第二单元 物质的化学计量-【暑假自学课】2025年新高一化学暑假提升精品讲义（苏教版2019）

专题一 物质的分类及计量 第二单元 物质的化学计量 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 物质的量与阿伏加德罗常数 1．物质的量 （1）概念：表示____________的集合体的基本物理量，符号为__。它是国际单位制中的七个基本物理量之一。 国际单位制(SI)中的七个基本单位 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位(符号) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 坎(cd) （2）单位：摩尔，简称摩，符号为________。 （3）应用范围：微观粒子，如分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等或其特定组合。 （4）意义：把物质的宏观量和微观粒子的数量联系起来。 （5）注意：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等；物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量；在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1 mol氢的表述是错误的，没有指明微观粒子的名称。 2．阿伏加德罗常数 （1）概念：1 mol 某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012 kg12C中所含的原子数相同。0.012 kg12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为____，NA近似为____________。 （2）单位：________。 1 mol O2中约含6.02×1023个氧分子； 1 mol Cu中约含6.02×1023个铜原子； 1 mol H2SO4中约含6.02×1023个硫酸分子； 1 mol NaOH中约含6.02×1023个Na+和6.02×1023个OH-； ____ mol某种微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。 3．物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数目(N)的关系：__________ 。 知识点2 摩尔质量 1. 概念：单位物质的量的物质所具有的________叫作摩尔质量。 2. 符号和单位：摩尔质量的符号为_________；单位为_________。 3. 数值：当质量以_________为单位，物质的量以摩尔为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的____________或____________。 4. 质量、物质的量与摩尔质量之间的关系：____________。 知识点3 化学计量关系 化学方程式不仅表示了在一定条件下的化学变化，也表示了________和________之间__________的关系。如，依据化学方程式H2＋O2H2O可知，2mol H2和1mol O2在点燃条件下完全反应，可以生成2mol H2O。 知识点4 气体摩尔体积 1. 不同聚集状态物质的微观结构与宏观性质 在固态、液态、气态物质中，微粒的____________、微粒之间的____________是不同的，不同聚集状态的物质微观结构上的差异导致了____________不同。 (1) 固态微粒排列____________，微粒间的空隙____________；微粒在固定的位置上____________；________固定的形状，____________被压缩。 (2) 液态微粒排列____________，微粒间的空隙____________；微粒可以____________；____________固定的形状，____________被压缩。 (3) 气态微粒间的____________，微粒可以____________；____________固定的形状，____________被压缩。 2. 影响物质体积的因素 (1) 在温度和压强一定时，物质的体积与物质所含____________、____________和____________有关。 (2) 1mol固体或液体的体积不同的原因：________________________________________________________。对于气体来说，气体粒子间距离____________，因此气体体积取决于____________，这个距离与外界的____________有关。当温度和压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有____________的体积。 3. 气体摩尔体积 (1) 概念：___________________________________称为气体摩尔体积。 (2) 符号：____________ (3) 单位：____________ (4) 数值：在标准状况下任何气体的摩尔体积都约是____________。（通常将0℃，1.01×105Pa时的状况称为标准状况） (5) 气体的物质的量、体积和气体摩尔体积之间的关系：____________。 4. 物质的量是宏观与微观联系的桥梁 物质的量不仅可以反映物质的质量、微粒数目，而且可以与气态物质在一定温度、压强下的体积相联系，从而在宏观物质和微观粒子之间建立了桥梁。用好物质的量，可以帮助我们更好地对物质的组成及化学反应进行定量研究。 教材习题01（P15） 下列说法中正确的是 ( ) A. 摩尔是表示物质质量的单位 B. 物质的量就是指物质的质量 C. 摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量 D. 物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体 解题方法 【答案】 教材习题02（P15） 下列有关气体摩尔体积的说法，错误的是（ ） A. 当温度、压强一定时，任何具有相同数目微粒的气体都具有大致相同的体积 B. 单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积 C. 在标准状况下，气体的摩尔体积都约为22.4L/mol。 D. 在标准状况下，1mol水的体积约为22.4L。 解题方法 【答案】 考点一：物质的量 1. 下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是(　　) A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C.国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol D.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 2. 下列关于“摩尔”的说法，正确的是 A．是一种物理量 B．是物质的量的单位 C．1mol任何物质都含有个原子 D．可以用“摩尔”描述宏观物体 考点二：阿伏伽德罗常数 1. 下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是(　　) A.阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数 B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1 D.0.2 mol水中含有的氢原子数为0.2NA 2. 下列物质所含原子个数按由大到小的顺序排列正确的是 ①0.5 mol氨气　②4 g氦气　③4 ℃时9 mL水　④0.2 mol磷酸 A．④③②① B．①④③② C．②③④① D．①④②③ 考点三：摩尔质量 1. 下面关于摩尔质量的描述或应用中正确的是(　　) A.一个钠原子的质量约为 g B.二氧化碳的摩尔质量是44 g C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D.1 mol氢氧根离子的质量是17 g·mol－1 2.黑龙江凤凰山国家森林公园，被称为“中国天然氧吧”，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子。就是一种空气负离子，其摩尔质量为 A．32g B．32 C．32g·mol D．33g·mol 考点四：质量、物质的量与微粒数目之间的换算 1. 最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数约为__________，氢原子的物质的量约为________mol。 2.对于质量相同的CH4和O2，下列比较中正确的是 A．所含原子个数之比为5：1 B．二者物质的量相等 C．二者所含分子个数相等 D．二者摩尔质量的数值相等 考点五：气体摩尔体积 1.影响一定量气体占有气体大小的主要因素是 ( ) A. 气体分子的微粒数 B. 微粒本身的大小 C. 微粒的质量 D. 微粒间的平均距离 2．下列说法正确的是（ ） A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积 B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L C．标准状况下22.4L任何物质都含有约6.02×1023个分子 D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L 知识导图记忆 物质的化学计量 知识目标复核 【学习目标】 1. 掌握物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的定义及单位。 2. 明确物质的量与微观粒子数、质量、摩尔质量、气体体积之间的关系。 【学习重难点】 1. 物质的量与阿伏加德罗常数物质的量的物理意义及单位。 2. 物质的量与微观粒子数、质量、摩尔质量、气体体积之间的计算。 1.下列有关说法中正确的是 A．原子、电子、质子、凳子等都可用物质的量来描述 B．青蒿素的分子式为，它的摩尔质量为282 C．中含1mol碳和2mol氧 D．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一 2．甘氨酸(C2H5O2N)是最简单的氨基酸，1mol甘氨酸分子中含有 A．1mol氮原子 B．10mol氢原子 C．6.02×1023个氧原子 D．6.02×1023个碳原子 3.下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5)的叙述正确的是 A．青蒿素的摩尔质量为282 B．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282g C．1mol青蒿素的质量为282g·mol-1 D．141g青蒿素中含有15个碳原子 4.设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol氢约含有个原子 B．4gH2的摩尔质量是 C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．个的质量为196g 5.下列选项中所涉及的两个量一定相等的是(　　) A．11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数 B．18.0 g重水(D2O)与20 g Ne所含有的电子数 C．标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积 D．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数 6.1 g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是(　　) A．x/28 mol－1　 B．x/14 mol－1 C．14x mol－1 D．28x mol－1 7．（1）0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与________个H2O分子中所含氢原子数相等。 （2）含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是________。 （3）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。 （4）2.3 g Na中含________mol e－，在跟足量水反应中失去________mol e－。 （5）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)________。 8．在0℃ 1.01×105 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（ ） A．其密度之比等于物质的量之比 B．其密度之比等于摩尔质量之比 C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量之比 D．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比 9.按要求填空： （1）88克二氧化碳含________个二氧化碳分子，含___________mol氧原子. （2）34克氨气和_______克水含有氢原子数相同。标准状况下，44.8升氮气含有________mol氮原子。 （3）12.4gNa2R含Na+0.4mol则Na2R的摩尔质量是_________，R的相对原子质量是______________。 （4）含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1则该样品中FeCl3的物质的量分数为_____________________。 10.32g某气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为 A．32 B．32g·mol-1 C．64g·mol-1 D．64 11.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．常温常压下，4.4 g CO2中含有的CO2的分子数为0.1NA B．标准状况下，2.24 L H2O中含有的氢原子数为0.2NA C．标准状况下，4.48 L CO2和O2组成的混合气体中含有的氧原子数为0.4NA D．2.1 g O2和2.7 g O3的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA 12.我国中科院天津工业生物所在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破，首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是（ ） A．1 mol CO2中含有的氧原子数和1 mol CO中含有的氧原子数相同 B．淀粉的摩尔质量为162 g· mol-1 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6：10：5 D．22gCO2的物质的量为0.5mol 13.下列物质的体积约为22.4 L的是（ ） A．标准状况下1 mol H2O B．20 ℃、101 kPa时36.5 g HCl C．常温常压下17 g NH3 D．标准状况下0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合气体 14.下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L B．1 mol气体的体积若是22.4 L，它一定处于标准状况 C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比 D．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题一 物质的分类及计量 第二单元 物质的化学计量 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 物质的量与阿伏加德罗常数 1．物质的量 （1）概念：表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量，符号为n。它是国际单位制中的七个基本物理量之一。 国际单位制(SI)中的七个基本单位 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位(符号) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩(mol) 坎(cd) （2）单位：摩尔，简称摩，符号为mol。 （3）应用范围：微观粒子，如分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等或其特定组合。 （4）意义：把物质的宏观量和微观粒子的数量联系起来。 （5）注意：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等；物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量；在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1 mol氢的表述是错误的，没有指明微观粒子的名称。 2．阿伏加德罗常数 （1）概念：1 mol 某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012 kg12C中所含的原子数相同。0.012 kg12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为NA，NA近似为6.02×1023mol－1。 （2）单位：mol－1。 1 mol O2中约含6.02×1023个氧分子； 1 mol Cu中约含6.02×1023个铜原子； 1 mol H2SO4中约含6.02×1023个硫酸分子； 1 mol NaOH中约含6.02×1023个Na+和6.02×1023个OH-； n mol某种微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。 3．物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数目(N)的关系：n＝ 。 知识点2 摩尔质量 1. 概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫作摩尔质量。 2. 符号和单位：摩尔质量的符号为M；单位为g·mol－1。 3. 数值：当质量以克为单位，物质的量以摩尔为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。 4. 质量、物质的量与摩尔质量之间的关系：m=nM。 知识点3 化学计量关系 化学方程式不仅表示了在一定条件下的化学变化，也表示了反应物和生成物之间物质的量的关系。如，依据化学方程式H2＋O2H2O可知，2mol H2和1mol O2在点燃条件下完全反应，可以生成2mol H2O。 知识点4 气体摩尔体积 1. 不同聚集状态物质的微观结构与宏观性质 在固态、液态、气态物质中，微粒的运动方式、微粒之间的距离是不同的，不同聚集状态的物质微观结构上的差异导致了物质性质的不同。 (1) 固态微粒排列紧密，微粒间的空隙很小；微粒在固定的位置上振动；有固定的形状，几乎不能被压缩。 (2) 液态微粒排列较紧密，微粒间的空隙较小；微粒可以自由移动；没有固定的形状，不易被压缩。 (3) 气态微粒间的距离较大，微粒可以自由移动；没有固定的形状，容易被压缩。 2. 影响物质体积的因素 (1) 在温度和压强一定时，物质的体积与物质所含微粒的数目、微粒的大小和微粒之间的距离有关。 (2) 1mol固体或液体的体积不同的原因：任何1mol 固态物质或液态物质所含的微粒数相同。微粒之间的距离很小，但微粒的大小不同。 (3) 对于气体来说，气体粒子间距离很大，因此气体体积取决于微粒间距离，这个距离与外界的温度、压强有关。当温度和压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。 3. 气体摩尔体积 (1) 概念：单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积。 (2) 符号：Vm (3) 单位：L/mol (4) 数值：在标准状况下任何气体的摩尔体积都约是22.4L/mol。（通常将0℃，1.01×105Pa时的状况称为标准状况） (5) 气体的物质的量、体积和气体摩尔体积之间的关系：V=nVm。 4. 物质的量是宏观与微观联系的桥梁 物质的量不仅可以反映物质的质量、微粒数目，而且可以与气态物质在一定温度、压强下的体积相联系，从而在宏观物质和微观粒子之间建立了桥梁。用好物质的量，可以帮助我们更好地对物质的组成及化学反应进行定量研究。 教材习题01（P15） 下列说法中正确的是 ( ) A. 摩尔是表示物质质量的单位 B. 物质的量就是指物质的质量 C. 摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量 D. 物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体 解题方法 A选项：摩尔是物质的量的单位，不是表示物质质量的单位，质量的单位有克、千克等 ，A 错误。 B选项：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，质量是物体所含物质的多少，二者不同，B 错误。 C选项：摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量才是表示物质所含微粒个数（一定数目粒子集合体）的物理量，C 错误。 D选项：物质的量适用于计量分子、原子、离子等微观粒子的集合体，D 正确。 【答案】D 教材习题02（P15） 下列有关气体摩尔体积的说法，错误的是（ ） A. 当温度、压强一定时，任何具有相同数目微粒的气体都具有大致相同的体积 B. 单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积 C. 在标准状况下，气体的摩尔体积都约为22.4L/mol。 D. 在标准状况下，1mol水的体积约为22.4L。 解题方法 A 选项：根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同分子数（微粒数）的气体，体积大致相同 ，A 正确。 B选项：这是气体摩尔体积的定义，单位物质的量（1mol）的气体所占的体积就是气体摩尔体积，B 正确。 C 选项：标准状况（0℃，1.01×105Pa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，C 正确。 D 选项：标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积（22.4L/mol）来计算其体积，D 错误。 【答案】C 考点一：物质的量 1. 下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是(　　) A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C.国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol D.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 【答案】D 【解析】物质的量是国际单位制中的基本物理量，是连接宏观物质与微观粒子的桥梁；摩尔是物质的量的单位，摩尔计量的标准是0.012 kg 12C中所含碳原子的物质的量为1 mol。 2. 下列关于“摩尔”的说法，正确的是 A．是一种物理量 B．是物质的量的单位 C．1mol任何物质都含有个原子 D．可以用“摩尔”描述宏观物体 【答案】B 【解析】A．物质的量是物理量，摩尔是单位，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，B正确； C．1mol物质不一定含有NA个原子，如1molO2含有2NA个原子，C错误； D． 摩尔是描述微观粒子多少的单位，不能用于描述宏观物质，D错误。 考点二：阿伏伽德罗常数 1. 下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是(　　) A.阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数 B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1 D.0.2 mol水中含有的氢原子数为0.2NA 【答案】C 【解析】阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg 12C所含的碳原子数，A项未说明12 g碳原子为12C，错误；阿伏加德罗常数近似为6.02×1023 mol－1，单位为mol－1，B项错误、C项正确；0.2 mol水所含氢原子的物质的量＝0.2 mol×2＝0.4 mol，即0.4NA，D项错误。 2. 下列物质所含原子个数按由大到小的顺序排列正确的是 ①0.5 mol氨气　②4 g氦气　③4 ℃时9 mL水　④0.2 mol磷酸 A．④③②① B．①④③② C．②③④① D．①④②③ 【答案】B 【解析】①1个氨气分子含有4个原子，0.5 mol氨气含有原子的物质的量为0.5 mol×4=2 mol，故含有原子数为2NA； ②氦气的物质的量为4 g÷4 g·mol-1=1 mol，氦气是单原子分子，故氦原子数为NA； ③水的质量为9 mL×1 g·mL-1=9 g，物质的量为9 g÷18 g·mol-1=0.5 mol，含有原子的物质的量为0.5 mol×3=1.5 mol，故含有原子数为1.5NA； ④1个磷酸(H3PO4)分子含有8个原子，故0.2 mol磷酸含有原子的物质的量为0.2 mol×8=1.6 mol，故含有原子数为1.6NA； 考点三：摩尔质量 1. 下面关于摩尔质量的描述或应用中正确的是(　　) A.一个钠原子的质量约为 g B.二氧化碳的摩尔质量是44 g C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D.1 mol氢氧根离子的质量是17 g·mol－1 【答案】A 【解析】一个钠原子的质量＝＝ g；二氧化碳的摩尔质量是 44 g·mol－1；在以g·mol－1为单位时，铁原子的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量；1 mol 氢氧根离子的质量是1 mol×17 g·mol－1＝17 g。 2.黑龙江凤凰山国家森林公园，被称为“中国天然氧吧”，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子。就是一种空气负离子，其摩尔质量为 A．32g B．32 C．32g·mol D．33g·mol 【答案】C 【解析】一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol，而的相对分子质量为32，故其摩尔质量为32g/mol，故选C。 考点四：质量、物质的量与微粒数目之间的换算 1. 最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数约为__________，氢原子的物质的量约为________mol。 【答案】0.33NA　0.26 【解析】计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧 弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。如：第2题中，Na0.35CoO2·1.3H2O是一个整体，计算对象氧原子、氢原子为部分，它们的关系为Na0.35CoO2·1.3H2O～3.3O～2.6H。 2.对于质量相同的CH4和O2，下列比较中正确的是 A．所含原子个数之比为5：1 B．二者物质的量相等 C．二者所含分子个数相等 D．二者摩尔质量的数值相等 【答案】A 【解析】A．假设CH4和O2的质量均为1g，物质的量分别为mol、mol，其原子个数之比=(×5)：(×2)=5：1，故A正确； B．根据n=知，相同质量时，二者的物质的量之比等于其摩尔质量的反比，为32g/mol：16g/mol=2：1，故B错误； C．根据N=nNA=NA知，相同质量时，二者的分子个数之比等于其摩尔质量的反比，为32g/mol：16g/mol=2：1，故C错误； D．摩尔质量在数值上等于相对分子质量，CH4和O2的摩尔质量的数值分别为16、32，故D错误。 考点五：气体摩尔体积 1.影响一定量气体占有气体大小的主要因素是 ( ) A. 气体分子的微粒数 B. 微粒本身的大小 C. 微粒的质量 D. 微粒间的平均距离 【答案】D 【解析】A. 气体分子的微粒数：题目中 “一定量气体” 意味着微粒数固定，不影响体积的变化，排除。 B. 微粒本身的大小：气体分子体积远小于分子间距，影响可忽略，排除。 C. 微粒的质量：质量与体积无直接关联，排除。 D. 微粒间的平均距离：受温度和压强调控，是决定气体体积的关键因素，正确。 2．下列说法正确的是（ ） A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积 B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L C．标准状况下22.4L任何物质都含有约6.02×1023个分子 D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L 【答案】D 【解析】A．气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，其单位为 L/mol。标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L/mol，但 “22.4L/mol” 只是标准状况下的近似值，不能直接等同于气体摩尔体积。 B．气体体积与温度、压强有关。根据理想气体状态方程 \(PV = nRT)，若改变温度和压强（如升高温度同时增大压强），非标准状况下 1mol 气体的体积仍可能为 22.4L。 C．标准状况下，气体的体积可通过气体摩尔体积计算物质的量（22.4L 对应 1mol），但题目中 “任何物质” 包含固体、液体。 D．阿伏加德罗定律适用于单一气体或混合气体，只要是气体，1mol 在标准状况下的体积均约为 22.4L。混合气体中各组分分子间距离相同，总物质的量为 1mol 时，体积与单一气体一致。 知识导图记忆 物质的化学计量 知识目标复核 【学习目标】 1. 掌握物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的定义及单位。 2. 明确物质的量与微观粒子数、质量、摩尔质量、气体体积之间的关系。 【学习重难点】 1. 物质的量与阿伏加德罗常数物质的量的物理意义及单位。 2. 物质的量与微观粒子数、质量、摩尔质量、气体体积之间的计算。 1.下列有关说法中正确的是 A．原子、电子、质子、凳子等都可用物质的量来描述 B．青蒿素的分子式为，它的摩尔质量为282 C．中含1mol碳和2mol氧 D．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一 【答案】D 【解析】A．凳子是宏观物质，不可用物质的量来描述，A错误； B．摩尔质量单位为g/mol，B错误； C．中含1mol碳原子和2mol氧原子，C错误； D．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一，D正确。 2．甘氨酸(C2H5O2N)是最简单的氨基酸，1mol甘氨酸分子中含有 A．1mol氮原子 B．10mol氢原子 C．6.02×1023个氧原子 D．6.02×1023个碳原子 【答案】A 【解析】A．1mol甘氨酸分子中含有1mol氮原子，A正确；     B．1mol甘氨酸分子中含有5mol氢原子，B错误； C．1mol甘氨酸分子中含有2mol氧原子、即含1.204×1024个氧原子，C错误；     D．1mol甘氨酸分子中含有2mol碳原子、即含1.204×1024个碳原子，D错误。 3.下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5)的叙述正确的是 A．青蒿素的摩尔质量为282 B．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282g C．1mol青蒿素的质量为282g·mol-1 D．141g青蒿素中含有15个碳原子 【答案】B 【解析】A．根据青蒿素的分子式可知，青蒿素的相对分子质量为282，故青蒿素的摩尔质量为282g/mol，A错误； B．6.02×1023个青蒿素分子的物质的量为=1mol，其质量约为282g/mol×1mol=282g，B正确； C．1mol青蒿素的质量为282g/mol×1mol=282g，C错误； D．141g青蒿素的物质的量为=0.5mol，1个青蒿素分子中含有15个碳原子，故0.5mol青蒿素分子中含有0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023个C原子，D错误。 4.设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol氢约含有个原子 B．4gH2的摩尔质量是 C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．个的质量为196g 【答案】D 【解析】A．1mol氢，微粒指向不明确，没有明确是氢原子还是氢分子，故A错误； B．摩尔质量的单位是“g/mol”，其数值等于相对分子质量，4gH2的摩尔质量是2g/mol-1，故B错误； C．钠的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，摩尔质量和相对原子质量的单位不同，故C错误； D．2NA个H2SO4的物质的量是2mol，质量为2mol×98g/mol=196g，故D正确。 5.下列选项中所涉及的两个量一定相等的是(　　) A．11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数 B．18.0 g重水(D2O)与20 g Ne所含有的电子数 C．标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积 D．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数 【答案】D 【解析】A：11.2 L Cl2是什么条件下的体积并未说明，所以无法确定Cl2的物质的量； B：D2O的相对分子质量为20,18.0 g D2O的物质的量为＝0.9 mol，所含电子数为0.9×10NA＝9NA，而20 g Ne中所含电子数为10NA； C：两物质的物质的量虽然相等，但在标准状况下状态不同。 6.1 g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是(　　) A．x/28 mol－1　 B．x/14 mol－1 C．14x mol－1 D．28x mol－1 【答案】C 【解析】N2的摩尔质量为28 g/mol,1 g N2的物质的量为n(N2)＝＝1/28 mol，N的物质的量为：n(N)＝2n(N2)＝2× mol＝1/14 mol，阿伏加德罗常数为：NA＝＝x÷ mol＝14x mol－1。 7．（1）0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与________个H2O分子中所含氢原子数相等。 （2）含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是________。 （3）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。 （4）2.3 g Na中含________mol e－，在跟足量水反应中失去________mol e－。 （5）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)________。 【答案】（1）0.3 mol NH3含氢原子0.9 mol，与0.45 mol H2O分子所含氢原子数相同，其个数为0.45×6.02×1023＝2.709×1023。 （2）含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3的物质的量为0.2 mol，含SO 0.6 mol。 （3）0.04 mol C的质量为16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，故C的摩尔质量为＝106 g/mol。 （4）2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，含1.1 mol e－，与足量水反应失去0.1 mol e－。 (6) a g气体所占的体积为×22.4 L，则c g该气体所占的体积为L。 8．在0℃ 1.01×105 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（ ） A．其密度之比等于物质的量之比 B．其密度之比等于摩尔质量之比 C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量之比 D．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比 【答案】B 9.按要求填空： （1）88克二氧化碳含________个二氧化碳分子，含___________mol氧原子. （2）34克氨气和_______克水含有氢原子数相同。标准状况下，44.8升氮气含有________mol氮原子。 （3）12.4gNa2R含Na+0.4mol则Na2R的摩尔质量是_________，R的相对原子质量是______________。 （4）含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1则该样品中FeCl3的物质的量分数为_____________________。 【答案】（1）2NA 4 （2）54 4 （3）62g/mol 16 （4）10% 【解析】（1）88g二氧化碳的物质的量为=2mol，则含有二氧化碳分子数为2NA个，含氧原子的物质的量为2mol2=4mol，故答案为：2NA；4； （2）34g氨气的物质的量为=2mol，含有2mol3=6mol氢原子，而含有6mol氢原子的水的物质的量为=3mol，3mol水的质量为3mol18g/mol=54g；标准状况下，44.8L氮气的物质的量为=2mol，含有氮原子的物质的量为2mol2=4mol，故答案为：54；4； （3）1molNa2R中含有2mol Na+，则含0.4mol Na+的Na2R为0.2mol，所以=62g/mol，根据摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与物质的相对分子质量相等得(Na2R)=62，求得R的相对原子质量=62-223=16，故答案为：62g/mol；16； （4）设混合物中FeCl2和FeCl3的物质的量分别为xmol，ymol，由题意得，解得x:y=9:1，则样品中FeCl3的物质的量分数为100%=10%，故答案为：10%。 10.32g某气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为 A．32 B．32g·mol-1 C．64g·mol-1 D．64 【答案】C 【解析】22 g CO2的物质的量=22/44＝0.5 mol，根据公式n＝N/NA可知，分子数目相同，则物质的量也相同，因此32 g该气体的物质的量为0.5 mol，该气体的摩尔质量M＝m/n＝32/0.5＝64 g·mol－1。 11.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．常温常压下，4.4 g CO2中含有的CO2的分子数为0.1NA B．标准状况下，2.24 L H2O中含有的氢原子数为0.2NA C．标准状况下，4.48 L CO2和O2组成的混合气体中含有的氧原子数为0.4NA D．2.1 g O2和2.7 g O3的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA 【答案】B 【解析】A．常温常压下，4.4 g CO2的物质的量n(CO2)=4.4/44=0.1 mol，其含有的CO2分子数为0.1NA，A项正确； B．标准状况下H2O不是气体，2.24 L H2O的物质的量不是0.1 mol，B项错误； C．标准状况下，4.48 L CO2和O2组成的混合气体的物质的量n=4.48/22.4=0.2 mol，由于1个CO2和1个O2分子中都含有2个O原子，因此0.2 mol CO2和O2组成的混合气体中含有的氧原子数为0.4NA，C项正确； D．O2分子和O3分子都是由O原子构成的，2.1 g O2和2.7 g O3的混合气体中含有的氧原子的物质的量n(O)=（2.1+2.7）/16=0.3 mol，其中所含的O原子数目是0.3NA，D项正确。 12.我国中科院天津工业生物所在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破，首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是（ ） A．1 mol CO2中含有的氧原子数和1 mol CO中含有的氧原子数相同 B．淀粉的摩尔质量为162 g· mol-1 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6：10：5 D．22gCO2的物质的量为0.5mol 【答案】D 【解析】A．1 mol CO2中含有的氧原子数为2mol和1 mol CO中含有的氧原子数为1mol，A错误；B．淀粉是高分子化合物，其相对分子质量不固定，无法计算其摩尔质量，B错误；C．淀粉的化学式为(C6H10O5)n，淀粉中C、H、O的质量之比为72：10：80＝36：5：40，C错误；D．22gCO2的物质的量为22g÷44g/mol＝0.5mol，D正确；答案选D。 13.下列物质的体积约为22.4 L的是（ ） A．标准状况下1 mol H2O B．20 ℃、101 kPa时36.5 g HCl C．常温常压下17 g NH3 D．标准状况下0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合气体 【答案】D 【解析】A项中水在标准状况下为液态；B、C中气体的物质的量都为1 mol，但不处于标准状况下。 14.下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L B．1 mol气体的体积若是22.4 L，它一定处于标准状况 C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比 D．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L 【答案】D 【解析】标准状况下任何气体的摩尔体积都约为22.4 L·mol－1，A错误；1 mol气体的体积在其他状况下也可以是22.4 L，B错误；两种气体的物质的量之比等于分子个数比，C错误。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$