精品解析：浙江省杭州地区（含周边）重点中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试卷

2024学年第二学期期中杭州地区(含周边)重点中学 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字： 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”这里的“气”是指 A. 乙烯 B. 甲烷 C. 二氧化硫 D. 氧气 2. 下列物质分类合理的是 A. NO是酸性氧化物 B. 是碱式盐 C. 是强碱 D. 是一元碱 3. 下列仪器及名称不正确的是 A. 三角架 B. 坩埚 C. 容量瓶 D. 点滴板 4. 下列化学用语不正确的是 A. 硫原子的结构示意图为： B. 羟基的电子式： C. NaCl溶液中的水合钠离子： D. 用电子式表示NaCl的形成过程： 5. 对于下列有关实验安全的说法中，不正确的是 A. 中学实验室中未使用完的钾、钠、白磷不可以放回原试剂瓶 B. 对于创伤，可用药棉把伤口清理干净，然后用双氧水擦洗 C. 不慎将酒精灯打翻着火，应立即用湿抹布盖灭 D. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的溶液冲洗 6. 2025年春晚扭秧歌机器人的传感器中使用了半导体材料，如二氧化锡()。可用于检测空气中的CO气体，其反应为：。的电阻随环境中的CO浓度变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 的导电性随CO浓度增加而减小 C. 也可以作为半导体材料 D. 纳米比表面积大，测量CO更灵敏 7. 下列说法不正确的是 A. 二氧化硫可用于漂白毛、丝等，可用于杀菌消毒，还可作食品添加剂 B. 、等可溶性钡的化合物有毒，相关废弃物应进行无害化处理 C. 铵盐是农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等 D. 工业上用焦炭还原石英砂可直接制得高纯硅 8. 某有机物的结构简式为，下列有关说法不正确的是 A. 该有机物中所有的原子可能在同一平面上 B. 1mol该有机物完全燃烧消耗5.5mol C. 该有机物能既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 该有机物能发生氧化、加成、加聚反应等 9. 下列关于有机物的性质、用途等说法中不正确的是 A. 可以采用加热条件下催化加氢的方法除去乙烷中的乙烯 B. 煤矿中爆炸事故多与甲烷气体爆炸有关，为保证安全生产，必须采取通风、严禁烟火等措施 C. 棉花、羊毛属于天然有机高分子材料，塑料、涂料属于合成有机高分子材料 D. 医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂 10. 下列溶液中，能大量共存的离子组是 A. 滴入石蕊试液变蓝色的溶液中：、、、 B. 无色透明的酸性溶液中：、、、 C. 加入小苏打产生的溶液中：、、、 D. 溶有大量的溶液中：、、、 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 可溶于稀硝酸： C. 溶液中加入足量NaOH溶液： D. Cu可溶于稀酸化的溶液： 12. 高温下，将磷灰石与石英砂混合，在石墨电极电炉中发生反应。将生成的白磷蒸气和CO通过冷水，便可得到固体白磷，反应方程式为：。下列说法不正确的是 A. 上述反应中，既不是氧化剂又不是还原剂 B. 上述反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为10：1 C. 上述反应中，每失去5mol电子可生成1mol D. 生成的白磷在热的KOH溶液中有可能发生反应生成磷化氢PH₃和磷的含氧酸盐 13. 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L与22.4L反应生成的分子数为 B. 加热条件下，1molCu和足量硫粉充分反应后，转移电子数为 C. 一定条件下，1mol与足量在密闭容器中充分反应，生成的分子数为 D. 常温下，将56g铁片投入足量的浓硝酸中，铁失去的电子数为 14. 下列实验装置的有关说法正确的是 A B 用该装置可以模拟侯氏制碱法制备 该装置的优点只是节约试剂 C D 通过该装置实验现象可以验证金属活泼性Zn>Cu 量筒内颜色变浅说明与发生了取代反应 A. A B. B C. C D. D 15. 把金属X放入盐的溶液中，发生如下反应：，下列说法正确的是 A. 常温下金属X一定能与水反应，Y一定不能与水反应 B. X与Y用导线连接后放入中，一定形成原电池 C. X与Y用导线连接后放入同一个盛有溶液的烧杯中，一定有电流产生 D. 由X与Y作电极形成的原电池中，X一定是负极，Y一定是正极 16. 某微生物燃料电池(MFC)工作原理如图(质子交换膜只允许通过)，下列说法正确的是 A. 在硫氧化菌作用下参加的反应为： B. 该燃料电池在高温下进行效率更高 C. 若该电池外电路有0.4mol电子发生转移，则有0.2mol通过质子交换膜 D. 若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电 17. 某反应的能量变化如图所示，下列表述不正确的是 A. 断开化学键的过程会吸收能量 B. 该反应不一定要在加热条件下进行 C. 该反应可能为碳酸氢钠与盐酸的反应 D. 若该图表示石墨转化为金刚石的能量变化图，说明金刚石比石墨稳定 18. 已知放热反应：，若起始按和的物质的量之比为2：1投料反应，下列说法不正确的是 A. 反应过程中， B. 和的转化率相等，不能说明反应已达到平衡 C. 其他条件不变，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 D. 实际生产中，该反应常在使用催化剂、控温400~500℃的条件下进行 19. X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期主族元素。X原子的质子数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，Y单质是空气的主要成分之一，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是 A. 原子半径：W>Y>Z>M>X B. X、M两种元素形成的化合物的水溶液常保存在带橡胶塞的玻璃瓶中 C. X、Y、Z三种元素形成的化合物可能同时存在离子键和共价键 D. Y、Z、W的简单氢化物中，Z的简单氢化物稳定性最好 20. 某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。下列说法错误的是（ ） A. X可能含有2种盐 B. Y可能含有(NH4)2SO4 C. a是SO3 D. (NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7 21. 酸性溶液与（草酸，一种弱酸）溶液反应过程中，含粒子的浓度随时间变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 由图可知，能够氧化 B. ，随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C. 内的平均反应速率： D. 总反应为 22. 向等体积的不含的0.1mol·L-1溶液、含有的0.1mol·L-1溶液中分别通入，探究体系中物质间的相互作用，实验记录如下(已知：pH越小，溶液酸性越强)。下列说法不正确的是 pH变化 溶液中是否产生沉淀 不含的溶液中没有白色沉淀， 含有的溶液中产生白色沉淀。 A. a所示溶液的pH降低的原因：与反应生成，导致溶液的增大 B. b所示溶液中发生反应： C. b比a所示溶液的pH小的原因： D. 通入不含的溶液后，再加入NaOH溶液，产生沉淀 23. 炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化氧可以快速氧化，并释放出炭黑。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。下列说法正确的是 A. 每活化一个氧分子吸收0.29eV能量 B. 有水或无水对生成活化氧的反应速率无影响 C. 氧分子的活化是的断裂与的生成过程 D. 炭黑颗粒是大气中转化为的催化剂 24. 某活动小组利用如图所示装置，进行乙醇催化氧化的实验探究。已知：乙醇的沸点为78℃，乙醛的沸点为20.8℃。下列说法正确的是 A. 实验中用铜粉代替铜网，实验效果更好 B. 该实验的尾气无需收集，可以直接排放 C. 试管a中收集的液体可能含有乙醇、乙醛、水 D. 鼓入空气的速率越快，乙醇催化氧化的速率越快 25. 以下关于元素及其化合物性质的实验探究中，得出的结论正确的是 操作和现象 结论 A 将灼热的木炭伸入浓硝酸中，产生大量红棕色气体 木炭和浓硝酸发生反应生成 B 向盛有某溶液的试管中滴加少量NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝 原溶液中一定不含有 C 取少量蔗糖放入烧杯中，加水润湿，注入浓硫酸，搅拌，观察到蔗糖先变黑后膨胀，同时闻到刺激性气味 浓硫酸既体现了脱水性又体现了强氧化性 D 在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌，片刻后用手触摸烧杯底部，感到冰凉的同时能闻到有刺激性气味的气体生成 反应过程中能量转化形式为化学能转化为热能 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、填空题(本大题共6小题，共50分) 26. 请按要求回答下列问题： （1）乙醛的结构式___________；重晶石主要成分的化学式___________。 （2）写出氯乙烯()发生加聚反应的化学方程式___________。 （3）硝酸工业尾气含有等氮氧化物，可用干燥的将其转化为无毒气体。请结合方程式说明使用来处理的理由___________。 （4）将一块铜片与一块锌片用导线相连后一起插入一个苹果中，得到一个如下图所示的水果电池，写出该水果电池负极的电极反应式___________。 27. Ⅰ．以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，产生的炉渣和尾气可进行资源化综合利用，以减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。 回答下列问题： （1）欲得到更纯的，反应①应通入___________(填“足量”或“少量”)的气体。 （2）因为具有___________性，会导致产品中不可避免地存在。设计实验检验该产品中是否含有：___________。 （3）实验证实：将干燥的通入品红的无水乙醇溶液中，经过一段时间后，品红仍然不褪色。根据以上事实，分析使品红水溶液褪色的微粒可能有___________。 Ⅱ．以和为原料直接合成；能耗高。我国科研人员报道了一种循环法，可降低能耗。转化关系如下： （4）根据上面物质循环图，写出该方法的总反应方程式___________。 （5）将与混合反应，证实了氮化镁中氮元素能转化为氨。不考虑其他副反应，产物中___________。 28. 某化学小组用如下装置(夹持、加热仪器略)探究与溶液的反应。实验过程：制备，并将过量通入溶液中。实验现象：溶液中迅速发生反应变浑浊，过滤得到无色溶液A和白色沉淀B．(已知：微溶于水，难溶于水) （1）图中盛装浓硫酸的仪器名称是___________。 （2）试剂a是饱和溶液，是为了除去气体中的___________。 （3）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为、或二者混合物。 ①经过后续实验测得沉淀B中含有，写出与溶液反应生成沉淀的离子方程式___________。 ②下列说法正确的是___________。 A．向无色溶液A中加入溶液，若未出现白色沉淀，则可证明沉淀B中不含有 B．向沉淀B中加入盐酸酸化，沉淀不能消失，则可证明沉淀B中含有 C．与溶液可以发生氧化还原反应，还原产物可能是NO或Ag D．向无色溶液A中滴入溶液，溶液会变浑浊 29. 甲基丙烯酸甲酯(MMA)可合成有机玻璃(PMMA)，MMA及PMMA的一种合成方法如下： 请回答： （1）PMMA单体的分子式为___________。 （2）MMA中官能团的名称为酯基和___________。 （3）原料(甲醇)也能在加热条件下，以Cu作催化剂与发生催化氧化反应，写出该反应的化学方程式___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 和互为同系物 B. 和丙烯互为同分异构体 C. MMA通过加聚反应生成有机玻璃 D. 该有机玻璃耐磨性好，难溶于有机溶剂 30. 700℃时，向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量的和发生反应：；其中、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。 （1）0~10min内的平均反应速率v=___________。 （2）图中A点___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）第10min时，改变的条件可能是___________(填字母)。 A. 加入催化剂 B. 增大的物质的量 C. 减小的物质的量 D. 升温 （4）判断该反应达到平衡的依据是___________(填字母)。 A. 容器内气体密度恒定 B. 容器内气体总压恒定 C. 容器内各气体的分压恒定 D. （5）请在下图中画出0~10min内转化率随时间变化的示意图___________。 31. 分别称取：2.39g和固体混合物两份。 （1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的溶液，产生的沉淀质量与加入溶液体积的关系如图。 ①滴入的溶液的浓度为___________mol·L-1. ②混合物中为___________。 （2）另一份固体混合物中与溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中___________mol·L-1(溶液体积变化忽略不计)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第二学期期中杭州地区(含周边)重点中学 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字： 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”这里的“气”是指 A. 乙烯 B. 甲烷 C. 二氧化硫 D. 氧气 【答案】A 【解析】 【详解】篮中的木瓜释放出气体，与红柿接触后，未熟的红柿成熟，不再有涩味，说明木瓜产生的气体促进了红柿的成熟，是果实的催熟剂，所以此气体应为乙烯。 故选A。 2. 下列物质分类合理的是 A. NO是酸性氧化物 B. 是碱式盐 C. 是强碱 D. 是一元碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO既不能与酸反应，又不能与碱反应，属于不成盐氧化物，A错误； B．可以看作为碱与酸部分中和后剩余部分得到的产物，符合碱式盐的组成，属于碱式盐，B正确； C．是两性氢氧化物，不是强碱，C错误； D．是有机物中一元醇类物质，不电离，无碱性，D错误； 故答案为：B。 3. 下列仪器及名称不正确的是 A. 三角架 B. 坩埚 C. 容量瓶 D. 点滴板 【答案】A 【解析】 【详解】A．图示仪器名称为泥三角，A错误； B．图示仪器名称为坩埚，B正确； C．图示仪器名称为容量瓶，C正确； D．图示仪器名称为点滴板，D正确； 故选A。 4. 下列化学用语不正确的是 A. 硫原子的结构示意图为： B. 羟基的电子式： C. NaCl溶液中的水合钠离子： D. 用电子式表示NaCl的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫是第16号元素，含有16个质子，硫原子的结构示意图为：，A正确； B．氧原子最外层有6个电子，氢原子最外层只有一个电子，二者可以形成含有一对共用电子的共价键，所以其电子式为：，B正确； C．水分子O原子的一端为负电性，H原子的一端为正电性，阳离子吸引水分子的负端，阴离子吸引水分子的正端，且氯离子半径大于钠离子，水合氯离子表示为，水合钠离子表示为，C错误； D．氯化钠为离子化合物，在形成化学键时，氯原子得到钠原子失去的一个电子，氯离子与钠离子之间形成离子键，所以用电子式表示NaCl的形成过程为：，D正确； 故选C。 5. 对于下列有关实验安全的说法中，不正确的是 A. 中学实验室中未使用完的钾、钠、白磷不可以放回原试剂瓶 B. 对于创伤，可用药棉把伤口清理干净，然后用双氧水擦洗 C. 不慎将酒精灯打翻着火，应立即用湿抹布盖灭 D. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的溶液冲洗 【答案】A 【解析】 【详解】A．白磷在空气中易自燃，用剩的白磷倒入垃圾箱会引发火灾，因此需将未用完的白磷放回原试剂瓶，钠、钾易与空气中水、氧气反应，为了避免危险，实验后放回原试剂瓶，A错误； B．当出现创伤时，为防止伤口感染，应用药棉把伤口清理干净，然后用双氧水或碘酒擦洗，最后用创可贴外敷，B正确； C．不慎将酒精灯打翻着火，应立即用湿抹布盖灭，C正确； D．化学实验中，不慎将腐蚀性的酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗，D正确； 故选A。 6. 2025年春晚扭秧歌机器人的传感器中使用了半导体材料，如二氧化锡()。可用于检测空气中的CO气体，其反应为：。的电阻随环境中的CO浓度变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 的导电性随CO浓度增加而减小 C. 也可以作为半导体材料 D. 纳米比表面积大，测量CO更灵敏 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应物中没有单质，所以该反应不属于置换反应，A错误； B．由图示可知随CO浓度增加，电阻越来越小，则导电性逐渐增大，B错误； C．是共价晶体，不导电，不可作为半导体原料，C错误； D．纳米比表面积大，具有较大的接触面积，测量CO更灵敏，D正确； 故选D。 7. 下列说法不正确的是 A. 二氧化硫可用于漂白毛、丝等，可用于杀菌消毒，还可作食品添加剂 B. 、等可溶性钡的化合物有毒，相关废弃物应进行无害化处理 C. 铵盐是农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等 D. 工业上用焦炭还原石英砂可直接制得高纯硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有漂白性，可漂白毛、丝等，二氧化硫也具有一定的抑制细菌和真菌滋生的作用，具有一定的防腐作用，如葡萄酒中加入少量二氧化硫，是一种食品添加剂，A正确； B．可溶性钡的化合物含有重金属阳离子即钡离子，重金属阳离子有毒，故相关废弃物应进行无害化处理，B正确； C．铵盐、硝酸盐在农业上常作化肥使用，铵盐包括硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等，C正确； D．工业上用焦炭还原石英砂只能制得粗硅，不能直接制得高纯硅，D错误； 故选D。 8. 某有机物的结构简式为，下列有关说法不正确的是 A. 该有机物中所有的原子可能在同一平面上 B. 1mol该有机物完全燃烧消耗5.5mol C. 该有机物能既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 该有机物能发生氧化、加成、加聚反应等 【答案】A 【解析】 【详解】A．有机物的结构简式为，含有两个饱和的碳原子，故所有的原子不可能在同一平面上，A错误； B．该有机物的化学式为完全燃烧会消耗5.5mol，B正确； C．该有机物中含有碳碳双键和羟基，故既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．该有机物中含有碳碳双键和羟基，故能发生氧化、加成、加聚反应等，D正确； 故选A。 9. 下列关于有机物的性质、用途等说法中不正确的是 A. 可以采用加热条件下催化加氢的方法除去乙烷中的乙烯 B. 煤矿中爆炸事故多与甲烷气体爆炸有关，为保证安全生产，必须采取通风、严禁烟火等措施 C. 棉花、羊毛属于天然有机高分子材料，塑料、涂料属于合成有机高分子材料 D. 医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．除去乙烷中的乙烯利用加热条件下催化加氢的方法，可能会引入氢气等新的杂质，A错误； B．甲烷为可燃性气体，与空气混合，易发生爆炸，故为保证安全生产，必须采取通风、严禁烟火等措施，B正确； C．棉花、羊毛属于天然有机高分子材料，塑料、涂料属于合成有机高分子材料，C正确； D．乙醇可使蛋白质变性，故医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂，D正确； 故选A。 10. 下列溶液中，能大量共存的离子组是 A. 滴入石蕊试液变蓝色的溶液中：、、、 B. 无色透明的酸性溶液中：、、、 C. 加入小苏打产生的溶液中：、、、 D. 溶有大量的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴入石蕊试液变蓝色的溶液呈碱性，则和都能与反应而不能共存，A错误； B．无色透明的酸性溶液含，题组中所有离子之间都不发生反应，能共存，B正确； C．加入小苏打产生的溶液呈酸性，则和、和、和都会发生反应而不能共存，C错误； D．溶有大量的溶液呈碱性，则和都能与反应而不能共存，D错误； 故答案为：B。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 可溶于稀硝酸： C. 溶液中加入足量NaOH溶液： D. Cu可溶于稀酸化的溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．在酸性中生成HClO具有强氧化性，能将氧化为，则反应的离子方程式为：，A错误； B．具有强氧化性，能将中的+2价Fe氧化为+3价Fe，则反应的离子方程式为：，B错误； C．溶液中的和都能与反应，则反应的离子方程式为：，C错误； D．在酸性中能体现出强氧化性，可以将Cu氧化，则反应的离子方程式为：，D正确； 故答案为：D。 12. 高温下，将磷灰石与石英砂混合，在石墨电极电炉中发生反应。将生成的白磷蒸气和CO通过冷水，便可得到固体白磷，反应方程式为：。下列说法不正确的是 A. 上述反应中，既不是氧化剂又不是还原剂 B. 上述反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为10：1 C. 上述反应中，每失去5mol电子可生成1mol D. 生成的白磷在热的KOH溶液中有可能发生反应生成磷化氢PH₃和磷的含氧酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中元素和元素化合价均未发生变化，故既不是氧化剂又不是还原剂，A正确； B．反应中，碳元素化合价升高，为氧化产物，磷元素化合价降低，为还原产物，故氧化产物和还原产物的物质的量之比为10：1，B正确； C．反应中，磷元素由价降低到价，每生成1mol，转移电子，C错误； D．白磷在热的KOH溶液中有可能发生歧化反应，并生成磷化氢PH₃和磷的含氧酸盐，D正确； 故选C。 13. 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L与22.4L反应生成的分子数为 B. 加热条件下，1molCu和足量硫粉充分反应后，转移电子数为 C. 一定条件下，1mol与足量在密闭容器中充分反应，生成的分子数为 D. 常温下，将56g铁片投入足量的浓硝酸中，铁失去的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，所以标况下，22.4L与22.4L反应生成的分子数小于，A错误； B．加热条件下，1molCu和足量硫粉充分反应生成硫化亚铜，转移电子数为，B正确； C．一定条件下，1mol与足量在密闭容器中充分反应，反应为可逆反应，生成的分子数小于，C错误； D．常温下，将56g铁片投入足量的浓硝酸中，铁发生钝化，故铁失去的电子数小于，D错误； 故选B。 14. 下列实验装置的有关说法正确的是 A B 用该装置可以模拟侯氏制碱法制备 该装置的优点只是节约试剂 C D 通过该装置实验现象可以验证金属活泼性Zn>Cu 量筒内颜色变浅说明与发生了取代反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，因此需要防倒吸， A错误； B．实验可以通过抽送铜丝使铜丝与硝酸接触或分离来控制反应的发生与停止，以减少氮氧化物生成，利于环保，同时也可以节约试剂，B错误； C．装置虽然没有构成闭合回路，但观察到明显Zn与稀硫酸反应产生气泡，而Cu无明显现象，故证明了金属活泼性Zn>Cu，C正确； D．氯气与NaOH反应，则试管内气体颜色变浅、液面上升，不能证明甲烷与氯气在暗处能发生取代反应，D错误； 故答案选C。 15. 把金属X放入盐的溶液中，发生如下反应：，下列说法正确的是 A. 常温下金属X一定能与水反应，Y一定不能与水反应 B. X与Y用导线连接后放入中，一定形成原电池 C. X与Y用导线连接后放入同一个盛有溶液的烧杯中，一定有电流产生 D. 由X与Y作电极形成的原电池中，X一定是负极，Y一定是正极 【答案】C 【解析】 【分析】由反应可知，金属活动性，且此置换反应能在水溶液中发生。 【详解】A．因为题中的置换反应能在水溶液中进行，则常温下金属与水均不反应，A错误； B．非电解质，用导线连接后放入中，不能形成原电池，B错误； C．由反应可知，用导线连接放入溶液，失去电子，作负极；得到电子，作正极，能形成原电池，产生电流，C正确； D．由X与Y作电极形成的原电池中，X不一定是负极，Y不一定是正极，如Fe、Cu、浓硝酸形成的原电池中，Fe因为与浓硝酸发生钝化，作正极；铜失去电子，作负极，D错误； 故选C。 16. 某微生物燃料电池(MFC)工作原理如图(质子交换膜只允许通过)，下列说法正确的是 A. 在硫氧化菌作用下参加的反应为： B. 该燃料电池在高温下进行效率更高 C. 若该电池外电路有0.4mol电子发生转移，则有0.2mol通过质子交换膜 D. 若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电 【答案】D 【解析】 【分析】根据H+移动方向可知b电极为正极；a电极为负极，电极反应式为。 【详解】A．在硫氧化菌作用生成硫酸根离子和氢离子，反应方程式为：，故A错误； B．该燃料电池是微生物燃料电池，该燃料电池不能在高温下进行反应，故B错误； C．根据电荷守恒，若该电池外电路有0.4mol电子发生转移，则有0.4mol通过质子交换膜，故C错误； D．若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则负极区HS-持续失电子转化为，持续得电子转化为HS-，正极氧气持续得电子，则电池可以持续供电，故D正确； 选D。 17. 某反应的能量变化如图所示，下列表述不正确的是 A. 断开化学键的过程会吸收能量 B. 该反应不一定要在加热条件下进行 C. 该反应可能为碳酸氢钠与盐酸的反应 D. 若该图表示石墨转化为金刚石的能量变化图，说明金刚石比石墨稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．断开化学键的过程会吸收能量，A项正确； B．反应条件与反应类型无关，加热时能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，B正确； C．碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，与图示相符，C正确； D．若该图表示石墨转化为金刚石的能量变化图，说明石墨的能量低于金刚石，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，D错误； 故选D。 18. 已知放热反应：，若起始按和的物质的量之比为2：1投料反应，下列说法不正确的是 A. 反应过程中， B. 和的转化率相等，不能说明反应已达到平衡 C. 其他条件不变，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 D. 实际生产中，该反应常在使用催化剂、控温400~500℃的条件下进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．时，反应达到化学平衡状态，过程中不一定成立，A错误； B．两者投料比等于计量数之比，所以它们的转化率始终相等，不能作为平衡判据，B正确； C．其他条件不变，升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率均加快，C正确； D．、常压，的转化率就很高，所以实际生产中，该反应常采用、常压并使用催化剂，D正确； 故选A。 19. X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期主族元素。X原子的质子数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，Y单质是空气的主要成分之一，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是 A. 原子半径：W>Y>Z>M>X B. X、M两种元素形成的化合物的水溶液常保存在带橡胶塞的玻璃瓶中 C. X、Y、Z三种元素形成的化合物可能同时存在离子键和共价键 D. Y、Z、W的简单氢化物中，Z的简单氢化物稳定性最好 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期主族元素。X原子的质子数与电子层数相同，X是H元素；Y、Z、M同周期且相邻，Y单质是空气的主要成分之一，Y是N元素、Z是O元素、M是F元素；W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，W是Si元素。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：Si>N>O>F>H，故A正确； B．H、F两种元素形成的化合物的水溶液是氢氟酸，氢氟酸与二氧化硅反应，氢氟酸能腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶保存氢氟酸，故B错误； C．H、N、O三种元素形成的化合物NH4NO3中存在离子键和共价键，故C正确； D．同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性O>N>Si，非金属性越强，简单氢化物越稳定，所以N、O、Si的简单氢化物中，H2O稳定性最好，故D正确； 选B。 20. 某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。下列说法错误的是（ ） A. X可能含有2种盐 B. Y可能含有(NH4)2SO4 C. a是SO3 D. (NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7 【答案】C 【解析】 【分析】流程可知，氨水与废气反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，然后与过量硫酸反应生成气体a为二氧化硫，Y为硫酸铵、硫酸氢铵。 【详解】A．废气少量时生成X为亚硫酸铵，废气过量时生成X为亚硫酸氢铵，或二者均有，A正确； B．X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，B正确； C．亚硫酸氨或亚硫酸氢铵，与过量硫酸反应生成气体a为二氧化硫，C错误； D．（NH4）2S2O8中为连二硫酸铵，S最外层有6个电子，最高价为+6价，则S的化合价不可能为+7，D正确；故答案为：C。 21. 酸性溶液与（草酸，一种弱酸）溶液反应过程中，含粒子的浓度随时间变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 由图可知，能够氧化 B. ，随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C. 内的平均反应速率： D. 总反应为 【答案】B 【解析】 【分析】约13min前，随着时间的推移Mn(Ⅶ)浓度减小直至为0，Mn(Ⅲ)浓度增大直至达到最大值，结合图像，此时间段主要生成Mn(Ⅲ)；约13min后，随着时间的推移Mn(Ⅲ)浓度减少，Mn(Ⅱ)的浓度增大。 【详解】A．由图像可知，随着时间的推移Mn(Ⅲ)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)， 所以Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A正确； B．随着反应物浓度的减小，到大约13min时开始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)浓度增大，Mn(Ⅱ)对反应起催化作用，因此13min后反应速率会加快，B错误； C．内的平均反应速率，C正确； D．高锰酸根离子被还原为锰离子，H2C2O4被氧化为二氧化碳，H2C2O4为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，故总反应为，D正确； 答案选B。 22. 向等体积的不含的0.1mol·L-1溶液、含有的0.1mol·L-1溶液中分别通入，探究体系中物质间的相互作用，实验记录如下(已知：pH越小，溶液酸性越强)。下列说法不正确的是 pH变化 溶液中是否产生沉淀 不含的溶液中没有白色沉淀， 含有的溶液中产生白色沉淀。 A. a所示溶液的pH降低的原因：与反应生成，导致溶液的增大 B. b所示溶液中发生反应： C. b比a所示溶液的pH小的原因： D. 通入不含的溶液后，再加入NaOH溶液，产生沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应生成，所以溶液的增大，所示溶液的降低，A正确； B．b所示溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸：，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，反应的总离子方程式是为：，B正确； C．中生成弱酸，中由于有氧气的存在，亚硫酸被氧化成硫酸：，酸性变强，所以所示溶液的小，离子反应为：，C错误； D．通入不含溶液后，再通入氢氧化钠，发生反应：，亚硫酸钠与氯化钡反应：，D正确； 故选C。 23. 炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化氧可以快速氧化，并释放出炭黑。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。下列说法正确的是 A. 每活化一个氧分子吸收0.29eV能量 B. 有水或无水对生成活化氧的反应速率无影响 C. 氧分子的活化是的断裂与的生成过程 D. 炭黑颗粒是大气中转化为的催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此是放出0.29eV能量，A错误； B．有水时反应的活化能更低，反应速率更快，故有水和无水对生成活化氧的反应速率有影响，B错误； C．由图可知，氧分子的活化是的断裂与的生成过程，C错误； D．活化氧可以快速氧化SO2，而炭黑颗粒可以活化氧分子，因此炭黑颗粒可以看作大气中SO2转化为SO3的催化剂，D正确； 故选D。 24. 某活动小组利用如图所示装置，进行乙醇催化氧化的实验探究。已知：乙醇的沸点为78℃，乙醛的沸点为20.8℃。下列说法正确的是 A. 实验中用铜粉代替铜网，实验效果更好 B. 该实验的尾气无需收集，可以直接排放 C. 试管a中收集的液体可能含有乙醇、乙醛、水 D. 鼓入空气的速率越快，乙醇催化氧化的速率越快 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜网与乙醇蒸气接触面积大，用铜网效果更好，A错误； B．尾气含未反应乙醇、乙醛等，会污染空气，不能直接排放，B错误； C．乙醇沸点、乙醛沸点，反应生成水，所以试管a中收集的液体可能有乙醇、乙醛、水，C正确； D．鼓入空气速率过快，乙醇蒸气不能充分反应，反应速率并非越快越好，D错误； 故答案选C。 25. 以下关于元素及其化合物性质的实验探究中，得出的结论正确的是 操作和现象 结论 A 将灼热的木炭伸入浓硝酸中，产生大量红棕色气体 木炭和浓硝酸发生反应生成 B 向盛有某溶液的试管中滴加少量NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝 原溶液中一定不含有 C 取少量蔗糖放入烧杯中，加水润湿，注入浓硫酸，搅拌，观察到蔗糖先变黑后膨胀，同时闻到刺激性气味 浓硫酸既体现了脱水性又体现了强氧化性 D 在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌，片刻后用手触摸烧杯底部，感到冰凉的同时能闻到有刺激性气味的气体生成 反应过程中能量转化形式为化学能转化为热能 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸受热也会分解产生二氧化氮，所以将灼热的木炭伸入浓硝酸中，产生大量红棕色气体，不能说明木炭和浓硝酸发生反应生成，A错误； B．铵根与氢氧根反应生成氨气需加热或者其浓溶液之间反应， 该过程加了少量的NaOH溶液，并且没有加热，溶液中可能含有铵根，生成了一水合氨，并未以氨气的形式释放，所以湿润的红色石蕊试纸未变蓝，故无法证明溶液中一定不含有铵根离子，B错误； C．取少量蔗糖放入烧杯中，加水润湿，注入浓硫酸，搅拌，观察到蔗糖先变黑，体现了浓硫酸的脱水性，后膨胀，同时闻到刺激性气味，说明浓硫酸与碳发生氧化还原反应，体现浓硫酸的强氧化性，故浓硫酸既体现了脱水性又体现了强氧化性，C正确； D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应有氨气生成，该反应是吸热反应，最终表现为热能转化为化学能，D错误； 故选C。 非选择题部分 二、填空题(本大题共6小题，共50分) 26. 请按要求回答下列问题： （1）乙醛的结构式___________；重晶石主要成分的化学式___________。 （2）写出氯乙烯()发生加聚反应的化学方程式___________。 （3）硝酸工业尾气含有等氮氧化物，可用干燥的将其转化为无毒气体。请结合方程式说明使用来处理的理由___________。 （4）将一块铜片与一块锌片用导线相连后一起插入一个苹果中，得到一个如下图所示的水果电池，写出该水果电池负极的电极反应式___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）具有还原性，可将氮氧化物还原为，方程式为 （4） 【解析】 【小问1详解】 乙醛分子式为C2H4O，含有醛基，结构式为；重晶石主要成分的化学式； 【小问2详解】 氯乙烯()发生加聚反应生成聚氯乙烯，化学方程式为； 【小问3详解】 硝酸工业尾气含有等氮氧化物，可用干燥的将其转化为无毒气体，具有还原性，可将氮氧化物还原为，方程式为。 【小问4详解】 将一块铜片与一块锌片用导线相连后一起插入一个苹果中，得到一个如下图所示的水果电池，锌的活泼性大于铜，锌是负极，负极的电极反应式为。 27. Ⅰ．以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，产生的炉渣和尾气可进行资源化综合利用，以减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。 回答下列问题： （1）欲得到更纯的，反应①应通入___________(填“足量”或“少量”)的气体。 （2）因为具有___________性，会导致产品中不可避免地存在。设计实验检验该产品中是否含有：___________。 （3）实验证实：将干燥的通入品红的无水乙醇溶液中，经过一段时间后，品红仍然不褪色。根据以上事实，分析使品红水溶液褪色的微粒可能有___________。 Ⅱ．以和为原料直接合成；能耗高。我国科研人员报道了一种循环法，可降低能耗。转化关系如下： （4）根据上面物质循环图，写出该方法的总反应方程式___________。 （5）将与混合反应，证实了氮化镁中氮元素能转化为氨。不考虑其他副反应，产物中___________。 【答案】（1）足量 （2） ①. 还原 ②. 取少量溶液于试管中，先加入盐酸，再加入溶液，若有白色沉淀生成，说明含有，反之不含 （3）、、 （4） （5） 【解析】 【分析】黄铁矿主要成分。黄铁矿煅烧生成氧化铁和二氧化硫，一氧化碳还原氧化铁得到还原铁粉；二氧化硫氧化为三氧化硫，三氧化硫用浓硫酸吸收制备硫酸，尾气中含有二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫得到亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠加热得到Na2S2O5。 【小问1详解】 氢氧化钠和少量二氧化硫反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠和过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，欲得到更纯的，反应①应通入足量的气体。 【小问2详解】 中S元素化合价为+4，易被氧气氧化，具有还原性，会导致产品中不可避免地存在。能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀。取少量溶液于试管中，先加入盐酸，再加入溶液，若有白色沉淀生成，说明含有，反之不含。 【小问3详解】 二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸溶液中含有，将干燥的通入品红的无水乙醇溶液中，经过一段时间后，品红仍然不褪色。可知分子不能使品红褪色，所以使品红水溶液褪色的微粒可能有、、。 【小问4详解】 根据循环图，氮气和水反应生成氨气和氧气，总反应方程式为。 【小问5详解】 与反应方程式为6+ =3MgCl2+8NH3。与混合，产物中。 28. 某化学小组用如下装置(夹持、加热仪器略)探究与溶液的反应。实验过程：制备，并将过量通入溶液中。实验现象：溶液中迅速发生反应变浑浊，过滤得到无色溶液A和白色沉淀B．(已知：微溶于水，难溶于水) （1）图中盛装浓硫酸的仪器名称是___________。 （2）试剂a是饱和溶液，是为了除去气体中的___________。 （3）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为、或二者混合物。 ①经过后续实验测得沉淀B中含有，写出与溶液反应生成沉淀的离子方程式___________。 ②下列说法正确的是___________。 A．向无色溶液A中加入溶液，若未出现白色沉淀，则可证明沉淀B中不含有 B．向沉淀B中加入盐酸酸化，沉淀不能消失，则可证明沉淀B中含有 C．与溶液可以发生氧化还原反应，还原产物可能是NO或Ag D．向无色溶液A中滴入溶液，溶液会变浑浊 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. ②. ACD 【解析】 【分析】Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应生成CuSO4、SO2、H2O，试剂a为饱和NaHSO3溶液，用于吸收SO2中的少量H2SO4，防止对后续实验产生干扰，随后SO2通入AgNO3溶液中，若生成物中有Ag2SO4，由于其微溶，则无色溶液中必含有硫酸根，据此分析回答下列问题。 【小问1详解】 由图可知，盛装浓硫酸的仪器名称分液漏斗。 【小问2详解】 根据分析可知，试剂a是NaHSO3饱和溶液，是为了除去气体中的H2SO4。 【小问3详解】 ①SO2溶于水生成H2SO3，提供，与Ag+结合生成Ag2SO3沉淀，据此写出离子方程式：。 ②A．由分析可知，若生成物中有Ag2SO4，无色溶液A中必有硫酸根，故若加入溶液，未出现白色沉淀，则表明未生成Ag2SO4，沉淀B中不含有Ag2SO4，A正确； B．向沉淀B中加入盐酸酸化，Ag2SO3会生成AgCl沉淀，而根据溶度积原理，Ag2SO4也能与HCl反应生成更难溶于水的AgCl沉淀，因此沉淀不消失无法证明沉淀B中含Ag2SO4，B错误； C．SO2具有还原性，AgNO3中Ag+和（酸性条件）有氧化性，可能发生氧化还原反应，还原产物可能是NO或Ag，C正确； D．溶液A中可能含少量Ag+，滴入Na2S溶液，Ag+与S2-结合生成Ag2S沉淀，溶液变浑浊，D正确； 故答案选ACD。 29. 甲基丙烯酸甲酯(MMA)可合成有机玻璃(PMMA)，MMA及PMMA的一种合成方法如下： 请回答： （1）PMMA单体的分子式为___________。 （2）MMA中官能团的名称为酯基和___________。 （3）原料(甲醇)也能在加热条件下，以Cu作催化剂与发生催化氧化反应，写出该反应的化学方程式___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 和互为同系物 B. 和丙烯互为同分异构体 C. MMA通过加聚反应生成有机玻璃 D. 该有机玻璃耐磨性好，难溶于有机溶剂 【答案】（1） （2）碳碳双键 （3） （4）AC 【解析】 【小问1详解】 PMMA单体是MMA，分子式为。 【小问2详解】 根据MMA的结构简式，官能团的名称为酯基和碳碳双键； 【小问3详解】 能在加热条件下，以Cu作催化剂与发生催化氧化反应生成甲醛和水，该反应的化学方程式为。 【小问4详解】 A．和都含1个羟基，分子式相差1个CH2，互为同系物，故A正确； B．分子式为C3H4，丙烯分子式为C3H6，分子式不同，故B错误； C．MMA中含有碳碳双键，通过加聚反应生成有机玻璃，故C正确； D．有机玻璃其表面硬度较低，容易在摩擦和划痕下出现划痕；能溶于某些有机溶剂，如氯仿和二甲苯，故D错误； 选AC。 30. 700℃时，向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量的和发生反应：；其中、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。 （1）0~10min内的平均反应速率v=___________。 （2）图中A点___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）第10min时，改变的条件可能是___________(填字母)。 A. 加入催化剂 B. 增大的物质的量 C. 减小的物质的量 D. 升温 （4）判断该反应达到平衡的依据是___________(填字母)。 A. 容器内气体密度恒定 B. 容器内气体总压恒定 C. 容器内各气体的分压恒定 D. （5）请在下图中画出0~10min内转化率随时间变化的示意图___________。 【答案】（1）0.0125mol·L-1·min-1 （2）> （3）AD （4）AC （5） 【解析】 【小问1详解】 根据图像，0~10min内N2的物质的量变化为0.5mol-0.25mol=0.25mol，则的物质的量变化为0.25mol，平均反应速率v= mol·L-1·min-1； 【小问2详解】 图中A点后，N2的物质的量继续减少，可知反应正向进行，则>。 【小问3详解】 根据图像，第10min时，反应速率突然加快。 A. 催化剂能加快反应速率，改变的条件可能是加入催化剂，故选A； B. 是固体，增大的物质的量，浓度不变，反应速率不变，故不选B； C. 减小的物质的量，浓度突然减小，正反应速率突然减小，逆反应速率逐渐减小，故不选C； D. 升高温度反应速率加快，改变的条件可能是升温，故选D； 选AD。 【小问4详解】 A. 容器体积不变，反应后有固体生成，气体质量是变量，则密度是变量，容器内气体密度恒定，反应一定达到平衡状态，故选A； B. 反应前后气体计量数和相等，则压强是恒量，容器内气体总压恒定，反应不一定平衡，故不选B； C. 容器内各气体的分压恒定，说明各气体浓度不变，反应一定达到平衡状态，故选C； D. 时，正逆反应速率比不等于化学计量数之比，反应没有达到平衡状态，故不选D； 选AC。 【小问5详解】 0~10min内，随反应进行，氮气的转化率逐渐增大，10min时N2的物质的量变化为0.25mol，氮气的转化率为，图像为。 31. 分别称取：2.39g和固体混合物两份。 （1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的溶液，产生的沉淀质量与加入溶液体积的关系如图。 ①滴入的溶液的浓度为___________mol·L-1. ②混合物中为___________。 （2）另一份固体混合物中与溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中___________mol·L-1(溶液体积变化忽略不计)。 【答案】（1） ①. 0.10 ②. 1：2 （2）0.100 【解析】 【小问1详解】 ①根据图像，滴入100mL溶液生成2.33g硫酸钡沉淀，n(BaSO4)=0.01mol，根据钡元素守恒，氢氧化钡的物质的量为0.01mol，则滴入的溶液的浓度为mol·L-1. ②n(BaSO4)=0.01mol，根据S元素守恒，，；混合物中为0.01:0.02=1:2。 【小问2详解】 ， ，根据N元素守恒，与溶液(浓度同上)恰好完全反应时，消耗氢氧化钡的物质的量为0.02mol，则加入氢氧化钡溶液的体积为，溶液中mol·L-1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $