al(－,3)===CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B错误；氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸，反应的离子方程式为Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO eq \o\al(2-,4)===BaSO4↓＋2H2O，C错误。 2．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是(　　) A．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－ B．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO eq \o\al(2-,3)(aq)＋CaSO4(s) CaCO3(s)＋SO eq \o\al(2-,4)(aq) C．将Na投入FeCl3溶液中：3Na＋Fe3+===3Na＋＋Fe D．向Fe(NO3)2稀溶液中加入稀盐酸：Fe2+＋2H＋＋NO eq \o\al(－,3)===Fe3+＋NO↑＋H2O 3．(2025·天津市南开中学高三月检)下列离子方程式书写不正确的是(　　) A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合：Ba2+＋2OH－＋NH eq \o\al(＋,4)＋HCO eq \o\al(－,3)===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O B．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO C．将2 mol/L AlCl3溶液和7 mol/L NaOH溶液等体积混合：2Al3+＋7OH－===Al(OH)3↓＋[Al(OH)4]－ D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO eq \o\al(2-,4)===BaSO4↓＋2H2O 4．(2025·江西省宜春市高三月考)下列离子方程式书写正确的是(　　) A．向Fe2O3中加入HI溶液：Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2+===Cu↓＋2Na＋ C．足量澄清石灰水和少量NaHCO3溶液反应：2OH－＋2HCO eq \o\al(－,3)＋Ca2+===2H2O＋CO eq \o\al(2-,3)＋CaCO3↓ D．向AgCl悬浊液中滴加过量的Na2S溶液：2AgCl(s)＋S2-(aq) Ag2S(s)＋2Cl－(aq) 解析：向Fe2O3中加入HI溶液，生成的铁离子会继续氧化碘离子，正确的离子方程式为Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2+＋I2＋3H2O，A错误；钠与CuSO4溶液反应，Na与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2+===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑，B错误；足量澄清石灰水和少量NaHCO3溶液反应，离子方程式为OH－＋HCO eq \o\al(－,3)＋Ca2+===H2O＋CaCO3↓，C错误；向AgCl悬浊液中滴加过量的Na2S溶液，由于Ag2S的溶解度比AgCl小很多，会发生沉淀的转化：2AgCl(s)＋S2-(aq) Ag2S(s)＋2Cl－(aq)，D正确。 5．下列离子方程式正确的是(　　) A．等物质的量浓度的NH4HSO4与NaOH溶液等体积混合：NH eq \o\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O B．足量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===HSO eq \o\al(－,3)＋HClO C．NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO eq \o\al(－,3)＋OH－＋Ba2+===BaCO3↓＋H2O D．FeI2溶液中滴加少量稀硝酸：NO eq \o\al(－,3)＋3Fe2+＋4H＋===3Fe3+＋NO↑＋2H2O 解析：等物质的量浓度、等体积的NH4HSO4与NaOH溶液混合后，NH4HSO4电离出的H＋和NaOH电离出的OH－恰好完全反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，A错误；足量SO2气体通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应ClO－＋SO2＋H2O===SO eq \o\al(2-,4)＋Cl－＋2H＋，B错误；I－的还原性强于Fe2+，FeI2溶液中滴加少量稀HNO3时发生反应8H＋＋2NO eq \o\al(－,3)＋6I－===2NO↑＋3I2＋4H2O，D错误。 7．(2025·八省联考(河南)适应性演练)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A．向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2+＋H2O B．以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：3S＋6OH－ eq \o(=====,\s\up17(△))2S2-＋SO eq \o\al(2-,3)＋3H2O C．醋酸铵的水解：NH eq \o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋ D．向碘酸钾溶液中滴加双氧水：H2O2＋2IO eq \o\al(－,3)＋6H＋===I2＋2O2↑＋4H2O 解析：向浓硝酸中加入少量氧化亚铜，反应的离子方程式为3Cu2O＋14H＋＋2NO eq \o\al(－,3)===6Cu2+＋2NO↑＋7H2O，A错误；CH3COONH4中铵根离子与醋酸根离子都是弱离子，都会发生水解，C错误；向碘酸钾溶液中滴加双氧水，反应的离子方程式为2IO eq \o\al(－,3)＋5H2O2＋2H＋===I2＋5O2↑＋6H2O，D错误。 选项 粒子组 判断和分析 A K＋、[Al(OH)4]－、HCO eq \o\al(－,3)、SO eq \o\al(2-,4) 不能大量共存，能发生反应：[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O B Ba2+、Fe3+、Cl－、SO eq \o\al(2-,4) 不能大量共存，因发生反应：Ba2+＋SO eq \o\al(2-,4)=== BaSO4↓ C I－、NO eq \o\al(－,3)、Mg2+、H＋ 能大量共存，粒子间不反应 D H＋、Na＋、H2C2O4、MnO eq \o\al(－,4) 能大量共存，粒子间不反应 解析：[Al(OH)4]－、HCO eq \o\al(－,3)之间发生反应[Al(OH)4]－＋HCO eq \o\al(－,3)===Al(OH)3↓＋CO eq \o\al(2-,3)＋H2O，不能大量共存，A错误；I－与NO eq \o\al(－,3)、H＋不共存，C错误；在酸性条件下MnO eq \o\al(－,4)能将H2C2O4氧化为CO2，不能大量共存，D错误。 9．(2025·杭州市高三教学质量检测)下列离子方程式的书写正确的是(　　) A．乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2O eq \o\al(2-,7)＋16H＋===3CH3COOH＋4Cr3+＋11H2O B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2＋2OH－===2NO eq \o\al(－,3)＋NO＋H2O C．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液混合：HCO eq \o\al(－,3)＋Ba2+＋OH－===BaCO3↓＋H2O D．Na2S2O3溶液与浓硝酸溶液混合：S2O eq \o\al(2-,3)＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O 解析：用NaOH溶液吸收NO2生成NaNO2和NaNO3，离子方程式为2NO2＋2OH－===NO eq \o\al(－,2)＋NO eq \o\al(－,3)＋H2O，B错误；NaHCO3与少量氢氧化钡反应生成碳酸钡、碳酸钠和水(设量少的为1 mol，全部反应)，离子方程式为2HCO eq \o\al(－,3)＋Ba2+＋2OH－===BaCO3↓＋CO eq \o\al(2-,3)＋2H2O，C错误；浓硝酸具有强氧化性，可将硫代硫酸根离子氧化成SO eq \o\al(2-,4)，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得离子方程式为S2O eq \o\al(2-,3)＋6H＋＋8NO eq \o\al(－,3)===2SO eq \o\al(2-,4)＋8NO2↑＋3H2O，D错误。 10．(2025·江西省百师联盟高三联考)下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是(　　) A．向KAl(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3+＋2SO eq \o\al(2-,4)＋2Ba2+＋4OH－===2BaSO4↓＋[Al(OH)4]－ B．向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2溶液：2MnO eq \o\al(－,4)＋3H2O2＋6H＋===2Mn2+＋4O2↑＋6H2O C．将过量的H2S通入FeCl3溶液中：2Fe3+＋3S2-===2FeS↓＋S↓ D．用白醋浸泡过的淀粉­KI试纸检验加碘盐中的KIO3：5I－＋IO eq \o\al(－,3)＋6H＋===3I2＋3H2O 解析：向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2溶液，反应的离子方程式为2MnO eq \o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋===2Mn2+＋5O2↑＋8H2O，B错误；将过量的H2S通入FeCl3溶液中，反应生成氯化亚铁、硫和盐酸，反应的离子方程式为2Fe3+＋H2S===2Fe2+＋S↓＋2H＋，C错误；用白醋浸泡过的淀粉­KI试纸检验加碘盐中的KIO3，反应的离子方程式为5I－＋IO eq \o\al(－,3)＋6CH3COOH===3I2＋3H2O＋6CH3COO－，D错误。 解析：金属钠在空气中加热生成淡黄色固体过氧化钠：2Na＋O2 eq \o(=====,\s\up17(△))Na2O2，B错误。  实验操作或现象 离子方程式 A 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到氢氧化铁胶体 Fe3+＋3H2O eq \o(=====,\s\up17(△)) Fe(OH)3↓＋3H＋ B 向硫酸铜溶液中加入过量氨水 Cu2+＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH eq \o\al(＋,4) C 向双氧水中滴入酸性高锰酸钾溶液产生大量气泡 2H2O2 eq \o(=====,\s\up17(催化剂))2H2O＋O2↑ D 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 Mg(OH)2＋2NH eq \o\al(＋,4)===Mg2+＋2NH3·H2O 解析：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到氢氧化铁胶体：Fe3+＋3H2O eq \o(=====,\s\up17(△))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋；向硫酸铜溶液中加入过量氨水会形成配合物：Cu2+＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2+＋4H2O；高锰酸钾溶液具有强氧化性，酸性条件下可以氧化双氧水生成O2、Mn2+和H2O：5H2O2＋2MnO eq \o\al(－,4)＋6H＋===5O2↑＋2Mn2+＋8H2O。 13．下列离子方程式的书写正确的是(　　) A．将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2+＋2I－＋2Cl2===2Fe3+＋4Cl－＋I2 B．1 mol·L-1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液等体积均匀混合：2[Al(OH)4]－＋5H＋===Al3+＋Al(OH)3↓＋5H2O C．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO eq \o\al(－,3) D．Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2+＋HCO eq \o\al(－,3)＋OH－===MgCO3↓＋H2O 解析：I－的还原性强于Fe2+，Cl2先与I－反应，1 mol Cl2与2 mol I－恰好完全反应，反应的离子方程式为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，A错误；SO2具有还原性，ClO－具有氧化性，过量SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2＋ClO－＋H2O===SO eq \o\al(2-,4)＋Cl－＋2H＋，C错误；Mg(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应生成更难溶于水的Mg(OH)2，反应的离子方程式为Mg2+＋2HCO eq \o\al(－,3)＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO eq \o\al(2-,3)＋2H2O，D错误。 $$