第1章 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律(Word练习)-【勤径学升】2026年高考化学一轮总复习课时检测训练（人教版2019）

课时检测训练4　氧化还原反应的基本概念和规律 ➢ 对应学生用书P264 1．(2024·山东高三齐鲁名校联盟第七次联考)下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是(　　) A．谷物发酵酿造食醋 B．氯乙烷用于处理运动损伤 C．用热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2 D．过氧乙酸(CH3COOOH)用于医疗器械杀菌 解析　谷物发酵酿造食醋，是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇，乙醇氧化生成醋酸的过程，涉及氧化还原反应，A错误；氯乙烷具有冷冻、麻醉作用，可对损伤处快速产生镇痛效果，B正确；用热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2，发生的反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，涉及氧化还原反应，C错误；过氧乙酸(CH3COOOH)具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒，用于医疗器械杀菌，D错误。 答案　B 2．(2025·八省联考陕西、山西、宁夏、青海卷)某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化H2S为单质S，提出的催化历程示意图如下。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．O2使Fe2＋转化成Fe3＋，恢复催化剂活性 B．过程①和④均发生了非极性键的断裂 C．过程②和③均发生了氧化还原反应 D．理论上，每转化34 g H2S，转移的电子数目为NA 解析　A．根据图示③④两步历程，可知O2使Fe2＋转化成Fe3＋，恢复催化剂活性，A正确；B.过程①中没有发生非极性键的断裂，过程④中发生了O==O非极性键的断裂，B错误；C.过程②中铁元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，过程③中元素化合价没有变化，没有发生氧化还原反应，C错误；D.根据图示，该催化历程的总反应为2H2S＋O22S＋2H2O，可知H2S～2e－，理论上，每转化为34 g H2S即1 mol H2S，转移的电子数目为2NA，D错误。故选A。 答案　A 3．(2024·东莞模拟)关于反应：2KClO3＋H2C2O4===CO2↑＋2ClO2↑＋K2CO3＋H2O，下列说法正确的是(　　) A．KClO3中的Cl被氧化 B．H2C2O4是氧化剂 C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1 D．生成1 mol CO2时，反应共转移1 mol电子 解析　由方程式可知，反应中氯元素化合价降低被还原，氯酸钾是反应的氧化剂、二氧化氯是还原产物，碳元素的化合价升高被氧化，草酸是还原剂、二氧化碳和碳酸钾是氧化产物。A.由分析可知，反应中氯酸钾中氯元素化合价降低被还原，故A错误；B.由分析可知，反应中碳元素的化合价升高被氧化，草酸是还原剂，故B错误；C.由分析可知，二氧化氯是还原产物，二氧化碳和碳酸钾是氧化产物，由方程式可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1，故C正确；D.由分析可知，反应中生成1 mol二氧化碳，共转移2 mol电子，故D错误。 答案　C 4.(2023·本溪模拟)水是一种重要的资源，它同时在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物。如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是 (　　) A.上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧ B.①和⑦中都有氧气生成，且生成1 mol O2转移的电子数相同 C.①④⑧反应中，水都既不作氧化剂也不作还原剂 D.⑦中水作氧化剂，②中水作还原剂 解析　H2O与Na2O、SO3、Mg3N2的反应不属于氧化还原反应，其余反应均属于氧化还原反应，A错误；①中2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成1 mol O2转移2 mol e－，⑦中2F2＋2H2O===4HF＋O2，生成1 mol O2转移4 mol e－，B错误；①④⑧反应中，水都既不作氧化剂也不作还原剂，C正确；⑦中水作还原剂，②中水作氧化剂，D错误。故选C。 答案　C 5.（NH4）2S2O8具有强氧化性，在酸性溶液中，可将Mn2＋氧化为Mn，但一般情况下，该反应进行地非常缓慢，而加入AgNO3溶液后，混合液迅速变为紫红色。下列说法错误的是 （　　） A.AgNO3为该反应的催化剂 B.该反应中的还原产物为S C.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶5 D.S2中－1价O与－2价O的个数比为1∶3 解析　A项，AgNO3不参与反应，可增大反应速率，在反应中作催化剂，A项正确，不符合题意；B项，（NH4）2S2O8具有强氧化性，将Mn2＋氧化为Mn，Mn元素化合价升高，O元素化合价降低，1个S2被还原为2个S，因此还原产物为S，B项正确，不符合题意；C项，1个S2得到2个电子，1个Mn2＋失去5个电子，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，C项错误，符合题意；D项，化合物中S为＋6价，一共有8个O原子，若均为－2价，则负价共－16，而实际上是－14，说明有2个－1价的O原子，6个－2价的O原子，比例为1∶3，D项正确，不符合题意。 答案　C 6．(2024·广州大学附中高三周测)在稀硫酸溶液中几种离子转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．反应1中氧化剂是Mn3＋ B．氧化性：Mn3＋＞Ce4＋＞Fe3＋＞I2 C．能发生反应2Mn3＋＋2I－===I2＋2Mn2＋ D．反应2的还原产物为Fe3＋ 解析　由图像可知，反应1为Ce4＋＋Mn2＋===Ce3＋＋Mn3＋，反应2为Mn3＋＋Fe2＋===Mn2＋＋Fe3＋，反应3为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。A.根据分析可知，反应1中氧化剂为Ce4＋，Mn3＋是氧化产物，A错误；B.氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应1可知氧化性：Ce4＋＞Mn3＋，由反应2可知氧化性：Mn3＋＞Fe3＋，由反应3可知氧化性：Fe3＋＞I2，故有氧化性：Ce4＋＞Mn3＋＞Fe3＋＞I2，B错误；C.由B选项的分析可知，氧化性：Mn3＋＞I2，因此可以发生反应2Mn3＋＋2I－===I2＋2Mn2＋，C正确；D.根据分析可知，反应2为Mn3＋＋Fe2＋===Mn2＋＋Fe3＋，还原产物为Mn2＋，D错误。 答案　C 7.（2023·湖南株洲质检）向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀（CuI）生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是 （　　） A.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞SO2＞I2 B.在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4 C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 D.滴加KI溶液时，每转移2 mol e－会生成2 mol CuI沉淀 解析　由题干信息可知，向CuSO4溶液中加入KI溶液时发生反应：，当转移2 mol e－时生成2 mol CuI沉淀，D项正确；向反应后的混合物中再通入SO2气体，又发生反应：I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HI②，该反应中SO2作还原剂，体现了SO2的还原性，得到的还原产物是HI，故B、C均不正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应①中氧化性Cu2＋＞I2，反应②中I2将SO2氧化，说明氧化性I2＞SO2，故A项错误。 答案　D 8.氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。 (1)生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式：___________________________________________________________。 (2)火药是中国的四大发明之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中还原产物是____________。 (3)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，则X的化学式是________，其中H2S在该反应中________(填标号)。 A.作氧化剂 B.作还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 (4)砒霜(As2O3)与Zn可以发生如下反应：As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O。在上述反应中Zn显示出来的性质是________(填“还原性”或“氧化性”)。 解析　(1)Cl－具有还原性、ClO－具有氧化性，酸性条件下，Cl－与ClO－发生氧化还原反应生成氯气和水,离子方程式:Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O；(2)2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑反应中，N、S元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则对应的CO2为氧化产物、K2S和N2为还原产物；(3)由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，H2S在反应中化合价没变，故既不是氧化剂也不是还原剂；(4)As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O反应中，Zn元素化合价由0价变为＋2价，则Zn失电子化合价升高而作还原剂，体现还原性。 答案　(1)Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O (2)K2S、N2　(3)Ag2S　D　(4)还原性 9.黄铁矿（主要成分为FeS2）的有效利用对环境具有重要意义。 （1）在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图1所示。 图1 ①图1转化过程的总反应中，FeS2作　　　　（填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”，下同）。该转化过程中NO的作用是　　　　。 ②写出图1中Fe3＋与FeS2反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）Fe2＋被氧化为Fe3＋的过程中，控制起始时Fe2＋的浓度、溶液体积和通入O2的速率不变，改变其他条件时，Fe2＋被氧化的转化率随时间的变化如图2所示。 图2 ①加入NaNO2发生反应：2H＋＋3NN＋2NO↑＋H2O。该反应中若有6molNaNO2完全反应，转移电子的物质的量为　　　　mol。 ②加入NaNO2、KI发生反应：4H＋＋2N＋2I－2NO↑＋I2＋2H2O。解释图2中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2＋转化率的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 解析　（1）①转化过程中FeS2中S元素被氧化为S，FeS2是还原剂；反应前后NO没有变化，所以NO是催化剂。②反应的离子方程式是14Fe3＋＋FeS2＋8H2O15Fe2＋＋2S＋16H＋。 （2）①根据离子方程式可知，反应中若有6 mol NaNO2完全反应，转移电子的物质的量为4 mol。②NO是该反应的催化剂，加入NaNO2、KI发生反应：4H＋＋2N＋2I－2NO↑＋I2＋2H2O，生成的NO更多，加快了反应速率。 答案　（1）①还原剂　催化剂　②14Fe3＋＋FeS2＋8H2O15Fe2＋＋2S＋16H＋ （2）①4　②生成的催化剂NO更多，加快了反应速率 10．(2024·河北石家庄普通高中学校高三毕业年级教学质量检测)亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性、受热易分解，可用作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示。已知高浓度的ClO2易爆炸。下列说法错误的是(　　) A．“反应1”中ClO2是还原产物，母液中主要成分是Na2SO4 B．“反应1”需要通入N2稀释ClO2，以防发生爆炸 C．“反应2”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 D．若还原产物均为Cl－时，ClO2的氧化能力是等质量Cl2的2.5倍 解析　由题给流程可知，反应1为二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反应生成硫酸钠、二氧化氯和水，反应2为二氧化氯与过氧化氢、氢氧化钠混合溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应得到的亚氯酸钠在55 ℃条件下减压蒸发、冷却结晶、过滤得到亚氯酸钠粗产品。反应1中二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反应生成硫酸钠、二氧化氯和水，Cl元素化合价由＋5价下降到＋4价，ClO2是还原产物，母液中主要成分是Na2SO4，A正确；已知高浓度的ClO2易爆炸，“反应1”需要通入N2稀释ClO2，以防发生爆炸，B正确；“反应2”中发生反应的化学方程式为H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2，H2O2是还原剂，NaClO2是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，C正确；1 mol Cl2完全反应转化2 mol e－，1 mol ClO2完全反应转化5 mol e－，所以等物质的量的ClO2氧化能力是Cl2的2.5倍，D错误。 11．(2024·浙江强基联盟高三3月联考)利用KIO3酸性溶液与H2O2的反应，可以进行趣味的“碘钟实验”。以淀粉为指示剂，不停振荡锥形瓶，反应原理如下：①2HIO3＋5H2O2===I2＋5O2↑＋6H2O，②I2＋5H2O2===2HIO3＋4H2O，下列说法不正确的是(　　) A．实验现象：蓝色—无色—蓝色—无色重复出现 B．①②两个反应的净反应相当于双氧水的歧化分解 C．反应①的氧化剂是H2O2，还原剂是HIO3 D．反应②每生成1 mol HIO3，反应转移5NA电子 解析　HIO3被H2O2还原产生I2使淀粉变蓝，振荡锥形瓶生成的I2继续被H2O2氧化回到HIO3，溶液蓝色褪去，反应①和②重复进行，故重复出现“蓝色—无色—蓝色—无色……”的现象，A项正确；反应①＋②化简得：2H2O2===2H2O＋O2↑，B项正确；反应①中H2O2是还原剂，HIO3是氧化剂，C项错误；反应②每生成1 mol HIO3，反应转移5NA电子，D项正确。 答案　C 12．(2025·吉林白城一中高三期末)向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，如图所示，下列有关氧化性、还原性强弱的比较正确的是(　　) A．还原性的强弱：I－＜Fe2＋＜I2＜IO＜Fe3＋ B．还原性的强弱：I－＞Fe2＋＞I2＞IO＞Cl2 C．氧化性的强弱：I－＜Fe3＋＜I2＜Cl2＜IO D．氧化性的强弱：Cl2＞IO＞Fe3＋＞Fe2＋＞I2 解析　向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，还原性强的离子先反应，发生的反应依次为：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，5Cl2＋I2＋6H2O===10Cl－＋2IO＋12H＋，所以还原性强弱为I－＞Fe2＋＞I2；5Cl2＋I2＋6H2O===10Cl－＋2IO＋12H＋反应中，I2是还原剂，Cl2是氧化剂，IO是氧化产物，所以还原性：I2＞IO＞Cl2，由此可知，还原性强弱：I－＞Fe2＋>I2＞IO＞Cl2，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱：Cl2＞IO＞Fe3＋＞I2＞Fe2＋，故B正确。 答案　B 13.某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较实验，实验过程如下： Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液（约10 mL）中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。 Ⅱ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。 Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2气体。 Ⅳ.更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。 （1）棉花中浸润的溶液为　　　　　，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）实验室制备氯气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）该小组对SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较期望得到的结论是　　　　　　　　　　　　　。 （5）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、F和Cl－还原性强弱关系的是　　　　　　　　　　　　。 过程Ⅱ中检出离子 过程Ⅳ中检出离子 甲 有Fe3＋无Fe2＋ 有S 乙 既有Fe3＋又有Fe2＋ 有S 丙 有Fe3＋无Fe2＋ 有Fe2＋ 解析　（1）向B中的Fe2＋中通入氯气，氯气不可能完全和亚铁离子反应，防止多余的氯气污染空气，需要除去，所以棉花中浸润的溶液为NaOH溶液。（2）实验室制备氯气用的是二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应，化学反应方程式为MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。（3）B中的亚铁离子被氧化为铁离子，在铁离子中通入二氧化硫，发生氧化还原反应：2Fe3＋＋SO2＋2H2O 2Fe2＋＋S＋4H＋；检验硫酸根离子，先要用盐酸酸化排除碳酸根离子和亚硫酸根离子的干扰，再加入BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，说明有S，反之无S。（4）SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱的顺序为SO2＞Fe2＋＞Cl－。（5）过程Ⅱ是为了检验氯气氧化后的产物，过程Ⅳ是为了检验二氧化硫被氧化后的产物。甲：过程Ⅱ检出离子有Fe3＋无Fe2＋，说明氯气过量，过程Ⅳ中检出有S不能说明二氧化硫就是被铁离子氧化的，也可能是被氯气氧化的，甲错误；乙：过程Ⅱ检出离子既有Fe3＋又有Fe2＋，亚铁离子未被氧化完全，说明氯气量不足，过程Ⅳ中检出有S，一定是二氧化硫被铁离子氧化得到的，乙正确；丙：过程Ⅱ检出离子有Fe3＋无Fe2＋，而过程Ⅳ中检出有Fe2＋，说明二氧化硫把铁离子还原为了亚铁离子，丙正确。 答案　（1）NaOH溶液　防止尾气污染环境 （2）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （3）2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋S＋4H＋ 取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有S，反之无S （4）SO2＞Fe2＋＞Cl－　（5）乙、丙 学科网（北京）股份有限公司 $$