2.3.2 分子间作用力 手性分子 课件 -2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 第三节 分子结构与物质的性质 第2课时 分子间作用力 分子手性 思考：海水、水蒸气和雨雪间的循环有破坏水分子中的化学键吗？ 分子间作用力 范德华力 01 1.概念：物质的分子之间存在着相互作用力，没有方向性和饱和性。 3.影响因素：a.分子的极性越大，范德华力也 。 b结构相似，相对分子质量越大，范德华力 。 越大 越大 ①为什么范德华力：HI＞HBr＞HCl＞CO? ② 为什么范德华力：CO＞Ar? 2.特征：范德华力很弱，比化学键的键能小1~2个数量级。 3 分子间作用力 范德华力 01 4.范德华力对物理性质的影响： 组成和结构相似，相对分子质量增大→范德华力增大 →熔、沸点升高 相对分子质量越大，分子的极性越大，范德华力越大，熔、沸越高。 分子间距离拉开需吸收外界能量，克服范德华力 例：将下列物质按熔沸点由高到低的顺序排列： D2O_____H2O I2_____Br2 CO_____N2 CH4_____SiH4 > > > < 4 分子间作用力 氢键 02 -150 -125 -100 -75 -50 -25 0 25 50 75 100 2 3 4 5 × × × × CH4 SiH4 GeH4 SnH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 HF HCl HBr HI H2O H2S H2Se H2Te 沸点/℃ 周期 一些氢化物的沸点 同主族非金属氢化物，从上到下，Mr逐渐增大，熔沸点逐渐升高， 为什么HF、H2O、NH3却出现反常？ 说明在HF、H2O、NH3分子间还存在除范德华力之外的其他分子间作用力—氢键。 6 分子间作用力 氢键 02 2.特征:(1)比化学键弱，比范德华力强。 (2)氢键具有一定的方向性和饱和性。 氢键 O—H···O— 180° 1.概念:与电负性很大的原子成键的氢原子与另一个 电负性很大的原子形成的特殊分子间作用力。 3个原子总是尽可能直线分布，X与Y电子云排斥最小，体系能量最低，氢键最稳定 说一说：以下物质中可能含有具体什么氢键？ HF 冰 乙醇 NH4F CH3CONH2 氨水 N—H O—H F—H N O F 7 分子间作用力 氢键 02 3.氢键的种类 4.氢键对物质性质的影响 ①熔、沸点：a.存在氢键，如H2O等，熔、沸点反常的高。 b.同分异构体中分子间比分子内形成的氢键熔、沸点高。 邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛 ②溶解度：氢键使溶质溶解度增大，如氨、甲醇等易溶于水。 ③密度：在冰中水分子间以氢键互相连接形成相当疏松的晶体，密度减小。 4.试用有关知识解释下列现象： (1)乙醚(C2H5OC2H5)的相对分子质量远大于乙醇，但乙醇的沸点却比乙醚高很多，原因：__________________________________________ __________________________________________。  (2)从氨合成塔里出来的H2、N2、NH3的混合物中分离出NH3，NH3易液化的原因：_________________________________________________ _________________________________________________。 乙醇分子之间形成的氢键作用力远大于乙醚分子间的范德华力，故乙醇的沸点比乙醚高很多 NH3分子间可以形成氢键，而N2、H2分子间的范德华力很小，故NH3可采用加压液化的方法从混合物中分离 (3)水在常温下，其组成的化学式可用(H2O)m表示，原因：__________ _______________________________________________________________________________________。  常温下，液 态水中水分子间通过氢键缔合成较大分子团，所以用(H2O)m表示，而不是以单个分子形式存在 分子间作用力 溶解性 03 影响物质溶解性的因素： 1.外界因素:温度、压强等。 2.相似相溶规律:一般非极性溶质溶于非极性溶剂,极性溶质溶于极性溶剂。 3.氢键:溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好。 4.分子结构相似性:溶质和溶剂分子结构越相似,溶解性越好,如乙醇与水互溶。 1.怎样理解低碳醇与水互溶，而高碳醇在水中的溶解度却很小？ 深度思考 应用体验 1.正误判断 (1)HI分子间范德华力大于HCl分子间范德华力，故HI沸点比HCl的高 (2)CO的沸点大于N2 (3)氢键的键长是指“X—H…Y”中“H…Y”的长度 (4)H2O的热稳定性大于H2S，是因为H2O分子间存在氢键 √ × × √ (5)冰融化成水，仅仅破坏氢键 (6)氢键能使物质的熔、沸点均升高 (7)I2在酒精中易溶，故可用酒精萃取碘水中的碘 (8)配制碘水时，为了增大碘的溶解性，常加入KI溶液 √ × × × 2.下列有关范德华力的叙述正确的是 A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是特殊的化学键 B.范德华力与化学键的作用力的强弱不同 C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量 √ 3.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A.氨极易溶于水 B.氯气易溶于NaOH溶液 C.酒精与水以任意比互溶 D.苯萃取碘水中的I2 √ 分子的手性 04 1.概念：(1)手性异构体(或对映异构体)——具有相同的组成和原子排列的 一对分子，如同左右手互为镜像，不能叠合，互称手性异构体。 2.手性分子的判断：(1)判断方法：常用有无手性碳原子判断。 (2)手性碳原子：有机物分子连四个各不相同的原子或 基团的碳原子,记作﹡C。 (2)手性分子：具有手性异构体的分子。性质有一定的差异。 1.乳酸的结构式为 ，其分子结构中有几个手性碳原子？ 用*将手性碳原子标出来。 深度思考 2.有机物 具有手性，若它与H2发生加成反应后，其 产物还有手性吗？ ✱ 提示　该有机物与H2加成的产物是 ，该物质不存在手性碳原子，无手性。 分子的手性 04 手性分子在生命科学和药物生产方面有广泛的应用。对于手性药物,一个异构体可能是有效的,而另一个异构体可能是无效甚至是有害的。 $$