湖北省大冶市实验高中2024-2025学年高一下学期期中预测卷A 化学试题

第 1 页 共 4 页 《大冶实验高中 2024-2025 学年度下学期期中预测卷 A》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B B C C D D D C 题号 11 12 13 14 15 答案 C A C B B 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。（除特殊标注外每空 2 分） 16. (1) 四（1 分） Ⅷ（1 分） (2) 2 2 2 2 34FeS +11O 8SO +2Fe O 高温 (3) 400℃ 此时 SO2的转化率较高，且对设备要求不高 (4) 否（1 分） Al3+沉淀完全时，Fe3+早已经沉淀完全，无法除去 Al3+ (5)取少量沉淀于试管中，加入稀硫酸溶解，取上清液滴加入 KSCN，溶液变为血红 色，则含有 Fe3+，说明黄色沉淀中的铁元素为+3价 (6) 33.6cV % w 17. (1) S::S     S8 无法确定 (2)2H2SO3+MnO2=H2S2O6+Mn (OH)2 (3)汞在室温下呈液态，与硫的接触面积显著增大，反应速率显著上升 (4)FeSx-2e-=xS+Fe2+ 18. (1) 1 10.0375mol L min   (2)3X+Y 2Z (3) = ＜ (4) 不变 增大 (5)C (6)-1 19. (1) 2SiO (2) 3+ 2+ 2+2CuFeS +4Fe =Cu +5Fe +2S (3) 2 4 2 2 2 2 2N H H O+4Cu(OH) =N +2Cu O+7H O 0.4NA (4)将 2Cu O表面的水分洗涤，防止 2Cu O被氧化生成CuO (5)将 2Cu O微粒分散到合适的分散剂中，制成分散系，用一束光照射该分散系，若 能看到光亮的通路，则证明该 2Cu O是纳米级微粒 1．【详解】A．生活垃圾焚烧尾气经脱硫脱硝后排放，可以减少二氧化硫和氮氧化 物的排放，能减少空气污染，但不能达到零污染，A错误； B．高温结构陶瓷一般用碳化硅、氮化硅或某些金属氧化物等在高温下烧结而成， 属于新型无机非金属材料，不属于硅酸盐材料，B错误； C．晶体硅为良好的半导体，是制造芯片的主要原料，C错误； D．铝合金具有强度大、质轻、耐腐蚀等优点，适合用于制造高铁车厢的材料，D 正确； 2．【详解】A．收集 NH3时需要把导管伸入试管底部，A错误； B．探究 Fe3+、Cu2+对 H2O2分解速率的影响，需要控住 H2O2的浓度相等，B错误； C．可以用饱和的 NaHCO3除去 CO2中的 SO2，CO2与饱和的 NaHCO3不反应，SO2 与饱和的 NaHCO3反应生成 CO2； D．Cl2在饱和食盐水中溶解度小，几乎不能形成压强差，不能形成喷泉，D错误； 3．【详解】A．Na2O2与水反应能生成强碱 NaOH，红热的 Fe与水蒸气反应生成四 氧化三铁和氢气，不能生成碱； B．将 SO2通入 BaCl2溶液中，盐酸酸性大于亚硫酸，无沉淀产生；再通入足量 Cl2， 亚硫酸氧化为硫酸，产生硫酸钡沉淀，故 B 正确； C．二氧化硅可以与氢氧化钠溶液反应，二氧化硅与氢氟酸的反应是二氧化硅的特 性，SiO2是酸性氧化物，不是两性氧化物，故 C错误； D．硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，则在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶 解；再加入 Cu(NO3)2固体，铜粉溶解，； 4．【详解】A．硝酸具有强氧化性，少量铁和稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮， 过量铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁和一氧化氮，故 A不符合题意； B．硫和铜在加热条件下反应生成硫化亚铜，与反应物的量无关，故 B符合题意； C．碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸钠与过量盐酸反应生成氯 化钠、水和二氧化碳，故 C不符； D．氯化铝溶液和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氯化铝溶液和过量氢 氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠； 5．【详解】A．Na与水反应可得到 NaOH，NaOH与二氧化碳反应可得到碳酸钠， 碳酸钠与氯化钡反应可得到氯化钠，电解熔融氯化钠可得到钠单质，A正确； B．氮气与氢气反应可以一步制得氨气，氨气与氧气发生催化氧化可一步得到一氧 化氮，NO与氧气反应可一步得到 NO2，二氧化氮与一氧化碳反应可得到氮气（汽 车尾气处理装置），B正确； C．硫化氢被氧化可得到硫单质，硫单质无法一步反应制得 SO3，三氧化硫溶于水 可得到 H2SO4，C错误； D．氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸， 次氯酸分解变为盐酸，浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯气，D正确； 故选 C。 6．【知识点】微粒半径大小的比较方法、根据物质性质进行元素种类推断、“位构 性”关系理解及应用 【分析】X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，结合原子序数和原子半径的关系分 析，X为第一周期，为氢元素，R、Y为第二周期，Z、T为第三周期。其中 R原 子的最外层电子数是电子层数的 2倍，为碳元素；Y与 Z能形成 Z2Y、Z2Y2型离子 化合物，则 Y为氧元素，Z为钠元素，T所在的周期数和族序数相同，则 T为 Al 元素。即 X为 H，Y为 O，Z为 Na，R为 C，T为 Al，据此回答。 【详解】A．简单离子半径： + 3+ + 2-H <Al <Na <O ，A正确； B．NaH可以与水反应生成 2H ，B正确； C．Y Z、 形成的化合物 2 2Na O 中只含有非极性共价键，不含极性共价键，C错误； D．NaOH和 3Al(OH) 可发生反应生成 4Na[Al(OH) ]，D正确； 故选 C。 7．【知识点】原子结构示意图、离子结构示意图、共价化合物的结构及形成过程 【详解】 A．氯离子未满足 8电子稳定结构，NH4Cl的电子式为 ， 故 A错误； 第 2 页 共 4 页 B．氧离子的结构示意图 ，故 B错误； C．砷的质子数为 33，含有 40个中子的砷原子 7333As，故 C错误； D．HClO的结构式：H O Cl  ，故 D正确； 故选：D。 8．【知识点】原电池电子流向判断及应用、原电池正负极判断、原电池有关计算 【分析】由图中电子移动方向可以判断电极 a是负极，电极反应式为： H2-2e-+2OH-=2H2O，电极 b是正极，电极反应式为 O2+4e-+2H2O=4OH-。 【详解】A．放电过程中 K+移向正极，应该是移向 b电极，A错误； B．由分析知，b为正极，通入的是氧气，B错误； C．该装置中化学能转化为电能，电能在 LED发光二极管转化为光能，不止只有一 种能量转化形式，C错误； D．结合电极反应式进行计算，导线中每通过 lmole-，负极消耗的氢气的物质的量 为 0.5mol，正极消耗氧气的物质的量为 0.25mol，需要消耗气体的质量为 0.5mol×2g/mol+0.25mol×32g/mol=9g，D正确； 故选 D。 9．【知识点】化学能与物质稳定性之间的关系、吸热反应和放热反应、可逆反应及 反应限度 【详解】A．由图①可知石墨的能量比金刚石低，所以石墨比金刚石稳定，A正确； B．由图②可知，白磷的能量高于红磷，所以白磷转化为红磷是放热反应，B正确； C．C (s)与 H2O(g)反应是吸热反应，图③可表示 C (s)与 H2O(g)反应过程中的能量 变化，C正确； D．二氧化硫和氧气反应是可逆反应，不能反应彻底，向密闭容器中充入 2molSO2(g) 和 1 molO2(g)，在一定条件下充分反应后放热小于(a-b)kJ，D错误； 故选 D。 10．【知识点】离子方程式的书写、离子方程式的正误判断、氧化还原反应方程式 的书写与配平、过氧化钠与水的反应 【详解】A．根据 Na2O2与 H2O反应时，Na2O2中-1价的氧一部分到了氧气中，一 部分到了氧到了氢氧化钠中去了，A错误； B．用  2Ca ClO 溶液吸收废气中 2SO 的过程中会发生氧化还原反应生成 CaSO4，B 错误； C．Fe与稀硝酸反应，当 n（Fe）：n（HNO3）=1：1时，反应的离子方程式为： 3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，C正确； D．  4 4 2NH Al SO 溶液与少量  2Ba OH 溶液反应： 2Al3++3SO 24  +3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D错误； 故选 C。 11．【知识点】硝酸的强氧化性、浓硫酸的强氧化性 【分析】根据图中的信息可知，a为 NH3，b为 N2，c为 NO，d为 NO2，e为 HNO3， u为 H2S，v为 S，w为 SO2，x为 SO3，y为 H2SO3，z为 H2SO4，以此解题； 【详解】A．氮气、硫与氧气反应只生成 NO和 SO2，A正确； B．由分析可知，a为 NH3，b为 N2，u为 H2S，v为 S，w为 SO2，其中 S和 N的 化合价均不是其最高正价，均可以失去电子，做还原剂，B正确； C．二氧化氮和碱的反应是氧化还原反应，则二氧化氮不是酸性氧化物，C错误； D．浓硝酸、浓硫酸与铜反应分别生成二氧化氮和二氧化硫，D正确； 故选 C。 12．【知识点】硅的制备 【分析】在高温下焦炭和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，粗硅和氯化氢反应生成 SiHCl3，然后在高温下氢气和 SiHCl3反应生成纯硅，据此解答。 【详解】A．制备粗硅的反应不是在溶液中进行的置换反应，不能体现了 C元素的 非金属性比Si强，A错误； B．二氧化硅是由硅原子和氧原子构成的，不存在分子，因此石英晶体中不存在 2SiO 分子，B正确； C．高温下水蒸气能和焦炭反应，氢气和氧气容易发生爆炸，所以原料气HCl和 2H 应充分去除水和氧气，C正确； D．流程中第二步反应产生氢气，第三步反应产生氯化氢，因此 2HCl H、 可以循环 使用，D正确； 答案选 A。 13．【知识点】氧化性、还原性强弱的比较、硝酸的强氧化性、硫酸根离子的检验、 化学实验方案的设计与评价 【详解】A．铁片插入浓硝酸中无现象的原因是铁片和浓硝酸发生了钝化，表面生 成致密的氧化物保护膜，阻止反应进一步发生，不能证明稀硝酸的氧化性比浓硝酸 强，故 A错误； B．硝酸会直接将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，与钡离子反应生成硫酸钡沉淀， 不能证明其已变质，应该用盐酸酸化的氯化钡溶液，故 B错误； C．向盛有  3Fe OH 和  NiO OH 的试管中分别滴加浓盐酸，盛  NiO OH 的试管中 产生黄绿色气体，即氯离子被氧化产生氯气，因此可说明氧化性：    3NiO OH Fe OH ，故 C正确； D．向 4CuSO 溶液中通入 2H S气体，出现黑色沉淀硫化铜，说明硫化铜不溶于酸， 不能说明酸性强弱，且硫酸的酸性强于氢硫酸，故 D错误； 故选 C。 14．【知识点】原电池原理理解、原电池正负极判断、原电池电极反应式书写 【分析】由图可知，除去银饰表面硫化银的装置为原电池，铝片是原电池的负极， 铝失去电子发生氧化反应生成铝离子，银饰为正极，硫化银在正极得到电子发生还 原反应生成银和硫离子，溶液中铝离子和硫离子发生双水解反应生成氢氧化铝和硫 化氢气体，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，铝片是原电池的负极，铝失去电子发生氧化反应生成铝 离子，故 A错误； B．由分析可知，铝片是原电池的负极，银饰为正极，则原电池工作时，阳离子向 正极银饰移动，故 B正确； C．电解质溶液不能传递电子，则电子由负极不可能经氯化钠溶液流向正极，故 C 错误； D．由分析可知，银饰为正极，硫化银在正极得到电子发生还原反应生成银和硫离 子，电极反应式为 2 2Ag S 2e 2Ag S     ，故 D错误； 故选 B。 15．【知识点】基于氧化还原反应守恒规律的计算、硝酸的强氧化性 【分析】1.94g铜锌合金完全溶解于硝酸中，得到硝酸铜、硝酸锌溶液，加氢氧化 钠，当金属离子刚好全部沉淀，得到 2.96g沉淀，则 Zn2+、Cu2+结合 OH-的物质的 量为  2.96 1.94 g 0.06mol 17g/mol   ，根据电荷守恒，Zn2+、Cu2+带 0.06mol正电荷，根 第 3 页 共 4 页 据电子守恒，19.2g铜锌合金共失去 0. 06mol电子；硝酸共得到 0. 06mol 电子生成 NO2和 N2O4。 【详解】A. 设铜锌合金中含有 Cu、Zn 的物质的量分别是 amol、bmol，则64a+65b=1.942a+2b=0.06 ， b=0.02、a=0.01，该合金中    n Cu n Zn 1 2： ：，故 A错误； B. 反应前硝酸的物质的量为 40mL 1.4g/mL 63% 0.56mol 63g/mol    ，根据电子守恒反应 放出气体消耗 0.06mol 3NO  ，根据电荷守恒，硝酸铜、硝酸锌中的 3NO  为 0.06mol， 所以反应共消耗硝酸 0.12mol，合金完全溶解时，剩余硝酸 0.56mol-0.12mol=0.44mol， 溶液中   1c H 11.0mol L   ，故 B正确； C. 设混合气体中 2NO 和 2 4N O 的物质的量分别为 xmol、ymol，则 1.12Lx+y= 22.4L/mol x+2y=0.06    ，y=0.01、 x=0.04， 2NO 的体积分数是 80%，故 C错误； D. 刚好得到 2.96g沉淀时，溶质恰好变为 NaNO3，根据元素守恒， n(NaOH)=n( 3NO  )=0.56mol-0.06mol=0.5mol，加入NaOH溶液的体积是 0.5mol 0.5L=500mL 1mol/L  ，故 D错误； 选 B。 16．【知识点】氧化还原反应方程式的书写与配平、有关铁及其化合物转化的流程 题型、常见无机物的制备、物质含量的测定 【分析】硫铁矿(主要成分为 FeS2)在氧气中煅烧转化为 SO2与烧渣，硫铁矿烧渣中 含有 Fe2O3、Fe3O4、Al2O3等成分，加入硫酸转化为硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝， 加入硫铁矿将三价铁还原，加入适量的氢氧化钠将 Al3+沉淀为氢氧化铝，过滤得到 FeSO4，经过加入硫酸、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾(FeSO4·7H2O)， 据此回答。 【详解】（1）铁元素位于周期表中第三周期，第Ⅷ族； （2）硫铁矿煅烧时生成氧化铁与 SO2，方程式为 2 2 2 2 34FeS +11O 8SO +2Fe O 高温 ； （3）根据表格可知，为提高 SO2的转化率，该反应选择的温度是 400℃，此时 SO2 的转化率高，压强采用“常压”的主要原因为：此时 SO2的转化率较高，且对设备要 求不高； （4）“还原”和“除铝”不能交换顺序，Al3+沉淀完全时，Fe3+早已经沉淀完全，无法 除去 Al3+； （5）黄色沉淀 Fe(OH)SO4中铁的化合价为+3价，检验黄色沉淀中的铁元素的方法 是：取少量沉淀于试管中，加入稀硫酸溶解，取上清液滴加入 KSCN，溶液变为血 红色，则含有 Fe3+，说明黄色沉淀中的铁元素为+3价； （6）根据方程式可知，n(Fe2+)=6 22 7n(Cr O )  =6cV×10-3mol，则晶体样品中 Fe2+的质 量分数为 36cV 10 56 33.6cV100% % w w     。 17．【知识点】电解池电极反应式及化学方程式的书写 【详解】（1）Ⅰ.硫单质A的摩尔质量与其在空气中燃烧生成的产物(SO2)的摩尔质量 相同，则这种硫单质为：S2，电子式为S::S     。 Ⅱ.苯的沸点升高常数 1bk 2.64K kg mol    ，根据沸点升高公式 b b0.83K ΔT k b   ， b=0.31 1mol kg ，     n b m  溶质 溶剂 =0.31 1mol kg ，n(溶质)=0.0124mol， M= 3.24g 261g/mol 0.0124mol  ， 261g/mol 8 32g/mol  ，该形式下硫的分子式为：S8。 Ⅲ. S2在一定条件下可以转化为 S8， 4S2  一定条件下 S8，由于该反应为放热反应，4molS2 能量大于 1molS8能量，但是相同物质的量不能确定。 （2） 2MnO 氧化亚硫酸，可在溶液中生成连二硫酸，同时产生一种碱， 2H2SO3+MnO2=H2S2O6+Mn (OH)2。 （3）反常现象出现的原因：汞在室温下呈液态，与硫的接触面积显著增大，反应 速率显著上升。 （4）氢离子移向碳棒 b，则碳棒 b为原电池的正极，氧气得到电子生成水，a为负 极，FeSx失电子生成 S单质，S单质失电子生成硫酸根，故第一步反应为： FeSx-2e-=xS+Fe2+。 18．【知识点】化学反应速率计算、化学平衡状态的判断方法 【分析】X与 Y随着反应进行物质的量减少，X、Y为反应物，Z为产物，根据达 到平衡时的物质的量变化可知该反应化学反应方程式为：3X+Y 2Z，据此分析解 题。 【详解】（1）从开始至 4min，X的物质的量改变了 0.3mol，反应在 2L的容器中进 行，则用 X的浓度变化表示的平均反应速率 v(X)= 1 1 0.3mol 2L 0.0375mol L min 4min     。 （2）由图像可知，反应中 X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增多，则 X、Y 为反应物，Z为生成物，此时三种物质都存在，且物质的量不再发生变化，所以该 反应是可逆反应，且n(X)：n(Y) ：n(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2， 故反应方程式为 3X+Y 2Z。 （3）3min时，该反应达到平衡，v (X)正 = v (X)逆 ，反应方程式为 3X+Y 2Z，X 与 Y初始量相同，1min时 X的转化量大于 0.1mol，Y的转化量小于 0.1mol，转化 率α(Y)＜α(X)。 （4）4min反应达到平衡后，容器体积不变情况下，通入惰性气体，各种反应体系 的浓度不变，所以化学平衡不发生移动，X的化学反应速率不变；5min，压缩体积， 增大压强，因而可以使反应物浓度增大，故化学反应速率增大。 （5）A．X、Y、Z三种气体的浓度相等，此时反应可能处于平衡状态，也可能未 处于平衡状态，与初始充入量有关，不能据此判断化学反应是否达到平衡状态，A 错误； B．方程式为 3X+Y 2Z，由图可知，投料的 X与 Y都是 1mol，列三段式如下： 3X +Y 2Z (mol) 1 1 0 (mol) 3x x 2x (mol) 1-3x 1-x 2x  起始 变化 某时刻 则任意时刻 Y的体积分数为 1-x 100% 50% 2-2x   ，始终不变，故Y气体的体积分数 不随时间变化不能说明达到平衡，故 B错误； C．反应在恒容密闭容器中进行，该反应是反应前后气体物质的量改变的反应，在 温度不变密闭的恒容容器中，体积不变，压强与气体物质的量成正比，混合气体的 总压强不随时间变化说明气体混合物物质的量不变，正向反应速率等于逆向反应速 率，反应达到平衡状态，C正确； D．反应速率 v(X)：v(Y)=3：1，没有体现正、逆反应速率的关系，因此不能判断 化学反应是否达到平衡状态，D错误； 故选 C。 （6）将 1、3的数据代入方程， q km n p 10q km n (0.1p)         ① ③ ，可得γ=-1。 19．【知识点】胶体的性质和应用、氧化还原反应方程式的书写与配平、常见无机 第 4 页 共 4 页 物的制备、电子转移计算 【分析】向黄铜矿(主要成分为 2CuFeS ，含少量Fe的氧化物、 2SiO 等)加入稀硫酸 和 2 4 3Fe (SO ) 溶液， 2CuFeS 与 2 4 3Fe (SO ) 在酸性条件下发生反应的离子方程式 3+ 2+ 2+ 2CuFeS +4Fe =Cu +5Fe +2S、Fe的氧化物与酸反应生成盐和水， 2SiO 不反应， 经过滤，滤渣 1的主要成分为 2SiO 和 S单质，滤液主要成分为 4FeSO 和 4CuSO ， 再加入双氧水，将 4FeSO 溶液氧化成 2 4 3Fe (SO ) 溶液，调 pH 将铁以 3Fe(OH) 的形式 除去，过滤后再向滤液中加入NaOH溶液，将铜离子转化为 2Cu(OH) 悬浊液，再加 入水合肼 2 4 2N H H O ，将其还原为纳米 2Cu O浊液，经离心分离，加入无水乙醇洗涤， 经真空干燥得到纳米 2Cu O，据此回答。 【详解】（1）由分析知，滤渣 1的成分为 2SiO 和 S单质； （2）由分析知，浸取时发生反应的离子方程式 3+ 2+ 2+2CuFeS +4Fe =Cu +5Fe +2S； （3）由分析知，“还原”过程中，产生无色无味的气体，则该反应的化学方程式为 2 4 2 2 2 2 2N H H O+4Cu(OH) =N +2Cu O+7H O ；由方程式 2 4 2 2 2 2 2N H H O+4Cu(OH) =N +2Cu O+7H O 知，每生成 1mol 2N ，转移 4mol 电子， 故每生成 2.24L (标准状况下) 2N ，转移电子数为 0.4NA； （4）由于 2Cu O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO，且 2Cu O几乎不溶于水和乙 醇，故用无水乙醇将 2Cu O表面的水分洗涤，防止 2Cu O被氧化生成CuO； （5）由于 2Cu O是纳米级微粒，故可将 2Cu O微粒分散到合适的分散剂中，制成分 散系，用一束光照射该分散系，若能看到光亮的通路，则证明该 2Cu O是纳米级微 粒。 高一化学期中预测卷A 学校 姓名 班级 考号 1.答趣前请将姓名，班，考场、座号和准考证号填写清楚 注 2.客观题答题，必须使用B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净， 意 3.主观题必须使用黑色签字笔书写。 4.必须在避号对应的答遍区域内作答，超出答题区域书写无效。 贴条码区域 事 5.保持答卷清洁完整 项 客观题（共15题，共45分） 1 IA]IB]ICI ID] 6 [AIIB]ICIID] 11 IA][B]ICI [D] 2 IA][B]IC】IDJ 7 [AIIBIC】IDJ 12【A】[B】IC]ID 3 IA】[B]ICI [D] 13IA1【B]IC1ID] 4 [A][B][CI [D] 9 [A][BI [CI[DI 14 [A][B]IC][D] 5 [A][B][CI [D] 10【AJ[BJ[CI[DJ 15 [A][B][CI [D] 主观题（共4题，每题10分，共40分） 16.(15分) 分 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(12分) 得 分 (1) (2) (3) (4) 请在各题目的作答区城内作答，超出矩形边熙限定区域的答案无效 第1页共2页 ■ 请保持答题卡干净整洁，不要污损 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 18.(16分) 分 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 19.(12分) 分 (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 第2页共2页 大冶实验高中2024-2025学年度下学期期中预测卷A 双向细目表 考查范围：化学与STSE、常见无机物及其应用、化学反应原理、化学实验基础、认识化学科学、物质结构与性质 题号 难度 知识点 一、单选题 1 容易 化学科学对人类文明发展的意义 2 较易 氨的喷泉实验,氨气的实验室制法,浓度对化学反应速率的影响,化学实验方案的设计与评价 3 较易 二氧化硅的化学性质,铁与水蒸气的反应,二氧化硫与其他强氧化剂的反应,铜与强氧化性酸的反应 4 较易 碳酸钠与盐酸的反应,铝盐与强碱溶液反应,硫与金属单质的反应,铁与强氧化性酸的反应 5 较易 物质的转化,次氯酸及其性质和用途,含硫化合物之间的转化,人工固氮——合成氨 6 适中 微粒半径大小的比较方法,根据物质性质进行元素种类推断,“位构性”关系理解及应用 7 适中 原子结构示意图、离子结构示意图,共价化合物的结构及形成过程 8 适中 原电池电子流向判断及应用,原电池正负极判断,原电池有关计算 9 适中 可逆反应及反应限度,化学能与物质稳定性之间的关系,吸热反应和放热反应 10 较难 离子方程式的书写,氧化还原反应方程式的书写与配平,过氧化钠与水的反应,离子方程式的正误判断 11 适中 硝酸的强氧化性,浓硫酸的强氧化性 12 适中 硅的制备 13 适中 氧化性、还原性强弱的比较,硝酸的强氧化性,硫酸根离子的检验,化学实验方案的设计与评价 14 适中 原电池原理理解,原电池正负极判断,原电池电极反应式书写 15 较难 基于氧化还原反应守恒规律的计算,硝酸的强氧化性 二、非选择题 16 较易 氧化还原反应方程式的书写与配平,有关铁及其化合物转化的流程题型,常见无机物的制备,物质含量的测定 17 适中 电解池电极反应式及化学方程式的书写 18 适中 化学反应速率计算,化学平衡状态的判断方法 19 适中 胶体的性质和应用,氧化还原反应方程式的书写与配平,常见无机物的制备,电子转移计算 学科网（北京）股份有限公司 $$ 大冶实验高中2024-2025学年度下学期期中预测卷A 高一化学试卷 考试范围：必修一——必修二第六章 考试时间：75分钟 命题人：姚智力 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第I卷（选择题） 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求。 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A．生活垃圾焚烧尾气经脱硫脱硝后排放，能达到零污染 B．飞船返回舱外表使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C．华为Mate60Pro手机使用的麒麟9000S芯片，其主要成分为SiC D．“复兴号”高铁车厢采用的铝合金材料具有强度大、质轻、耐腐蚀等优点 2．用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是（ ） A制取并收集少量氨气 B探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响 C除去CO2中的SO2 D氯气的喷泉实验 3．下列说法正确的是（ ） A．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 B．将SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，再通入足量Cl2，产生沉淀 C．两性氧化物SiO2既可以与氢氧化钠溶液反应，又可溶于氢氟酸 D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不会溶解 4．哲学中“量变引起质变”规律广泛应用于化学反应。下列反应不符合这一规律的是（ ） A．铁和稀硝酸反应 B．硫和铜在加热条件下反应 C．碳酸钠与盐酸反应 D．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应 5．X、Y、Z、W为含有同-元素的单质或化合物，这四种物质间的转化关系如图所示，下列转化不能一步实现的是（ ） 序号 X Y Z W A． Na NaOH Na2CO3 NaCl B． N2 NH3 NO NO2 C． H2S S SO3 H2SO4 D． Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl 6．为短周期主族元素，其中原子的最外层电子数是电子层数的2倍，与能形成两种常见阴阳离子个数比均为的离子化合物，所在的周期数和族序数相同。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断不正确的是（ ） A．简单离子半径： B．组成的化合物可以与水反应生成的单质 C．均可以和形成既有极性键也有非极性键的化合物 D．的最高价氧化物对应水化物和的最高价氧化物对应水化物可发生反应 7．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．的电子式： B．氧离子的结构示意图： C．含有40个中子的砷原子： D．的结构式： 8．下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列说法正确的是（ ） A．放电过程中K+移向a电极 B．b为负极，通入的是氢气 C．该装置中只有一种能量转化形式 D．导线中每通过lmole-，需要消耗9g气体 9．化学反应中伴随有能量变化，结合图中信息，下列说法错误的是（ ） A．由图①可知石墨比金刚石稳定 B．由图②可知，白磷转化为红磷是放热反应 C．图③可表示C (s)与H2O(g)反应过程中的能量变化 D．由图④可知，向密闭容器中充入2molSO2(g)和1 molO2(g)，在一定条件下充分反应后放热(a-b)kJ 10．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．与反应： B．用溶液吸收废气中的 C．与稀硝酸反应：当时， D．溶液与少量溶液反应： 11．氮、硫及其化合物的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．和与氧气反应只生成特定的氧化物 B．均能作还原剂 C．均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物 D．的浓溶液与铜反应分别生成氧化物 12．工业制备高纯硅的主要过程如图所示：（ ） 已知石英晶体部分结构如图。下列说法错误的是（ ） A．制备粗硅的反应体现了C元素的非金属性比强 B．石英晶体中不存在分子 C．原料气和应充分去除水和氧气 D．流程中可以循环使用 13．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（ ） 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸，盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性： D 向溶液中通入气体，出现黑色沉淀 酸性： 14．银饰用久了表面会有一层而发黑，将银饰与片接触并加入溶液，可以除去银饰表面的，下列说法正确的是（ ） A．是正极 B．阳离子向银饰移动 C．电子由负极经溶液流向正极 D．表面发生反应： 15．铜锌合金完全溶解于的浓硝酸(密度为)中，得到和混合气体(换算为标准状况)，(忽略反应前后溶液体积变化)。向反应后的溶液中逐滴加入溶液，当金属离子刚好全部沉淀，得到沉淀。下列说法正确的是（ ） A．该合金中 B．合金完全溶解时，溶液中 C．和的混合气体中，的体积分数是 D．刚好得到沉淀时，加入溶液的体积是 第II卷（非选择题） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。（除特殊标注外每空2分，16题15分，17题12分，18题16分，19题12分） 16．硫铁矿(主要成分为FeS2)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有Fe2O3、Fe3O4、Al2O3等成分，可用于制备硫酸和绿矾(FeSO4·7H2O)，流程示意图如下。 已知：几种金属阳离子沉淀的pH如下表： Fe3+ A13+ Fe2+ 开始沉淀时的pH 1.5 3.3 6.5 沉淀完全时的pH 3.7 5.2 9.7 (1)贴元素位于周期表中第 周期，第 族。（每空一分） (2)硫铁矿煅烧时反应的化学方程式为 。 (3)SO2的催化氧化是工业制硫酸的关键步骤，压强和温度对SO2转化率的影响如下表： 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 10 MPa 400℃ 99.2% 99.6% 99.7% 99.9% 500℃ 93.5% 96.9% 97.8% 99.3% 600℃ 73.7% 85.8% 89.5% 96.4% 为提高SO2的转化率，该反应应选择的温度是 ℃，压强采用“常压”的主要原因为 。 (4)“还原”和“除铝”能否交换顺序？ (填“能”或“否”，1分)，原因是 。 (5)“结晶”过程的步骤如下： 若未加入H2SO4，加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为Fe(OH)SO4.检验黄色沉淀中的铁元素的方法是 (填操作和现象)。 (6)称取w g制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入c mol/L的K2Cr2O7溶液，发生反应：6Fe2+++14H+ =6Fe3++2Cr3++7H2O，恰好完全反应时，消耗K2Cr2O7溶液VmL。则制得晶体样品中Fe2+的质量分数为 。 17．硫的化合物丰富多样，应用广泛，请回答以下问题： (1)单质硫存在多样的分子结构。 Ⅰ.一种硫单质的摩尔质量与其在空气中燃烧生成的产物的摩尔质量相同，则这种硫单质的电子式为： 。(满足8电子稳结构) Ⅱ.硫单质最稳定的存在形式是环状结构分子。将硫溶于苯中，所得溶液的沸点升高了。已知：①对于稀溶液沸点升高的数值，可通过沸点升高公式求得。式中为稀溶液沸点升高常数，苯（，分子式为：C6H6）的沸点升高常数；②在沸点升高公式中，为溶质的质量摩尔浓度，计算公式为：，单位为：；③苯中硫的存在形式即为最稳定的形式。 请通过以上信息，计算该形式下硫的分子式为： (参考数据：)。 Ⅲ.A在一定条件下可以转化为B，该反应为放热反应，则在该反应条件下相同物质的量的A的能量 的能量(填：大于、等于、小于或无法确定)。 (2)连硫酸是一类原子直接相连成键的酸。通式为，对应的命名为连硫酸。几种常见连硫酸可通过氧化低价硫化合物的方式制得。写出下列反应的化学方程式：用细粉状的氧化亚硫酸，可在溶液中生成连二硫酸，同时产生一种碱： ；（方程式） (3)汞的毒性人类很早就知道。实验室内通常使用覆盖硫磺的方法使得转化为无毒的。该反应几乎在瞬间就可以反应完全。相比之下比汞活泼的铁与硫磺发生类似反应则十分困难：只有在加热的条件下才可以发生化合生成。请合理推测以上反常现象出现的原因： ； (4)沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水，其工作原理示意图如图。 则碳棒a上第一步反应的电极反应式为： 。(反应过程中铁元素的价不变) 18．某温度下，在一个的密闭容器中，、、三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白： (1)从开始至的平均反应速率为 。 (2)该反应的化学方程式为 。 (3)时， (填“”、“”或“”下同)，时，转化率 。 (4)若时向容器中通入氩气(容器体积不变)，的化学反应速率将 (填“增大”、“减小”或“不变”。下同)，时，压缩容器体积，反应速率会 。 (5)若均为气体(容器体积不变)，下列能说明反应已达平衡的是___________。 A．三种气体的浓度相等 B．气体的体积分数不随时间变化 C．混合气体的总压强不随时间变化   D．反应速率 (6)某合成氨速率方程为：，根据表中数据， ； 实验 1 2 3 4 19．氧化亚铜是一种半导体材料。纳米还具有极强的吸附性能、低温顺磁性等特性，应用于光催化降解领域。以黄铜矿(主要成分为，含少量的氧化物、等)为原料制备纳米的工艺流程如图。 已知：(砖)红色粉末状固体，几乎不溶于水和乙醇； 在潮湿的空气中会慢慢氧化生成。 (1)“滤渣1”的成分是 和。 (2)写出浸取时发生反应的离子方程式 。 (3)“还原”过程中，产生无色无味的气体。写出该过程中发生反应的化学反应方程式 ，每生成(标准状况下)，转移电子数为 。 (4)洗涤过程中，用无水乙醇洗涤的目的是 。 (5)证明得到的是纳米级微粒的具体方法是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《大冶实验高中2024-2025学年度下学期期中预测卷A》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B B C C D D D C 题号 11 12 13 14 15 答案 C A C B B 16. (1) 四（1分） Ⅷ（1分） (2) (3) 400℃ 此时SO2的转化率较高，且对设备要求不高 (4) 否（1分） Al3+沉淀完全时，Fe3+早已经沉淀完全，无法除去Al3+ (5)取少量沉淀于试管中，加入稀硫酸溶解，取上清液滴加入KSCN，溶液变为血红色，则含有Fe3+，说明黄色沉淀中的铁元素为+3价 (6) 17. (1) S8 无法确定 (2)2H2SO3+MnO2=H2S2O6+Mn (OH)2 (3)汞在室温下呈液态，与硫的接触面积显著增大，反应速率显著上升 (4)FeSx-2e-=xS+Fe2+ 18. (1) (2)3X+Y2Z (3) = ＜ (4) 不变 增大 (5)C (6)-1 19. (1) (2) (3) 0.4NA (4)将表面的水分洗涤，防止被氧化生成 (5)将微粒分散到合适的分散剂中，制成分散系，用一束光照射该分散系，若能看到光亮的通路，则证明该是纳米级微粒 1．【详解】A．生活垃圾焚烧尾气经脱硫脱硝后排放，可以减少二氧化硫和氮氧化物的排放，能减少空气污染，但不能达到零污染，A错误； B．高温结构陶瓷一般用碳化硅、氮化硅或某些金属氧化物等在高温下烧结而成，属于新型无机非金属材料，不属于硅酸盐材料，B错误； C．晶体硅为良好的半导体，是制造芯片的主要原料，C错误； D．铝合金具有强度大、质轻、耐腐蚀等优点，适合用于制造高铁车厢的材料，D正确； 2．【详解】A．收集NH3时需要把导管伸入试管底部，A错误； B．探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响，需要控住H2O2的浓度相等，B错误； C．可以用饱和的NaHCO3除去CO2中的SO2，CO2与饱和的NaHCO3不反应，SO2与饱和的NaHCO3反应生成CO2； D．Cl2在饱和食盐水中溶解度小，几乎不能形成压强差，不能形成喷泉，D错误； 3．【详解】A．Na2O2与水反应能生成强碱NaOH，红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不能生成碱； B．将SO2通入BaCl2溶液中，盐酸酸性大于亚硫酸，无沉淀产生；再通入足量Cl2，亚硫酸氧化为硫酸，产生硫酸钡沉淀，故B正确； C．二氧化硅可以与氢氧化钠溶液反应，二氧化硅与氢氟酸的反应是二氧化硅的特性，SiO2是酸性氧化物，不是两性氧化物，故C错误； D．硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，则在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解，； 4．【详解】A．硝酸具有强氧化性，少量铁和稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮，过量铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁和一氧化氮，故A不符合题意； B．硫和铜在加热条件下反应生成硫化亚铜，与反应物的量无关，故B符合题意； C．碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸钠与过量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故C不符； D．氯化铝溶液和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氯化铝溶液和过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠； 5．【详解】A．Na与水反应可得到NaOH，NaOH与二氧化碳反应可得到碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应可得到氯化钠，电解熔融氯化钠可得到钠单质，A正确； B．氮气与氢气反应可以一步制得氨气，氨气与氧气发生催化氧化可一步得到一氧化氮，NO与氧气反应可一步得到NO2，二氧化氮与一氧化碳反应可得到氮气（汽车尾气处理装置），B正确； C．硫化氢被氧化可得到硫单质，硫单质无法一步反应制得SO3，三氧化硫溶于水可得到H2SO4，C错误； D．氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸分解变为盐酸，浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯气，D正确； 故选C。 6．【知识点】微粒半径大小的比较方法、根据物质性质进行元素种类推断、“位构性”关系理解及应用 【分析】X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，结合原子序数和原子半径的关系分析，X为第一周期，为氢元素，R、Y为第二周期，Z、T为第三周期。其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，为碳元素；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Y为氧元素，Z为钠元素，T所在的周期数和族序数相同，则T为Al元素。即X为H，Y为O，Z为Na，R为C，T为Al，据此回答。 【详解】A．简单离子半径：，A正确； B．可以与水反应生成，B正确； C．形成的化合物中只含有非极性共价键，不含极性共价键，C错误； D．和可发生反应生成，D正确； 故选C。 7．【知识点】原子结构示意图、离子结构示意图、共价化合物的结构及形成过程 【详解】 A．氯离子未满足8电子稳定结构，NH4Cl的电子式为，故A错误； B．氧离子的结构示意图，故B错误； C．砷的质子数为33，含有40个中子的砷原子，故C错误； D．的结构式：，故D正确； 故选：D。 8．【知识点】原电池电子流向判断及应用、原电池正负极判断、原电池有关计算 【分析】由图中电子移动方向可以判断电极a是负极，电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，电极b是正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。 【详解】A．放电过程中K+移向正极，应该是移向b电极，A错误； B．由分析知，b为正极，通入的是氧气，B错误； C．该装置中化学能转化为电能，电能在LED发光二极管转化为光能，不止只有一种能量转化形式，C错误； D．结合电极反应式进行计算，导线中每通过lmole-，负极消耗的氢气的物质的量为0.5mol，正极消耗氧气的物质的量为0.25mol，需要消耗气体的质量为0.5mol×2g/mol+0.25mol×32g/mol=9g，D正确； 故选D。 9．【知识点】化学能与物质稳定性之间的关系、吸热反应和放热反应、可逆反应及反应限度 【详解】A．由图①可知石墨的能量比金刚石低，所以石墨比金刚石稳定，A正确； B．由图②可知，白磷的能量高于红磷，所以白磷转化为红磷是放热反应，B正确； C．C (s)与H2O(g)反应是吸热反应，图③可表示C (s)与H2O(g)反应过程中的能量变化，C正确； D．二氧化硫和氧气反应是可逆反应，不能反应彻底，向密闭容器中充入2molSO2(g)和1 molO2(g)，在一定条件下充分反应后放热小于(a-b)kJ，D错误； 故选D。 10．【知识点】离子方程式的书写、离子方程式的正误判断、氧化还原反应方程式的书写与配平、过氧化钠与水的反应 【详解】A．根据Na2O2与H2O反应时，Na2O2中-1价的氧一部分到了氧气中，一部分到了氧到了氢氧化钠中去了，A错误； B．用溶液吸收废气中的过程中会发生氧化还原反应生成CaSO4，B错误； C．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：1时，反应的离子方程式为：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，C正确； D．溶液与少量溶液反应：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D错误； 故选C。 11．【知识点】硝酸的强氧化性、浓硫酸的强氧化性 【分析】根据图中的信息可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3，u为H2S，v为S，w为SO2，x为SO3，y为H2SO3，z为H2SO4，以此解题； 【详解】A．氮气、硫与氧气反应只生成NO和SO2，A正确； B．由分析可知，a为NH3，b为N2，u为H2S，v为S，w为SO2，其中S和N的化合价均不是其最高正价，均可以失去电子，做还原剂，B正确； C．二氧化氮和碱的反应是氧化还原反应，则二氧化氮不是酸性氧化物，C错误； D．浓硝酸、浓硫酸与铜反应分别生成二氧化氮和二氧化硫，D正确； 故选C。 12．【知识点】硅的制备 【分析】在高温下焦炭和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，粗硅和氯化氢反应生成SiHCl3，然后在高温下氢气和SiHCl3反应生成纯硅，据此解答。 【详解】A．制备粗硅的反应不是在溶液中进行的置换反应，不能体现了C元素的非金属性比强，A错误； B．二氧化硅是由硅原子和氧原子构成的，不存在分子，因此石英晶体中不存在分子，B正确； C．高温下水蒸气能和焦炭反应，氢气和氧气容易发生爆炸，所以原料气和应充分去除水和氧气，C正确； D．流程中第二步反应产生氢气，第三步反应产生氯化氢，因此可以循环使用，D正确； 答案选A。 13．【知识点】氧化性、还原性强弱的比较、硝酸的强氧化性、硫酸根离子的检验、化学实验方案的设计与评价 【详解】A．铁片插入浓硝酸中无现象的原因是铁片和浓硝酸发生了钝化，表面生成致密的氧化物保护膜，阻止反应进一步发生，不能证明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强，故A错误； B．硝酸会直接将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能证明其已变质，应该用盐酸酸化的氯化钡溶液，故B错误； C．向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸，盛的试管中产生黄绿色气体，即氯离子被氧化产生氯气，因此可说明氧化性：，故C正确； D．向溶液中通入气体，出现黑色沉淀硫化铜，说明硫化铜不溶于酸，不能说明酸性强弱，且硫酸的酸性强于氢硫酸，故D错误； 故选C。 14．【知识点】原电池原理理解、原电池正负极判断、原电池电极反应式书写 【分析】由图可知，除去银饰表面硫化银的装置为原电池，铝片是原电池的负极，铝失去电子发生氧化反应生成铝离子，银饰为正极，硫化银在正极得到电子发生还原反应生成银和硫离子，溶液中铝离子和硫离子发生双水解反应生成氢氧化铝和硫化氢气体，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，铝片是原电池的负极，铝失去电子发生氧化反应生成铝离子，故A错误； B．由分析可知，铝片是原电池的负极，银饰为正极，则原电池工作时，阳离子向正极银饰移动，故B正确； C．电解质溶液不能传递电子，则电子由负极不可能经氯化钠溶液流向正极，故C错误； D．由分析可知，银饰为正极，硫化银在正极得到电子发生还原反应生成银和硫离子，电极反应式为，故D错误； 故选B。 15．【知识点】基于氧化还原反应守恒规律的计算、硝酸的强氧化性 【分析】1.94g铜锌合金完全溶解于硝酸中，得到硝酸铜、硝酸锌溶液，加氢氧化钠，当金属离子刚好全部沉淀，得到沉淀，则Zn2+、Cu2+结合OH-的物质的量为 ，根据电荷守恒，Zn2+、Cu2+带0.06mol正电荷，根据电子守恒，19.2g铜锌合金共失去0. 06mol电子；硝酸共得到0. 06mol电子生成NO2和N2O4。 【详解】A. 设铜锌合金中含有Cu、Zn的物质的量分别是amol、bmol，则，b=0.02、a=0.01，该合金中，故A错误； B. 反应前硝酸的物质的量为，根据电子守恒反应放出气体消耗0.06mol，根据电荷守恒，硝酸铜、硝酸锌中的为0.06mol，所以反应共消耗硝酸0.12mol，合金完全溶解时，剩余硝酸0.56mol-0.12mol=0.44mol，溶液中，故B正确； C. 设混合气体中和的物质的量分别为xmol、ymol，则，y=0.01、x=0.04，的体积分数是80%，故C错误； D. 刚好得到沉淀时，溶质恰好变为NaNO3，根据元素守恒，n(NaOH)=n()=0.56mol-0.06mol=0.5mol，加入溶液的体积是，故D错误； 选B。 16．【知识点】氧化还原反应方程式的书写与配平、有关铁及其化合物转化的流程题型、常见无机物的制备、物质含量的测定 【分析】硫铁矿(主要成分为FeS2)在氧气中煅烧转化为SO2与烧渣，硫铁矿烧渣中含有Fe2O3、Fe3O4、Al2O3等成分，加入硫酸转化为硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，加入硫铁矿将三价铁还原，加入适量的氢氧化钠将Al3+沉淀为氢氧化铝，过滤得到FeSO4，经过加入硫酸、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾(FeSO4·7H2O)，据此回答。 【详解】（1）铁元素位于周期表中第三周期，第Ⅷ族； （2）硫铁矿煅烧时生成氧化铁与SO2，方程式为； （3）根据表格可知，为提高SO2的转化率，该反应选择的温度是400℃，此时SO2的转化率高，压强采用“常压”的主要原因为：此时SO2的转化率较高，且对设备要求不高； （4）“还原”和“除铝”不能交换顺序，Al3+沉淀完全时，Fe3+早已经沉淀完全，无法除去Al3+； （5）黄色沉淀Fe(OH)SO4中铁的化合价为+3价，检验黄色沉淀中的铁元素的方法是：取少量沉淀于试管中，加入稀硫酸溶解，取上清液滴加入KSCN，溶液变为血红色，则含有Fe3+，说明黄色沉淀中的铁元素为+3价； （6）根据方程式可知，n(Fe2+)=6=6cV×10-3mol，则晶体样品中Fe2+的质量分数为。 17．【知识点】电解池电极反应式及化学方程式的书写 【详解】（1）Ⅰ.硫单质的摩尔质量与其在空气中燃烧生成的产物(SO2)的摩尔质量相同，则这种硫单质为：S2，电子式为。 Ⅱ.苯的沸点升高常数，根据沸点升高公式，b=0.31 ，=0.31，n(溶质)=0.0124mol，M=，，该形式下硫的分子式为：S8。 Ⅲ. S2在一定条件下可以转化为S8， 4S2S8，由于该反应为放热反应，4molS2能量大于1molS8能量，但是相同物质的量不能确定。 （2）氧化亚硫酸，可在溶液中生成连二硫酸，同时产生一种碱，2H2SO3+MnO2=H2S2O6+Mn (OH)2。 （3）反常现象出现的原因：汞在室温下呈液态，与硫的接触面积显著增大，反应速率显著上升。 （4）氢离子移向碳棒b，则碳棒b为原电池的正极，氧气得到电子生成水，a为负极，FeSx失电子生成S单质，S单质失电子生成硫酸根，故第一步反应为：FeSx-2e-=xS+Fe2+。 18．【知识点】化学反应速率计算、化学平衡状态的判断方法 【分析】X与Y随着反应进行物质的量减少，X、Y为反应物，Z为产物，根据达到平衡时的物质的量变化可知该反应化学反应方程式为：3X+Y2Z，据此分析解题。 【详解】（1）从开始至4min，X的物质的量改变了0.3mol，反应在2L的容器中进行，则用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)=。 （2）由图像可知，反应中X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，此时三种物质都存在，且物质的量不再发生变化，所以该反应是可逆反应，且n(X)：n(Y) ：n(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，故反应方程式为3X+Y2Z。 （3）时，该反应达到平衡，=，反应方程式为3X+Y2Z，X与Y初始量相同，时X的转化量大于0.1mol，Y的转化量小于0.1mol，转化率＜。 （4）4min反应达到平衡后，容器体积不变情况下，通入惰性气体，各种反应体系的浓度不变，所以化学平衡不发生移动，X的化学反应速率不变；5min，压缩体积，增大压强，因而可以使反应物浓度增大，故化学反应速率增大。 （5）A．X、Y、Z三种气体的浓度相等，此时反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，与初始充入量有关，不能据此判断化学反应是否达到平衡状态，A错误； B．方程式为3X+Y2Z，由图可知，投料的X与Y都是1mol，列三段式如下： 则任意时刻Y的体积分数为，始终不变，故气体的体积分数不随时间变化不能说明达到平衡，故B错误； C．反应在恒容密闭容器中进行，该反应是反应前后气体物质的量改变的反应，在温度不变密闭的恒容容器中，体积不变，压强与气体物质的量成正比，混合气体的总压强不随时间变化说明气体混合物物质的量不变，正向反应速率等于逆向反应速率，反应达到平衡状态，C正确； D．反应速率v(X)：v(Y)=3：1，没有体现正、逆反应速率的关系，因此不能判断化学反应是否达到平衡状态，D错误； 故选C。 （6）将1、3的数据代入方程，，可得γ=-1。 19．【知识点】胶体的性质和应用、氧化还原反应方程式的书写与配平、常见无机物的制备、电子转移计算 【分析】向黄铜矿(主要成分为，含少量的氧化物、等)加入稀硫酸和溶液，与在酸性条件下发生反应的离子方程式、的氧化物与酸反应生成盐和水，不反应，经过滤，滤渣1的主要成分为和S单质，滤液主要成分为和，再加入双氧水，将溶液氧化成溶液，调pH将铁以的形式除去，过滤后再向滤液中加入溶液，将铜离子转化为悬浊液，再加入水合肼，将其还原为纳米浊液，经离心分离，加入无水乙醇洗涤，经真空干燥得到纳米，据此回答。 【详解】（1）由分析知，滤渣1的成分为和S单质； （2）由分析知，浸取时发生反应的离子方程式； （3）由分析知，“还原”过程中，产生无色无味的气体，则该反应的化学方程式为；由方程式知，每生成1mol，转移4mol电子，故每生成(标准状况下)，转移电子数为0.4NA； （4）由于在潮湿的空气中会慢慢氧化生成，且几乎不溶于水和乙醇，故用无水乙醇将表面的水分洗涤，防止被氧化生成； （5）由于是纳米级微粒，故可将微粒分散到合适的分散剂中，制成分散系，用一束光照射该分散系，若能看到光亮的通路，则证明该是纳米级微粒。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$