内蒙古自治区乌兰察布市衡水卓远中学2024-2025学年高一下学期6月期中考试 化学试题

2024-2025学年高一年级下学期期中考试 化学卷 一、单选题（共16小题，每题3分） 1.关于反应4CO2＋SiH4高温,4CO＋2H2O＋SiO2，下列说法正确的是(　　) A. CO是氧化产物 B. SiH4发生还原反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 生成1 mol SiO2时，转移8 mol电子 2.下列离子方程式书写正确的是（　　） A. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳： B. 过量通入溶液： C. 二氧化氮溶于水： D. 向氨水中加入盐酸： 3.下列物质间转化能实现的是（　　） A. B. C. D. 4.反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为 ①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1 ③v(C)＝0.015 mol·L－1·min－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1 则此反应在不同条件下进行最快的是(　　) A. ②③ B. ① C. ②④ D. ② 5.将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀H2SO4直至全部润湿。下列叙述正确的是(　　) A. 锌片为正极 B. 锌片上有气泡，铜片溶解 C. 电流都是从锌片经外电路流向铜片 D. 该装置至少有两种形式的能量转换 6.科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1 mol N—N吸收193 kJ能量，断裂1 mol NN吸收946 kJ能量，下列说法正确的是(　　) A. N4属于一种新型的化合物 B. N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于物理变化 C. N4(g)===4N(g)的过程中吸收772 kJ能量 D. 1 mol N4(g)转化为N2(g)时要放出734 kJ能量 7.已知正四面体形分子E与线形分子G反应，生成四面体形分子L和直线形分子M。组成E分子中的元素的原子序数都小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。反应过程如图所示，则下列判断中正确的是(　　) A. 常温常压下，E是一种液态有机物 B. M是一种含有非极性键的分子 C. 干燥的G能漂白湿润的有色物质 D. 上述反应的类型是加成反应 8.有机物M是一种抑制生长的植物激素，可以刺激乙烯的产生，催促果实成熟，其结构简式如图所示，下列关于有机物M的性质的描述正确的是(　　) A. M的分子式为C14H10O4 B. M分子中含有三个官能团 C. 1 mol M 最多可以和3 mol Br2发生加成反应 D. 1 mol M 可以和2 mol NaOH发生反应 9.维生素C的结构简式如图所示。下列说法错误的是(　　) A. 分子式为C6H8O6 B. 分子中有三种含氧官能团 C. 能发生取代、加成、氧化反应 D. 维生素C有助于人体对铁元素的吸收 10.高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，工业制备高纯硅的原理示意图如下： 下列叙述不正确的是(　　) A. 石英砂的主要成分为，可用于生产光导纤维 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 D. 、HCl都能在该工业流程中循环利用 11.关于下列四个装置说法错误的是(　　) A. 装置Ⅰ：铜电极质量增加 B. 装置Ⅱ：锌筒作负极，发生氧化反应 C. 装置Ⅲ：可充电，属于二次电池 D. 装置Ⅳ：内电路中电子由b极移向a极 12.莽草酸的结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法错误的是(　　) A. 分子式为 B. 分子中含有2种含氧官能团 C. 分子中的所有原子可能共平面 D. 能与酸性溶液、溴水、乙酸、乙醇等反应 13.固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆－氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2－在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是(　　) ①多孔电极a为负极 ②a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ ③b极的电极反应式为H2－2e－＋O2－===H2O ④该电池的总反应式为2H2＋O22H2O A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ③④ 14.如图所示是氮元素的常见化合价与部分含氮物质的对应关系图(价类二维图)，下列说法正确的是（　　） A. a可作保护气，在任何条件下均不与其他物质反应 B. c与水反应可生成b和d，该反应中c只作氧化剂 C. 存在e→b→c→d的转化 D. f是一种强碱 15.对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L－1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。 下列说法不正确的是(　　) A. 在0～20 min内，Ⅰ中M的平均分解速率为0.015 mol·L－1·min－1 B. 其他条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快 C. 在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大 D. 由于Cu2＋存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快 二、填空题（共4小题，共55分） 16.化学电池的发明，改变了人们的生活。 (1)将锌片、铜片按照如图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、 。 (2)上图所示装置中，Cu片作 (填“正极”或“负极”)。 (3)Zn片上发生反应的电极反应式为 ； (4)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是 (填序号)。 ①　　②　　③ (5)常见的锌锰干电池构造示意图如下。 已知：电池的总反应为。 下列说法正确的是 (填字母)。 a．锌筒作负极　　　　　b．发生氧化反应 17.已知：A是石油裂解气的主要产物之一，标准状况下2.24L的A气体完全燃烧生成8.8gCO2和3.6gH2O。G是一种高分子化合物。下列是有机物A~G之间的转化关系： (1)A的名称是___________；F的官能团名称是___________。 (2)写出B→C的反应方程式______________________。 (3)E是一种具有香味的液体，其名称为___________；B+D→E的反应方程式为______________________。 (4)上述过程中属于取代反应的有___________，属于氧化反应的有___________。 (5)30gD与92gB在一定条件下反应生成E，如果实际产率为50%，则得到的E的质量是___________g。 (6)下列说法正确的是___________。 A．生成E时，浓硫酸用作催化剂和吸水剂 B．可以用饱和碳酸钠溶液鉴别B、D和E三种物质 C．等质量C和E完全燃烧消耗氧气的质量相等 D．E具有香味，能在碱性条件下发生皂化反应 E．物质A能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色两者原理相同 (7)工业生产中，在催化剂的作用下，A与D可发生反应生成E，该反应的化学方程式为______________________；反应类型是______________________。 18.某兴趣小组探究化学反应速率和平衡。在一定温度下，向2 L固定体积的密闭容器中充入2 mol A，发生反应2A(g)B(g)，测得容器内随时间的变化曲线如图所示。 (1)①图中1~4四个点中，到达平衡状态的是　　　　　。 ②0~4 min内，用A表示的化学反应速率为　　　　　 mol⋅L－1⋅min－1。 ③反应进行到16 min时，A的转化率是　　　　　 。 ④上述条件下，下列措施能使反应速率加快的是　　　　　 。 A．继续加入A　　　　　　　　　　B．增大容器体积 C．加入合适的催化剂　　　　　　　D．充入一定量的Ar (2)恒温恒容的条件下进行上述反应，下列事实能作为该反应达到平衡依据的是　　　　(填字母)。 a． b．容器内的气体压强保持不变 c．单位时间内，每生成一定物质的量浓度的A，同时有相同物质的量浓度的B生成 d．体系中混合气体的总物质的量不再改变 e．容器内A与B的浓度相等 (3)反应，在不同条件下的化学反应速率如下： ①mol⋅L－1⋅min－1　　　　　　　②mol⋅L－1⋅s－1 ③mol⋅L－1⋅min－1　　　　　　　　④mol⋅L－1⋅min－1 上述表示的化学反应速率由快到慢的顺序为　　　　　　　　。 19.氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组探究制备的方法并利用图1装置探究氨气的有关性质。 (1)装置中烧瓶内试剂可选用 (填序号)。 a．烧碱溶液　　　　　b．生石灰　　　　　 c．浓硫酸 (2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先 (填Ⅰ或Ⅱ)。 Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 　　　　Ⅱ.加热装置 (3)实验中观察到中粉末变红，中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为 。 (4)如果用图2装置制备，反应方程式为 。 (5)该小组又设计如图所示的实验装置(固定装置略)，进行性质的研究： ①当通入时，中紫色石蕊溶液变红，用化学方程式解释其原因是 。 ②可用来验证具有漂白性的现象是 。 ③从元素化合价的角度分析的性质： a、当通入一段时间后，可观察中溶液褪色，说明具有 性。 b、如要验证还具有另一方面的性质，装置中的药品应为 。 A．溶液　　　　　B．氯水　　　　　C．氢硫酸　　　　　D．浓硝酸 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 答案 一、单选题 1.【答案】D 【解析】根据反应方程式，碳元素的化合价由＋4价降为＋2价，故CO为还原产物，A错误；硅元素的化合价由－4价升为＋4价，故SiH4发生氧化反应，B错误；反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiH4，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，C错误；根据反应方程式可知，Si元素的化合价由－4价升高至＋4价，因此生成1 mol SiO2时，转移8 mol电子，D正确。 2.【答案】C 【解析】硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少生成碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为(少量)或(过量)，A项错误；过量通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：，B项错误；二氧化氮与水发生歧化反应生成和NO，C项正确；氨水的主要成分是，书写离子方程式时不能拆开书写，离子方程式为：，D项错误。 3.【答案】A 【解析】酸性氧化物二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸的酸性弱于碳酸，所以硅酸钠溶液能与二氧化碳反应生成硅酸，则物质间转化能实现，故A正确；一氧化氮是不成盐氧化物，不能与氢氧化钠溶液反应，则物质间的转化不能实现，故B错误；硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则物质间的转化不能实现，故C错误；铁在氧气中燃烧只能生成四氧化三铁，不能生成氧化铁，且氧化铁不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铁，则物质间的转化不能实现，故D错误；故选A。 4.【答案】D 【解析】化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶2∶2，则用A表示的化学反应速率分别为①中v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1；②中v(A)＝3v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1×3＝1.35 mol·L－1·min－1；③中v(A)＝v(C)＝×0.015 mol·L－1·min－1＝0.022 5 mol·L－1·min－1；④中v(A)＝v(D)＝×0.45 mol·L－1·min－1＝0.675 mol·L－1·min－1；所以在不同条件下，进行最快的是②，D项正确。 5.【答案】D 【解析】锌比铜活泼，锌为负极，故A错误；锌为负极，铜为正极，正极上生成氢气，故B错误；原电池中电子从锌极经外电路流向铜极，则电流从铜片经外电路流向锌片，故C错误；该装置存在电能与化学能、电能与光能的转化，故D正确。 6.【答案】D 【解析】该物质是单质，不是化合物，A错误；二者互为同素异形体，同素异形体之间的变化为化学变化，B错误；N4(g)===4N(g)的过程中的吸收193 kJ×6＝1 158 kJ能量，C错误；1 mol N4(g)转化为N2(g)时反应放出的热量为946 kJ×2－193 kJ×6＝734 kJ，D正确。 7.【答案】C 【解析】E为CH4，G为Cl2，L为CH3Cl，M为HCl。常温常压下，CH4是一种气态有机物；HCl中不含非极性键；该反应的类型是取代反应。 8.【答案】C 【解析】M的分子式为C15H20O4，故A错误；M分子中含有酮羰基、碳碳双键、羟基、羧基共4个官能团，故B错误；由结构简式可知，有机物M分子中含有的碳碳双键能与溴水发生加成反应，则1 mol M含3 mol碳碳双键，最多可以和3 mol溴发生加成反应，故C正确；M中只有羧基能与NaOH反应，1 mol M含1 mol羧基可以和1 mol NaOH发生反应，故D错误。 9.【答案】B 【解析】由维生素C的结构简式，可知其分子式为C6H8O6，A正确；分子中有羟基和酯基两种含氧官能团，B错误；维生素C中含有羟基、酯基，能发生取代反应(酯化反应)，含有碳碳双键能发生加成、氧化反应，C正确；人体需要吸收的是二价铁，而二价铁易被氧化，维生素C具有还原性，能将三价铁还原为二价铁，所以维生素C有助于人体对铁元素的吸收，D正确。 10.【答案】C 【解析】石英砂、光导纤维的主要成分均为，可用于生产光导纤维，A正确；在反应①②③中均有元素化合价的变化，因此三个反应均为氧化还原反应，B正确；在反应①发生反应：SiO2+2CSi+2CO↑，在该反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，C错误；在反应②中产生H2，可用于反应③还原SiHCl3制取Si单质，反应③产生的HCl可与粗硅反应制取SiHCl3，因此流程中HCl和H2可以循环利用，D正确。 11.【答案】D 【解析】锌做负极，铜做正极，铜离子得电子生成铜，铜电极质量增加，A正确；锌锰电池中二氧化锰得电子做正极，锌失电子做负极，锌元素化合价升高，发生氧化反应，B正确；铅蓄电池可充放电，属于二次电池，C正确；氢气燃料电池中通入氢气一极失电子做负极，通入氧气一级得电子做正极，则a为负极b为正极，电子由负极流向正极，则内电路中电子由a极移向b极，D错误。 12.【答案】C 【解析】根据结构简式可知，莽草酸分子中含有7个碳原子、10个H原子、5个O原子，该分子式为，A正确；莽草酸分子中含有羧基、羟基2种含氧官能团，B正确；只有双键碳原子为平面结构，环状结构中含4个四面体结构的C原子，则莽草酸分子中的所有原子不可能处于同一平面，C错误；物质中含羧基、醇羟基和碳碳双键，具有羧酸、醇和烯烃性质，醇羟基和碳碳双键能被酸性KMnO4溶液氧化，碳碳双键能与溴水发生加成反应，醇羟基能与乙酸发生酯化反应，羧基能与乙醇发生酯化反应，D正确。 13.【答案】D 【解析】图中电子由多孔电极b通过导线流向多孔电极a，多孔电极b为负极，多孔电极a为正极，①错误；a极对应的电极反应式为O2＋4e－===2O2－，②错误；b极的电极反应式为H2－2e－＋O2－===H2O，③正确；根据正、负极得失电子数相等，将正、负极电极反应式相加，该电池的总反应式为2H2＋O22H2O，④正确。 14.【答案】C 【解析】结合价类二维图可知a为，b为NO，c为，d为，e为，f为。性质稳定，可作保护气，但在一定条件也能与氧气、氢气等发生反应，A项错误；c是，与水反应生成和NO，，根据化合价的变化情况分析，既作氧化剂，又作还原剂，B项错误；氮的化合物中，可实现的转化，C项正确；f是，在水溶液中发生部分电离，是弱碱，D项错误；选C。 15.【答案】D 【解析】根据化学反应速率数学表达式，v(M)＝＝0.015 mol·L－1·min－1，故A说法正确；对比Ⅰ和Ⅱ，在相同的时间内，Ⅰ中消耗M的量大于Ⅱ中，说明其他条件不变下，酸性越强，M的分解速率越快，故B说法正确；在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率＝×100%＝75%，Ⅱ中M的分解百分率＝×100%＝60%，因此Ⅲ中M的分解百分率大于Ⅱ，故C说法正确；Ⅰ和Ⅳ中pH不同，因此不能说明由于Cu2＋存在，Ⅳ中M的分解速率大于Ⅰ，故D说法错误。 二、填空题 16.【答案】(1)电流表指针偏转　　(2)正极　　(3)Zn-2e-=Zn2+　　(4)③　　(5)a 【解析】装置锌为活泼金属，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，为负极，则铜极为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气；（1）该装置为原电池装置，装置中电流表指针偏转能证明化学能转化为电能；（2）由分析可知，Cu片作正极；（3）锌失去电子发生氧化反应生成锌离子：Zn-2e-=Zn2+；（4）①不是氧化还原反应，不能实现化学能直接转化为电能；②为燃烧过程，不能实现化学能直接转化为电能；③为自发氧化还原反应，能实现化学能直接转化为电能；故选③；（5）锌为活泼金属，失去电子发生氧化反应，锌筒作负极，正确；中锰元素化合价降低，发生还原反应，错误；故选a。 17.【答案】(1)乙烯　氯原子 (2) (3)乙酸乙酯　 (4)⑥　③⑤ (5)22 (6)ABC (7) 加成反应 【解析】标准状况下2.24L(物质的量为0.1mol)的A气体完全燃烧生成8.8gCO2和3.6gH2O，n(CO2)= ，n(H2O)= ，即每1molA中含有2molC和4molH，且A为石油裂解产生，A为CH2=CH2。A与水或HCl反应分别得到B、F，这两反应均为烯烃的加成反应，则B和F分别为CH3CH2OH、CH3CH2Cl。B与KMnO4溶液发生氧化产生CH3COOH。B经O2、Cu催化氧化得到醛CH3CHO。B、D经浓硫酸发生酯化反应得到酯，即E为CH3COOCH2CH3。G为高分子化合物聚乙烯。 (1)A为CH2=CH2，名称为乙烯。F为CH3CH2Cl，其官能团为-Cl氯原子。 (2)B→C催化氧化为CH3CHO，反应为。 (3)E经乙醇和乙酸发生反应得到香味的油状物，E为乙酸乙酯，反应为。 (4)经上分析取代反应有⑥，氧化反应有③⑤。 (5)30gD物质的量为0.5mol，92gB物质的量为2mol，该反应中乙醇过量按照乙酸计算。理论产生0.5mol乙酸乙酯，理论质量为=0.5mol×(46+60-18)g/mol=44g。产率=，得到m实际=22g。 (6)浓硫酸在酯化反应中作催化剂，同时吸水促使反应平衡正向增加酯的产率，A正确；乙醇能溶于碳酸钠溶液，而乙酸能与碳酸钠产生气泡，乙酸乙酯与碳酸钠不反应且分层，所以可以用饱和碳酸钠区分三者，B正确；设两者质量均为1g，则n(CH3CHO)= ，其关系式为CH3CHO~2.5O2，则它消耗的O2为。而n(CH3COOCH2CH3)= ，关系式为CH3COOCH2CH3~5O2，其消耗的O2为。等质量的两者消耗O2质量相同，C正确；E为乙酸乙酯在碱性条件下可以发生水解，但皂化反应是高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下水解，D错误；A与溴水加成反应褪色，A与酸性KMnO4发生氧化褪色，两者原理不同，E错误。 (7)A与D可发生反应生成E，反应为，从化学键看C=C变成饱和键，该反应为C=C的加成反应。 18.【答案】(1)①1、2　②0.02　③12%　④AC　(2)bd　(3)③①②④ 【解析】(1)①图中1~4四个点中，1、2点不再变化，说明达到平衡状态； ②0~4 min内，用A表示的化学反应速率为=0.02 mol⋅L－1⋅min－1； ③反应进行到16 min时，A的转化率是=12%； ④A．继续加入A，A浓度增大，反应速率加快，A正确；增大容器体积，反应物浓度减小，反应速率减慢，B错误；加入合适的催化剂，反应速率加快，C正确；容器体积不变，充入一定量的Ar，反应物浓度不变，反应速率不变，D错误；故选AC； (2)a．，正逆反应速率不相等，不能作为该反应达到平衡的依据，a错误；该反应为非等体积反应，容器内的气体压强保持不变，能作为该反应达到平衡的依据，b正确；单位时间内，每生成一定物质的量浓度的A，同时有相同物质的量浓度的B生成，正逆反应速率不相等，不能作为该反应达到平衡的依据，c错误；该反应为非等体积反应，体系中混合气体的总物质的量不再改变，能作为该反应达到平衡的依据，d正确；e．容器内A与B的浓度相等，不能说明浓度不再变化，不能作为该反应达到平衡的依据，e错误；故选bd； (3)①mol⋅L－1⋅min－1； ②mol⋅L－1⋅s－1= 1.2 mol⋅L－1⋅min－1； ③mol⋅L－1⋅min－1； ④mol⋅L－1⋅min－1； 则上述表示的化学反应速率由快到慢的顺序为③①②④。 三、实验题 19.【答案】(1)b (2)I (3) (4) (5) 　 B中的品红溶液褪色 　 还原　 C 【解析】(1)装置A是制备氨气的发生装置，浓氨水滴入固体碱石灰或氧化钙或固体氢氧化钠都可以生成氨气，浓硫酸和氨气发生反应，氨气易溶入烧碱溶液，不选择浓硫酸、氢氧化钠溶液制备氨气，所以装置A中试剂为生石灰，答案选b； (2)装置连接好并检验装置的气密性后，装入药品，打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水发生反应生成氨气，利用氨气将装置中的空气排出，故选I； (3)实验中观察到C中CuO粉末变红证明生成铜，D中无水硫酸铜变蓝生成水，并收集到一种单质气体，依据氧化还原反应分析，氧化铜氧化氨气为氮气，氧化铜被还原为铜，反应的化学方程式为； (4)装置是实验室制备氨气的发生装置，实验室用氯化铵与氢氧化钙固体加热生成氨气、氯化钙和水，化学方程式为； (5)①当通入时，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出氢离子二使溶液呈酸性，紫色石蕊溶液遇酸变红色，其化学反应方程式为； ②具有漂白性，能使品红溶液褪色，故验证具有漂白性的现象是B中的品红溶液褪色； ③a. 酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，该反应中二氧化硫作还原剂，所以二氧化硫具有还原性： b.要证明二氧化硫的氧化性，二氧化硫必须和还原性物质发生氧化还原反应； A.FeCl3溶液具有氧化性，能氧化二氧化硫，故A错误；B.氯水具有强氧化性，能氧化二氧化硫，故B错误；C.氢硫酸具有还原性，能被二氧化硫氧化，故C正确；D.浓硝酸具有强氧化性，能氧化二氧化硫，故D错误；故选C。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$