山东省烟台市2024-2025学年高二下学期期末化学练习试卷

山东省烟台市2024-2025学年高二（下）期末化学试卷 一、单选题：本大题共13小题，共32分。 1.化学与生活、科技、社会密切相关。下列说法正确的是(    ) A. 有毒，不能用作食品添加剂 B. 使用漂白液时加入浓盐酸可增强漂白效果 C. 福建舰舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁 D. 乙醇汽油的使用能有效减少汽车尾气中氮氧化物的排放 2.下列说法正确的是(    ) A. 干燥食品过程中只发生物理变化 B. 溶于水能导电，故属于电解质 C. 放映室射到银幕上的光柱，涉及丁达尔效应 D. 漂白粉、食醋、冰水混合物、氯水都属于混合物 3.下列实验操作或处理方法错误的是(    ) A. 容量瓶用蒸馏水洗净，烘干后才能用于溶液的配制 B. 钾、钠等活泼金属着火时可用灭火毯石棉布盖灭 C. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D. 水银温度计破碎后，应立即开窗通风并用硫磺粉末覆盖 4.设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(    ) A. 的溶液中的总数是 B. 常温常压下，和混合气体中质子总数为 C. 一定条件下， 和 发生反应，转移的电子总数一定是 D. 铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为 5.从海水淡化工厂获取的粗盐常含有、、以及泥沙等杂质，粗盐提纯的操作流程如下。下列说法正确的是(    ) A. “过滤”需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和分液漏斗 B. 试剂可以是、和 C. “调”中的稀盐酸换成稀硝酸也可以达到相应目的 D. “结晶”中当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干 6.下列实验操作或装置正确且能达到实验目的的是(    ) A.配制溶液时定容操作 B.比较和的稳定性 C.制备胶体 D.检验中是否含有 A. B. C. D. 7.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写正确的是(    ) A. 向溶液中通入： B. 与反应： C. 少量通入溶液： D. 向溶液中通入过量： 8.下列由实验现象所得结论正确的是(    ) A. 向溶液中通入，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性 B. 向补铁口服液中滴加酸性溶液，紫色褪去，证明口服液中含有 C. 将某气体通入淀粉和的混合溶液，蓝色褪去，证明该气体具有漂白性 D. 向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓反应生成 9.向某溶液中滴加溶液，产生白色絮状沉淀，之后沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。这说明原溶液中一定含有 A. B. C. D. 10.还原技术是当今有效的去除的技术之一、某钒催化剂催化脱除电厂烟气中的反应机理如图“”表示催化剂吸附。下列说法错误的是(    ) A. 反应中被氧化为 B. 反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为： C. 总反应方程式为 D. 反应过程中消耗，理论上可处理 11.俗话说“雷雨发庄稼”这是因为雷雨天空气中的某些物质之间发生了一系列化学反应，最终产生了氮肥。下列不属于其中的反应的是(    ) A. B. C. D. 12.下列实验操作及现象所得结论正确的是(    ) 实验操作 现象 结论 向滴有酚酞的溶液中通入 溶液褪色 具有漂白性 向溶液中通入后再通入气体 产生白色沉淀 气体可能是 将铁粉与水蒸气高温反应后的固体溶于足量稀硫酸，向其中滴加溶液 溶液未变红 铁粉与水蒸气反应未生成Ⅲ 加热试管中固体 试管底部固体消失，试管口附近生成固体 易升华 A. B. C. D. 13.室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。 实验：将气体通入水中，测得溶液。 实验：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。 实验：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A. 实验所得溶液中： B. 实验所得溶液中： C. 实验所得溶液经蒸干、灼烧制得固体 D. 实验所得溶液中： 二、多选题：本大题共2小题，共8分。 14.利用在双催化剂作用下可消除酸性废水中的、。中铁元素的价态可表示为Ⅱ、Ⅲ，其消除、的历程如图。下列说法错误的是(    ) A. Ⅱ、Ⅲ起传递电子的作用 B. 用该法处理后水体的减小 C. 过程中发生的离子反应方程式： D. 过程生成的与过程消耗的数目相等时转移的电子数目也相等 15.用硫酸渣以及少量制备铁黄的工艺流程如下。下列说法正确的是(    ) 已知：与不反应；“还原”过程中中硫元素被氧化为。 A. “还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为： B. 加入铁粉的目的是除去过量的硫酸 C. 为加快“沉降氧化”速率，温度越高越好 D. “沉降氧化”时的离子方程式： 三、流程题：本大题共1小题，共14分。 16.工业上以菱锌矿，含、、、、、等杂质为原料制备的工艺流程如图： 已知：常温下，有关离子沉淀时的： 开始沉淀时 沉淀完全时 回答下列问题： 滤渣的主要成分有 ______填化学式，“氧化除锰”过程中生成的离子方程式为 ______。 “调”的目的是回收含铁化合物，则范围为 ______，“试剂”是 ______填化学式：“置换”反应的离子方程式为 ______。 “沉锌”时，应保持溶液在之间，不能过低的原因是 ______，“滤液”中溶质的主要成分为 ______填化学式。 高温煅烧碱式碳酸锌得到，取碱式碳酸锌，煅烧至恒重，得到标准状况下和固体，则该碱式碳酸锌的化学式为 ______。 四、实验题：本大题共4小题，共46分。 17.铁及其化合物在人类文明发展过程中起着重要作用。回答下列问题： 绿矾具有补血消积、解毒敛疮之功效。 绿矾在空气中极易变质，下列能证明绿矾变质的试剂是 ______填标号。 A.酸性溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液 隔绝空气焙烧生成铁红和两种酸性气体，用如下装置检验酸性气体成分。 装置、中的溶液依次为 ______、______填标号；当装置、中有气泡冒出时，观察到的现象分别为 ______、______。 溶液 溶液 溶液 品红溶液 高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性，在低温、碱性环境中稳定，易溶于水、难溶于无水乙醇。 工业上常用、、混合加热共熔生成和，该反应的化学方程式为 ______；分离提纯过程中洗涤剂最好选用 ______。 向的溶液中加入足量溶液，被氧化为和，收集到标准状况下，则的去除率为 ______。 18.“”消毒液、、等含氯化合物常用作杀菌消毒剂。回答下列问题： 实验室欲配制溶液，下列操作正确的是______填标号；用该溶液制备“”消毒液的原理是______填化学方程式。 是一种黄绿色气体，易溶于水且不与水反应，温度稍高、浓度稍大易分解爆炸，常制备成便于储存和运输。某实验小组设计如下装置制备。 仪器的名称是______，装置中生成的化学方程式为______，反应过程中不断缓慢通入的主要目的是______。 装置的作用是______。 装置中与反应的物质的量之比是______。 19.硫酸羟胺为无色晶体，易溶于水，一种合成步骤如下： 步骤Ⅰ：将物质的量之比接近：的和的混合气体通入溶液制备。 步骤Ⅱ：向溶液中先通入一定量，然后再通入生成和，实验装置如图所示夹持装置与加热装置省略。 可以看成是羟胺与作用的产物。中元素的化合价为______。 步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为______。 若步骤Ⅰ通入气体中：：，则制得的中会混入杂质______填化学式。 步骤Ⅱ利用装置制得，发生反应的化学方程式为______。 装置的名称是______，随通入，装置中溶液的______填“增大”或“减小”。 20.溴乙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为，密度为。实验室制备少量溴乙烷主要步骤如下： 步骤Ⅰ：连接如图所示实验装置，检验装置的气密性。 步骤Ⅱ：向仪器中依次加入搅拌磁子、蒸馏水、浓硫酸、乙醇、固体，缓慢加热至无油状物馏出为止。 仪器的名称是______。 向中加入固体和浓硫酸的目的是______。 反应生成的主要副产物有乙烯和乙醚，可能的原因是______。 将锥形瓶置于冰水浴中的作用是______。 提纯产物时需向锥形瓶中加入试剂______填字母，充分振荡，静置后分液得粗产品，再经提纯获得纯品。 A.溶液    苯                         浓硫酸                   溶液 请设计实验证明制取的溴乙烷纯品中含溴原子实验中可供选用的试剂有：溶液、稀硫酸、稀硝酸、酸性高锰酸钾溶液、的水溶液：______。 答案和解析 1.【答案】  【解析】解：具有还原性，常用作葡萄酒的抗氧化剂，故A错误； B.使用漂白液时，次氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气，易导致中毒，故B错误； C.无磁镍铬钛合金钢属于合金，合金的硬度大于成分金属，无磁镍铬钛合金钢的硬度高于纯铁，故C正确； D.汽车尾气中氮氧化物主要是高温时氮气与氧气反应生成，乙醇汽油的使用不能有效减少汽车尾气中氮氧化物的排放，故D错误； 故选：。 A.根据二氧化硫具有还原性，进行分析； B.根据次氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气进行分析； C.根据合金的硬度大于成分金属进行分析； D.根据汽车尾气中氮氧化物主要是高温时氮气与氧气反应生成进行分析。 本题主要考查物质的组成、结构和性质的关系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 2.【答案】  【解析】解：干燥食品过程中和水反应生成，发生了化学变化，故A错误； B.属于非电解质，故B错误； C.放映室射到银幕上的光柱是空气中形成的气溶胶的丁达尔效应，故C正确； D.冰水混合物中只含有，属于纯净物，漂白粉、食醋、氯水都属于混合物，故D错误； 故选：。 A.有新物质生成的反应为化学变化； B.在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于非电解质； C.胶体能产生丁达尔效应； D.由不同种物质组成属于混合物。 本题考查胶体的性质、物质的分类及物质的变化的相关知识，题目简单。 3.【答案】  【解析】解：配制过程中需要向容量瓶中加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故A错误； B.钠、钾都是活泼金属可以与水反应得到对应的碱和氢气，而氢气也是易燃气体，所以当钠、钾等金属着火时，不能使用任何含有水的灭火剂进行灭火，应该用灭火毯石棉布盖灭，故B正确； C.闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，以防中毒，故C正确； D.和反应生成，体温计打碎之后应立即开窗通风并用硫磺粉末覆盖，避免蒸发为蒸气，故D正确； 故选：。 A.配制过程中需要向容量瓶中加入水； B.钠、钾都是活泼金属可以与水反应得到对应的碱和氢气； C.不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味； D.和反应生成。 本题考查了实验基本操作与安全，熟悉相关试剂的性质及实验基本操作是解题关键，题目难度不大。 4.【答案】  【解析】解：、  的醋酸钠溶液中含有溶质醋酸钠，由于醋酸根离子部分水解，则溶液中醋酸根离子的物质的量小于，醋酸根离子的总数小于，故A错误； B、常温常压下， 氧气和臭氧混合气体中含有氧原子，含有氧原子，则含有质子，含有的质子总数为 ，故B正确； C、一定条件下， 二氧化硫和 氧气发生反应，该反应为可逆反应，氧气完全反应会转移电子，题中条件无法确定消耗的氧气，则无法计算转移的电子总数，故C错误； D、 与足量的盐酸反应，电子转移总数为，故D错误； 故选：。 A.根据醋酸根离子部分水解进行分析； B.根据常温常压下， 和混合气体中含有氧原子，进行分析； C.根据一定条件下， 和  发生反应，该反应为可逆反应进行分析； D.根据铁与足量的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析。 本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 5.【答案】  【解析】解：“过滤”需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，故A错误； B.加会引入新杂质，故B错误； C.稀硝酸会引入新杂质，故C错误； D.蒸发结晶时，不能蒸干，应利用余热加热，则当有大量晶体析出时停止加热，故D正确； 故选：。 粗盐中含有泥沙以及、、等杂质，溶解后加、和，先加入过量的溶液除去、然后加入过量的溶液除去，最后再加入，除去溶液和过量的，滤液中存在的是、、、，加入盐酸调节，除去和，最后得到溶液，通过蒸发结晶的方式得到精盐。 本题考查分离提纯，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 6.【答案】  【解析】解：配制溶液时定容，当液面离刻度线时改用胶头滴管逐滴加水，故A错误； B.小试管温度低，大试管温度高，比较和的稳定性，应该把碳酸氢钠放在温度较低的小试管内，故B错误； C.氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀；应该向沸水中滴加氯化铁溶液，制备胶体，故C错误； D.二氧化硫具有还原性，把气体通入含有的硫酸铁溶液中，若溶液颜色变浅，说明被还原，证明中含有，故D正确； 故选：。 A.配制溶液时定容，当液面离刻度线时改用胶头滴管逐滴加水； B.应该把碳酸氢钠放在温度较低的小试管内； C.氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀； D.二氧化硫具有还原性。 本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。 7.【答案】  【解析】解：由于的酸性比的强，故向溶液中通入不反应，故A错误； B.反应中水既不是氧化剂，也不是还原剂，则与过氧化钠反应的离子方程式为，故B正确； C.二氧化硫具有比较强的还原性、次氯酸根具有比较强的氧化性，少量通入到溶液中，发生氧化还原反应，由于次氯酸根过量，生成的氢离子会和次氯酸根结合生成次氯酸，其离子方程式为，故C错误； D.和都被完全氧化，反应的离子方程式为，故D错误； 故选：。 A.向溶液中通入不反应； B.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应中水既不是氧化剂，也不是还原剂； C.二氧化硫具有比较强的还原性、次氯酸根具有比较强的氧化性，少量通入到溶液中，发生氧化还原反应，由于次氯酸根过量，生成的氢离子会和次氯酸根结合生成次氯酸； D.向溶液中通入足量氯气，和都被完全氧化。 本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式正误判断的掌握情况，试题难度中等。 8.【答案】  【解析】解：向溶液中通入，产生淡黄色沉淀，说明有单质生成，的价元素被还原为价，证明具有氧化性，故A正确； B.亚铁离子、氯离子等均可使酸性溶液褪色，则溶液紫色褪去，不能证明口服液中含有，故B错误； C.气体若为氯气，可氧化碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，则蓝色褪去，不是氯气具有漂白性，故C错误； D.红棕色的气体可能是和浓硝酸发生化学反应生成，也可能是红热的炭产生的热量使浓硝酸分解生成，不能证明炭与浓反应生成，故D错误； 故选：。 A.向溶液中通入，产生淡黄色沉淀，说明有单质生成； B.亚铁离子、氯离子等均可使酸性溶液褪色，则溶液紫色褪去； C.淀粉遇碘单质变蓝，气体若为氯气，可氧化碘单质，则蓝色褪去； D.红棕色的气体可能是和浓硝酸发生化学反应生成，也可能是红热的炭产生的热量使浓硝酸分解生成。 本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。 9.【答案】  【解析】【分析】 本题主要考查铁元素的化学性质，着重基础知识的考查，题目难度不大，解题的关键是对性质的掌握。 【解答】 物质与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，是亚铁离子的特征性质和反应现象， 反应为：，。 故选A。 10.【答案】  【解析】解：由图可知，反应中中为价，中为价，被氧化为，故A正确； B.反应是与反应生成和，中为价，发生归中反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：，故B正确； C.由图可知，总反应方程式为，故C错误； D.根据总反应方程式可知，反应过程中消耗，理论上可处理，故D正确； 故选：。 由图可知，反应中中为价，中为价，被氧化为，反应是与反应生成和，中为价，发生归中反应，据此进行解答。 本题考查含氮物质之间的反应，侧重考查学生反应机理的掌握情况，试题难度较大。 11.【答案】  【解析】【分析】 本题考查氮气的性质，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大。 【解答】 “雷雨发庄稼”这是因为雷雨天放电条件下氮气被氧化生成，与氧气反应生成，与水反应生成硝酸，涉及反应有：  ，，， ，没有氨气参与反应。 故选D。 12.【答案】  【解析】解：没有漂白性，次氯酸根具有漂白性，故A错误； B.氯化钡和二氧化硫不反应，向氯化钡溶液中通入二氧化硫后，再通入氨气，使溶液呈碱性，生成沉淀，故B正确； C.铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁，有Ⅲ生成，故C错误； D.加热试管中固体，试管底部固体消失，是因为发生分解反应生成氨气和氯化氢，故D错误； 故选：。 A.根据氯气没有漂白性进行分析； B.根据氯化钡和二氧化硫不反应进行分析； C.根据铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁进行分析； D.根据发生分解反应生成氨气和氯化氢进行分析。 本题主要考查化学实验方案的评价等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 13.【答案】  【解析】【分析】 本题考查实验探究的性质，为高考常见题型和高频考点，意在考查学生的分析能力和知识应用能力，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，难度一般。 【解答】 A.实验所得溶液中存在电荷守恒：，，故错误 B.实验所得溶液，即，代入的二级电离常数计算式，得：，故，故错误； C.受热易分解，且易被空气中的氧化，故经过蒸干、灼烧无法得到固体，故错误； D.通入酸性溶液中发生反应：，生成的多于，故实验所得溶液中：，故正确。 14.【答案】  【解析】解：根据分析，Ⅱ、Ⅲ起传递电子的作用，故A正确； B.废水为酸性，发生的反应为：、，用该法处理后水体的升高，故B错误； C.过程中硝酸根与反应得到亚硝酸根与Ⅲ，发生的离子反应方程式：，故C正确； D.反应为：，反应为：，生成转移电子，消耗转移电子，故D错误； 故选：。 中氢气与Ⅲ反应得到和，中硝酸根与反应得到亚硝酸根与Ⅲ，中亚硝酸根与反应得到铵根离子和Ⅲ，中铵根离子与亚硝酸根反应得到氮气。 本题注重氧化还原反应的考查，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握氧化还原反应的概念及特征，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能。 15.【答案】  【解析】解：还原时发生的反应：，反应中元素的化合价升高，为氧化产物，部分元素的化合价降低，所以部分为还原产物，根据的系数可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为：，故A错误； B.根据分析，加入铁粉的目的是除去过量的硫酸，故B正确； C.碳酸氢钠受热分解，“沉降氧化”时温度要适宜，不是越高越好，故C错误； D.根据分析，“沉降氧化”时的离子方程式：，故D正确； 故选：。 硫酸渣主要成分为、加硫酸溶解，金属氧化物转化为金属阳离子，不溶，再加把铁离子还原为亚铁离子，同时生成，滤液中含有和，加入铁粉可除去过量的硫酸，过滤，滤渣含有粉，和，滤液中通入空气氧化，同时加入碳酸氢钠调节生成沉淀，过滤、洗涤、烘干，得到纯净的。 本题主要考查制备实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 16.【答案】和         碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳和水，会增加碳酸氢铵用量，且会使碳酸氢根离子浓度减小导致沉锌率降低      【解析】滤渣的主要成分有滤渣为和，“氧化除锰”过程中生成的离子方程式为， 故答案为：和；； “调”的目的是回收含铁化合物，形成，但不能沉淀铜离子，根据表中有关离子沉淀时的值，则范围为；“试剂”是将溶液中的铜离子转化为铜单质且不引入新杂质，故为；“置换”反应的离子方程式为， 故答案为：；；； “沉锌”时，若过低，加入碳酸氢铵时，碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳和水，会增加碳酸氢铵用量，且会使碳酸氢根离子浓度减小导致沉锌率降低；“滤液”中溶质阴离子为硫酸带来的硫酸根，阳离子为铵根，主要成分为， 故答案为：碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳和水，会增加碳酸氢铵用量，且会使碳酸氢根离子浓度减小导致沉锌率降低；； 生成的的物质的量为，由标准状况下可知的物质的量为，则于锌原子个数守恒可知氢氧化锌的物质的量为，碱式碳酸锌中结晶水的物质的量为，则碳酸锌、氢氧化锌和结晶水的物质的量比为：：，则化学式为， 故答案为：。 由题给流程可知，菱锌矿加入稀硫酸溶浸时，除外，金属元素均转化为可溶的硫酸盐，转化为沉淀，过滤得到含有可溶性硫酸盐的滤液和滤渣，滤渣为和；加入氧化生成，向滤液中氧化锌调节溶液，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和滤液；向滤液中加入锌，将溶液中的铜离子转化为铜单质；向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将锌离子转化为碱式碳酸锌沉淀，过滤，碱式碳酸锌高温灼烧分解生成氧化锌，据此分析。 本题主要考查制备实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 17.【答案】      生成白色沉淀  品红褪色    乙醇    【解析】变质生成，可以检验的为溶液，遇变红， 故答案为：； 隔绝空气焙烧生成铁红和两种酸性气体，方程式为，装置、中的溶液依次为溶液、品红溶液，故选、；装置观察到的现象生成白色沉淀，装置观察到的现象是品红褪色， 故答案为：；；生成白色沉淀；品红褪色 、、混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和等产物，作氧化剂，铁被氧化成，干法制备的化学方程式为；分离提纯过程中洗涤剂最好选用乙醇，乙醇作溶剂，极性小，盐在其中溶解度小， 故答案为：；乙醇； 根据守恒，， 故答案为：。 隔绝空气焙烧生成铁红和两种酸性气体，，中氯化钡溶液检验并吸收，装置中品红溶液检验二氧化硫的存在，中吸收二氧化硫，防止污染，据此进行解答。 本题考查物质的性质及变化，注意掌握实验的基本操作，题目比较简单。 18.【答案】    分液漏斗    防止因的浓度过高而发生爆炸  安全瓶，防止倒吸  ：  【解析】实验室欲配制溶液，操作对应的是称量、溶解、移液、定容、摇匀，其中定容时视线应该与液面凹液面最低处保持水平，用该溶液制备“”消毒液的原理是氯气和反应，生成次氯酸钠，化学方程式为， 故答案为：；； 仪器的名称是分液漏斗， 故答案为：分液漏斗；；防止因的浓度过高而发生爆炸； 装置为制备的发生装置，作氧化剂，作还原剂，反应生成、和，该反应的离子方程式为，通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是稀释，防止因的浓度过高而发生爆炸，主要目的是防止因的浓度过高而发生爆炸，装置的作用是安全瓶，防止倒吸现象的发生， 故答案为：安全瓶，防止倒吸； 在装置中，与及发生氧化还原反应产生，根据得失电子守恒、原子守恒，可得发生反应的化学方程式为：，装置中与反应的物质的量之比是：， 故答案为：：。 实验室欲配制溶液，操作对应的是称量、溶解、移液、定容、摇匀，据此进行解答； 在装置中、与硫酸发生氧化还原反应产生，在装置中发生反应：，以制取，装置的作用是安全瓶，防止由于装置降温使装置气体压强减少，而使液体倒吸至装置中，装置的可以吸收，防止大气污染，据此解答。 本题考查化学实验的基本操作，属于基础知识的考查，注意对化学方程式书写的掌握，题目难度不大。 19.【答案】             浓     三颈烧瓶    减小   【解析】溶液制备，向溶液中先通入一定量，装置的作用是产生，将通入生成和。 根据化合价之和为零，氢是，氧是，硫是，所以元素的化合价为。 步骤Ⅰ中将物质的量之比接近：的和的混合气体通入溶液制备，同时生成，化学方程式为：。 当通入气体中：小于：时，过量会与水反应生成，和反应生成。 硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式为 ：浓。 装置的名称是三颈烧瓶，和、反应生成和，均是强酸弱碱盐，其溶液显酸性，所以随通入，装置三颈烧瓶中溶液的减小。 20.【答案】蒸馏烧瓶  获得氢溴酸  温度控制不当或浓硫酸浓度过高 减少溴乙烷的挥发    取少量产物于试管中，向其中加入水溶液，加热，充分反应后再加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加溶液，若产生淡黄色沉淀，则证明该产物为溴乙烷  【解析】仪器瓶口有支管，该仪器为蒸馏烧瓶； 制备原理本质是，向中加入固体和浓的目的是获得氢溴酸； 乙醇在浓硫酸、条件下发生消去反应生成乙烯，在浓硫酸、条件下生成乙醚，反应生成的主要副产物有乙烯和乙醚可能的原因是：温度控制不当或浓硫酸浓度过高； 锥形瓶收集的是溴乙烷，溴乙烷沸点为，易挥发，将锥形瓶置于冰水浴中的作用是：减少溴乙烷的挥发， 故答案为：减少溴乙烷的挥发； 苯与溴乙烷互溶，浓硫酸氧化的会溶于溴乙烷等，不能用于提纯，而溴乙烷中含有、乙醇，溶液能与反应，可以溶解乙醇，且与溴乙烷不互溶，加入的试剂为碳酸钠溶液，故答案为：； 溴乙烷水解使溴元素以形式进入溶液，用硝酸酸化，再用硝酸银检验，具体实验方案：取少量产物于试管中，向其中加入水溶液，加热，充分反应后再加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加溶液，若产生淡黄色沉淀，则证明该产物为溴乙烷。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$