第3章 第8讲 钠及其化合物(Word练习)-【勤径学升】2026年高考化学一轮总复习课时检测训练（人教版2019）

课时检测训练8　钠及其化合物 ➢ 对应学生用书P275 1.（2022·衡阳一模）南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石（KNO3）与朴消（Na2SO4）之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。该鉴别方法利用的原理是 （　　） A.受热升华 B.显色反应 C.焰色试验 D.丁达尔效应 解析　含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰呈现紫色（透过蓝色钴玻璃观察），该原理为焰色试验，C正确。 答案　C 2.(2023·江苏南通一模)下列物质性质与用途具有对应关系的是(　　) A.Na2O2呈淡黄色，可用作供氧剂 B.NaCl熔点较高，可用于制取NaOH C.Na2CO3溶液呈碱性，可用于除油污 D.NaHCO3易分解，可用于治疗胃酸过多 解析　Na2O2与水、二氧化碳反应均可生成氧气，因此可做供氧剂，与颜色无关，A错误；电解饱和NaCl溶液生成NaOH，与NaCl熔点无关，B错误；Na2CO3水解使溶液呈碱性，可用于除油污，C正确；NaHCO3能与胃酸中的HCl反应，因此可以用于治疗胃酸过多，与其不稳定性无关，D错误。故选C。 答案　C 3．(2024·四川成都摸底)观察法是化学学习的重要方法。金属钠放置于空气中可观察到下列现象，下列推证正确的是(　　) 实验现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色晶体 A．若将钠放置于坩埚中加热，观察到的现象与①、②相同 B．取①得到的产物，滴加适量水和CuSO4溶液，可观察到蓝色沉淀生成 C．取③后液滴的稀溶液滴加酚酞溶液，可观察到酚酞先变红后褪色 D．加热④的白色晶体，通入水中有气泡，可证明白色晶体是NaHCO3 解析　金属钠放置于空气中发生的主要变化：①是钠被氧化为氧化钠，②是氧化钠与水反应生成氢氧化钠，③是氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液，④是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠。钠放置在坩埚中加热，钠熔化为小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠固体，A项错误；水与氧化钠反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，B项正确；向氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，溶液只变红，不褪色，C项错误；④的白色晶体为碳酸钠，加热④的白色晶体，通入水中无明显现象，D项错误。 答案　B 4.膨松剂是一种食品添加剂，能使面胚在焙烤过程中变得松软或酥脆。NaHCO3既可作为碱性膨松剂单独使用，也可以与酒石酸氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松剂，复合膨松剂遇水会产生CO2，起到膨松作用。下列说法正确的是 （　　） A.任何受热分解能产生气体的物质都可以做食品膨松剂 B.碳酸氢钠受热分解的化学方程式：NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C.碳酸氢钠做膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用 D.复合膨松剂应在干燥的环境中保存 解析　A项，受热分解产生无毒气体的物质才可以做食品膨松剂，错误；B项，化学方程式未配平，应为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，错误；C项，NaHCO3做膨松剂时，也可以与有机酸混合使用，错误；D项，复合膨松剂遇水产生CO2，所以应在干燥的环境中保存，正确。 答案　D 5.钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是(　　) A.钠的密度比液氨大 B.溶液的导电性增强 C.0.1 mol钠投入液氨生成0.01 mol H2时，Na共失去0.02 mol电子 D.钠和液氨可发生以下反应：2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑ 解析　钠沉入液氨中，说明钠的密度比液氨大，A正确；液氨中没有能导电的离子，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，说明溶液的导电性增强，B正确；0.1 mol钠投入液氨中，由于溶剂化速度极快，生成0.1 mol e－(NH3)x(氨合电子)时钠已经失去0.1 mol e－，故生成0.01 mol H2时，Na失去0.1 mol e－，C错误；反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，所以钠和液氨可发生以下反应：2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑，D正确。故选C。 答案　C 6.过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是(　　) A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2 B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂 C.实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2 解析　过氧化钠与水反应不需要催化剂，B项错误；实验②③作为对照实验，可证明氢氧化钠和氧气不能使酚酞溶液褪色，C项正确；根据实验①的现象可判断过氧化钠与水反应可能生成了H2O2，H2O2在MnO2作催化剂的条件下分解产生O2，D项正确。故选B。 答案　B 7．(2025·八省联考河南卷)W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示(略去部分生成物和反应条件)。下列说法错误的是(　　) A．气体V可通过排水法收集 B．X与水反应能生成气体V C．Y易溶于水，溶液显碱性 D．电解Z的水溶液可得到W 解析　W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体，W与V在加热条件下反应生成X，X与CO2反应又能生成V，则W为Na，V为O2，X为Na2O2，Y为Na2CO3，Y与HCl反应生成Z，Z为NaCl。A.V为O2，可通过排水法收集，A正确；B.X为Na2O2，Na2O2与水反应能生成O2，B正确；C.Y为Na2CO3，易溶于水，由于CO水解，溶液显碱性，C正确；D.Z为NaCl，电解NaCl水溶液得不到W(Na)，应该电解熔融氯化钠，D错误。故选D。 答案　D 8．为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理的是(　　) 选项 实验方法 实验方案 测量数据 A 滴定法 将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入酚酞，用标准盐酸滴定 消耗盐酸的体积 B 量气法 将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收 碱石灰增加的质量 C 重量法 将样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸 减少的质量 D 量气法 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气 排出水的体积 解析　用酚酞作指示剂时，Na2CO3与盐酸发生反应，依据消耗盐酸的量可以计算出样品中Na2CO3的量，进而确定样品中Na2CO3的质量分数，A项正确；测量碱石灰增重的方法是重量法而不是量气法且碱石灰吸收的是CO2和H2O，无法计算，B项错误；因盐酸的质量未知，且CO2挥发带出水蒸气，无法通过重量法测量Na2CO3的质量，C项错误；因部分CO2能溶解到水里，与水反应生成H2CO3，故排出水的体积并不是CO2的体积，D项错误。 答案　A 9.某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题： （1）选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥、纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有　　　　　　　　　　　　的洗气瓶（填试剂名称）。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表： 步骤 现象 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生 在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡，过滤 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液 ①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。 据此推断，白色物质的主要成分是　　　　（填字母）。 A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3 ②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是　　　　　　　　。 ③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 解析　（1）根据发生的反应分析，产生的二氧化碳气体中，还含有氯化氢和水蒸气两种杂质，除去氯化氢用的是饱和碳酸氢钠溶液，除水蒸气用浓硫酸；反应结束后，关闭弹簧夹，产生的气体使容器里压强增大，干燥管内盐酸液面下降，与碳酸钙脱离接触，反应停止；若使用硫酸，生成的硫酸钙为微溶物，会附着在碳酸钙的表面，阻止反应进行。（2）①向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红，说明是碱性物质，向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊，说明能跟氢氧化钙反应生成沉淀，由此可推出该物质为碳酸钠，故选D；②黑色固体与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味，说明发生了氧化还原反应生成了二氧化硫，故黑色固体是C；③由以上分析可知，金属钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和碳，根据得失电子守恒配平化学方程式为4Na＋3CO22Na2CO3＋C。 答案　（1）饱和NaHCO3溶液、浓硫酸　产生的气体使干燥管内液面降低，与碳酸钙脱离接触，反应停止　生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行 （2）①D　②碳（C） ③4Na＋3CO22Na2CO3＋C 10．(2024·辽宁省实验中学检测)Na2O2是强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计如图所示装置进行相关实验。 (1)此装置中，怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性？________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________。 (2)实验开始时，先打开a、b，并制取氢气，一段时间后，再点燃酒精灯加热，目的是___________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)该装置中，碱石灰的作用是____________________________________________________________________________________________。 (4)实际实验过程中观察到Na2O2熔化后，很快变成白色粉末。但干燥管内无水硫酸铜并未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________。 (5)出于实验安全考虑，实验结束时________(填标号)。 A．应先关闭活塞b，然后移去酒精灯 B．应先移去酒精灯，然后关闭活塞b C．A和B都可以 (6)制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该产品中Na2O的质量分数： 7．75 g Na2O产品固体称量制得9.35 g固体 该氧化钠产品中Na2O的质量分数为________。 解析　(1)此装置中，检查除启普发生器之外的装置的气密性，操作为打开活塞a，关闭活塞b，将球形干燥管的尖端连接橡皮管，橡皮管的另一端放入盛有水的水槽中，微热试管，水槽内有气泡逸出，停止加热，橡皮管内形成一段水柱，则装置气密性良好。(2)实验开始时，先打开a、b，并制取氢气，一段时间后，再点燃酒精灯加热，可排尽装置内的空气，防止发生爆炸。(3)由于氢气中混有HCl和水蒸气，需除去，故碱石灰用于吸收HCl，干燥氢气。(4)干燥管内无水硫酸铜并未变成蓝色，表明没有水生成，则Na2O2与H2反应的化学方程式为Na2O2＋H22NaOH。(5)出于实验安全考虑，在加热过程中，应防止空气进入试管，则实验结束时，应先移去酒精灯，然后关闭活塞b。(6)Na2O产品在氧气中充分燃烧，Na2O被氧化为Na2O2，质量由7.75 g增重为9.35 g，则参加反应的O2的质量为9.35 g－7.75 g＝1.60 g，由关系式2Na2O～O2，得n(Na2O)＝2n(O2)＝2×＝0.1 mol，该氧化钠产品中Na2O的质量分数为×100%＝80%。 答案　(1)打开活塞a，关闭活塞b，将球形干燥管的尖端连接橡皮管，橡皮管的另一端放入盛有水的水槽中，微热试管，水槽内有气泡逸出，停止加热，橡皮管内形成一段水柱，则装置气密性良好 (2)排尽装置内的空气，防止发生爆炸 (3)吸收HCl，干燥氢气 (4)Na2O2＋H22NaOH　(5)B (6)80% 11.(2023·山东省百校联考)某化学小组用如图装置模拟呼吸面具中的有关反应，测定样品中Na2O2的纯度。已知实验中Na2O2样品的质量为8.0 g，实验结束后共收集到1.12 L(已折合为标准状况下)气体，下列说法错误的是(　　) A.装置Ⅰ中的稀盐酸不可用稀硫酸代替 B.装置Ⅰ中a的作用是保持上下压强一致，使液体顺利滴下 C.根据题中数据，可求得样品中Na2O2的纯度一定为97.5% D.实验结束后，取少量装置Ⅲ中的固体并滴入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明装置Ⅲ中有盐类生成 解析　稀硫酸与块状CaCO3反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应进行，因此不能用稀硫酸代替稀盐酸，A正确；装置Ⅰ中a的作用是保持气压平衡，B正确；装置Ⅲ与装置Ⅳ之间缺少一个检验是否还有CO2的装置，故反应收集到的气体中可能含有CO2，因此无法计算Na2O2的纯度，C错误；产生的气体为CO2，说明装置Ⅲ中有碳酸盐或碳酸氢盐生成，D正确。故选C。 答案　C 12．(2025·吉林省白城实验高级中学高三期末考试)某小组同学探究溶液中的MnO能否被金属钠还原，进行实验： ①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加1 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液，产生无色气体，溶液由紫红色变为浅绿色(MnO)。 ②向1 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液中持续通入H2，水浴加热，溶液颜色无明显变化。 ③向1 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液中加入NaOH固体，溶液由紫红色变为浅绿色。 下列说法不正确的是(　　) A．实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰 B．实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关 C．实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应：4MnO＋4OH－===4MnO＋O2↑＋2H2O D．上述实验能证明溶液中的MnO可以被金属钠还原 解析　A．钠与水反应时钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声，反应放热，故还可能观察到剧烈燃烧，发出黄色火焰，A正确；B.实验②为对照实验，探究H2对KMnO4的影响，实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的H2无关，B正确；C.实验③为对照实验，探究NaOH对KMnO4的影响，溶液由紫红色变为浅绿色，说明实验①中可能发生的反应：4MnO＋4OH－===4MnO＋O2↑＋2H2O，C正确；D.上述三个实验证明碱性条件下高锰酸根离子可以生成锰酸根离子，4MnO＋4OH－===4MnO＋O2↑＋2H2O，不能说明溶液中的MnO可以被金属钠还原，D错误。故选D。 答案　D 13.H2与碱金属等单质在较高温度下可以化合形成离子型金属氢化物，如NaH、LiH等，它们具有极强的还原性，也是良好的野外生氢剂(NaH＋H2O===NaOH＋H2↑)，下列说法不正确的是(　　) A.金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为－1价 B.NaH电子式可表示为Na＋[∶H]－ C.NaAlH4与水反应：NaAlH4＋H2O===NaOH＋Al(OH)3＋H2↑ D.工业上用有效氢含量衡量含氢还原剂的供氢能力，有效氢指单位质量(克)的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。则LiAlH4的有效氢含量约为0.21 解析　A项，金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为－l价，化合价为最低价，容易被氧化，A正确；B项，氢化钠为离子化合物，NaH的电子式可表示为Na＋[∶H]－，B正确；C项，NaOH和Al(OH)3会继续反应生成Na[Al(OH)4]，C不正确；D项，每38 g LiAlH4失去8 mol电子，与8 g氢气相当，故有效氢为，约为0.21，D正确。故选C。 答案　C 14．(2025·吉林省白城实验高级中学高三期末考试)Na2O2(s)是一种重要的化学原料，有着重要的用途，可与CO2、H2O、NO2、SO2等多种物质反应。回答下列问题： (1)将C3H8、O2、Na2O2放入一个真空密闭容器中，在150 ℃下用电火花不断引燃反应，恰好完全反应，生成物之一为Na2CO3，压强为零，则C3H8、O2、Na2O2的物质的量之比为________________________________________________________________________。 (2)Na2O2(s)与NO2(g)之间也能进行反应，某科研小组对其反应产物进行了探究分析。 第1步：用如图1所示装置制取NO2，用98.3%浓硫酸吸收(NO2可溶于浓硫酸，加热后又会逸出)，得到无色吸收液。 图1 第2步：用如图2所示装置加热浓硫酸吸收液，使NO2挥发，通入盛有Na2O2的试管中，至固体颜色不变后，再通入NO2气体2 min。 图2 第3步：称取图2中反应后的固体0.5 g，加水溶液，配制100 mL待测溶液。 ①Na2O2(s)与NO2(g)可能发生反应的化学方程式为Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2、________________________________。 ②上述“第3步”中配制100 mL待测溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____________(填1种)。 ③图1、图2中的NaOH溶液用于尾气处理，则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。 (3)某科研兴趣小组运用数字化实验对Na2O2、SO2的反应过程进行探究(如图3所示)。 图3　过氧化钠与二氧化硫反应中氧气含量变化实验装置及曲线 步骤如下： Ⅰ.将计算机、数据采集器、氧气传感器依次相连。 Ⅱ.用无水Na2SO3与浓H2SO4(70%)反应制取并用仪器A收集SO2气体。 Ⅲ.将氧气传感器塞入仪器A中间接口，进行数据采集，用药匙取少量Na2O2从仪器A右端加入，迅速塞紧瓶塞。 ①仪器A的名称为________。 ②ab段氧气的含量迅速升高，对应的化学方程式为________________________________，该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。 ③bc段氧气的含量慢慢降低，可能发生反应的化学方程式为________________________________________________________________。 解析　(1)由丙烷、氧气、过氧化钠在150 ℃下用电火花不断引燃反应，恰好完全反应，压强为零可知，反应的化学方程式为2C3H8＋3O2＋14Na2O26Na2CO3＋16NaOH，由化学方程式可知，丙烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比为2∶3∶14； (2)①二氧化氮中氮元素为＋4价，既能在反应中表现氧化性，也能表现还原性，NO2可能与过氧化钠反应生成亚硝酸钠和氧气，表现氧化性，也能与过氧化钠反应生成硝酸钠，表现还原性，则表现还原性的化学方程式为Na2O2＋2NO2===2NaNO3；②由配制一定物质的量浓度溶液的步骤可知，配制100 mL待测溶液需用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管；③二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH＋2NO2===NaNO3＋NaNO2＋H2O，由化学方程式可知，反应中氧化产物硝酸钠与还原产物亚硝酸钠的物质的量之比为1∶1； (3)①由实验装置图可知，仪器A为三颈烧瓶；②由ab段氧气的含量迅速升高可知，过氧化钠与二氧化硫发生放热反应生成亚硫酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2；③bc段氧气的含量慢慢降低说明反应生成的亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。 答案　(1)2∶3∶14 (2)①Na2O2＋2NO2===2NaNO3　②100 mL容量瓶或胶头滴管　③1∶1 (3)①三颈烧瓶　②2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2　放热　③2Na2SO3＋O2===2Na2SO4 学科网（北京）股份有限公司 $$