第1章 第2讲 离子反应 离子方程式(Word练习)-【勤径学升】2026年高考化学一轮总复习课时检测训练（人教版2019）

课时检测训练2　离子反应　离子方程式 ➢ 对应学生用书P259 1．下列叙述正确的是(　　) A．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质 B．强酸、强碱水溶液的导电能力不一定比弱酸、弱碱水溶液的强 C．胆矾含有一定量的结晶水，所以胆矾能导电 D．在任何条件下，电解质都能完全电离 解析　Cl2是非金属单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误；溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带电荷数有关，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电能力越强，与酸、碱的强弱无关，B正确；胆矾含有一定量的结晶水，但胆矾中的SO和Cu2＋不能自由移动，所以胆矾不能导电，C错误；弱酸、弱碱溶于水时，部分电离，强酸、强碱及大多数盐溶于水时，完全电离，故电解质不一定完全电离，D错误。 答案　B 2.某离子化合物MCl（s）在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是 （　　） A.1 mol MCl中含有NA对共用电子对 B.MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 C.M＋和Cl－均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D.MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化 解析　MCl为离子化合物，通过阴、阳离子之间的静电作用形成化学键，不存在共用电子对，故A错误；MCl为离子化合物，故MCl为强电解质，在水中完全电离，故B错误；M＋带正电荷，与水分子中显负电性的氧原子结合形成水合离子，Cl－带负电荷，与水分子中显正电性的氢原子结合形成水合离子，故C错误；MCl在水作用下的溶解和电离过程中没有新物质生成，是物理变化，故D正确。 答案　D 3.下列物质归类正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH H2CO3 SO3 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 C2H5OH BaSO4 H2O 水溶液呈碱性 NH3·H2O NaHCO3 (NH4)2CO3 FeCl3 解析　A.单质既不是电解质也不是非电解质，Fe属于金属单质，CH3COOH为弱电解质，蔗糖属于非电解质，NH3·H2O水溶液呈碱性，故A错误；B.NaCl属于盐为强电解质，H2CO3属于弱酸为弱电解质，C2H5OH属于非电解质，NaHCO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故B正确；C.CaCO3属于盐为强电解质，SO3属于非电解质，BaSO4属于强电解质，(NH4)2CO3为弱酸弱碱盐，溶液呈碱性，故C错误；D.HNO3属于酸为强电解质，Fe(OH)3属于弱电解质，H2O属于弱电解质，FeCl3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故D错误。故选B。 答案　B 4.下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－H2O”表示的是 （　　） A.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合 C.HNO3溶液与KOH溶液混合 D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 解析　A.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合时，除了H＋与OH－反应外，还有S与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀；B.NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合产生NH3·H2O；C.HNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的类型，符合该离子方程式；D.HP为多元弱酸根离子，不能拆写成H＋和P。 答案　C 5．(2024·黑龙江省大庆第一中学高三上学期期中考试)下列离子方程式不正确的是(　　) A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：3Br2＋3CO===5Br－＋BrO＋3CO2↑ C．用醋酸和淀粉­KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O D．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋ 解析　A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，A不符合题意；B.海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：3Br2＋3CO=== 5Br－＋BrO＋3CO2↑，B不符合题意；C.用醋酸和淀粉­KI溶液检验加碘盐中的IO，醋酸属于弱电解质，不应该拆分，正确的离子方程式为IO＋5I－＋6CH3COOH===3I2＋3H2O＋6CH3COO－，C符合题意；D.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓ ＋4H＋，D不符合题意；故选C。 答案　C 6．(2025·八省联考四川卷)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　) A．硫化氢溶液久置变浑浊：2S2－＋O2＋4H＋===2S↓＋2H2O B．锌粉与稀硝酸反应：Zn＋2NO＋4H＋===Zn2＋＋2NO2↑＋2H2O C．银氨溶液与溴化钠溶液反应：[Ag(NH3)2]＋＋Br－===AgBr↓＋2NH3 D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O 解析　A．硫化氢溶液久置变浑浊发生的反应为氢硫酸溶液与氧气反应生成硫和水，反应的离子方程式为2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，故A错误；B.锌粉与稀硝酸反应生成硝酸锌、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Zn＋2NO＋8H＋===3Zn2＋＋2NO↑＋4H2O，故B错误；C.银氨溶液与溴化钠溶液反应生成溴化银沉淀和氨气，反应的离子方程式为[Ag(NH3)2]＋＋Br－===AgBr↓＋2NH3，故C正确；D.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2＋＋2HCO＋2OH－===CO＋BaCO3↓＋2H2O，故D错误。故选C。 答案　C 7．(2025·黑龙江哈尔滨高三上学期六校联合考试)下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．向AgCl悬浊液中滴加氨水：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O B．向NH4HCO3溶液加入过量的NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O C．向硫代硫酸钠溶液中滴入稀硫酸：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O D．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：2ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋3H＋＋H2O 解析　A．向AgCl悬浊液中滴加氨水，沉淀溶解，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O＋Cl－，故A错误；B.向NH4HCO3溶液加入过量的NaOH溶液，按物质的量之比为1∶2反应，离子方程式为NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O，故B错误；C.向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸，硫代硫酸根和氢离子发生歧化反应生成硫单质和二氧化硫，离子方程式为S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，故C正确；KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应，生成高铁酸钾、氯化钾和水，离子方程式为3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，故D错误。 答案　C 8．(2025·八省联考河南卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A．向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O B．以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O C．醋酸铵的水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ D．向碘酸钾溶液中滴加双氧水：H2O2＋2IO＋6H＋===I2＋2O2↑＋4H2O 解析　A．向浓硝酸中加入少量氧化亚铜，氧化亚铜被硝酸氧化，生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式：Cu2O＋6H＋＋2NO=== 2Cu2＋＋2NO2↑＋3H2O，A错误；B.氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫生成硫化钠、亚硫酸钠和水，离子方程式为3S＋6OH－ 2S2－＋SO＋3H2O，B正确；C.醋酸铵的水解，CH3COONH4中铵根与醋酸根都是弱离子，都会发生水解，C错误；D.向碘酸钾溶液中滴加双氧水，碘酸钾中的碘元素为＋5价，被双氧水还原为碘化钾中的－1价，双氧水则被氧化为氧气，反应的离子方程式为IO＋3H2O2===I－＋ 3O2↑＋3H2O，D错误。故选B。 答案　B 9.（1）Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的反应： ①当反应后的溶液呈碱性时，反应离子方程式： 。  ②当n[Ba（OH）2]∶n（NaHSO4）＝1∶2时反应的离子方程式： 。  （2）生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮（以N表示，下同）氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为 。  （3）将过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的离子方程式为 。  解析　（1）Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应，反应后的溶液呈碱性，说明Ba（OH）2溶液过量，反应离子方程式为Ba2＋＋OH－＋S＋H＋BaSO4↓＋H2O；当n[Ba（OH）2]∶ n（NaHSO4）＝1∶2时，生成硫酸钡、水的比为1∶2，反应离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋S＋2H＋BaSO4↓＋2H2O。 （2）在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，N被氧气氧化为N，反应离子方程式为N＋2O2N＋H2O＋2H＋。 （3）加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，说明I－被过氧化氢氧化为碘单质，反应离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋I2＋2H2O。 答案　（1）①Ba2＋＋OH－＋S＋H＋BaSO4↓＋H2O ②Ba2＋＋2OH－＋S＋2H＋BaSO4↓＋2H2O （2）N＋2O2N＋H2O＋2H＋ （3）H2O2＋2I－＋2H＋I2＋2H2O 10.海洋资源的利用具有广阔前景。 (1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________(填字母)。 A.Cl2 B.淡水 C.烧碱 D.粗盐 (2)如图是从海水中提取镁的简单流程。 ①工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A是________，Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是________________________。 ②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。 (3)海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如图所示： 干海带海带灰滤液CCl4I2 ①灼烧海带时所用的主要仪器名称是________。 ②向酸化的滤液中加H2O2溶液，写出该反应的离子方程式：________________________。 ③反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。 解析　(1)电解饱和食盐水的产物是氢氧化钠、氯气和氢气，发生了化学变化，故Cl2、烧碱是通过电解饱和食盐水得到的，发生了化学变化，A、C错误；淡水通过蒸馏得到，没有化学变化，B正确；粗盐直接从海水中蒸发水分得到，没有化学变化，D正确。 (2)①工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A是石灰乳(浆)[或Ca(OH)2]，Mg(OH)2转化为MgCl2是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，其离子方程式是Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；②由无水MgCl2制取Mg是通过电解熔融氯化镁得到的，其化学方程式是MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。 (3)①灼烧海带主要是固体物质燃烧，因此所用的主要仪器名称是坩埚；②向酸化的滤液中加H2O2溶液,碘离子在H2O2作用下被氧化变为碘单质,该反应的离子方程式：2I－＋H2O2＋2H＋ ===I2＋2H2O；③反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，单质碘溶在CCl4层中，因此可以观察到CCl4层呈紫红色。 答案　(1)BD (2)①石灰乳(浆)[或Ca(OH)2]　Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O　②MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ (3)①坩埚　②2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O ③紫红 11．(2024·浙江台州期中)下列反应的化学方程式或离子方程式不正确的是(　　) A．乙醛与氰化氢发生加成反应：CH3CHO＋HCN——→CH3CH(OH)CN B．单质铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋H2O＋CO2===2C6H4OH＋CO D．Al溶于足量的氢氧化钠溶液：2Al＋6H2O＋2OH－===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ 解析　乙醛与氰化氢发生加成反应，断裂醛基中的碳氧双键，化学方程式为CH3CHO＋HCN——→CH3CH(OH)CN，A正确；单质铜与稀硝酸反应，稀硝酸被还原为NO，离子方程式为3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，B正确；苯酚钠溶液中通入CO2无论少量与过量，产物都为碳酸氢根，则正确的离子方程式为C6H5O－＋H2O＋CO2===C6H5OH＋HCO，C错误；Al溶于足量的氢氧化钠溶液，可以与碱发生反应生成[Al(OH)4]－，同时放出氢气，离子方程式为2Al＋6H2O＋2OH－===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，D正确。 答案　C 12.滴有酚酞的Ba（OH）2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 （　　） 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－H2O B.实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－ C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 解析　CuSO4与Ba（OH）2发生复分解反应：Ba（OH）2＋CuSO4BaSO4↓＋ Cu（OH）2↓，溶液中离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，而且有蓝色沉淀生成，与加入Na2SO4溶液的实验现象不同，故D符合题意。 答案　D 13.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 （　　） 选项 已知 类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋Cu＋Fe2＋ 将Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋Cu＋2Na＋ B 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2HClO 向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2OCaSO3↓＋2HClO C 用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 用惰性电极电解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Br2 D 稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：H＋＋OH－H2O 稀硝酸与Ba（OH）2溶液反应至中性： H＋＋OH－H2O 解析　将Na加入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出铜，故A错误；向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有还原性，被次氯酸根氧化，不可能生成CaSO3沉淀，故B错误；用惰性电极电解MgBr2溶液，离子方程式： Mg2＋＋2Br－＋2H2OMg（OH）2↓＋H2↑＋Br2，故C错误。 答案　D 14.利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH）的制备流程如下： （1）“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为 。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和　　　　（填化学式）；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为 。 （3）“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为 。 解析　（2）硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加FeS2还原Fe3＋，SiO2不溶于酸，滤渣Ⅰ中还有SiO2。反应物为Fe3＋、FeS2（硫显－1价，铁显＋2价），生成物有Fe2＋（Fe3＋被还原为Fe2＋）、S（滤渣Ⅰ成分之一），根据得失电子守恒配平。（3）滤液Ⅰ中主要含Fe2＋、Al3＋，加空气氧化Fe2＋为Fe3＋，加氨水调节pH＝3～4，沉淀Fe3＋。反应物为Fe2＋、O2、NH3·H2O，生成物有FeOOH、N，根据电子守恒有4Fe2＋＋NH3·H2O＋O24FeOOH↓＋N，根据电荷守恒配N4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O24FeOOH↓＋8N，根据原子守恒补水。 答案　（1）Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O （2）SiO2　2Fe3＋＋FeS23Fe2＋＋2S （3）4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O24FeOOH↓＋8N＋2H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$