浙江省温州市部分学校学考模拟2024-2025学年高一下学期6月月考化学试题

机密★考试结束前 2025年6月温州市普通高中学业水平模拟测试 化 学 本试题卷分选择题和非选择题两部分,共6页,满分100分,考试时间60分钟。 考生须知: 1. 答题前,务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。 2. 选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑,如要改动,须将原填涂处用橡皮擦净。 3. 非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内,作图时可先使用2B铅笔,确 定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试题卷上无效。 4. 本卷可能用到的相对原子质量数据:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 $Cu-64 选择题部分 一、选择题I(本大题共20小题,每小题3分,共60分。每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1. 按物质组成进行分类,HClO属于 B.减 C. 盐 A.酸 D.氧化物 2. 能示意“实验中会用到电器,禁止湿手操作,实验完毕应及时切断电源”的图标是 #KA# 3. 下列物理量的单位为“mol/L”的是 C. 摩尔质量 B. 气体摩尔体积 A. 物质的量 D. 物质的量浓度 4. 反应2Al+Fe2O:AlO:+2Fe中,氧化剂是 C. Al2O; A.A B. Fe2O; D.Fe 5. 当光束通过下列物质时,会出现丁达尔效应的是 C. C2H;OH溶液 A. Fe(OH);胶体 B. NaCI溶液 D. 蒸水 6.下列说法正确的是 A. N和,互为同位素 B. HCOOCH;和CHCOOH互为同分异构体 C. CHC1和CHCHCl互为同系物 D. KCl的电子式:x:Ci: 7. 下列说法不正确的是 A. 碳酸钢和碳酸氢钢的溶液均显碱性,可用作食用碱或工业用碱 B. FeC;溶液具有氧化性,可用作印刷电路板制作的“腐蚀液” C. 疏酸能使豆浆中的蛋白质聚沉,可用作制作豆腐的凝固剂 D. 常温下错与浓硝酸不会发生化学反应,可用铅罐车运输浓硝酸 i 1 图全能王 8. 下列物质中含有非极性共价键的是 B. MgCl2 C. CH4 A. H2O2 D. NaF 9. 下列化学用语不正确的是 A. CuSO4溶于水的电离方程式:CuSO4=Cu2++SO B. NaHCO;溶液与盐酸反应的离子方程式:HCOi+H=CO2个+H2C C. SO;与HeS反应的化学方程式:SO+HS三2S+HeC 馥 D. 葡萄糖在的催化下制乙醇::C6H12O。(葡萄糖)→2C2H5OH+2CO21 10. 下列说法不正确的是 A. CH4不能使用酸性KMnO;溶液褪色 B. 聚乙燥可以发生加成反应 C. 乙醇可以被酸性高酸钾溶液氧化成乙酸 D. 乙酸酸性比碳酸强,可用来除水垢 11. 下列说法不正确的是 NaHCO, 或NaCO -浸NaOH溶液 的棉团 -品红溶液 澳的四氛 化碳溶液 图1 图2 图3 图4 A. 利用图1装置制备氢气 B. 利用图2装置比较NaeCO;和NaHCO;的热稳定性 C. 利用图3装置可以检验气体产物中是否含有sO D. 利用图4装置鉴别乙煌和乙炜 12. 环氧乙完是石油化学工业的重要产品,也是一种基本有机化工原料,应用广泛。 旧的合成方法: CH=CH+Cl+HO→CiCH,CH,OH+HC 2CICH,CH.OH+Ca(OH). 新的合成方法 2CH,_CH+o2HCH 下列有关说法不正确的是 A. 旧方法原料含有毒物质,不属于理想的绿色化学 B. 旧方法产物无毒,无需处理可直接排放 C. 相比旧方法,新方法对设备腐蚀性小 D. 新方法没有副产物,原子利用率为100% 熙扫全能王 13. 四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示,其中Z原子的K层与M层 的电子数之和等于L层电子数。下列说法不正确的是 X A. X与氧元素能组成多种氧化物 B. Y的单质是应用广泛的半导体材料 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:乙>Y 第13题图 D. Y和M可形成离子化合物YM 14. 甲烧与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法 ①lmol C(g)+4mol H(g)+4mol O(g 中不正确的是 A. 参加反应的CH4和O;的总能量比生成的CO2和H2O总 2646] 346 能量高 ②lmol CHg)+2molO(g) B. 断裂化学键吸收的总能量比形成化学键释放的总能量少 ③1mol CO:(g)+2molH.O(g C. 生成2molHO(g)比生成2molH2O(1)放出的热量多 反应过程 D. 甲烧与氧气的燃烧反应可设计成原电池装置 第14题图 15. 固态电池的高能量密度和稳定性成为理想储能装置,某固态理电池以LisPO.为固态电解 质(装置如图所示)。电池总反应为:Li+LiCoOz-Li2CoO2。当电池工作时,下列说法不 正确的是 用电器( 电极 A. 该装置能将化学能转化为电能 电 B. 电极a为正极,发生还原反应 C. 电子流向:b→G→a→M→b,形成闭合回路 过固态电解质 D. 固态电解质减少了电解质泄露的风险,提高了安全性 16. 设N.为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 第15题图 A. 标准状况下,1.12L乙完所含碳氢键数为0.3N B. 100mL0.1mol·L1的NaOH溶液中含有Na'的数目为0.01N C. 常温常压下,9gH2O含有质子数为5N D. 5.6g铁粉与足量水蒸气充分反应,转移的电子数为0.3N 17. 下列有关“实验室中制取气体装置的设计”的说法不正确的是 A. 选择气体的发生装置,应依据反应物的化学性质 B. 选择除杂装置,应依据气体及其所含杂质的性质 C. 选择收集装置,应依据气体的密度、溶解性,以及是否与水反应 D. 选择尾气处理装置,应依据气体的性质 18. 1943年我国科学家侯德榜发明了联合制碱法,即将氛碱法和合成氢法两种工艺联合起来 同时生产纯碱和氢化按两种产品,已知:NaC]+NH+CO+H2O一NaHCO;1+NHCl,其过 程如图所示: _一 气体A -步骤③□ Na:CO. .NaCl粉末[ 食盐水 步骤④ NHC 第18题图 m全能王 下列说法正确的是 A. 步骤①和步骤②中加入的气体顺序可以调换 B. 步骤②采用的分离操作需要用到分液漏斗 C. 步骤③得到的NaCO;中可能含有NaHCO,用澄清石灰水可以检验 D. 步骤④得到的食盐水可循环使用,提高NaC1的利用率 19. 某化学反应2A一→B+C在三种不同条件下进行,B、C的起始浓度为0,反应物A的浓 度随反应时间的变化情况见下表 实验 浓度mol/L 时间min 10 30 20 40 0 50 序号 温度C 1 800 1.0 0.67 0.80 0.57 0.50 0.50 050 1.0 0.50 800 0.60 0.50 0.50 2 1.0 0.25 820 0.20 0.20 0.40 0.20 下列说法不正确的是 A. 实验1,在0~10min内,用A表示的平均反应速率为0.02mol·L-l:min B. 实验2,可能使用了催化齐 C. 实验3,30mn时反应恰好达到化学平衡状态 D. 由表中数据可知,温度升高,反应物A的转化率增大 20. 海带中含有碑元素,从海带中提取碑的实验过程如下图所示 ② ①HO、稀疏酸 海带灰 ③ 1,的CCL 含1溶液 单质12 浸取液 溶液 下列说法不正确的是 A. 步骤①涉及的离子方程式为:HO+2I+2H=Jb+2HC B. 海带灰中含有的疏酸盐、碳酸盐等,在步骤②中实现与I2分离 C. 步骤③可采用过滤的方法得到单质I2 D. 可用淀粉溶液来检验含I溶液中是否含有单质 非选择题部分 二、非选择题II(本大题共5小题,共40分) 21.(8分)请回答: (1)NaO2的名称为△。 (2)用K2SO4溶液进行焰色试验,透过蓝色钴玻璃,火焰呈△色。 (3)铁在空气中反应的剧烈程度△(填写“>”、“-”、“<”)铁在纯氧中反应的 剧烈程度,原因是△。 _ 第△页/。页) m扫全能王 22.(8分)孔酸能有效地促进肠道对营养物质的吸收,2分子孔酸形成六元环X,反应过程如下: +2H20 2 CH-CH-COOH OH 酸 六元环酣X 请回答: (1)孔酸中具有酸性的官能团名称是△。 (2)六元环脂X的分子式是△。 (3)上述反应过程的反应类型是△ (4)2分子孔酸反应还可以生成另一种的物质Y,Y满足下列条件: ①分子式为CgHoO ②含有三种含氧官能团 请完成生成Y的化学方程式 2 CH-CH-CoOH 一定条件 OH 23.(8分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO:和较多的Cu*,为了减少污染并促进废物利 用,工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。流程示意图如下; {固体E 试剂D 固体A 试剂C 操作I 工业废水 溶液F 操作I FeSO4.7H2O 溶液B (1)加入试剂C的化学式为△。 (2)写出加入试剂D发生反应的离子方程式为△。 (3)用FeSO4+7H2O处理含Cr2O的工业废水,将Cr2O离子转化为Cr,体现了 FeSO4·7H2O具有△(填写“氧化性”或“还原性”)。 (4)下列说法正确的是△。 A. 操作I和操作II均为过滤 B. 可用KSCN溶液来检验FeSO4:7HO是否变质 C. 操作III可以采用蒸发结晶 D. 试剂D可以选用盐酸 m全能王 24.(10分)提纯NaCI粗品(含少量的Ca2、Mg}和SO)得到NaCl纯品的方案如下图,所用 试剂为BaClz溶液、Na2CO;溶液、盐酸和NaOH溶液。 -_ 滴加试剂 _→NaCl纯品 1-NaCl粗品溶液 图1 图2 图3 请回答: (1)图1中玻璃棒的作用是△。 (2)下列说法正确的是△。 A.“滴加试剂”过程的顺序为Na2CO;溶液、BaCl;溶液、NaOH溶液 B. “调滤液pH”是为了除去溶液中过量的CO和OH C. 蒸发结晶操作时,将水全部蒸干后停止加热 D. 加热结束后用甘,错将蒸发I夹持到陶土网上冷却 (3)除去Ca2的离子方程式为△。 (4)实验室需要用到480mL0.5mol·LNaCI溶液,配制该溶液需要用到的玻瑜仪器有破璃 棒、胶头滴管、烧杯和△(填仪器名称).配制过程中,下列操作会使溶液浓 度偏低的是△。 A. 容量瓶检查是否漏水后,有蒸水残留 B. 转移时,未洗浇烧杯和玻璃棒 C. 定容时俯视回液面 D. 摇匀后,液面下降再加水到刻度线 25.(6分)测定某错合金(仅含Cu、Mg)中Cu的质量分数方法是:取10.00g铅合金样品,加入 到500mL3mol·L1盐酸中充分反应,产生气体M,过滤,得到不溶固体0.70g和滤液N。 (1)样品中铜的质量分数是△%。 (2)往滤液N中加入1mol·L-1的NaOH溶液,为得到沉淀的质量最大,则加入的NaOH 溶液△L。 (3)为测定样品中错的质量分数o,下列方法可行的是△。 10.00 10.00.70-x24 -58×2 B. 往滤液N中加入过量NaOH溶液,生成沉淀bg,则=一 10.00 C. 测定气体M在标准状况下的体积为11.2L,则①=81% 图全能王