第2章微粒的模型与符号重难点复习卷-2024-2025学年科学八年级下册浙教版

第2章微粒的模型与符号重难点复习卷-2024-2025学年科学八年级下册浙教版 一、选择题 1．关于下列符号或图示的说法正确的是（　　） A．2O表示2个氧原子 B．3Na+表示钠元素的化合价为+3价 C．表示镁原子的结构示意图 D．可知硒的相对原子质量为78.96g 2．浙江省萤石储量丰富，萤石（主要成份CaF2）是微电子行业发展的关键材料之一，用于制造高纯氢氟酸（HF）。下列说法正确的是（   ） A．萤石是一种化合物 B．CaF2中的钙离子带2个单位的负电荷 C．HF中F元素的化合价为价 D．HF相对分子质量为20g 3．下列科学用语表述正确的是（   ） A．Cu—铜分子 B．3O—个氧元素 C．—2个氮原子 D．—4个氢离子 4．下列关于分子和原子的说法错误的是（   ） A．物质可以由分子构成 B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 C．在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子 D．分子和原子之间都有空隙，分子间空隙比原子间空隙大 5．在化学王国里数字被赋予丰富的内涵。对下列化学用语中数字“3”的说法正确的是（　　） ①3N　②　③　④　⑤　⑥　⑦ A．表示分子中原子个数的是②③⑦ B．表示离子所带电荷数的是④⑤ C．表示离子个数的是⑤⑥ D．表示分子个数的是①② 6．螺蛳粉是一种风味独特的小吃，其臭味的来源之一是半胱氨酸（化学式为）。下列关于半胱氨酸的说法正确的是（　　） A．半胱氨酸的相对分子质量为121g B．半胱氨酸中C、H、O元素质量比是3∶7∶2 C．半胱氨酸是由H、C、N、O、S五种元素组成 D．半胱氨酸由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子和1个硫原子构成 7．下列图片中，不属于模型的是（　　） A．家庭电路 B．原子结构 C．镆元素 D．四氧化铱正离子 8．已知一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克，若以硫原子质量的作为标准，则SO3的相对分子质量为（　　） A． B． C． D． 9．如图所示为元素周期表中的一部分，图中各元素是人体生命活动的大量元素。下列说法正确的是（   ） A．图中第三周期内的所有元素均为金属元素 B．钾元素与钠元素的化学性质相似 C．钙原子核内的质子数与中子数之和为20 D．由于存在同位素原子，所以氮元素的核电荷数x可以是7，也可是8 10．对乙酰氨基酚（化学式C8H9NO2）是一种治疗流感的退烧止痛药。下列有关对乙酰氨基酚的说法，正确的是（　　） A．对乙酰氨基酚中含有1个氧分子 B．对乙酰氨基酚中碳、氧元素质量比为4:1 C．保持对乙酰氨基酚化学性质的微粒是对乙酰氨基酚分子 D．对乙酰氨基酚中含有8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子 二、填空题 11．请用化学符号填空。 (1)空气中最多的物质： ； (2)3个硝酸根离子： ； (3)氧化铜中铜元素的化合价为+2： ； (4)治疗胃酸过多用氢氧化铝： ； (5)第11号元素与第17号元素组成的化合物是生活中常用的调味品，构成该物质的微粒是： ； (6)地壳中含量最多的非金属元素： 。 12．“布洛芬”为解热镇痛类，非甾体抗炎药，用于缓解轻至中度疼痛如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，其化学式为。试回答： (1)“布洛芬”由 种元素组成，每个分子中含有 个氢原子。 (2)“布洛芬”分子中，C、O两种原子的个数比为 （填最简整数比）。 (3)“布洛芬”中，氢元素和氧元素的质量之比为 （填最简整数比）。 13．如图是电解水的微观模型图，可从图中获取信息。                      (1)由分子构成的物质， 是保持物质化学性质的最小粒子。 (2)从微观角度分析电解水， （填“分子种类”或“原子种类”）发生了变化，根据化学变化的实质可知该模型图中还需添加的微粒是 （填字母）。 A．      B．     C．     D． 14．元素周期表是学习科学的重要工具。下图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题： (1)①所示元素的是 ，保持其单质化学性质的最小微粒是 ； (2)X原子的质子数比原子的质子数少2个，则X的元素符号是 ，它位于元素周期表的第 周期。 15．考古发现，三星堆遗址新发现6座“祭祀坑”，现已出土金面具残片、巨青铜面具、青铜神树、象牙、玉琮等重要文物500余件，如图所示。 (1)古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如黄铜矿。黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜（CuFeS2），其中铁元素和铜元素均为+2价，硫元素的化合价为 。 (2)应用碳-14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳-12和碳-14是碳元素的两种同位素原子，它们的主要区别是原子核含有的 数不同。 16．2025年1月，中国嫦娥六号任务成功从月球背面带回1935.3克月壤样品，这是人类首次从月球背面采样，具有重要的科学意义。研究团队通过离子探针技术，测量样品中204Pb、206Pb和207Pb、206Pb的比值，以及对斜锆石（主要成分是ZrO2）等含锆矿物的分析，揭示了月球背面火山活动的详细历史。 (1)204Pb、206Pb是两种不同原子，两者的区别是原子中 数不同。 (2)ZrO2中Zr元素的质量分数为 （保留一位小数）。 三、探究题 17．研究性学习小组的同学查阅资料时看到“由离子构成的化合物在溶于水或熔融状态下会产生大量自由移动的离子”，同时他们观察到硫酸铜溶液是蓝色的，于是决定选择探究“硫酸铜溶液显蓝色与什么微粒有关”作为研究课题（不考虑微粒的相互影响），以下是他们提出的猜想： 猜想1：可能是因为铜离子引起的显色； 猜想2：可能是因为硫酸根离子引起的显色； 猜想3：可能是因为 引起的显色； （1）同学们经过讨论发现猜想3是不需要实验就可以排除的，理由是 。 （2）同学们观察到、溶液的颜色是无色的，这说明引起硫酸铜溶液是蓝色的微粒是 （填写符号）。 18．在粒子散射实验中，绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数粒子却发生了较大的偏转，甚至有极少数粒子偏转几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变。卢瑟福推测：除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。 （1）支持卢瑟福推测的依据是 。 （2）1um金箱包含了3000层金原子，绝大多数粒子穿过后方向不变，说明 。 A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的 （3）1919年，卢瑟福用加速了的高能a粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒是 。 19．探究原子结构的奥秘。 [情景提供] 19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。 [提出问题]电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？ [进行实验] 1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验。 实验做法如图∶ （1）放射源-放射性物质放出a粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍∶ （2）金箔-作为靶子，厚度1um， 重叠了3000层左右的原子∶ （3） 荧光屏-a粒子打在上面发出闪光∶ （4）显微镜--通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度a粒子的到达情况。 [收集证据]绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数a粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数口粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来 [猜想与假设] a粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的 [解释与结论] （1）若原子质量，正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子就 （填 “会”或“不会”）发生大角度散射，卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。 （2）1un金箔包含了5000层金原子，绝大多数a粒子穿过后方向不变，说明 A．原子的质量是均匀分布的           B．原子内部绝大部分空间是空的 （3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过a粒子散射实验，你认为原子结构为以下的 。 四、解答题 20．前段时间，流感高发导致苍南人民医院人满为患，奥司他韦作为抗流感药物成为了家中的常备药品。如图是奥司他韦颗粒的相关信息，请计算： (1)奥司他韦中C、H元素的质量比。 (2)312g奥司他韦中N元素的质量。 (3)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重——剂量表”服用“奥司他韦”。 体重 小于等于15kg 15~23kg 23~40kg 大于40kg 每次用量 30mg 45mg 60mg 75mg 假如患病儿童的体重是30kg，在治疗过程中，需每天服用“奥司他韦”颗粒2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共服用多少包？ 21．简图和模型是学习科学的重要手段和方法。小明同学绘制了水电解实验的装置简图（图甲）和水电解微粒模型图（图乙）。请仔细阅读，回答下列问题： （1）试管b中的气体是 ； （2）电解水实验说明水是由 组成； （3）从模型图（图乙）可知水电解时，水分子先被分解成 ，再重新组成新的分子。 22．近年来同学们很喜欢喝奶茶，但奶茶中的含糖量较高不利于健康。小柯上网查找低糖奶茶的教程（如下图），利用家里的红茶、牛奶、电子秤、量筒和玻璃杯等物品自制奶茶（不考虑液体蒸发、液体残留、混合前后体积的变化）。 请回答下列问题： 奶茶教程 步骤1：红茶在开水中浸泡10-20分钟 步骤2：网筛过滤后得到茶汤 步骤3：取200mL牛奶、100ml的茶汤混合均匀 （1）某款奶茶以“无糖”作为卖点，我国食品标准中“无糖”含量的界限值需。检测得该奶茶20毫升样品中含有糖0.32克，请判断该奶茶是否符合“无糖”标准 。 （2）根据教程计算：①牛奶的质量为 g；②制成的奶茶密度是多少 ？（，）。 （3）小柯品尝后觉得奶味过浓，在重新制作第二杯时，牛奶量不变，调整了茶汤的量，测得第二杯奶茶密度为，则加入茶汤体积为 mL。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《第2章微粒的模型与符号重难点复习卷-2024-2025学年科学八年级下册浙教版》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D D A C C B B C 1．A 【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，因此2O表示2个氧原子，故A选项符合题意； B、化合价的表示方法：写在元素符号正上方，先写正负号，后写数字，离子符号前面的数字表示离子个数，因此3Na+表示3个钠离子，故B选项不符合题意； C、在原子中，质子数=核外电子数，因此镁原子的结构示意图为，故C选项不符合题意； D、在元素周期表每一小格中最下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，省略不写，由图示可知，硒的相对原子质量为78.96，故D选项不符合题意。 故选A。 2．C 【详解】A、萤石主要成份是CaF2，但它还含有其他杂质，属于混合物，而化合物是纯净物，错误； B、钙离子的符号为Ca2+，表示钙离子带2个单位的正电荷，而不是负电荷，错误。 C、在化合物中，氢元素通常显+1价，设F元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得(+1)+x=0，解得x=−1，HF中F元素的化合价为−1价，正确； D、相对分子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，HF的相对分子质量=1+19=20，错误。 故选C。 3．D 【详解】A．铜是由铜原子直接构成的，不存在铜分子，故A错误； B．元素符号前面的数字表示原子的个数，3O表示3个氧原子，而不是3个氧元素，故B错误； C．N2表示氮气分子，每个氮气分子由2个氮原子构成，而不是2个氮原子，故C错误； D．离子符号前面的数字表示离子的个数，4H+表示4个氢离子，故D正确。 故选D。 4．D 【详解】A.物质可以由分子构成，如常见的氧气、二氧化碳等都是由分子构成的，故A正确； B.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，例如水由水分子构成，水分子保持水的化学性质，故B正确； C.在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子，例如电解水时，水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，故C正确； D.分子和原子之间都有空隙，但不能简单地说分子间空隙比原子间空隙大，空隙大小与物质的状态、种类等多种因素有关，故D错误。 故选D。 5．A 【详解】A、②化学式中，元素符号右下角的数字表示每个分子中所含该原子的个数，则2NH3中的“3”表示一个氨分子中含有3个氢原子；③化学式中，元素符号右下角的数字表示每个分子中所含该原子的个数，则SO3中的“3”表示一个三氧化硫分子中含有3个氧原子；⑦化学式中，元素符号右下角的数字表示每个分子中所含该原子的个数，则Al2O3中的“3”表示一个氧化铝分子中含有3个氧原子，故说法正确； B、④化学式中，元素符号正上方的数字表示该元素的化合价，元素符号右下角的数字表示每个分子中所含该原子的个数，则中前一个“3”表示氧化铁，铁元素显+3价，后一个“3”表示一个氧化铁分子中含有3个氧原子，故说法错误； C、⑤元素符号右上角的数字表示一个离子所带电荷数，则Al3+中的“3”表示一个铝离子带三个单位的正电荷；⑥离子符号前面的数字表示离子个数，则3OH-中的“3”表示3个氢氧根离子，故说法错误； D、①元素符号前面的数字表示原子的个数，则3N中的“3”表示3个氮原子；②化学式中，元素符号右下角的数字表示每个分子中所含该原子的个数，则2NH3中的“3”表示一个氨分子中含有3个氢原子，故说法错误。 故选A。 6．C 【详解】A. 相对分子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误； B. 半胱氨酸中C、H、O元素质量比是（12×3）：（1×7）：（16×2）=36：7：32，此选项错误； C. 由半胱氨酸的化学式可知，半胱氨酸是由H、C、N、O、S五种元素组成，此选项正确； D. 半胱氨酸由半胱氨酸分子构成，一个半胱氨酸分子由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子和1个硫原子构成，此选项错误。 故选C。 7．C 【详解】A. 是物理电路模型，此选项不符合题意；     B. 是原子结构模型，此选项不符合题意；     C. 是镆的元素符号，不是模型，此选项不符合题意； D. 是四氧化铱正离子模型，此选项不符合题意。 故选C。 8．B 【详解】一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克，则一个O原子的质量为（m-n）kg，由一个SO2分子的质量可知，1个S原子的质量=n-2（m-n）=（3n-2m）kg，以硫原子质量的作为相对原子质量的标准，则SO3的相对分子质量=。 故选B。 9．B 【详解】A、第三周期中的元素有钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）等，其中磷、硫、氯属于非金属元素，并非所有元素均为金属元素，错误； B、钾元素（K）与钠元素（Na）位于同一主族，最外层电子数相同。元素的化学性质主要由最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似，所以钾元素与钠元素的化学性质相似，正确； C、钙元素的原子序数为20，在原子中，原子序数 = 质子数，所以钙原子核内质子数是20，但中子数不为0，钙原子核内质子数与中子数之和约为40（钙的相对原子质量约为40，相对原子质量≈质子数+中子数 ），错误； D、核电荷数=质子数=原子序数，氮元素的原子序数是7，所以氮元素的核电荷数固定为7，不会是8，错误。 故选B。 10．C 【详解】A、对乙酰氨基酚是由对乙酰氨基酚分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误； B、对乙酰氨基酚中碳、氧元素质量比为（12×8）：（16×2）=3：1，故选项说法错误； C、对乙酰氨基酚是由对乙酰氨基酚分子构成的，保持对乙酰氨基酚化学性质的微粒是对乙酰氨基酚分子，故选项说法正确； D、对乙酰氨基酚是由对乙酰氨基酚分子构成的，1个对乙酰氨基酚分子中含有8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子，故选项说法错误。 故选C。 11．(1)N2 (2) (3) (4)Al（OH）3 (5)Na+、Cl- (6)O 【详解】（1）空气中含量最多的物质是氮气，氮气化学式为：N2。 （2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，3个硝酸根离子表示为：。 （3）化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化铜中铜元素的化合价为+2表示为：。 （4）治疗胃酸过多用氢氧化铝，铝的化合价为+3，氢氧根化合价为-1，根据化合物中正负化合价的代数和为0，所以氢氧化铝的化学式为Al（OH）3。 （5）第11 号元素为钠元素，第17号元素为氯元素，二者组成的化合物为氯化钠，是生活中常用的调味品，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，因此构成氯化钠物质的微粒是Na+、Cl-。 （6）地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，其符号为：O。 12．(1) 三/3 18 (2)13∶2 (3)9∶16 【详解】（1）由 “布洛芬” 的化学式可知，它由碳（C）、氢（H）、氧（O）3（或三）种元素组成；化学式中元素符号右下角的数字表示该元素原子的个数，每个 “布洛芬” 分子中含有 18 个氢原子； （2）化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目；根据化学式，则C、O两种原子的个数比为13:2； （3）化合物中各元素质量比等于各元素相对原子质量与原子个数乘积之比；“布洛芬” 中氢元素和氧元素的质量之比为(1×18):(16×2)=18:32=9:16。 13．(1)分子 (2) 分子种类 D 【详解】（1）由分子构成的物质，保持物质化学性质的最小粒子是分子； （2）从微观的角度分析，该反应的实质是在通电的条件下，构成水分子的氢原子、氧原子重新组合成氢气分子、氧气分子，所以在此反应过程中分子种类发生了改变； 由质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类、数目没有改变，在该模型图中还需添加的微粒是一个水分子，故选D。 14．(1) N/氮元素 /氮分子 (2) S 三 【详解】（1）同一周期，从左到右，原子序数逐渐增大，①号元素位于6、8号元素之间，属于7号元素，为氮元素，符号为N； 氮元素组成的单质是氮气，氮气是由氮分子直接构成的，所以保持氮气化学性质的最小微粒是氮分子； （2）Ar原子的核电荷数为18，X原子的质子数比原子的质子数少2个，X原子的原子序数为16，属于硫元素，符号为S；硫原子的核外有3个电子层，硫元素位于元素周期表的第三周期。 15．(1)-2 (2)中子 【详解】（1）在二硫化亚铁铜（CuFeS2）中，铜的化合价为+2价，铁的化合价为+2价，根据化合物中正负化合价代数和为0可知，硫的化合价为-2价； （2）碳-12和碳-14是碳元素的两种同位素原子，它们的主要区别是原子核中中子数不同。 16．(1)中子 (2)74.0% 【详解】（1）204Pb、206Pb都是铅元素，所以质子数相同，在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数，所以204Pb与206Pb相比，中子数不同； （2）ZrO2中Zr元素的质量分数为：。 17． 水分子 水是无色的液体 Cu2+ 【详解】猜想3：硫酸铜溶液中含有铜离子、硫酸根离子和水分子，则硫酸铜溶液呈蓝色可能是水分子引起的蓝色，故填水分子。 （1）水分子构成的水是一种无色液体，所以硫酸铜溶液的蓝色不可能是水分子引起的，故填水是无色的液体。 （2）硫酸钠和硫酸钾溶液中均含有硫酸根离子和水分子，溶液均呈无色，证明硫酸根离子和水分子不能引起溶液呈蓝色，所以引起硫酸铜溶液是蓝色的微粒应该是溶液中的铜离子，其符号为Cu2+，故填Cu2+。 18． 有少数α粒子却发生了的偏转，甚至有极少数α子几乎达到180°的偏转 B 质子 【详解】（1）[1] 实验中极少数α粒子散射的原因是受到了一个体积小但质量相对而言较大的粒子的斥力，这说明原子质量、正电荷在原子内并不是均匀分布的；由原子的结构知道，原子核集中了原子的大部分质量，且体积很小。即“很小的结构”指的是原子结构中的原子核；支持卢瑟福推测的实验现象是有少数α粒子却发生了的偏转，甚至有极少数α子几乎达到180°的偏转。 （2）[2] 绝大多数α粒子穿过后方向不变，这是由于它们穿过了原子内部的空间，这也说明原子内部绝大部分空间是空的。 故选B。 （3）[3]1919年，卢瑟福从氮原子中打出了1个质子和1个电子，最终发现原子是由位于原子中心的原子核及在核外运动的电子组成，所以打出了一个质子。 19． 不会 原子核 B C 【详解】（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生大角度散射，原子中“很小的结构”指的是原子核； （2）绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明原子内部绝大部分空间是空的； （3）通过α粒子散射实验，得出的是原子有核模型。 20．(1)奥司他韦的化学式为：C16H28N2O4，奥司他韦中C、H元素的质量比： 答：奥司他韦中C、H元素的质量比为48:7。 (2)根据可得，312g奥司他韦中N元素的质量： 答：312g奥司他韦中N元素的质量28g。 (3)由表可知，患病儿童的体重是30kg，每次用量60mg，每包奥斯他韦30mg，在治疗过程中，需每天服用“奥司他韦”颗粒2次，一个疗程5天，该患儿一个疗程共服用： 答：该患儿一个疗程共服用20包。 【详解】（1）详解见答案。 （2）详解见答案。 （3）详解见答案。 21． 氧气 氢（元素）和氧（元素） 氢原子和氧原子 【分析】（1）水电解实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，且氧气和氢气的体积比约为 1:2。 （2）化学反应前后元素种类不变，水电解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成。 （3）分子由原子构成，在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分，水电解时，水分子先被分解成氢原子和氧原子，然后氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子。 【详解】（1）在水电解实验中，试管 b 与电源正极相连，产生的气体是氧气。因为在电解水实验中，产生的氢气和氧气的体积比约为 2:1，与正极相连的试管产生氧气，体积较小。 （2）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成。 （3）从模型图（图乙）可以看出，水电解时，水分子先被分解成氢原子和氧原子，这些原子再重新组合成氢分子和氧分子。这体现了在化学变化中，分子可以分成原子，原子重新组合成新的分子。 22． 不符合 206 200 【详解】（1）已知该奶茶20毫升样品中含有糖0.32克，则100mL奶茶中的含糖量：=1.6g/100mL＞0.5g/100mL，该奶茶不符合“无糖”标准； （2）①根据密度公式得，牛奶的质量为：m牛奶=ρ牛奶V牛奶=1.03g/cm3×200cm3=206g； ②由图可知，奶茶是由200mL牛奶、100mL的茶汤混合搅拌而成，如不考虑液体蒸发、液体残留、混合前后体积的变化， 奶茶的体积为：V奶茶=V茶汤+V牛奶=100mL+200mL=300mL=300cm3， 100mL茶汤的质量为：m茶汤=ρ茶汤V茶汤=1g/cm3×100cm3=100g， 奶茶的质量：m奶茶=m茶汤+m牛奶=100g+206g=306g， 按照图中步骤制作好的奶茶的密度： =1.02g/cm3； （3）设加入茶汤体积为V， 茶汤的质量为：m茶汤'=ρ茶汤V=1g/cm3×V， 奶茶的质量：m奶茶'=m茶汤'+m牛奶=1g/cm3×V+206g， 制作好的奶茶的密度： =1.015g/cm3； 解得，V=100cm3，则加入茶汤体积为100cm3+100cm3=200cm3=200mL。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$