精品解析：2025年山东省威海市文登区中考三模化学试题

初四化学 温馨提示： 1.本卷共8页，共70分，考试时间80分钟。 2.所有答案必须涂、写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-32 Zn-65 化学，是一门探索物质世界奥秘的学科，它犹如一把神奇的钥匙，能打开科学殿堂的大门，引领我们领略微观世界的奇妙与宏观现象背后的规律，助力个人和国家梦想的实现。 无数个日夜的辛勤付出，承载着梦想启航。希望你能以积极的心态、严谨的态度，认巧妙运用所学知识，让思维的火花在笔尖绽放。相信自己，定能在这张试卷上书写出属于自己的精彩篇章！ 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列说法不正确的是 A. 《梦溪笔谈》一石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B. 《天工开物》：，“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C. 《蒹葭》：“蒹葭苍苍，白露为霜”——“白露”结为“霜”属于物理变化 D. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的熔点比铜、锡小 2. AI实验室摄像头拍摄上传学生化学实验过程，从数据库选取的下列四帧画面中，操作规范的是 A. 过滤 B. 氧气验满 C. 加热硫酸铜晶体 D. 稀释浓硫酸 3. 被称为“东方神药”的青蒿素每年都在挽救全世界无数人的生命。下列关于青蒿素（化学式为）的说法中不正确的是 A. 青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的 B. 青蒿素不属于氧化物 C. 青蒿素中氢元素质量分数的计算式是 D. 青蒿素中碳、氢、氧元素的质量之比等于90：11：40 4. 如图所示，概念之间存在着包含、并列、交叉等关系。下列概念间的关系正确的是 A. 纯净物与化合物属于包含关系 B. 饱和溶液与浓溶液属于并列关系 C. 分解反应与化合反应属于交叉关系 D. 糖类与油脂属于交叉关系 5. 模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是某化学反应的微观过程示意图，下列说法正确的是 A. 化学反应前后，催化剂的质量和性质不变 B. 生成的丙和丁的质量比为14：9 C. 参加反应的甲与乙的微粒个数比为3：2 D. 该反应属于置换反应 6. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小 B. 变化：等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 C. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 D. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水同时生成 7. 如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. t1℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数大于乙的饱和溶液溶质质量分数 B. t1℃时，15g甲加入50g水，充分溶解得到65g溶液 C. 将t2℃甲、乙的饱和溶液升温后，溶质质量分数：甲>乙 D. 甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲 8. 推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是 A. 分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成 B. 碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液都是碱溶液 C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应 D. 单质是由同种元素组成，所以同种元素组成的纯净物都是单质 9. 某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取，其流程如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 反应中元素的化合价发生了改变 B. 该循环过程中涉及到两种基本反应类型 C. 燃烧热值高，是一种理想的优质能源 D. 该循环过程理论上每生成，需补充 10. 下列图像与对应实验相符的是 A. 用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气 B. 向等质量的Mg、Fe中分别滴加溶质质量分数相同的足量稀硫酸 C. 向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体 D. 向稀硫酸中加入蒸馏水 二、填空与简答（本大题共5小题，共44分） 11. 物质的构成 （1）科学家最近在-100℃合成了一种化合物，其分子模型如图所示。构成该物质的微粒是（填符号）_______。该物质在空气中完全燃烧的化学方程式为_______。 （2）锶（Sr）是一种人体必需的微量元素，广泛存在于土壤、海水中，具有防止动脉硬化的功能。图1是锶的原子结构示意图，图2是三种原子的原子结构示意图，请回答下列问题。 ①图2的三种元素中，与锶元素化学性质相似的是（填元素符号）_____；下列预测合理的是_______。 A.锶是一种活泼金属 B.氢氧化锶溶液能使酚酞溶液变红 C.锶能与盐酸反应 D.锶在化学反应中容易得电子 ②氯化锶是常见的锶盐，易溶于水，可由氢氧化锶加入盐酸制备，请写出该反应的化学方程式_____。 （3）英国化学家道尔顿曾提出下列有关物质构成的观点：“一切物质是由大量的原子构成的，这些原子通过引力作用而相互结合成物质。人们不可能创造出新的原子，也不可能将原子进一步分割。人们所能实现的变化只能是把结合在一起的原子分开或将分开的原子重新组合起来。”这一学说对化学学科的发展起到了巨大的作用，但是当阿伏加德罗提出分子概念后，有人对道尔顿的上述观点作出了如下修正和完善，根据你的理解，上述论点中错误的是_______。 A. “一切物质”应该为“有些物质” B. “人们所能实现的变化”应限定为“化学变化，不包括其他变化。 C. “不能创造或分裂原子”应指“用任何方法都不能创造或分裂原子”。 D. 原子是构成物质的最小微观粒子。 （4）以铁、氧化镁、二氧化碳的构成为例，说明原子可以通过不同的方式组合，直接或间接构成物质。要求语言简洁，逻辑性强，字数在150字以内：________。 12. 《宋史·食货志》中曾提及浸铜之法：“以生铁煅成薄铁片、排置胆水槽中。浸渍数日，上生赤煤” （1）胆水主要含硫酸铜，其中硫元素的化合价为__________，生铁“浸铜之法”的化学方程式为____________________。 （2）“生铁煅成薄铁片”的目的是____________________。 （3）亮相虎年春晚的三星堆青铜表面有多种铜锈，其中碱式氯化碱式铜是氯化亚铜在潮湿的空气中形成的，化学方程式为，X的化学式为__________，另一种铜锈碱式碳酸铜被认为是“无害锈”，请结合下图分析原因是___________。 13. 物质的分离与提纯 利用物质的性质差异，可以通过物理方法或化学方法对混合物进行分离提纯，获取有用物质。 （1）我国古代提纯焰硝（含KNO3和少量NaCl、CaC12等）获得农用硝酸钾，主要流程如下： ①农用KNO3为农作物提供的营养元素有（填名称）___________。 ②步骤Ⅲ加小灰水（含K2CO3）时，发生反应的化学方程式为___________。 结合如图溶解度曲线分析： ③步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是___________。 ④步骤V放置1~2天后可析出硝酸钾晶体的原因是___________。 ⑤“溶液2”一定含有的离子有（填离子符号）___________。 （2）燃煤电厂产生的脱硫废水（含有CaC12、MgC12、MgSO4等物质）软化（除去废水中的钙、镁离子）的一种工艺流程如下： ①“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是___________。 ②写出“一级沉淀池”中生成氢氧化镁的化学方程式___________（任写一个）。 ③“二级沉淀池”中固体Y的化学式为___________；加入稀盐酸的目的是___________。 ④软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是___________。 14. 阅读短文。 天问探火 火星是一颗“红色星球”，其大气中二氧化碳的体积分数为95.3%，氧气只有0.15%；地表广泛分布着氧化铁，两极被干冰覆盖。 2020年7月23日，我国首颗火星探测器“天问一号”搭载以液氢和液氧作推进剂的长征五号遥四运载火箭成功发射升空。它通过一次发射实现对火星的“绕、着、巡”，即火星环绕、火星着陆、火星表面巡视，这是世界航天史上从没有过的先例。 此次任务中最困难的为火星着陆。火星虽然大气稀薄，但探测器进入时依然可以产生2000℃的高温，且火星环境复杂，表面凹坑密布，所以“天问一号”的着陆器采用了特种铝硅合金外壳，利用其特殊的性能为“天问一号”保驾护航。 2021年5月15日7时18分，天问一号着陆巡视器成功着陆，并按计划开展各项任务。 根据文章内容，回答下列问题： （1）火星外观呈现红色的原因是______。 （2）长征五号遥四运载火箭发射升空的能量主要来源于液氢和液氧的燃烧，其反应的化学方程式为______。 （3）“天问一号”的着陆器外壳属于______材料，该材料可用于制作火星探测器外壳是因为其具备______（写一点即可）特性。 （4）如要移民火星，必须要解决氧气供给问题。你认为在火星制氧气最合适的原料是______。 15. 项目式学习——金属蚀刻画 金属蚀刻最早可用来制造铜版、锌版等印刷凹凸版。某校社会实践小组的同学们，对其产生了浓厚的兴趣并开启了项目性学习之旅。 任务一：了解金属蚀刻画的制作原理 【查阅资料】金属蚀刻画所用的材料可以是金、银、铜、不锈钢、铝等金属。在金属蚀刻过程中，使用强酸溶液或某些盐溶液作腐蚀剂从而在金属表面留下痕迹。酸液温度稍高，可以提高金属溶解的速率，缩短蚀刻时间。但酸液温度过高容易使防护的涂层或耐蚀油墨软化甚至溶解，影响蚀刻画的效果。 （1）如果使用银板，则不能选择稀硫酸作蚀刻液，原因是________。 任务二：模拟制作金属蚀刻画 【进行实验】根据制作金属蚀刻画的原理，化学兴趣小组同学设计了如图所示两个实验进行制作。 （2）实验1首先要对铝板进行打磨，其目的是________；所得铝板蚀刻画中“玫瑰花”的颜色为________。 【提出问题】 （3）实验2中发生反应的化学方程式为________；清洗铁板后的废液的溶质成分是什么？ 【作出猜想】 （4）废液的溶质中一定含有________（填化学式），可能含有________。 【实验探究】 （5）化学兴趣小组设计了如下方案进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量红棕色氧化铁粉末于试管中，再加入足量废液 红棕色固体消失 废液中含有稀盐酸 ②另取少量废液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液 ________ 废液中含有稀盐酸 【反思评价】 （6）操作①中发生反应的化学方程式为________。 （7）老师对操作②结论的严谨性提出疑问，理由是________。 任务三：探究铁金属画生锈的原因 已知铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果，且电解质（如食盐）会加速锈蚀。该小组成员想利用控制变量法通过实验验证铁生锈的条件，请你依据所给器材和药品帮他们设计实验（可语言描述也可用图示表示） 【实验器材】相同大小且打磨光亮的铁钉4根、干燥试管4支、试管塞、煮沸后的蒸馏水、食用油、5%食盐水 【设计实验】 （8） 实验① 实验② 实验③ 实验④ 实验设计（或装置） ________ ________ ________ ________ 一段时间后的现象 ________ ________ ________ ________ 【反思与拓展】 （9）通过上述实验，说明海边铁制品比内陆更容易生锈的原因________。 三、计算（本大题共1小题，共6分） 16. 取含和的混合溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液，同时充分搅拌，测得生成的气体和沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示 （1）图中0-a段的化学方程式为________。 （2）c点溶液中的溶质是________（写化学式）。 （3）请求出图中m的值是多少？（写出具体的计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初四化学 温馨提示： 1.本卷共8页，共70分，考试时间80分钟。 2.所有答案必须涂、写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-32 Zn-65 化学，是一门探索物质世界奥秘的学科，它犹如一把神奇的钥匙，能打开科学殿堂的大门，引领我们领略微观世界的奇妙与宏观现象背后的规律，助力个人和国家梦想的实现。 无数个日夜的辛勤付出，承载着梦想启航。希望你能以积极的心态、严谨的态度，认巧妙运用所学知识，让思维的火花在笔尖绽放。相信自己，定能在这张试卷上书写出属于自己的精彩篇章！ 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列说法不正确的是 A. 《梦溪笔谈》一石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B. 《天工开物》：，“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C. 《蒹葭》：“蒹葭苍苍，白露为霜”——“白露”结为“霜”属于物理变化 D. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的熔点比铜、锡小 【答案】D 【解析】 【详解】A、“燃之如麻，但烟甚浓”，石油不完全燃烧时，由于氧气不足，碳不能充分燃烧，会产生大量浓烟，选项A正确； B、“每金七厘，造方寸金一千片”，能将金制作成如此薄的金片，说明金能够被锤打延展成薄片，充分体现了金的延展性强，选项B正确； C、“蒹葭苍苍，白露为霜”——“白露”结为“霜”，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，选项C正确； D、“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，这里说的是铜锡合金的硬度比铜和锡大，而不是熔点比铜、锡小，选项D错误。 故选D。 2. AI实验室摄像头拍摄上传学生化学实验过程，从数据库选取的下列四帧画面中，操作规范的是 A. 过滤 B. 氧气验满 C. 加热硫酸铜晶体 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中未用玻璃棒引流，操作不规范； B、氧气验满时，带火星的木条应放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶内，操作不规范； C、加热硫酸铜晶体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，图中试管口向上倾斜，操作不规范； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散发，图中操作规范。 故选D。 3. 被称为“东方神药”的青蒿素每年都在挽救全世界无数人的生命。下列关于青蒿素（化学式为）的说法中不正确的是 A. 青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的 B. 青蒿素不属于氧化物 C. 青蒿素中氢元素质量分数的计算式是 D. 青蒿素中碳、氢、氧元素的质量之比等于90：11：40 【答案】C 【解析】 【详解】A、由化学式可知，青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，青蒿素由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； C、青蒿素中氢元素的质量分数计算式是：，符合题意； D、青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比是：，不符合题意。 故选C。 4. 如图所示，概念之间存在着包含、并列、交叉等关系。下列概念间的关系正确的是 A. 纯净物与化合物属于包含关系 B. 饱和溶液与浓溶液属于并列关系 C. 分解反应与化合反应属于交叉关系 D. 糖类与油脂属于交叉关系 【答案】A 【解析】 【详解】A、由同一种物质组成的是纯净物，组成中含有不同种元素的纯净物是化合物，纯浄物与化合物属于包含关系，故A符合题意； B、某物质的饱和溶液不一定是浓溶液，浓溶液也不一定是饱和溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，而稀溶液也不一定是不饱和溶液，即饱和溶液与浓溶液属于交叉关系，故B不符合题意； C、分解反应的定义：由一种分解生成两种或两种以上物质的反应；化合反应的定义：由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应，分解反应与化合反应都属于基本反应类型，二者属于并列关系，故C不符合题意； D、糖类和油脂不属于同一种物质类别，二者属于并列关系，故D不符合题意； 故选A。 5. 模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是某化学反应的微观过程示意图，下列说法正确的是 A. 化学反应前后，催化剂的质量和性质不变 B. 生成的丙和丁的质量比为14：9 C. 参加反应的甲与乙的微粒个数比为3：2 D. 该反应属于置换反应 【答案】C 【解析】 【分析】依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为； 【详解】A、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，选项错误； B、由分析可知，生成的丙和丁的质量比为（5×28）：（6×18）=35:27，选项错误； C、由分析可知，参加反应的甲与乙的微粒个数比为6:4=3：2，选项正确； D，由微观示意图可知，该反应是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，该反应不符合一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的特点，选项错误。 故选C。 6. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小 B. 变化：等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 C. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 D. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水同时生成 【答案】A 【解析】 【详解】A、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，若将 pH 试纸湿润，相当于对原溶液进行稀释；氢氧化钠溶液呈碱性，加水稀释后，碱性减弱，pH 减小。用湿润的 pH 试纸测定氢氧化钠溶液的 pH，结果会偏小， 正确； B、等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，由于不知溶液的浓度，无法确定反应后溶液的酸碱性，所得溶液不一定呈中性，错误； C、盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物，盐的溶液中不一定含有金属阳离子，例如氯化铵（NH4Cl）等铵盐，其溶液中含有的阳离子是铵根离子()，不是金属阳离子，错误； D、复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成，只要满足其中一个条件，复分解反应就能发生，不一定同时有气体、沉淀和水生成，错误。 故选A。 7. 如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. t1℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数大于乙的饱和溶液溶质质量分数 B. t1℃时，15g甲加入50g水，充分溶解得到65g溶液 C. 将t2℃甲、乙的饱和溶液升温后，溶质质量分数：甲>乙 D. 甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲 【答案】D 【解析】 【详解】A、t1℃时，溶解度：乙＞甲，故该温度下，甲的饱和溶液溶质质量分数小于乙的饱和溶液溶质质量分数，不符合题意； B、t1℃时，甲的溶解度为20g，该温度下，15g甲加入50g水，只能溶解10g，充分溶解得到50g+10g=60g溶液，不符合题意； C、将t2℃甲、乙的饱和溶液升温后，甲、乙的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，溶质质量分数不变，t2℃时，溶解度：甲=乙，故t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，升温后，溶质质量分数：甲=乙，不符合题意； D、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲，符合题意。 故选D。 8. 推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是 A. 分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成 B. 碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液都是碱溶液 C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应 D. 单质是由同种元素组成，所以同种元素组成的纯净物都是单质 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：A、分子是构成物质的微粒，但构成物质的微粒还有原子和离子，有的物质是由分子构成的，有的物质不是由分子构成的，故说法错误；B、碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液不一定都是碱溶液，如碳酸钠；故说法错误；C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是中和反应，如金属氧化物与酸反应，说法错误；D、单质是由同种元素组成，所以同种元素组成的纯净物都是单质，说法正确。故选D。 考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；碱的化学性质；中和反应及其应用；单质和化合物的概念 9. 某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取，其流程如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 反应中元素的化合价发生了改变 B. 该循环过程中涉及到两种基本反应类型 C. 燃烧热值高，是一种理想的优质能源 D. 该循环过程理论上每生成，需补充 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应Ⅰ为氧化锌在2027℃分解生成锌和氧气，氧化锌中锌元素显+2价，氧元素显-2价；锌单质中锌元素化合价为0，氧气气中氧元素化合价为0，故反应I中Zn、O元素的化合价发生了改变；不符合题意； B、由图可知，反应Ⅰ为氧化锌在2027℃分解生成锌和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应Ⅱ为锌和水在1127℃反应生成氧化锌和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；不符合题意； C、水中含有氢元素，通过水分解得到氢气，所以制取氢气的原料丰富，氢气燃烧放出的热量多，氢气燃烧后生成水，不污染环境，是一种理想的优质能源；不符合题意； D、由图可知，在反应Ⅰ中锌是生成物，在反应Ⅱ中锌为反应物，锌可以循环利用，无需补充；符合题意； 故选：D。 10. 下列图像与对应实验相符的是 A. 用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气 B. 向等质量的Mg、Fe中分别滴加溶质质量分数相同的足量稀硫酸 C. 向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体 D. 向稀硫酸中加入蒸馏水 【答案】C 【解析】 【详解】A、用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误； B、由反应的质量关系、可知，向等质量的镁和铁中分别滴加足量且溶质质量分数相等的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图像错误； C、向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体，硝酸钠能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，则溶质质量分数先增大，后不变，故选项图像正确； D、稀硫酸显酸性，溶液的pH小于7，加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图像错误。 故选C。 二、填空与简答（本大题共5小题，共44分） 11. 物质的构成 （1）科学家最近在-100℃合成了一种化合物，其分子模型如图所示。构成该物质的微粒是（填符号）_______。该物质在空气中完全燃烧的化学方程式为_______。 （2）锶（Sr）是一种人体必需的微量元素，广泛存在于土壤、海水中，具有防止动脉硬化的功能。图1是锶的原子结构示意图，图2是三种原子的原子结构示意图，请回答下列问题。 ①图2的三种元素中，与锶元素化学性质相似的是（填元素符号）_____；下列预测合理的是_______。 A.锶是一种活泼金属 B.氢氧化锶溶液能使酚酞溶液变红 C.锶能与盐酸反应 D.锶在化学反应中容易得电子 ②氯化锶是常见的锶盐，易溶于水，可由氢氧化锶加入盐酸制备，请写出该反应的化学方程式_____。 （3）英国化学家道尔顿曾提出下列有关物质构成的观点：“一切物质是由大量的原子构成的，这些原子通过引力作用而相互结合成物质。人们不可能创造出新的原子，也不可能将原子进一步分割。人们所能实现的变化只能是把结合在一起的原子分开或将分开的原子重新组合起来。”这一学说对化学学科的发展起到了巨大的作用，但是当阿伏加德罗提出分子概念后，有人对道尔顿的上述观点作出了如下修正和完善，根据你的理解，上述论点中错误的是_______。 A. “一切物质”应该为“有些物质” B. “人们所能实现的变化”应限定为“化学变化，不包括其他变化。 C. “不能创造或分裂原子”应指“用任何方法都不能创造或分裂原子”。 D. 原子是构成物质的最小微观粒子。 （4）以铁、氧化镁、二氧化碳的构成为例，说明原子可以通过不同的方式组合，直接或间接构成物质。要求语言简洁，逻辑性强，字数在150字以内：________。 【答案】（1） ①. C5H4 ②. C5H4+6O25CO2+2H2O （2） ①. Ca ②. ABC ③. Sr（OH）2+2HCl=SrCl2+2H2O （3）CD （4）物质铁中只含有一种微粒铁原子，物质氧化镁中含有氧化镁分子，氧化镁分子由镁原子与氧原子构成；物质二氧化碳中含有二氧化碳分子，二氧化碳分子由碳原子与氧原子构成；则说明原子可以直接构成物质，原子也组合构成分子，分子再构成物质。 【解析】 【小问1详解】 根据微观图示可知该微粒的化学式为C5H4，该物质在空气中与氧气完全燃烧的产物为CO2与H2O，则化学反应方程式为：C5H4+6O25CO2+2H2O； 【小问2详解】 ①微粒的原子核最外层电子数相等的微粒具有相似的化学性质，根据图1、2可知Sr的原子核最外层电子数为2，Ca的原子核最外层电子数也为2，则化学性质相似； A、Ca是活泼性金属，Sr与Ca的化学性质相似，则Sr也是活泼性金属，故选项说法正确； B、Ca（OH）2是碱，溶液呈碱性，能使无色酚酞试剂变红色，则Sr（OH）2与Ca（OH）2的化学性质相似，溶液也呈碱性，能使无色酚酞试剂变红，故选项说法正确； C、Ca能与HCl反应，Sr与Ca的化学性质相似，则Sr也能与HCl反应，故选项说法正确； D、Sr的原子核最外层电子数为2，则在化学反应中易失去2个电子，故选项说法错误； 故选ABC； ②Sr的原子核最外层电子数为2，则易失去2个电子显+2价，所以氢氧化锶的化学式为Sr（OH）2，氢氧化锶与稀盐酸反应生成氯化锶与水，化学反应方程式为：Sr（OH）2+2HCl=SrCl2+2H2O； 【小问3详解】 A、有些物质由原子直接构成，如Fe、Cu等；有些物质由离子构成，不是由原子构成，如NaCl由钠离子与氯离子构成，故选项说法正确； B、原子是化学变化中的最小单位，不能再分，其他的变化中原子可以再分，故选项说法正确； C、现在可以通过核反应的形式分裂原子，也能获得新的原子，故选项说法错误； D、原子是由原子核与核外电子构成，则原子不是构成物质的最小微粒，故选项说法错误； 故选CD； 【小问4详解】 物质铁中只含有一种微粒铁原子，物质氧化镁中含有氧化镁分子，氧化镁分子由镁原子与氧原子构成；物质二氧化碳中含有二氧化碳分子，二氧化碳分子由碳原子与氧原子构成；则说明原子可以直接构成物质，原子也组合构成分子，分子再构成物质。 12. 《宋史·食货志》中曾提及浸铜之法：“以生铁煅成薄铁片、排置胆水槽中。浸渍数日，上生赤煤” （1）胆水主要含硫酸铜，其中硫元素的化合价为__________，生铁“浸铜之法”的化学方程式为____________________。 （2）“生铁煅成薄铁片”的目的是____________________。 （3）亮相虎年春晚的三星堆青铜表面有多种铜锈，其中碱式氯化碱式铜是氯化亚铜在潮湿的空气中形成的，化学方程式为，X的化学式为__________，另一种铜锈碱式碳酸铜被认为是“无害锈”，请结合下图分析原因是___________。 【答案】（1） ①. +6##+6价 ②. （2）增大反应的接触面积，加快反应速率 （3） ①. H2O ②. 碱式碳酸铜为致密结构，能隔绝氧气和水 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜中铜元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设硫元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+2)+ x+(-2)×4=0，得x=+6价；生铁“浸铜之法”，即铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，故填：+6或+6价；； 【小问2详解】 将生铁锻成薄铁片，增大生铁与胆水的反应接触面积，能加快反应速率，故填：增大反应的接触面积，加快反应速率； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，“反应前后原子的种类和个数不变”可知，反应后有4个铜原子、4个氯原子、6个氧原子和8个氢原子，而反应前已经有4个铜原子、4个氯原子和2个氧原子，因此4X中包含8个氢原子和4个氧原子，故X的化学式为H2O。从图中分析可知，碱式碳酸铜和氧化铝类似为致密结构，能隔绝氧气和水，使其无法和里面的铜继续反应，有保护铜器的功能，因此被称为“无害锈”，故填：H2O；碱式碳酸铜为致密结构，能隔绝氧气和水。 13. 物质的分离与提纯 利用物质的性质差异，可以通过物理方法或化学方法对混合物进行分离提纯，获取有用物质。 （1）我国古代提纯焰硝（含KNO3和少量NaCl、CaC12等）获得农用硝酸钾，主要流程如下： ①农用KNO3为农作物提供的营养元素有（填名称）___________。 ②步骤Ⅲ加小灰水（含K2CO3）时，发生反应的化学方程式为___________。 结合如图溶解度曲线分析： ③步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是___________。 ④步骤V放置1~2天后可析出硝酸钾晶体的原因是___________。 ⑤“溶液2”一定含有的离子有（填离子符号）___________。 （2）燃煤电厂产生的脱硫废水（含有CaC12、MgC12、MgSO4等物质）软化（除去废水中的钙、镁离子）的一种工艺流程如下： ①“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是___________。 ②写出“一级沉淀池”中生成氢氧化镁的化学方程式___________（任写一个）。 ③“二级沉淀池”中固体Y的化学式为___________；加入稀盐酸的目的是___________。 ④软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是___________。 【答案】（1） ①. 钾、氮 ②. ③. 防止硝酸钾析出 ④. 硝酸钾溶解度受温度影响大，降温溶解度明显减小，氯化钠、氯化钾的溶解度受温度影响不大，降温溶解度变化不大 ⑤. K+、Na+、、Cl- （2） ①. 加快反应 ②. ## ③. CaCO3 ④. 除去溶液中的碳酸钠和氢氧化钠 ⑤. 钙离子除不尽，不能达到软化的目的 【解析】 【小问1详解】 ①农用KNO3为农作物提供的营养元素有钾元素和氮元素，故填：钾、氮； ②焰硝中含有CaC12，步骤Ⅲ加小灰水（含K2CO3）时，发生反应为CaC12与K2CO3反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的化学方程式为，故填：； ③由溶解度曲线可知：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是防止硝酸钾析出，故填：防止硝酸钾析出； ④由溶解度曲线可知：硝酸钾溶解度受温度影响大，降温溶解度明显减小，氯化钠、氯化钾的溶解度受温度影响不大，降温溶解度变化不大，所以步骤V放置1~2天后可析出硝酸钾晶体，故填：硝酸钾溶解度受温度影响大，降温溶解度明显减小，氯化钠、氯化钾的溶解度受温度影响不大，降温溶解度变化不大； ⑤焰硝（含KNO3和少量NaCl、CaC12等），加小灰水（含K2CO3），碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，可知“溶液2”中一定含有KNO3和少量NaCl、KCl，则“溶液2”一定含有的离子有K+、Na+、、Cl-，故填：K+、Na+、、Cl-； 【小问2详解】 ①“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是加快反应，故填：加快反应； ②“一级沉淀池”中加入过量的熟石灰，熟石灰是氢氧化钙，与氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁，反应的化学方程式为；与硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁，反应的化学方程式为，故填：或； ③“二级沉淀池”中过量碳酸钠，与过量熟石灰反应生成碳酸钙和氢氧化钠，与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，则固体Y为碳酸钙，化学式为CaCO3；加入稀盐酸与生成的氢氧化钠、过量碳酸钠发生反应，则目的是除去液中的碳酸钠和氢氧化钠，故填：CaCO3；液中的碳酸钠和氢氧化钠； ④软化处理过程中，加入碳酸钠的目的是除去废水中的氯化钙，还有一级沉淀中加入过量的熟石灰，若碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，则过量熟石灰无法除去，则钙离子除不尽，不能达到软化的目的，故填：钙离子除不尽，不能达到软化的目的。 14. 阅读短文。 天问探火 火星是一颗“红色星球”，其大气中二氧化碳的体积分数为95.3%，氧气只有0.15%；地表广泛分布着氧化铁，两极被干冰覆盖。 2020年7月23日，我国首颗火星探测器“天问一号”搭载以液氢和液氧作推进剂的长征五号遥四运载火箭成功发射升空。它通过一次发射实现对火星的“绕、着、巡”，即火星环绕、火星着陆、火星表面巡视，这是世界航天史上从没有过的先例。 此次任务中最困难的为火星着陆。火星虽然大气稀薄，但探测器进入时依然可以产生2000℃的高温，且火星环境复杂，表面凹坑密布，所以“天问一号”的着陆器采用了特种铝硅合金外壳，利用其特殊的性能为“天问一号”保驾护航。 2021年5月15日7时18分，天问一号着陆巡视器成功着陆，并按计划开展各项任务。 根据文章内容，回答下列问题： （1）火星外观呈现红色的原因是______。 （2）长征五号遥四运载火箭发射升空的能量主要来源于液氢和液氧的燃烧，其反应的化学方程式为______。 （3）“天问一号”的着陆器外壳属于______材料，该材料可用于制作火星探测器外壳是因为其具备______（写一点即可）特性。 （4）如要移民火星，必须要解决氧气供给问题。你认为在火星制氧气最合适的原料是______。 【答案】（1）火星地表广泛分布着氧化铁 （2） （3） ①. 金属 ②. 熔点高（合理即可） （4）二氧化碳##CO2 【解析】 【小问1详解】 火星地表广泛分布着氧化铁，氧化铁是红棕色的，所以火星外观呈现红色。 【小问2详解】 氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 着陆器外壳采用了特种铝硅合金，特种铝硅合金属于金属材料； 当探测器进入时，依然可以产生2000°C的高温，且火星大气的密度不足以让降落的探测器完全减速，故制作火星探测器外壳的材料应具有熔点高硬度大的性质。 【小问4详解】 火星大气中二氧化碳的体积分数为95.3%，非常丰富，二氧化碳发生光合作用能转化为氧气，可用火星上的二氧化碳为资源进行开发。 15. 项目式学习——金属蚀刻画 金属蚀刻最早可用来制造铜版、锌版等印刷凹凸版。某校社会实践小组的同学们，对其产生了浓厚的兴趣并开启了项目性学习之旅。 任务一：了解金属蚀刻画的制作原理 【查阅资料】金属蚀刻画所用的材料可以是金、银、铜、不锈钢、铝等金属。在金属蚀刻过程中，使用强酸溶液或某些盐溶液作腐蚀剂从而在金属表面留下痕迹。酸液温度稍高，可以提高金属溶解的速率，缩短蚀刻时间。但酸液温度过高容易使防护的涂层或耐蚀油墨软化甚至溶解，影响蚀刻画的效果。 （1）如果使用银板，则不能选择稀硫酸作蚀刻液，原因是________。 任务二：模拟制作金属蚀刻画 【进行实验】根据制作金属蚀刻画的原理，化学兴趣小组同学设计了如图所示两个实验进行制作。 （2）实验1首先要对铝板进行打磨，其目的是________；所得铝板蚀刻画中“玫瑰花”的颜色为________。 【提出问题】 （3）实验2中发生反应的化学方程式为________；清洗铁板后的废液的溶质成分是什么？ 【作出猜想】 （4）废液的溶质中一定含有________（填化学式），可能含有________。 【实验探究】 （5）化学兴趣小组设计了如下方案进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量红棕色氧化铁粉末于试管中，再加入足量废液 红棕色固体消失 废液中含有稀盐酸 ②另取少量废液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液 ________ 废液中含有稀盐酸 【反思评价】 （6）操作①中发生反应的化学方程式为________。 （7）老师对操作②结论的严谨性提出疑问，理由是________。 任务三：探究铁金属画生锈的原因 已知铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果，且电解质（如食盐）会加速锈蚀。该小组成员想利用控制变量法通过实验验证铁生锈的条件，请你依据所给器材和药品帮他们设计实验（可语言描述也可用图示表示） 【实验器材】相同大小且打磨光亮的铁钉4根、干燥试管4支、试管塞、煮沸后的蒸馏水、食用油、5%食盐水 【设计实验】 （8） 实验① 实验② 实验③ 实验④ 实验设计（或装置） ________ ________ ________ ________ 一段时间后的现象 ________ ________ ________ ________ 【反思与拓展】 （9）通过上述实验，说明海边铁制品比内陆更容易生锈的原因________。 【答案】（1）在金属活动性顺序里，银排在氢后，银和稀硫酸不反应 （2） ①. 除去铝板表面的氧化物保护薄膜 ②. 红色##紫红色 （3） （4） ①. ②. （5）产生白色沉淀 （6） （7）氯化亚铁也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀 （8） ①. ##取蒸馏水入试管中，铁钉一半浸入蒸馏水，敞口放置在空气中 ②. ##取蒸馏水入试管中，铁钉浸没在煮沸的蒸馏水中，加植物油隔绝空气 ③. ##铁钉放入干燥试管，塞紧试管塞 ④. ##取食盐水入试管中，铁钉一半浸入食盐水中，敞口放置在空气中 ⑤. 铁钉表面出现红色锈迹 ⑥. 铁钉表面无明显现象 ⑦. 铁钉表面无明显现象 ⑧. 铁钉表面出现红色锈迹，且速度较快 （9）海水中含大量电解质（如氯化钠），加速铁锈蚀 【解析】 【小问1详解】 在金属活动性顺序中，位于氢元素前面的金属能和稀硫酸反应，银位于氢元素后面，不能和硫酸反应，则如果使用银板，不能选择稀硫酸作蚀刻液。 【小问2详解】 铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，打磨铝板，能除去铝板表面的氧化物保护薄膜； 铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铜为紫红色，则所得铝板蚀刻画中“玫瑰花”的颜色为红色。 【小问3详解】 实验2中，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 由于不确定盐酸是否有剩余，则清洗铁板后的废液中，一定含有FeCl2，可能含有HCl。 【小问5详解】 硝酸银能和氯离子结合为氯化银沉淀，则能观察到有白色沉淀产生。 【小问6详解】 操作①中，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。 【小问7详解】 由于废液中一定含有氯化亚铁，而氯化亚铁能和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸亚铁，则不能确定废液中是否含有盐酸。 【小问8详解】 已知铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果，且电解质（如食盐）会加速锈蚀，若想验证铁生锈条件，则需要控制水、氧气中的一种，且还需要一个含有电解质的溶液，则需要四个实验，分别为①取5ml 蒸馏水入试管中，铁钉一半浸入蒸馏水，敞口放置在空气中；②取5ml 蒸馏水入试管中，铁钉浸没在煮沸的蒸馏水中，加植物油隔绝空气；③铁钉放入干燥试管，塞紧试管塞；④取5ml 食盐水入试管中，铁钉一半浸入食盐水中，敞口放置在空气中，其中①④生锈，②③不生锈，且④生锈速度比①快。 【小问9详解】 电解质（如食盐）会加速铁锈蚀，海水中含大量电解质（如氯化钠），则加速铁锈蚀。 三、计算（本大题共1小题，共6分） 16. 取含和的混合溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液，同时充分搅拌，测得生成的气体和沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示 （1）图中0-a段的化学方程式为________。 （2）c点溶液中的溶质是________（写化学式）。 （3）请求出图中m的值是多少？（写出具体的计算过程） 【答案】（1） （2）、 （3） 解：设与氯化钙反应的碳酸钠的质量为x x=5.3g 则与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为：5.3g÷5.3%=100g 故m的值是：100+1=101 答：图中m的值是101。 【解析】 【分析】取含和的混合溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。 【小问1详解】 图中0-a段的反应为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 c点时碳酸钠过量，碳酸钠与盐酸、氯化钙反应生成了氯化钠，故此时溶液中的溶质是：NaCl、Na2CO3； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $